P区元素性质小结

14.1.2 氮族元素的单质?????图14-2 氮族元素的单质1.存在氮族元素中除磷在地壳中含量较多外，其它各元素含量均较少。

氮主要以单质存在于大气中，天然存在的氮的无机化合物较少。

磷较容易氧化，在自然界中不存在单质。

它主要以磷酸盐的形式分布在地壳中。

? 砷、锑和铋主要以硫化物矿的形式存在，如雄黄：As4 S4。

雌黄(As2S3 )辉锑矿(Sb2S3 ) 雄黄(As4S4)图14-3 氮族元素的存在2. 性质除氮气外，其它氮族元素的单质都比较活泼。

化学性质列于上表中。

表14-2 氮族元素的化学性质3. N2N2分子的分子轨道表达式为：N2[(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(π2py,π2pz)4(σ2px)2]氮气是无色、无臭、无味的气体。

沸点为-195.8°C。

微溶于水。

强的N≡N键(944kJ/mol)，常温下化学性质极不活泼，故N2常常作为惰性气体使用。

4. 磷的同素异形体图14-4 白磷和红磷（1）白磷的结构白磷的结构由P4分子通过分子间力堆积起来，每个磷原子通过其px，py和pz轨道分别和另外3个磷原子形成3个σ键，键角∠PPP为60°，分子内部具有张力，其结构不稳定。

图14-5 白磷的结构白磷的性质白磷P4是透明的、柔软的蜡状固体，化学性质活泼，空气中自燃，溶于非极性溶剂。

图14-6 白磷在空气中自燃白磷的制备将磷酸钙、砂子和焦炭混合在电炉中加热到约1500?C，可得到白磷。

2Ca3(PO4)2(s) + 6SiO2(s) + 10C(s) P4(g) + 6CaSiO3(l) + 10CO(g)（2）红磷将白磷隔绝空气加热到400℃时可得到红磷。

红磷的结构较复杂。

一种观点认为：P4分子中的一个P—P键断裂后相互连接起来形成长链结构。

所以红磷较稳定，400℃以上燃烧，不溶于有机溶剂。

图14-7 红磷的可能结构（3）黑磷黑磷具有与石墨类似的层状结构，但与石墨不同的是，黑磷每一层内的磷原子并不都在同一平面上，而是相互连接成网状结构。

大一p区元素实验报告大一P区元素实验报告引言：在大学化学实验课程中，学生们通常会接触到各种各样的实验，其中之一就是P区元素实验。

P区元素是指周期表中的15号元素，包括氮、磷、砷、锑和铋。

这些元素在化学研究和应用中具有重要的地位。

本次实验旨在通过实际操作，深入了解P区元素的性质和特点。

实验一：氮的制取和性质研究1. 实验目的通过制取氮气并研究其性质，了解氮的物理和化学性质。

2. 实验原理氮气是地球大气中的主要成分之一，占据了78%的体积比例。

在实验中，我们将通过热分解氨水的方法制取氮气。

氨水在加热过程中会分解为氨气和水蒸气，而氨气会继续分解为氮气和氢气。

3. 实验步骤（1）将适量的氨水倒入烧瓶中。

（2）加热烧瓶，观察气体的生成情况。

（3）将生成的气体通过水银池收集。

4. 实验结果与讨论在加热烧瓶的过程中，我们观察到氨水开始冒泡，并生成了气泡。

这些气泡通过导管进入水银池，逐渐充满了整个收集器。

我们可以通过观察气泡的颜色和气味来初步判断其为氮气。

氮气是一种无色、无味、无毒的气体，具有较低的活性。

实验二：磷的性质研究1. 实验目的通过研究磷的性质，了解其化学反应和应用领域。

2. 实验原理磷是一种非金属元素，存在于自然界中的磷酸盐矿物中。

它具有较高的反应性，可以与氧、氢等元素发生化学反应。

在实验中，我们将观察磷与氧气的反应以及磷的燃烧现象。

3. 实验步骤（1）取一小块白磷放入干燥的试管中。

（2）用火柴点燃试管中的磷。

（3）观察磷的燃烧现象。

4. 实验结果与讨论在点燃磷的过程中，我们观察到磷燃烧时发出明亮的白光，并产生了白色的烟雾。

这是由于磷与氧气反应产生了磷酸气体。

磷酸是一种常见的化学物质，在农业、医药等领域有着广泛的应用。

实验三：锑和铋的性质研究1. 实验目的通过研究锑和铋的性质，了解其物理和化学特性。

2. 实验原理锑和铋是P区元素中的两种金属元素，它们具有较高的密度和熔点。

在实验中，我们将观察锑和铋在不同条件下的物理和化学变化。

p区元素实验报告P区元素实验报告引言：P区元素是指位于元素周期表第15组的元素，包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)和铋(Bi)。

