石蜡氧气氧化和空气氧化动力学

九年级化学上册中考复习练习题（一）一、选择题。

1、下列物质的用途利用其化学性质的是（)A．石墨作铅笔芯B ．金刚石作钻头C．用铜丝作导线D．天然气作燃料2、生活中的“加碘盐”、“高钙奶”、“含氟牙膏”，其中的碘、钙、氟指的是（）A．原子B．离子C．元素D．分子3、甲醛（CH2O)是室内空气污染物的主要成分，它来源于室内装潢所用的油漆、胶合板、化纤地毯等材料．下列关于甲醛的说法中正确的是( ）A．甲醛分子是由一个碳原子和一个水分子构成的B．甲醛中C，H，O三种元素的质量比是1：2：1C．甲醛属于氧化物D．甲醛分子中C，H,O三种元素的原子个数比为1：2：14、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（)A、蜡烛在空气中燃烧质量变小B、蜡烛在空气中燃烧质量变小C、红磷在密闭容器中燃烧质量不变 D50克水与50克酒精混合质量为100克5、化学就是在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质、变化及其应用的一门基础自然科学．随着科技的发展，人们可能通过操纵单个原子制造分子．假设用此技术欲制取乙醇，则不需要的原子是（) A．氢原子B．氧原子C．氮原子D．碳原子6、中华炭雕(主要成分是木炭）是一种集观赏与空气净化于一体的工艺品，关于它的说法错误的是（）A．炭雕摆设要远离火种B．炭雕艺术品可以长久保存C．炭雕是轻质透明的固体D．炭雕能吸附室内有害气体7、下列措施安全的是（）A、进入煤矿的矿井时用火把照明B、到溶洞里探险时用火把照明C、启用闲置的沼气池前先进行火把实验D、用点燃木条的方法检查液化石油气罐是否漏气）A．B．C．D．A．分子是保持物质性质的一种粒子B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变C．分子、原子、离子都可以直接构成物质D．在化学反应中,任何离子都不能再分A．二氧化锰B．过氧化氢C．氯酸钾D．空气A．甲烷B．氮气C．氧气D．二氧化碳A．用肥皂水鉴别硬水和软水B．用燃着的木条鉴别N2与CO2C．用石蕊试液区别CO与CO2D．用澄清石灰水鉴别O2和CO213、下列事实与解释相符的是（）A．氧气可用于焊接金属﹣﹣氧气具有可燃性B．制糖业用活性炭脱色制白糖﹣﹣活性炭具有吸附性C．房屋失火，消防队员用高压水枪灭火﹣﹣降低了可燃物的着火点D．空气中CO2体积分数达到4％～5％时，会使人感到头痛、眩晕﹣﹣CO2有毒14、某纯净物X在空气中与氧气反应，反应的化学方程式为：X+3O2 2CO2+2H2O推测X的化学式( ）A．C H4B．C2H4C．C3H6D．C2H615、现将10g A和足量B混合加热，A和B发生化学反应,10g A完全反应后生成8g C和4g D,则参加反应的A和B的质量比是( ）A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：116、实验室用过氧化氢制取氧气,若实验中忘记加入二氧化锰，其结果是（）A、不产生氧气B、生产氧气的速度慢C、产生氧气的总量少D、没有影响17、从安全、环保、节能、简便等方面考虑实验室制取氧气的最佳方案是( ）A、分离液态空气B、过氧化氢溶液分解C、氯酸钾受热分解D、高锰酸钾受热分解18、除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的正确方法是（)A．用燃着的木条点燃B．通过灼热的木炭C．通过肥皂水D．通过灼热的氧化铜19、硫在密封的容器（内有空气)里燃烧,下图能正确表示容器里所盛物质的总质量变化（m）与时间(t）A．B．C．D．11：A．16:11 B．16:9 C．9：16 D．4：921、亚硝酸钠(NaNO２)外形酷似食盐,误食会使人中毒。

