安化县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
- 格式:doc
- 大小:463.00 KB
- 文档页数:9
高二化学期中模拟试题可能用到的相对原子质量:H—1 N—14 O—16 Al—27 Fe—56 Cu—64 Ag—108第I卷(选择题,共48分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1. 只用一种试剂,区别甲苯、四氯化碳、己烯、乙醇、碘化钾溶液、亚硫酸六种无色液体,应选用( )A.KMnO4酸性溶液 B.溴水 C.碘水 D.硝酸银溶液2.下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是, H2S B. CO2, CH4 C. Cl2, NH3 D. N2, Cl23.下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是( )4.下列做法不正确的是A.将金属钠保留在盛有四氯化碳的玻璃瓶中B.用镊子取用白磷并置于水中切割C.用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上以测溶液的pHD.做CO还原Fe2O3的实验,先通入CO,待排尽装置中空气后再加热5.下列用来表示物质转变的化学用语中,正确的是A.钢铁侵蚀时可能发生的正极反映为:4OH- + 4e- === 2H2O + O2↑B.明砚水解反映的离子方程式:Al3+ + 3H2O == Al(OH)3 + 3H+C.氯化铵浓溶液与氢氧化钠溶液混合的离子方程式为:NH4 + OH- == NH3↑ + H2OD.氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式:Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O6.将L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B.溶液中的c(H+)增大C.醋酸的电离平衡向左移动D.溶液的pH增大7.在必然条件下,可逆反映N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g); (正反映为放热反映)达到平衡。
当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是A.加催化剂,V正、V逆都发生转变且转变的倍数相等B.中压V正、V逆都增大,且V正增大倍数大于V逆增大倍数C.降温V正、V逆都减小,且V正减小倍数小于V逆减小倍数D.通入氩气V正、V逆都增大,且V正增大倍数大于V逆增大倍数8.某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是+、Na+、HCO3-、NO3-+、SO42-、Cl-、ClO-+、Mg2+、SO42-、NO3-+、K+、NO3-、Na+9.实验室中,某学生先用蒸馏水湿润pH试纸(每次使历时湿润程度相同),然后用干净干燥的玻璃棒蘸取试液测定试液的pH,下列说法正确的是A.该学生的测定值没有误差产生B.当溶液为Na2CO3溶液时,该学生的测定值不会有误差C.用此法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸两溶液时,盐酸的pH比醋酸小D.用此法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸两溶液时,醋酸的pH比盐酸小10.在一个固定容积的密闭容器中,充入等物质的量的X和Y,发生如下反映:X(g) + Y(g) 2Z(g),(正反映放热反映);下列说法正确的是A.当反映达到平衡后,若升高温度,容积内压强不变B.当反映达到平衡后,充入Z气体,达到新平衡时,X的体积分数不变,但X的浓度升高C.在必然温度下,容器中气体压强增大,但平衡不移动D.若向容器内通入少量X,压强增大,但平衡不移动11.下列各组中比值为2:1的是均为12的烧碱与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比B.(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比的HCl与L的H2SO4溶液中c(H+)之比D.相同温度下,L的醋酸溶液与L的醋酸溶液中c(H+)之比12.常温时,以下4种溶液pH最小的是醋酸溶液=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液醋酸与LNaOH溶液等体积混合液醋酸与LNaOH溶液等体积混合液13.雅典奥运会上利用的发令枪,所用火药的成份是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声并同时产生白色烟雾,此时发生的反映为:5KClO3 + 6P == 3P2O5 +5KCl,则下列有关叙述错误的是A.上述反映中消耗3molP时,转移15mol电子B.上述反映中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5:6C.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5为白色小颗粒(烟)吸水性很强,吸收空气中水分,部份生成磷酸小液滴(雾)D.因红磷和白磷互为同素异形体,所以在此火药中可以用白磷代替红磷14.对于某些离子的查验及结论必然正确的是A.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,必然有SO42-B.对于某些离子的查验及结论必然正确的是C.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中必然有大量的CO32-D.加入氨水时生成白色沉淀,当氨水过量时白色沉淀不消失时,该溶液中必然有Al3+15.已知Ba(AlO2)可溶于水,右图表示的是向Al2(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。
双牌二中2018年下期高二期中考试化学试卷(文)本卷共二道大题,满分100分时量60分钟一、选择题(本题包括22道小题,每小题2分,共44分。
每小题只有一个正确答案)1.下列物质属于人体所需的糖类物质的是()A.淀粉B.蛋白质C.味精D.食用油2.下列说法不正确的是()A.大米富含淀粉B.加碘食盐含有碘酸钾(KIO3)C.人体必需的微量元素就是维生素D.人体必需的微量元素不都是金属元素3.下面食谱营养搭配最均衡的是()A.凉拌青菜、土豆丝、馒头B.糖醋排骨、清蒸鲈鱼、米饭C.虾仁白菜、红烧带鱼、酸菜炖猪蹄、萝卜汤D.酱牛肉、炒油菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤、馒头4.化学与生活息息相关。