这些元素在化学和生物学领域中具有重要的应用价值。

本实验旨在通过实际操作，探索P区元素的性质和特点。

实验一：氮的制备和性质氮是地球大气中含量最丰富的元素之一，它在自然界中以氮气（N2）的形式存在。

实验中，我们采用了氨水和氯化铵的反应制备氮气。

首先，在装有氨水的烧瓶中加入适量的氯化铵固体，然后用酸将氯化铵分解生成氨气（NH3），最后通过加热和冷却的过程将氨气转化为氮气。

实验结果表明，氮气是一种无色、无味、无毒的气体，具有较低的反应性。

实验二：磷的制备和性质磷是一种非金属元素，它以白色或黄色固体的形式存在。

实验中，我们采用了磷酸钠和硫酸的反应制备磷酸氢二钠。

首先，在烧杯中加入适量的磷酸钠固体，然后缓慢加入硫酸，搅拌使反应进行。

实验结果表明，磷酸氢二钠是一种无色结晶体，具有较强的酸性。

实验三：砷的制备和性质砷是一种具有金属和非金属特性的元素，它以灰色固体的形式存在。

实验中，我们采用了砷酸钠和硫酸的反应制备砷酸氢钠。

首先，在烧杯中加入适量的砷酸钠固体，然后缓慢加入硫酸，搅拌使反应进行。

实验结果表明，砷酸氢钠是一种无色结晶体，具有毒性。

实验四：锑的制备和性质锑是一种具有金属和非金属特性的元素，它以灰色固体的形式存在。

实验中，我们采用了锑酸钠和硫酸的反应制备锑酸氢钠。

首先，在烧杯中加入适量的锑酸钠固体，然后缓慢加入硫酸，搅拌使反应进行。

实验结果表明，锑酸氢钠是一种无色结晶体，具有较强的酸性。

实验五：铋的制备和性质铋是一种具有金属特性的元素，它以银白色固体的形式存在。

实验中，我们采用了铋酸钠和硫酸的反应制备铋酸氢钠。

首先，在烧杯中加入适量的铋酸钠固体，然后缓慢加入硫酸，搅拌使反应进行。

实验结果表明，铋酸氢钠是一种无色结晶体，具有较强的酸性。

结论：通过本次实验，我们对P区元素的制备和性质有了更深入的了解。

无机化学 p区元素p区元素是周期表中第13至18列元素，也被称为主族元素或气族元素。

它们的化学性质在同一周期内呈现出明显的变化，但在同一族内则有着相似的性质。

本文将从p区元素的发现、物理性质、化学性质和应用方面进行介绍。

一、发现历史p区元素包括第13至18列的元素，是一组很有特殊性质的元素。

人们在测定原子量和密度时陆续发现了这些元素。

在18世纪前，人们对许多p区元素的存在还没有足够的证据。

因此，这些元素也成为了化学家们探索的一个难题。

1830年代， Jons Berzelius 以三个十二面体化合物来系统地描述元素。

这些化合物即由氧、碳、氮、硫和磷的元素统一构成的，在此基础上，他将元素分成了四个区，包括酸基金属、上碲族、下碲族和稀有元素。

但当时的化学学家认为，有更多的元素应该属于上述因素中的某一组，于是 stas 和sebaste 花了 20 年时间，最终找到了人类认识的所有元素。

这一时期p区元素的最后发现是在1898年，由法国科学家Pierre Curie 发现的钋和镭。

二、物理性质1、电子配置p区元素的电子构型为 ns2np1-6(除氦He外，另有例外，即不是ns2np5，如氧O)。

其中，ns和np是主量子数。

p区元素的外层电子结构十分稳定，p区元素代表元素外层电子的数目是非常有限的，它们在化学之间的交互作用直接影响每个元素的化学适用性。

p区元素的数量相对比较少，但却具有十分丰富的化学反应性。

2、原子尺寸和电负性p区元素原子尺寸相比于同周期的s区或d区元素会比较小，但相比于前一个周期，p区元素的原子尺寸又会更加大一些。

这些原子尺寸的变化和电负性的变化有关。

氧、氮、碳等元素的电子云很大程度上影响着元素化学性质的表现。

一般来说，p区元素的电负性很高，因为它们具有较高的电子亲和能力和较高的电负性。

氨等化合物是p区元素高电负性的体现。

三、化学性质p区元素对于化学反应性的调节十分显著，同一页上的元素之间往往会显示出相似的化学性质。

p区元素实验报告实验名称：P区元素实验实验目的：通过实验观察P区（磷区）元素在不同物质中的化学性质表现，并探究其反应规律和特性。

实验原理：P区元素主要是指周期表中的第15族元素，即氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)和铋(Bi)。