石蜡的燃烧化学方程式石蜡，也被称为石油蜡或石油脂，是一种由石油提炼出来的固体烃类化合物。

它主要由长链的烷烃组成，具有高熔点和较低的挥发性。

石蜡通常用作工业润滑剂、防水剂和密封剂等。

当石蜡遇到明火或加热时，会发生燃烧反应，产生火焰和烟雾。

燃烧是一种氧化反应，需要氧气参与。

石蜡的燃烧可以用以下化学方程式来描述：石蜡 + 氧气→ 二氧化碳 + 水这个方程式表明，石蜡在氧气的存在下被完全氧化为二氧化碳和水。

石蜡的燃烧是一个放热反应，产生的能量以光和热的形式释放出来。

石蜡的燃烧过程可以分为三个阶段：引燃、燃烧和熄灭。

首先是引燃阶段，当石蜡表面温度达到一定程度时，石蜡开始释放可燃气体，如甲烷和乙烷。

这些气体与空气中的氧气发生反应，形成火焰。

同时，石蜡表面的热量也会引发周围石蜡的融化和挥发。

接下来是燃烧阶段，火焰从引燃点向周围蔓延。

在这个过程中，石蜡的烷烃分子被氧气分子逐个氧化，产生二氧化碳和水。

这些反应是放热的，产生大量的能量供火焰维持。

最后是熄灭阶段，当石蜡被完全燃烧殆尽或者燃烧条件不再满足时，火焰逐渐熄灭。

残留下来的灰烬主要是不燃烧的杂质和矿物质。

石蜡的燃烧释放的能量主要以光和热的形式表现出来。

燃烧过程中产生的火焰是由高温的气体和颗粒组成的，这些气体和颗粒的热量可以传导和辐射到周围的物体，引发燃烧的蔓延。

而石蜡燃烧释放的光是由高温的颗粒辐射出来的，这些颗粒的温度越高，光的亮度就越高。

石蜡的燃烧还会产生烟雾。

烟雾是由未完全燃烧的颗粒和气体组成的，其中包括一些有害物质，如多环芳烃和一氧化碳。

这些物质在燃烧过程中会释放到空气中，对人体和环境造成一定的污染。

总结起来，石蜡的燃烧是一个复杂的过程，涉及到石蜡分子的氧化、能量的释放、火焰的形成和烟雾的产生等。

通过化学方程式的描述，我们可以更好地理解石蜡的燃烧行为，并对其产生的光、热和烟雾等现象进行解释。

而对于石蜡的燃烧行为的了解，有助于我们在使用和储存石蜡时采取相应的安全措施，同时也有助于对石蜡燃烧过程中产生的污染物进行控制和处理。

专题：“氧化反应及其应用”知识归纳练习题一、选择题1.下列反应中既是化合反应又是氧化反应的是( )A. 氧化钙+水→氢氧化钙B. 酒精+氧气二氧化碳+水C. 氢气+氧气水D. 氯化氢+氨气→氯化铵2.分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是（）A. 物质和氧气发生的反应是氧化反应，所以发生氧化反应一定有氧气参加B. 分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的C. 可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点一定能燃烧D. 化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物3.在反应3Fe+4H2O Fe3O4+4H2中．作氧化剂的是（）A. FeB. H2OC. Fe3D. H24.下列概念中，前者一定包括后者的是（）A. 化合反应氧化反应B. 氧化反应缓慢氧化C. 混合物纯净物D. 物理性质化学性质5.分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是（）A. 物质和氧气发生的反应是氧化反应，所以发生氧化反应一定有氧气参加B. 分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的C. 可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点一定能燃烧D. 化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物6.某同学梳理并归纳了以下知识点：①电子数相同的两种粒子不一定属于同种元素；②若某物质经检验只含一种元素，该物质一定是单质；③化学反应前后，元素种类一定不变；④氢气验纯时若听到声音很小则表明气体是纯净物；⑤物质与氧气发生的反应属于氧化反应．其中正确的是（）A. ③④⑤B. ①③⑤C. ①②④D. ②④⑤7.有元素化合价变化的反应是氧化还原反应：没有元素化合价变化的反应是非氧化还原反应，初中化学所学的四种化学反应类型与它们的关系如图所示，下列推断正确的是（）A. ①肯定是置换反应B. ②肯定是分解反应C. ③肯定是化合反应D. ④肯定是复分解反应8.下列不属于化合反应，也不属于分解反应，但属于氧化反应的是( )A. 碳+氧气点燃二氧化碳B. 酒精+氧气点燃水+二氧化碳C. 氯酸钾加热氯化钾+氧气D. 硫酸铜+氢氧化钠氢氧化铜＋硫酸钠9.化学反应有多种分类．化合反应、置换反应、氧化反应和还原反应的关系可用如图表示，其中b处表示既属于化合反应，又属于氧化反应和还原反应．现有反应：2C+Fe3O43Fe+2CO2．则此反应应该填充到（）A. a处B. c处C. d处D. e处10.下列是某位同学对阶段学习的有关内容的归纳，其中说法中正确的是（）①给试管中液体加热时，液体体积不超过试管容积的②物质的用途主要由性质决定③氧化反应就是指物质与氧气发生的反应④催化剂的质量和性质在反应前后都不变⑤分子和原子的本质区别是分子可分，原子不可分⑥因为氧气能支持燃烧，所以能作火箭的助燃剂．A. ①②③⑥B. ①②⑤⑥C. ①②⑥D. ①②④⑤⑥11.在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应．它与九年级所学的化学基本反应类型间的关系如图所示，则下列化学方程式中属于阴影3处的是（）A. 2H2O═2H2↑+O2↑B. CO2+H2O═H2CO3C. CO+CuO═Cu+CO2D. Fe+CuSO4═FeSO4+Cu12.下列变化既属于氧化反应，又属于化合反应的是（）A. 丙烷+氧气二氧化碳+水B. 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气C. 一氧化碳+氧气二氧化碳D. 酒精+氧气二氧化碳+水13.日常生活中许多变化是缓慢氧化。