下列叙述正确的是()A.鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝B.馒头越嚼越甜C.油脂经水解可变成葡萄糖D.土豆中的淀粉经水解可变成酒5.下列措施符合“绿色化学”思想的是()A.直接排放含磷生活污水B.大量使用氟利昂作为冰箱制冷剂C.用可降解塑料代替不可降解塑料D.使用化学性质稳定、不易分解的有机氯农药6.保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。
下列措施不利于保护环境的是() A.积极推广使用新型环保装饰材料B.发展清洁煤技术,开展煤的综合利用C.控制工业废水和生活污水的排放,改善水体质量D.关闭垃圾焚烧处理厂,生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋7.下列做法不属于垃圾资源化的是()A.将垃圾填埋B.建立垃圾发电厂C.分类收集和回收利用废塑料D.回收旧电子产品并将其集中分拆处理8.下列情况不会引起水污染的是()A.城市生活污水经污水处理厂处理达标后排放B.农业生产中农药、化肥使用不当C.海上油轮石油泄漏D.工业生产中废液、废渣、废气的排放9.用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。
石灰水能保存鲜蛋的原理是()。
①石灰具有强碱性,杀菌能力强;②能与鲜蛋呼出的反应,生成碳酸钙薄膜,起保护作用;③石灰水是电解质溶液,能使蛋白质凝聚;④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质。
娄底市2018-2019年第一学期高二期中大联考理科化学题卷相对原子质量:H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,S —32一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项符合题目要求,请将答案填在答题卡上。
)1.判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据,则在下列情况下,可以判定反应一定能自发进行的是 ( )A.ΔH<0,ΔS>0B. ΔH>0,ΔS>0C.ΔH<0,ΔS<0D.ΔH>0,ΔS<0 2.下列变化过程,属于放热反应的是( )①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H 2SO 4稀释 ④固体氢氧化钠溶于水 ⑤弱酸电离 ⑥H 2在Cl 2中燃烧 A.①⑤ B.②③④⑤ C.②③④⑥ D.②⑥3.燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景.下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是( )A.甲醇B.天然气C.氢气D.液化石油气 4.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( )A .C 2H 5OH(l)+3O 2(g)===2CO 2(g)+3H 2O(g) ΔH =-1367.0 kJ·mol -1(燃烧热) B .NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H 2O(l) ΔH =+57.3 kJ·mol -1(中和热) C .2NO 2===O 2+2NO ΔH =+116.2 kJ·mol -1(反应热) D .S(s)+O 2(g)===SO 2(g) ΔH =-296.8 kJ·mol -1(反应热) 5.在298 K 、100 kPa 时,已知:①2H 2O(g)===O 2(g)+2H 2(g) ΔH 1 ②Cl 2(g)+H 2(g)===2HCl(g) ΔH 2 ③2Cl 2(g)+2H 2O(g)===4HCl(g)+O 2(g) ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是( )A .ΔH 3=ΔH 1+2ΔH 2B .ΔH 3=ΔH 1+ΔH 2C .ΔH 3=ΔH 1-2ΔH 2D .ΔH 3=ΔH 1-ΔH 2 6.已知以下的热化学反应方程式:①Fe 2O 3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO 2(g) ΔH =-24.8 kJ·mol -1②Fe 2O 3(s)+13CO(g)===23Fe 3O 4(s)+13CO 2(g) ΔH =-15.73 kJ·mol -1③Fe 3O 4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO 2(g) ΔH =+640.4 kJ·mol -1则14 g CO 气体还原足量FeO 固体得到Fe 固体和CO 2气体时对应的ΔH 约为( )A .-218 kJ·mol -1B .-109 kJ·mol -1C .+218 kJ·mol -1D .+109 kJ·mol -17.已知4NH3+5O2===4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系是( )A.45v(NH3)=v(O2) B.56v(O2)=v(H2O)C.45v(O2)=v(NO) D.23v(NH3)=v(H2O)8.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂A.①② B.①③ C.②③ D.②④9.甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol-1,1 kg CH4在25 ℃、101 kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量约为( )A.5.56×104 kJ B.5.56×104kJ·mol-1C.-5.56×104kJ·mol-1D.-5.56×104 kJ10.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键。
