高一年级化学学科寒假作业
1.新制氯水的成分复杂，但饱和氯水久置后，成分发生变化，下列粒子①Cl2；②H2O；
③Cl－；④HClO；⑤ H＋，因饱和氯水久置而减少的是（）
A．①②③ B．①④ C．②④ D．①②④
2.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明氯水中含有HClO
3.下列关于漂白粉的说法中，不正确的是（）
A．工业上可用Cl2和消石灰（Ca(OH)2）制漂白粉 B．漂白粉是混合物
C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 D．漂白粉可长期露置于空气中，不易变质
4.关于Cl2和Cl-的说法，正确的是（）
A．都有毒 B．颜色相同 C．都能与金属钠反应D．性质不同
5.氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水（）
A. ①②③
B. ②③
C. ③④
D. ③④⑤
6.下列气体是有颜色的是（）
A. CO
B. 氯气
C. CO2
D. 氧气
7.在灾区为防止疾病传染，常用ClO2对环境进行消毒。ClO2属于（）
A. 盐
B. 酸
C. 氧化物
D. 碱
8.实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在.标况下测定)( )
A. 若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气4.48 L
B. 若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则转移电子数一定为0.1mol
C. 若有0.4 mol HCl参加反应，则可制得氯气2.24 L
D. 若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L
9.下列实验过程中，不会产生气体的是( )
10.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列说法不正确的是
A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B. 钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾
D. 氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸
11.某同学用下列装置制备并进行有关Cl2的实验。
下列说法中正确的是( )
A. Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗
B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味
C. Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
12.实验过程中，不会产生气体的是（）
A． B．C．D．
13.下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是（）
A．FeCl2B．CuCl2C．AlCl3D．AgCl
14.向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是（）
A．通入氯气后的溶液中一定不存在I﹣B．通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C．原溶液中的Br﹣可能被氧化
D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色
15.下列陈述I、陈述II正确并且有因果关系的是（）
16.下列物质的水溶液不能电离出Cl﹣的是（）
A．HCl B．NaClO C．MgCl2D．NaCl
17.“绿色化学实验”进课堂。某化学教师为“氯气与钠反应”设计了如下图所示装置与操作以替代课本相关实验。实验操作：将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已擦净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，当钠熔化成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是( )
A．白烟是氯化钠固体分散在气体中形成的
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠燃烧产生苍白色火焰
D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收18.下列与Cl2有关的说法正确的是 ( )
A．0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2 mol电子
B．1 mol Fe与1 mol Cl2反应转移3 mol电子
C．含有4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1 mol Cl2
D．Cl2通入FeCl2溶液中，然后加KSCN溶液，溶液变红
19.Cl2、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液中，充分反应后，溶液中除大量OH－外，还有Cl－、ClO－、ClO3－，且这三种离子的物质的量之比为9﹕2﹕1，则原混合气体中Cl2和HCl 体积之比为 ( )
A．5﹕2 B．2﹕5C．3﹕1 D．1﹕3
20.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）
A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1
21.现有A、B、C三种元素：（1）A、B、C的单质在常温下为气体。（2）A的单质可以在C 的单质中燃烧生成AC，火焰为苍白色。（3）AC极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。（4）单质A可以和单质B化合生成A2B(常温下为液体)。（5）C的单质溶于A2B中可得到一种具有漂白性的物质ACB，请推断：
①A、B、C各为何元素（写元素符号）A__________；B__________；C__________
②AC和ACB各是什么物质（写化学式）AC__________；ACB__________
③写出C的单质溶于A2B的化学方程式___________________________________
22.下图是一些含氯产品。
(1)储氯钢瓶中应贴的标签为_________(填字母代号)。
A.易燃品
B.有毒品
C.爆炸品
(2)“威猛先生”使用注意事项中特别说明在使用时切勿与漂白剂一同使用，否则会产生有害气体。“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠,写出“84”消毒液与“威猛先生”(有效成分为盐酸)混合后反应的离子方程式_______。
(3)漂白粉的有效成分是_______(填化学式)，老师新买的漂白粉没有保存说明书，请你为漂白粉设计一份保存注意事项，并用化学用语解释设计原因。
注意事项(不超过30个字):_________________。
解释(用化学用语):___________________。
23.下图是实验室制取氯气的装置图，根据要求填空回答。