沪教版（全国）（2024）化学九年级上册《性质活泼的氧气》教案及反思一、教材分析：《性质活泼的氧气》是沪教版九年级上册的重要内容。

氧气是学生在化学学习中系统认识具体物质及其变化规律的开始，也是后续学习其他物质的重要基础。

通过对氧气性质的学习，学生不仅能掌握氧气的重要性质和用途，还能为学习化学实验基本操作、气体制取等知识打下基础，同时也有助于学生逐步形成“性质决定用途”的化学学科思想。

二、教学目标：【知识与技能】：1.了解氧气的物理性质。

2.掌握氧气的化学性质，能写出相关的化学方程式。

3.理解氧气的氧化性，知道氧气是一种常见的氧化剂。

【过程与方法】：1.通过实验探究，培养学生观察、分析和解决问题的能力。

2.学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。

【情感态度与价值观】：1.激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨的科学态度。

2.增强学生对化学与生活密切联系的认识，培养学生关注环境、热爱自然的情感。

三、教学重难点：【教学重点】：1.氧气的化学性质。

2.氧气的氧化性。

【教学难点】：1.氧气化学性质实验的现象观察和分析。

2.理解氧气氧化性的概念。

四、学情分析：九年级学生在之前的学习中已经对空气的成分有了初步的了解，知道氧气是空气中的重要成分之一，但对氧气的性质还缺乏系统的认识，也具备了一定的观察能力和实验操作能力，但在实验现象的描述和分析、化学用语的书写等方面还需要进一步加强训练。

学生对于化学实验充满好奇心和求知欲，教学中应充分利用实验激发学生的学习兴趣，培养学生的科学探究精神。

五、教法和学法【教法】：1.讲授法：讲解氧气的物理性质、化学性质等基础知识。

2.实验法：通过演示实验和学生实验，让学生直观感受氧气的性质。

3.讨论法：组织学生讨论实验现象和结果，引导学生得出结论。

【学法】：1.观察法：观察实验现象，获取有关氧气性质的信息。

2.实验法：亲自动手实验，提高实验操作能力和观察分析能力。

3.归纳法：归纳总结氧气的性质和用途，形成知识体系。

催化汽油氧气氧化脱硫的反应动力学任杰;袁海宽;吴利军;慎炼【摘要】以氧气作为氧化剂,开展催化汽油氧化萃取脱硫实验及氧化动力学研究.实验结果表明,氧气氧化萃取脱硫对催化汽油具有较好的脱硫效果;随着相转移催化剂用量增加、温度提高、氧气分压增大、时间延长、水与汽油体积比增大,汽油脱硫率持续提高,而汽油收率呈现降低的变化趋势.根据反应动力学方程和萃取相平衡原理,确定了脱硫率和汽油收率模型,并开展模型参数估值、统计检验和预测分析.研究结果显示,所建模型具有较高的模拟精度,预测结果与脱硫实验结果的变化趋势相同.【期刊名称】《化工学报》【年(卷),期】2010(061)001【总页数】7页(P66-72)【关键词】催化汽油;脱硫;氧化;萃取;反应动力学【作者】任杰;袁海宽;吴利军;慎炼【作者单位】浙江工业大学化工与材料学院,浙江,杭州,310014;浙江工业大学化工与材料学院,浙江,杭州,310014;浙江工业大学化工与材料学院,浙江,杭州,310014;浙江工业大学化工与材料学院,浙江,杭州,310014【正文语种】中文【中图分类】TE624.5引言与欧美发达国家相比,我国催化汽油所占的比例较高,大约为75%。