安化县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1.能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是A.向纯水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入SO2D.向水中加入NaCl2.在恒温恒容容器中,不能说明反应:C(s)+CO2(g)2CO(g)已达到平衡状态的是A.每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol COB.混合气体的平均相对分子质量不再改变C.容器中气体的压强不再改变D.容器中气体的密度不再改变3.某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32-、AlO2-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种(忽略水的电离),离子浓度均为0.2mol·L-1,现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液,过程中无明显现象,取X溶液进行以下实验:①X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A,A遇空气变成棕色;过滤,获得溶液A②在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B,过滤获得溶液B③在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生.则下列说法中正确的是()A.原溶液中存在Fe2+、NH4+、AlO2-、SO42-B.无法确定原溶液中是否含有Cl-、Al3+C.溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4+、H+D.无法确定沉淀C的成分4.某小组以石膏(CaSO4·2H2O)为主要原料制备(NH4)2SO4的流程如下:下列说法正确的是()A.气体B是NH3,可循环利用B.操作Ⅰ中,所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗C.操作Ⅱ中,可用蒸发结晶的方法得到纯净的(NH4)2SO4D.整个过程的总反应方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO45.进行化学实验时必须要有安全意识,下列做法错误的是A.被玻璃割伤手后,先取出伤口里的玻璃片,再用稀过氧化氢溶液擦洗,然后敷药包扎B.滴瓶中的滴管用后不用清洗,直接放到滴瓶中C.点燃氢气等易燃性气体前,必须检验气体的纯度D.温度计摔坏导致水银散落到地面上,应立即用水冲洗水银的是6.下列关于各图像的解释或结论不正确...A. 由甲可知:使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知:对于恒温恒容条件下的反应,A点为平衡状态C. 由丙可知:同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强D. 由丁可知:将℃的A、B饱和溶液升温至℃时,A与B溶液的质量分数相等7.约翰·芬恩(John fenn)等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了2002年的诺贝尔化学奖。
【研】2018-2019学年度高二年级(上)化学期中模拟卷答案一.单项选择题(每题只有1个选项符合题意,每小题3分,共48分)17.(12分)I 2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)ΔH3=-488.3kJ/molII(1)①①① ①①① ①①①(2)H 2O2H++ HO2-,HO2-H++ O22-;H2O2+ Ba(OH)2= BaO2+ 2 H2O18.(12分)(1)4×10-14;8×10-11mol/L;8×10-11mol/L(2)大于;①10:1;①9:219.(16分)I (1)b>a>c;(2)b>a=c;(3)c>a>b;(4)c>a=b;(5)c>a=b.II (1)OH- +CH3COOH==CH3COO- +H2O(2)0.1(3)大于【解析】I(1)硫酸为二元酸,盐酸为强酸,醋酸为弱酸,则质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是b>a >c,故答案为:b>a>c;(2)同体积同物质的量浓度的三种酸,醋酸和盐酸的物质的量相等,但硫酸为二元酸,则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b>a=c,故答案为:b>a=c;(3)相同浓度时电离产生的氢离子浓度越大,所需的物质的量浓度最小,所以物质的量浓度最小的是H2SO4(硫酸),最大的是醋酸,故答案为:c>a>b;(4)当c(H+)相同、体积相同时,盐酸、硫酸完全电离,只有醋酸在继续电离,则分别加入足量锌,相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c>a=b,故答案为:c>a=b;(5)醋酸在稀释过程中,会促进电离,所以氢离子的物质的量增加,氢离子的浓度变化程度小,硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量不变且相等,所以c(H+)由大到小的顺序是c>a=b,故答案为:c>a=b.20.(12分)(1)2(NH4)2S+O2=2S↓+2NH3•H2O;(2)a;(3);增大;(4)90%;(5).【解析】(1)一定条件下向(NH4)2S 溶液中通入氧气,得到单质硫和NH3•H2O,结合电子守恒和原子守恒则方程式可得;(2)a.升高温度,增大活化分子百分数,反应速率加快,该反应的正反应是吸热反应,升高温度平衡正向移动,提高平衡体系中H2百分含量,故a正确;b.增大水蒸气浓度正向移动,反应速率加快,但氢气百分含量减小,故b错误;c.加入催化剂加快反应速率,但平衡不移动,所以氢气百分含量不变,故c错误;d.增加压强反应速率加快,平衡逆向移动,降低平衡体系中H2百分含量,故c错误;(3)可知反应CH4(g)+H2O(g)①CO(g)+3H2(g)的K P=;该反应为吸热反应,升高温度,平衡向正反应移动,平衡常数增大,(4)利用反应①,若2mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,反应初始n(CO)=2mol×20%=0.4mol,反应平衡后得到2.36mol CO、CO2和H2的混合气体,根据C原子守恒得n(CO)+n(CO2)=0.4mol,所以n(H2)=(2.36﹣0.4)=1.96mol,氢气增加的物质的量=(1.96﹣2×80%)mol=0.36mol根据氢气和二氧化碳关系式得参加反应的n(CO2)=0.36mol,则CO转化率=×100%=×100%=90%;(5)合成氨的反应是放热反应,开始反应,氨气物质的量增大,达到平衡状态,继续升温,平衡逆向进行,氨气物质的量减小,可画出图像。