其共同特点是均具有五个外层电子，容易参与化学反应，常见的氧化态有+3和+5。

实验材料和设备：1. 磷酸(H3PO4)、磷酸钠(Na3PO4)、磷酸氢二钠(NaH2PO4)、磷酸二氢钾(KH2PO4)、磷酸三氢钠(NaH2PO4)、磷酸二钙(CaHPO4)等磷酸盐溶液。

2. 水(H2O)、乙醇(C2H5OH)、甲醇(CH3OH)、醋酸(C2H4O2)和甘油(C3H8O3)等溶剂。

3. 醋酸乙酯(C4H8O2)、苯(C6H6)、二硫化碳(CS2)等有机溶剂。

4. 反应管、试管夹、酒精灯、试管架等实验设备。

实验步骤：1. 将磷酸、磷酸钠、磷酸氢二钠、磷酸二氢钾、磷酸三氢钠、磷酸二钙等各种磷酸盐溶液分别倒入不同的试管中，制备不同浓度的磷酸盐溶液。

2. 将试管插入试管架中，依次用酒精灯加热，观察磷酸盐溶液的变化。

实验结果：1. 磷酸盐溶液在加热后会产生白色气体，并在试管口上形成白色结晶。

2. 不同浓度的磷酸盐溶液，在加热后结晶的数量和大小不同。

实验讨论和分析：1. 在实验中发现，磷酸盐溶液在加热过程中会产生白色气体。

根据实验结果，可以判断该气体是生成的反应产物蒸发后凝结形成的。

2. 在实验过程中观察到，不同浓度的磷酸盐溶液在加热后结晶的数量和大小不同。

浓度越高的磷酸盐溶液，在加热过程中结晶数量越多，结晶颗粒越大。

这可能是因为溶液浓度越高，其中含有更多的磷酸盐分子，加热后结晶的数量和大小相应增加。

实验结论：通过本实验观察到P区元素在不同物质中的化学性质表现。

磷酸盐溶液在加热过程中产生白色气体，并在试管口上形成白色结晶。

不同浓度的磷酸盐溶液在加热后结晶数量和大小不同。

实验总结：通过本实验，深入了解了P区元素在不同物质中的化学性质表现。

p区元素实验报告引言：P区元素，也称为半金属元素，是指位于元素周期表的第十四组，包括碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）等元素。

这些元素具有特殊的化学和物理性质，对人类生活和工业生产有着重要的影响。

本实验报告将介绍关于P区元素的实验及其性质。

实验一：碳的燃烧性质实验目的：观察碳的燃烧过程，了解碳的燃烧性质。

实验材料：碳棒、火柴、试管、酒精灯等。

实验步骤：1. 将一个碳棒点燃，观察其燃烧过程。

2. 向火烧完的碳棒上方吹气，观察碳的变化。

3. 将试管倾斜放置于火焰下，将碳棒燃烧的产物收集于试管中。

4. 添加一定量的氢氧化钠溶液，观察产生的气体反应。

实验结果与分析：1. 碳燃烧时火焰呈蓝色，释放大量热和光。

2. 吹气后，火焰熄灭，产生黑色的碳粉。

3. 收集的气体与氢氧化钠溶液反应产生气泡，说明产生了二氧化碳气体。

4. 实验结果表明，碳燃烧时与氧气反应生成二氧化碳，是一种氧化反应。

实验二：硅的热导性质实验实验目的：观察硅的热导性质，了解硅的物理特性。

实验材料：硅片、热导仪器、加热装置等。

实验步骤：1. 在硅片的一端施加热源，另一端接触热导仪器。

2. 测量硅片的温度分布和传导速率。

实验结果与分析：1. 硅片的温度从热源处逐渐降低，显示出良好的热导性能。

2. 实验结果表明，硅具有优良的热传导特性，可广泛应用于电子、光电子等领域。

实验三：锡的氧化性质实验实验目的：观察锡的氧化性质，了解锡的化学特性。

实验材料：锡片、容器、醋酸等。

实验步骤：1. 将锡片放入容器中，注入一定量的醋酸。

2. 观察锡片在醋酸中的反应过程。

3. 将反应产物与水反应，观察有无气体产生。

实验结果与分析：1. 锡片迅速与醋酸反应，产生气泡，锡片逐渐溶解。

2. 将反应产物与水反应，产生气泡，表明产生了氢气。

3. 实验结果表明，锡易被氧化，与醋酸反应生成氢气。

实验四：铅的密度测量实验实验目的：测量铅的密度，了解铅的物理性质。

实验材料：铅块、天平、量筒。