由于催化汽油硫含量较高,降低催化汽油硫含量是降低成品汽油硫含量的关键。

催化汽油的硫化物主要是噻吩类化合物,还包括少量的硫醇、硫醚和二硫化物[1]。

噻吩类化合物的加氢脱硫比较困难,且加氢后烯烃饱和会引起汽油辛烷值降低和操作费用提高。

另外,噻吩类化合物较容易被氧化成砜和亚砜类化合物,需经溶剂萃取等过程实现脱硫,因此氧化脱硫已经成为汽油非加氢脱硫的发展方向[2]。

国内外普遍采用过氧化氢作氧化剂,开展燃料油氧化脱硫研究。

Matsuzawa等[3]开展了二苯并噻吩的氧化转化反应研究;吕志凤等[4]用30%H2 O2-HCOOH对催化裂化柴油进行氧化,经过溶剂萃取,开展柴油的脱硫研究;任杰等[5]对过氧乙酸处理催化柴油脱硫过程进行了研究;赵地顺等[6-7]采用双氧水作为氧化剂,开展了催化裂化汽油光化学氧化脱硫以及噻吩催化氧化脱硫研究;田桂芝等[8]开展了甲酸催化氧化萃取催化裂化汽油脱硫研究。

origin氧化动力学-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述：氧化动力学是研究物质在氧化过程中的动力学特性和规律的学科领域。

随着现代工业和科学技术的不断发展，氧化反应已成为许多领域中重要的研究内容，涉及到金属、陶瓷、塑料等材料的腐蚀、氧化以及能源储存等方面的问题。

了解氧化动力学的基本概念和背景，可以帮助我们更好地理解材料在不同环境下的性能表现，从而为工程应用和科学研究提供重要的理论支持。

本文将深入探讨氧化动力学的相关内容，分析氧化反应速率的影响因素，并探讨实际应用中的氧化动力学研究，旨在总结氧化动力学的重要性，展望未来的研究方向，提出相关的结论和建议。

1.2 文章结构本文主要分为引言、正文和结论三个部分。

在引言部分，将介绍氧化动力学的概念和背景，并明确文章的目的。

正文部分将围绕氧化动力学的概念和背景展开，探讨氧化反应速率的影响因素，并介绍实际应用中的氧化动力学研究。

最后，在结论部分将总结氧化动力学的重要性，展望未来的研究方向，并提出结论和建议。

通过这一结构，读者可以全面了解氧化动力学的基本概念和研究现状，进一步深入探讨该领域的发展趋势和关键问题。

1.3 目的本文旨在深入探讨氧化动力学在化学反应中的重要性和应用。

通过分析氧化反应速率的影响因素和实际应用中的研究案例，我们希望能够揭示氧化动力学在化学领域中的作用机制和应用前景。

同时，我们还将总结氧化动力学的重要性，并展望未来可能的研究方向，为相关领域的学者和研究者提供有益的参考和启示。

最终，我们将提出结论和建议，以期促进氧化动力学在化学领域的进一步发展和应用。

2.正文2.1 氧化动力学的概念和背景氧化动力学是研究物质在氧化过程中的反应速率和机理的学科领域。

氧化反应是一种常见的化学反应，指的是物质与氧气发生化学反应，通常伴随着释放热能和产生氧化产物的过程。

氧化反应在自然界和工业生产中都有广泛的应用，涉及到金属腐蚀、燃烧、生物代谢等多个方面。

氧化动力学研究的目的是揭示氧化反应速率受到的影响因素，探讨反应速率与温度、浓度、表面积等因素之间的关系，从而为控制和优化氧化反应提供理论依据。

【暑假零起点】2022-2023学年九年化学上册预学精品课程第二章身边的化学物质第04课氧气的性质和用途【学习目标】1．认识氧气的主要物理性质。

2．观察和描述木炭、铁丝、蜡烛、硫在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。

3．了解氧气的主要用途、氧气与人类活动的密切关系。

【重点】氧气的化学性质及其现象的描述。

【难点】氧气的化学性质及其现象的描述。

一、空气的成分（1）空气中的成分指的是体积分数而不是质量分数。

（2）通常情况下，空气中各成分的含量保持相对稳定，但不是绝对不变的。

二、氧气的物理性质1．在通常状况下氧气是无色、无味气体。

2．密度比空气略大。

3. 不易溶于水。

1L水中溶解约30mL氧气。

4. 液态氧、固态氧均为淡蓝色。

三、氧气的化学性质1.木炭燃烧实验现象:在空气中持续红热，在氧气中燃烧发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体文字表达式：碳+氧气点燃→ 二氧化碳C O 2 CO 2注意事项：夹木炭的坩埚钳应由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中，防止瓶内氧气受热逸出2.铁丝在氧气中燃烧实验现象:在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 文字表达式：铁 +氧气点燃→ 四氧化三铁Fe O 2 Fe 3O 4注意事项：①铁丝末端系一根火材梗的目的：引燃铁丝；②铁丝弯成螺旋状的目的：增大铁丝的受热面积；③木条即将燃尽再伸入集气瓶的原因：防止木条燃烧消耗集气瓶内氧气，而不利于铁丝燃烧； ④集气瓶底预先放少量水或细沙：防止生成的高温熔化物溅落，使集气瓶炸裂。