2018—2019年度上学期高二期中考试化学试卷注意事项:1.本卷满分为100分,时间90分钟。
考试范围:选修四第三章、第四章结束。
本卷分为第I卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分。
2.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
3.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5.本卷可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 S:32 C:12 N:14 Na:23 K:39 Cl:35.5Cu:64 Fe:56 Ca:40 Mg:24 Ag:108 Ba:137 I:127第Ⅰ卷选择题(本题有24小题,每小题只有一个选项,每小题3分,共72分)1.下列物质溶于水,能使水的电离程度变大的是A. HClB. NaHSO4C. CH3COOHD. Na2CO32.下列说法正确的是A. HS-的水解方程式为:HS-+ H2O H3O++S2-B. CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中的值减小C. 将pH =4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低D. 100℃时,pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-13.下列说法正确的是A.向0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变红色B.Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C.乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时,消耗NaOH的物质的量相同4.在溶液导电性实验装置里,分别注入20 mL 4 mol·L-1的醋酸和20 mL 4 mol·L-1的氨水,灯光明暗程度相似,如果把这两种溶液混合后再试验,则A.灯光明暗程度不变B.灯光变暗C.灯光变亮D.灯光明暗程度变化不明显5.下面提到的问题中,与盐的水解有关的是①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶解在盐酸中,而后加水稀释④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体.A. ①④⑦B. ②⑤⑧C. ③⑥⑨D. 全部6.下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是①无色溶液中:K+、Cl-、Na+、SO42-②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2 -、NO3-、S2-、SO32-③水电离的c(H+)=10-12mo1·L-1的溶液中:Cl-、HCO3-、 NO3-、NH4+④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、 NH4+、 Cl-、K+、SO42-⑤使石蕊试液变红的溶液中:Fe2+、MnO4_、NO3-、Na+、SO42-⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-A. ①②⑤B. ①③⑥C. ②④⑤D. ①②④7.室温下,下列事实不能..说明NH3•H2O为弱电解质的是A.0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13B.0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH小于7C.向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀D.相同条件下,浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱8.下列叙述正确的是A.CO2溶于水得到的溶液能导电,所以CO2是电解质B.稀CH3COOH溶液加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小C.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH,若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A为强酸D.室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,加水稀释后溶液中c(NH+4)·c(OH-)变小9.等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸体积分别为V1、V2、V3,三者的大小关系正确是A.V1=V2= V3 B.V1=V2﹤V3 C.V1<V2 = V3 D.V1=V2﹥V310.相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是A. pH相等的两溶液中:c(CH3COO—)=c(Cl—)B. 分别中和pH相等、体积相等的两溶液,所需NaOH的物质的量相同C. 相同浓度的两溶液,分别与金属镁反应,反应速率相同D. 相同浓度的两溶液,分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化):c(CH3COO—)=c(Cl—)11.观察如图装置,下列说法正确的是A.a、b接电流表,该装置为原电池B.a、b接直流电源,该装置为电解池C.a、b接直流电源,铁可能不易被腐蚀D.a、b接电流表或接直流电源,铁都可能是负极12.利用下图装置进行实验,开始时,a、b两处液面相平,密封好,放置一段时间。
高二上学期期中考试化学试题答卷时间:90分钟满分:100分相对原子质量:Fe-56 Ag-108 O-16 Al-27 Cu-64一、选择题(本大题共15小题,每小题2分,共30分。