3.蜡烛燃烧实验现象:在空气中燃烧发出黄色火焰，在氧气中燃烧发出白光，放热，集气瓶壁有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体文字表达式：石蜡+氧气点燃→ 二氧化碳+水O 2 CO 2 H 2O注意事项：盛氧气的集气瓶要干燥4.硫燃烧实验现象:在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧更旺，发出蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体产生文字表达式：硫+氧气点燃→ 二氧化硫S O 2 SO 2注意事项：在集气瓶底部预先放少量水，用于吸收二氧化硫，减少空气污染四、氧化反应1．概念：物质与氧气的反应称为氧化反应。

考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．正确的化学实验操作是实验成功的重要保证。

下列实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯B．氧气验满C．加热液体D．量取液体2．下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是A．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰制氧气，固体中氧元素的质量随时间变化关系B．用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气，实验中水的质量随时间变化关系C．用等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气的质量随时间变化关系D ．密闭装置内燃烧一定质量的镁条，装置内固体总质量随时间变化关系3．加热固体氯酸钾和氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气。

．已知a 为固体氯酸钾，b 为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，且a 和b 的质量相等，当分别同时加热a 和b 至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是( )A ．B ．C ．D ．4．下列化学反应既不是化合反应，也不是分解反应的是A ．氢气+氯气 点燃氯化氢B ．镁+氧气 点燃氧化镁C ．碱式碳酸铜 加热氧化铜+水+二氧化碳D ．铁+硫酸→硫酸亚铁+氢气5．下列气体中会污染空气的是A ．二氧化碳B ．氧气C ．氢气D ．二氧化硫6．下列应用符合题意，且表达式书写及基本反应类型均正确的是（ ）A ．拉瓦锡测定空气成分的实验原理：22ΔHgO Hg+O 分解反应 B ．铁丝在空气中燃烧：234Fe+O Fe O 点燃 化合反应C ．石蜡在空气中燃烧：石蜡+氧气点燃水+二氧化碳 氧化反应D ．过氧化氢溶液和二氧化锰混合：22222MnO H O H O+O 分解反应7．有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，区别它们的最佳方法是 A ．测定气体的密度B ．闻气味C ．滴入澄清的石灰水，振荡D ．伸入燃着的木条8．某班同学用如图装置测定空气里氧气的含量。

初三化学空气知识点的归纳初三化学空气知识点的归纳初三学习化学的时候，要对课本中的主要原理，定律概念以及重要的结论熟悉，你还记得空气的知识点是在哪里学的吗?下面是店铺为大家整理的初三化学必备的知识点，希望对大家有用!初三化学空气知识我们周围的空气一、基本概念1、物理变化：没有生成新物质的变化。