每小题列出的四个备选项中,只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1. 下列污染现象与NO无关的是()A. 温室效应B. 酸雨C. 光化学烟雾D. 臭氧空洞【答案】A【解析】A. 温室效应是由温室气体引起的,NO不是温室气体,所以温室效应与NO无关,A 正确; B. 酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨,NO可形成硝酸型酸雨,所以酸雨与NO有关;C. 二氧化氮与汽车尾气等物质反应形成光化学烟雾,NO可与氧气、臭氧反应生成二氧化氮,所以光化学烟雾的形成与NO有关;D.NO是臭氧分解的催化剂,所以臭氧空洞的形成与NO有关。
本题选A。
2. 下列关于镁、铝的叙述中不正确的是()A. 铝是较活泼的金属,能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B. 镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C. 在高温下,可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D. 常温下,铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜,从而失去光泽【答案】C【解析】试题分析:常温下,铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化,加热时,可发生反应,C错误。
考点:元素及其化合物点评:铝能与酸溶液或强碱溶液生成氢气;合金的熔点低于成分金属的熔点;常温下,镁、铝表面能被氧化生成一层致密的氧化物保护膜,镁、铝不需要密封保存。
3. 如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。
下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )A. 挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶,并打开止水夹B. 挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶,并打开止水夹C. 用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气,并打开止水夹D. 向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸,并打开止水夹【答案】B【解析】试题分析:A.氯气易溶于有机溶剂四氯化碳中,烧瓶中的气体压强就会减小,故能形成喷泉,故A错误;B.氢气不易溶于水,也不会和氢氧化钠反应,所以烧瓶中的气体压强不会有明显的变化,故不能形成喷泉,故B正确;C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气,导致锥形瓶中液体进入烧瓶中,氨气极易溶于水,烧瓶中的气体压强就会减小,故能形成喷泉,故C错误;D.浓氨水和氯化氢气体反应,烧瓶中的气体压强就会减小,故能形成喷泉,故D错误;故答案选B。
安仁县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1.A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应2A- + C2 = 2C- + A22C- + B2 = 2B- + C2 ,若X-能与C2发生反应2X- + C2 = 2C- + X2有关说法中不正确的是()A.氧化性B2>C2>A2B.还原性X->C->B-C.X2与B-能发生反应D.B2与X-能发生反应2.在一定温度下,a的容积保持不变,b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动,以保持容器内外压强相等。
在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L,发生反应2A+B x C,并达到化学平衡状态,平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。
下列说法一定正确的是A.x的值为2B.B物质可为固体或液体C.a、b容器中从起始到平衡所需时间相同D.平衡时,b容器的体积小于V L3.某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种,现进行如下实验:①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成;②另取少量原溶液,逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1的盐酸,发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失;③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。
下列说法中正确的是A.该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl-B.该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-C.该溶液中是否含有K+需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)D.可能含有Cl-4.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+,所含离子的浓度均相等。
安化县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1.铁和铁合金是生活中常见的材料,下列说法正确的是A.铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应B.一定条件下,铁粉可与水蒸气反应C.不锈钢是铁合金,只含金属元素D.纯铁的硬度和强度均高于铁合金2.分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。
若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成的酯共有()A.12 种B.16种C.24 种D.28 种3.下列说法正确的是A.碘单质的升华过程中,只需克服分子间作用力B.NH4Cl属于离子化合物,该物质中只存在离子键C.在N2、CO2和SiO2物质中,都存在共价键,它们都是由分子构成D.金刚石和足球烯(C60)均为原子晶体4.下列物质属于电解质且能导电的是A. 石墨B. 液态HClC. 葡萄糖D. 熔融的Na2CO35.某有机物是药物生产的中间体,其结构简式如图。
下列有关叙述正确的是()A.该有机物与溴水发生加成反应B.该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应C.1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOHD.该有机物经催化氧化后能发生银镜反应6.下列装置能达到实验目的的是A.B.用于配制一定浓度的稀硫酸用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C.D.用于除去CO2中的少量HCl 用于制备蒸馏水7.下列关于有机化合物的说法正确的是A.C3H6和C4H8化学性质一定相似B.甲烷的二氯代物(CH2Cl2)有2种同分异构体C.用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D.苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一平面8.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸B.常温下,NaOH溶液中由水电离出的c(H+)<1×10-7mol/LC.AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度D.工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒作为催化剂9.下列叙述不正确的是A.甲苯分子中所有原子在同一平面上B.苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C.分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)D.可用溴的四氯化碳溶液区别和10.下列图示与对应的叙述相符的是A.图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图Ⅱ表示常温下,0.100 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL、0.100 mol/L HC1溶液所得到的滴定曲线。
C.图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,醋酸溶液电离程度:c<a<bD.图Ⅳ表示反应,在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况,由图可知的转化率c>b>a11.下列叙述正确的是A .由3 种单体加聚得到B .氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子,在电场作用下向阴极移动C .甲苯与足量H 2加成产物的一氯取代物有5 种D .分子式为C 4H 6O 2 并能与饱和NaHCO 3溶液反应生成CO 2 的有机物有3 种(不含立体异构) 12.常温下,化学键分解成气态原子所需要的能量用E 表示。
根据表中信息判断下列说法不正确...的是A.B. 表中最稳定的共价键是H-F 键C.D.13.右图为周期表中短周期的一部分,若X 原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法不正确...的是 A .元素X 的最高价氧化物对应水化物的化学式为H 3PO 4B .元素Y 有两种常见的氧化物且都能与元素R 的氢化物反应生成对应价态的酸C .R 、X 、Y 三者的气态氢化物稳定性依次增强D .Z 的单质能与Y 的某些化合物发生置换反应 14.已知: H 2(g )+I 2(g )2HI (g )△H=-14.9kJ·mol -1。
某温度下,在体积均为2.0L 的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物,其起始物质的量如下表所示。
甲中反应达到平衡时,测得c (H 2)=0.008mol·L -1。
下列A. 平衡时,乙中H 2的转化率是甲中的2倍B. 平衡时,甲中混合物的颜色比乙中深C. 平衡时,甲、乙中热量的变化值相等D. 该温度下,反应的平衡常数K=0.2515.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH 4+完全转化为N 2,该反应可表示为4222NH 3ClO N 3Cl 2H 3H O +--++=+++。
下列说法中,不正确的是A .反应中氮元素被氧化,氯元素被还原B.还原性NH4+< Cl-C.反应中每生成1 mol N2,转移6 mol电子D.经此法处理过的废水不可以直接排放16.是重要的化工原料,工业上用CO与在催化剂作用下合成,其反应为:。
按向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法中,正确的是A. B. 该反应的C. 平衡常数:D. 在C点时,CO转化率为75%17.【2018高考化学一轮复习:微考点67】下列物质中,因发生化学反应既能使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()①CH3(CH2)4CH3②CH3CH2CH===CH2A.②B.③④C.①③D.②④18.下列是某学生自己总结的一些规律,其中正确的是()A.氧化物不可能是还原产物,只可能是氧化产物B.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物C.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种二、填空题19.现有下列4种重要的有机物:①②③④请回答:(1)能发生消去反应的是______(填序号)。
(2)能发生银镜反应的是______(填序号)。
(3)能发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是______(填序号)。
(4)写出④与浓硝酸和浓硫酸的混合物发生硝化反应的化学方程式:______。
20.某烃A,其相关信息如下:①饱和链烃,通常情况下呈气态②有同分异构体③二溴代物有三种(1)烃A的同分异构体的结构简式为_____________;(2)烃A的三种二溴代物的结构简式为_____________、______________、__________;(3)烃B为烃B的同系物,常温下为气态且只有一种一溴代物,则烃B可能的结构简式_______________________________(写两种即可);21.A(C2H4)是基本的有机化工原料。