如石蜡的熔化、水的蒸发。

2、化学变化：生成新物质的变化。

如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成一、基本概念新的物质。

化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。

如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

5、纯净物：只由一种物质组成的。

如N2 O2 CO2 P2O5等。

6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。

如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)7、单质：由同种元素组成的纯净物。

如N2 O2 S P等。

8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。

如CO2 KClO3 SO2 等。

9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。

如CO2 SO2等。

10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

A+B ==AB11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

AB ===A +B12、氧化反应：物质与氧的反应。

(缓慢氧化也是氧化反应)13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂。

14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

二、空气的成分1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验问题：(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气)(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)2、空气的成分：N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧4、氮气的用途5、稀有气体的性质和用途6、空气的污染：(空气质量日报、预报)(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．红磷测定空气中氧气的含量B．往一定质量的二氧化锰中加入双氧水C．加热一定量高锰酸钾固体D．用等质量、等浓度的双氧水制取氧气2．下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（）A．用托盘天平称量2.53g的食盐固体B．用100mL规格的量筒量取85.5mL水C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁固体D．用50mL酒精和50mL蒸馏水配制100mL酒精溶液3．下图表示一定质量的高锰酸钾固体受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是A ．B ．C ．D ．4．反思是进步的阶梯，下列实验反思错误的是A ．通过空气成分测定实验，我们可以反思得出氮气不支持燃烧B ．通过带火星的木条在氧气中复燃这个实验，我们可以反思得出检验氧气的方法C ．通过对人体吸入和呼出的气体的探究实验，我们可以反思得出收集所有气体都可以用排水法D ．通过碳、硫、磷、铁在空气中和氧气中燃烧的现象的不同，我们可以反思得出物质燃烧的剧烈程度和氧气的浓度有关5．下列叙述中，前者是物理性质，后者是化学变化的是（ ）A ．酒精挥发，蜡烛燃烧B ．氧气是无色气体，铁生锈C ．胆矾研磨，澄清石灰水遇二氧化碳变白色浑浊D ．氮气难溶于水，高锰酸钾受热易分解6．下列应用符合题意，且表达式书写及基本反应类型均正确的是（ ）A ．拉瓦锡测定空气成分的实验原理：22ΔHgO Hg+O ↑ 分解反应 B ．铁丝在空气中燃烧：234Fe+O Fe O 点燃 化合反应C ．石蜡在空气中燃烧：石蜡+氧气点燃水+二氧化碳 氧化反应 D ．过氧化氢溶液和二氧化锰混合：22222MnO H O H O+O ↑ 分解反应7．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是A ．闻气味B ．将燃着的木条伸入集气瓶中C ．观察颜色D ．将集气瓶倒扣在水中8．下列实验现象的描述正确的是（ ）A．红磷燃烧产生大量白色烟雾B．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰C．铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体D．木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳9．下列物质燃烧时实验现象的描述中，正确的是（）A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾B．木炭在氧气中燃烧比在空气更旺，发生白光C．铁丝在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁固体D．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体10．同时加热等质量两份氯酸钾，其中一份混入少量的二氧化锰(b曲线)，放出氧气的质量(m)与反应时间(t)的关系图象正确的是A． B． C．D．11．下列有关空气及其成分的说法中，不正确的是A．空气中含量最多的气体是氮气B．稀有气体可用来制作节日的霓虹灯C．目前计入空气污染指数的有害气体包括二氧化硫、二氧化碳等D．工业上利用分离液态空气的方法制取氧气，这一过程属于物理变化二、填空题12．水在下列实验中的作用：(1)硫在氧气中燃烧___________(2)铁丝在氧气中燃烧___________(3)向试管加水__________13．某同学利用如图微型装置进行实验探究。