用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料,具体合成路线如图所示(部分反应条件略去):已知:回答下列问题:(1)B的分子式是_______,C中含有的官能团名称是__________。
(2)若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应;每个D分子中只含有1个氧原子,D中氧元素的质量分数约为13.1%,则D的结构简式为_______,⑥的反应类型是________。
(3)据报道,反应⑦在微波辐射下,以NaHSO4·H2O为催化剂进行,请写出此反应的化学方程式:__________________。
(4)请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式:_________________。
i .含有苯环和结构ii.核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为3 : 2 : 2 : 1(5)若化合物E为苯甲醚的同系物,且相对分子质量比苯甲醚大14,则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有_____种(不考虑立体异构)。
(6)参照的合成路线,写出由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成流程图:_________________。
合成流程图示例如下:22.实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。
(1)实验原理用如图所示装置,使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2,反应的离子方程式为____________________________。
再用I-将生成的MnO(OH)2还原为Mn2+,反应的离子方程式为MnO(OH)2+2I-+4H+Mn2++I2+3H2O。
然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,反应方程式为I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。
(2)实验步骤①打开止水夹a和b,从A处向装置内鼓入过量N2,此操作的目的是_________________________;②用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶;③再分别从A 处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液;④完成上述操作后,关闭a、b,将锥形瓶中溶液充分振荡;⑤打开止水夹a、b,分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液;⑥重复④的操作;⑦取下锥形瓶,向其中加入2~3滴___________________作指示剂;⑧用0.005 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
(3)数据分析①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL,则此水样中氧(O2)的含量为__________(单位:mg·L-1)。
②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管,则测得水样中O2的含量将___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性,其原因是__________________________。
23.在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g)3C(g)+2D(g),开始时A为4 mol,B为6 mol;5 min末时测得C的物质的量为3 mol。
请计算:(1)5min末A的物质的量浓度___________________;(2)5min内D的平均化学反应速率____________________;(3)B的转化率_____________________________;(4)反应后容器中的总压强与反应前总压强之比为_________________。
24.有一包固体粉末,可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种:K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。
现做以下实验:(1)取少量固体,加适量蒸馏水,搅拌后固体全部溶解,得到无色透明溶液;(2)在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象;(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液,无沉淀产生。
再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀;(4)用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察时,火焰呈紫色。
试根据以上实验现象判断:这包白色粉末一定含有的离子是_______________;一定不含有的离子是__________________________;并写出参加反应的离子方程式是:____________________安化县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(参考答案)一、选择题19.②③①20.(1)CH3CH2CH2CH3(2分)(2)CHBr2CH(CH3)2、CH2BrCBr(CH3)2、CH2BrCH(CH3)CH2Br z(6分)(3)CH4或CH3CH3或(CH3)3CCH3(4分)21.CH4O 羟基氧化反应922.(1)2Mn2++O2+4OH-2MnO(OH)2(2)①赶走装置内空气,避免空气中的O2的干扰⑦淀粉溶液(3)①7.8 mg·L-1②偏大③若碱过量,则Mn(OH)2不能全部转变为Mn2+,而酸过量时,滴定过程中Na2S2O3可与酸反应23.1.5 mol/L )0.2mol/(L•min)33.33% 6:524.K+、Cl-NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、SO42-Ag+ +Cl-=AgCl↓。