一、拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2↑。

二、测定空气中氧气含量的实验【实验原理】4P+5O22P2O5【实验装置】如右图所示。

弹簧夹关闭。

集气瓶内加入少量水，并做上记号。

【实验步骤】①连接装置，并检查装置的气密性。

②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。

③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

【注意事项】1.红磷必须过量。

如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。

2.装置气密性要好。

如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。

3.导管中要注满水。

否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。

4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。

5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。

6.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。

7.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。

8.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。

9.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。

一、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。

不易溶于水。

气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。

【化学性质】氧气化学性质比较活泼。

氧气具有助燃性和氧化性。

石蜡与氧气的化学反应式
石蜡与氧气的化学反应式为 C25H52 + 38O2 -> 25CO2 + 26H2O。

石蜡是一种由多种烷烃组成的固体物质，常用于蜡烛、润滑剂等领域。

而氧气是地球大气中最常见的气体之一，也是人类呼吸所需的气体之一。

当石蜡与氧气发生化学反应时，可以产生二氧化碳和水。

这是一种氧化反应，也是燃烧的过程。

在这个过程中，石蜡中的碳和氢与氧气结合，形成了二氧化碳和水，释放出能量。

这个化学反应式告诉我们，石蜡中的碳和氢在氧气的作用下发生了氧化反应。

氧气是一种强氧化剂，它能够与其他物质反应，释放出能量。

这个化学反应式揭示了石蜡与氧气之间的化学反应过程，为我们理解石蜡的性质和用途提供了一定的依据。

在实际应用中，石蜡与氧气的反应可以用于蜡烛的燃烧。

当蜡烛点燃时，蜡烛中的石蜡与周围的氧气发生反应，产生二氧化碳和水蒸气，并释放出热能和光能。

这些能量使蜡烛继续燃烧，同时也产生了明亮的火焰和温暖的光线。

石蜡与氧气的化学反应式是描述石蜡燃烧过程的重要方程式。

通过了解这个反应式，我们可以更好地理解石蜡燃烧的原理，以及蜡烛燃烧所释放的能量和光线。

同时，这个反应式也为我们研究石蜡的其他应用提供了一定的参考。

石蜡和氧气点燃生成二氧化碳和水的化学石蜡和氧气点燃生成二氧化碳和水是一种燃烧反应。

石蜡是一种固体烃类化合物，主要由碳和氢元素组成，化学式为CnH2n+2。

氧气是一种气体，化学式为O2。

在正常的空气中，氧气占气体的主要成分。

燃烧是一种氧化反应，需要有氧气作为氧化剂。

石蜡和氧气在高温下相遇时，会发生剧烈的反应。

该反应可以用如下化学方程式表示：CnH2n+2 + O2 → CO2 + H2O在这个反应中，石蜡中的CnH2n+2被氧气氧化成二氧化碳（CO2）和水（H2O）。

石蜡中碳的氧化数由+0变为+4，氢的氧化数由-1变为+1。

石蜡的碳-碳化合物链断裂，生成氧化碳和水。

在燃烧反应中，火焰是燃烧产物释放出来的热量的可见光部分。

石蜡和氧气反应的能量释放非常大，因此可以形成明亮、炽热的火焰。

这是由于石蜡和氧气反应时，碳和氢的键被氧气断裂释放出大量的能量。

石蜡和氧气燃烧反应是一种放热反应，也是一种高温反应。

石蜡和氧气反应的热量通常用燃烧热表示，燃烧热是指在1摩尔的化合物在标准条件下完全燃烧所释放的热量。

石蜡的燃烧热为-4777 kJ/mol。

除了二氧化碳和水，石蜡和氧气燃烧还可能产生其他的副产物，包括一氧化碳、一氧化二碳等。

这些副产物是由于燃烧反应中的不完全燃烧所导致的。

不完全燃烧的主要原因是氧气不足或燃烧条件不充分。

总结起来，石蜡和氧气点燃生成二氧化碳和水的化学反应是一种高温放热反应。

该反应释放大量能量，形成明亮的火焰。

此外，由于燃烧条件的不同，还可能产生其他副产物。

这个反应在工业和生活中具有重要的应用，例如在家庭用燃料、燃料电池和内燃机等方面。

石蜡在空气中燃烧的方程式嘿，朋友们！今天咱们来聊聊石蜡在空气中燃烧这事儿，那可相当有趣呢！你看啊，石蜡就像一个超级低调的小忍者，平时安安静静地待在那里。

当它遇到空气这个大舞台，再加上一点小火苗的刺激，那可就不得了啦。

石蜡开始燃烧的时候，就像是一场盛大的狂欢派对开始了。

石蜡的主要成分是碳氢化合物，咱们可以简单地表示为CnH2n + 2（这里n是个变量哦，就像不同性格的石蜡小伙伴有着不同的身份标识一样）。

当它在空气中燃烧的时候，就和空气中的氧气来了一场热烈的“化学反应之舞”。

这个反应方程式是：CnH2n + 2+(3n + 1)/2O₂→nCO₂+(n +1)H₂O。

你看这个方程式，就像是一个精确的舞蹈编排。

碳元素C和氧气O₂手拉手，就像两个小伙伴欢快地变成了二氧化碳CO₂。

而氢元素H呢，也不甘示弱，和氧气结合就变成了水H₂O。

这整个过程就像是一场神奇的魔法秀，原子们重新组合，从石蜡和氧气变成了二氧化碳和水。

这燃烧的石蜡啊，就像是一个烟花制造机。

它产生的二氧化碳和水就像烟花绽放后的小尾巴。

只不过这个烟花不是在夜空中闪烁五彩光芒，而是在化学反应的舞台上散发着热和光。

想象一下，石蜡就像一个慷慨的富翁，把自己身体里的碳和氢元素大把大把地拿出来和氧气分享，然后变成新的物质。

这个过程还会释放出热量，就像富翁在撒钱一样，热呼呼地散发出去，让周围都感受到它的热情。

要是把这个燃烧过程比喻成一场战斗的话，石蜡和氧气就是两支强大的军队，经过激烈的交锋后，双方融合成了新的势力，二氧化碳和水的势力。

这反应方程式就是这场战斗的详细战略图，精确地告诉我们谁和谁怎么结合，变成了什么。

而且啊，这个燃烧过程一旦开始就很难停下来，就像一个失控的旋转木马，一直转啊转，直到石蜡这个小忍者把自己的能量都释放完为止。

这就是石蜡在空气中燃烧的奇妙之处啦，是不是超级有趣呢？。

一、实验目的1. 了解氧气在空气中的体积分数。

2. 掌握使用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理和操作方法。

3. 培养实验操作技能和观察能力。

二、实验原理空气主要由氮气、氧气、二氧化碳等气体组成。

在标准大气压下，氧气约占空气总体积的五分之一。

本实验通过燃烧法测定空气中氧气的含量，利用可燃物（如白磷）与氧气反应生成固体，从而测定氧气的体积分数。

三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：集气瓶、烧杯、燃烧匙、玻璃片、导管、弹簧夹、水槽等。

2. 实验试剂：白磷。

四、实验步骤1. 准备实验装置：将集气瓶装满水，倒置于水槽中，用导管将集气瓶与烧杯连接，确保装置气密性良好。

2. 分配空气：在集气瓶中放入少量水，用弹簧夹夹紧导管，使瓶内空气分为五等份，做好标记。

3. 点燃白磷：在燃烧匙内放入足量的白磷，点燃后迅速伸入集气瓶中，并塞紧橡皮塞。

4. 观察现象：白磷燃烧产生大量白烟，活塞先右移后左移，最后停在刻度位置。

5. 记录数据：记录活塞停在刻度位置，计算氧气体积分数。

五、实验现象1. 白磷燃烧产生大量白烟。

2. 活塞先右移后左移，最后停在刻度位置。

3. 燃烧匙中的白磷逐渐减少。

六、实验分析及结论1. 实验原理分析：白磷在空气中燃烧，与氧气反应生成固体五氧化二磷，消耗瓶内氧气，使瓶内压强降低，活塞左移。

待白磷燃烧完毕，瓶内温度降低，气压升高，活塞右移。

最终，活塞停在刻度位置，表示瓶内氧气体积分数。

2. 实验结果分析：根据实验数据，计算氧气体积分数约为20.9%。

3. 结论：空气中氧气的体积分数约为20.9%，与理论值（约21%）基本相符。

七、实验讨论1. 实验过程中，白磷燃烧放热，使气体膨胀，活塞右移；燃烧完毕后，瓶内温度降低，气压减小，活塞左移。

2. 本实验采用燃烧法测定空气中氧气的含量，操作简便，结果可靠。

但在实际操作中，要注意以下几点：a. 确保实验装置气密性良好；b. 白磷用量适中，过量可能导致实验结果偏差；c. 燃烧过程中，注意观察活塞移动，确保实验数据准确。

石蜡与氧气反应的现象咱先来说说石蜡，这石蜡啊，就是那种白白的、滑滑的，看起来普普通通的东西。

你可别小瞧它，当它和氧气一接触，那可就像两个小伙伴开始一场奇妙的“舞蹈”。

当石蜡开始和氧气反应的时候，你就会看到它慢慢地发生变化。

一开始，石蜡会像一个害羞的小姑娘，悄悄地冒出一点点小火星。

这小火星就像是它在向氧气这个小伙伴打招呼呢。

然后啊，这个小火星就会慢慢地变大，就像小火苗在一点点成长。

这时候，你会发现石蜡周围好像被一层淡淡的光晕给包围住了，那光晕是暖暖的，就像一个温柔的拥抱。

随着反应越来越剧烈，火苗就会变得更大更旺。

石蜡就像是在全力投入这场和氧气的狂欢。

火苗跳动着，就像在欢呼雀跃。

那火焰的颜色也很迷人呢，有时候是黄色的，就像冬日里暖暖的阳光，看起来特别温馨。

在火焰的照耀下，周围的空气好像也变得热闹起来。

在这个反应的过程中，还会产生一些其他的东西哦。

比如说会有水蒸气冒出来。

你看那水蒸气，就像一个个调皮的小幽灵，慢慢地升腾起来。

这就像是石蜡和氧气这场“舞蹈”的伴舞呢。

而且啊，还会有二氧化碳产生，虽然我们看不到二氧化碳，但是我们知道它就在那里，就像一个默默在背后支持的小助手。

这个反应的整个过程，就像是一场充满生机和活力的派对。

石蜡和氧气在那里尽情地互动、玩耍。

看着它们这样，感觉特别神奇。

就好像在看一个小小的魔法表演，平常看起来很普通的东西，一下子就变得这么有趣。

而且啊，每次看到这个反应，都会让人觉得世界真是充满了各种各样奇妙的东西，就连这么简单的石蜡和氧气的反应，都能给我们带来这么多惊喜。

就像生活一样，有时候一些小事情，只要我们用心去看，就会发现里面藏着大大的乐趣呢。