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2013届高三化学一轮复习教学案物质的量

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射阳县高级中学2013届高三化学一轮复习教学案（6）内容：物质的量、摩尔质量、气体的摩尔体积编写：刘德来审核：苏雨林【课标要求】1．认识物质的量一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位，了解阿佛加德常数的涵义；2．了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义；3．理解上述之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。

【知识回顾】一、物质的量、摩尔质量（三维设计P13）【例1】下列说法正确的是（）A．1mol氯含有6.02×1023个微粒B．阿佛加德常数数值约等于6.02×1023C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．H2O的摩尔质量是18g二、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及推论（三维设计P13）【例2】下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO2【例3】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小考点一：以阿伏加德罗常数为背景的判断和计算（三维设计P13下）【例4】阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A．常温常压下，18.0g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023B．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C．标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×1023D．标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为（a/22.4）×6.02×1023E．48gO3气体约含有6.02×1023个O3分子F．常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子G．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋H．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子J．常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个K．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个【例5】能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A．1mol金属钠含有的电子数B．标准状况下22.4L苯所含的分子数C．0.012kg12C所含的原子数D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋数【例6】N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A．10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2N A个电子C．标准状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 gD．一定温度下，1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同【练习】1．设阿伏加德罗常数的符号为N A，下列说法正确的是A．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1N AB．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5N AC．0.1molCH4所含质子数为1N AD．46gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3N A2．设阿伏加德罗常数（N A）的数值为n A,下列说法正确的是A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3n AB．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为n AC．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3n AD．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10n A3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-4.(2012江苏) 设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3N AC．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5N AD．常温常压下，2.24 L CO 和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A考点二：阿伏加德罗定律及应用（三维设计P14下）【例7】见P14例2射阳县高级中学2013届高三化学一轮复习作业（6）1．设阿伏加德罗常数的符号为N A，标准状况下O2和N2的混合气体m克含有b个分子，则n克该混合气体在相同状况下所占的体积应是A．22.4nb/mN A B．22.4mb/nN A C．22.4nN A/mb D．nbN A /22.4m2．下列叙述正确的是A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含有的原子数相等B．等物质的量的甲基（—CH3）与羟基（—OH）所含电子数相等C．常温常压下，28 g CO与22. 4L O2所含分子数相等D．16 g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等3．下列有关气体体积的叙述中，正确的是A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．一定的温度和压强下，气态物质体积的大小由气体分子数及分子间的平均距离决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积都约为22.4L4．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A．温度相同、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H4 C．体积相同、密度相等的CO和C2H4D．压强相同，体积相同的O2和H25．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)> P(Ne)>p(H2)C．p(H2)>p(O2)>P(Ne) D．p(H2)>P(Ne)>p(O2)6．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N AB．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2N AC．标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5N AD．室温下，8g甲烷含有共价键数为2N A7．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N AC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A 8．（2011江苏）设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．1mol甲醇中含有C－H键的数目为4N AB．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AC．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N AD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4 N A射阳县高级中学2013届高三化学一轮复习教学案（7）内容：溶液的配制及相关计算编写：刘德来审核：苏雨林【课标要求】1．学会配制一定物质的量浓度的溶液2．有关物质的量浓度的简单计算3．运用物质的量进行化学方程式的计算。

【知识回顾】一、物质的量浓度（1）关于物质的量浓度的计算①与溶质质量的关系（m、V、c、M）②与溶质质量分数的关系（c、ρ、w、M）【例1】已知某温度下饱和氯化钠溶液密度为d g·cm-3，溶液的质量分数为w%，则物质的量浓度为mol·L-1，该温度下的溶解度为。

在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为ρg·cm-3，气体的摩尔质量为M g·mol-1，且气体不与水反应，求得溶液c= 。

(2)归纳相互转化关系（n与N、m、c、V气体等量的关系）二、一定物质的量浓度溶液的配制1、配制步骤：（三维设计P16）2、所用仪器：（三维设计P16）3、误差分析依据：（三维设计P18）【例2】实验室需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，加入480mL水 B.称取12.0g五水硫酸铜，配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g五水硫酸铜，配成500mL溶液【例3】为了配制100mL1mol·L-1NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH在称量纸进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；⑤将蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切。

其中错误操作是（）A、①②③B、③④⑤C、②③⑤D、①③⑤【例4】现需要配制500mL，1mol·L-1硫酸溶液。

（1）需用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸mL。

（2）从下列用品选出实验所需的用品：。

A、烧杯B、玻璃棒C、胶头滴管D、量筒E、500mL容量瓶F、1000mL容量瓶G、蒸馏水H、托盘天平I、98%密度1.84g/cm3的H2SO4溶液（3）容量瓶用前如何检验漏水（4）若遇下列情况，对硫酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”或“偏低”或“不变”）①稀释硫酸的烧杯没有洗涤。

②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中。

③摇匀后发现液面低于刻度线再加水。

④容量瓶中原有少量蒸馏水。

⑤定容时观察液面俯视。

（5）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度相差1mL，如果刻度A为5，量筒中液体的体积是__mL。

三、有关物质的量浓度的计算【例5】某温度下，质量分数为22%的NaNO3溶液150mL，加入100g水后稀释成14%的NaNO3溶液，则原溶液的物质的量浓度。

【例6】在100g浓度为18mol·L-1、密度为ρ（g·mL-1）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L-1的硫酸，则加入的水的体积为（硫酸浓度越大，密度越大）（）A、小于100mLB、等于100mLC、大于100mLD、等于100/ρ mL四、运用物质的量进行化学方程式的计算【例7】取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。

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2013步步高化学大一轮复习讲义第一章 第4讲物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配置

2013步步高化学大一轮复习讲义第一章 第4讲物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配置


本 课 栏 目 开 关
基础再现·深度思考
深度思考
第4讲
4．1 mol Na2O溶于1 L水所形成的溶液中溶质的物质的量 浓度为1 mol· －1吗？ L
本 课 栏 目 开 关
答案
不是。1 mol Na2O溶于水后与水反应生成2 mol
NaOH，溶液中溶质是NaOH而不是Na2O，且反应后溶 液体积不为1 L，故浓度一定不是1 mol· －1。 L
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本 课 栏 目 开 关
基础再现·深度思考
第4讲
(3)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只 能用一次)________。 A． 30 mL 水洗涤________2～3 次， 用 洗涤液均注入容量 瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入 烧杯中，再加入少量水(约 30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动， 使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用________加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F． 继续往容量瓶内小心加水， 直到液面接近刻度线______ 处
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解析 据混合后n(H2SO4)＝n1(H2SO4)＋n2(H2SO4)，设取 nH2SO4 混合前两硫酸溶液的体积为V mL，则有c＝ ＝ V溶液 － c1V＋c2V×10 3 c1＋c2ρ3 ＝ ，应选答案A。 ρ1V＋ρ2V ρ1＋ρ2 ×10－3 ρ3
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基础再现·深度思考
－
第4讲
解析
1.25 g· 1×1 000 mL×36.5% mL 36.5 g· －1 mol － (1)c(HCl)＝ ＝12.5 mol· 1 L 1L
本 课 栏 目 开 关
高考化学一轮总复习：物质的量 气体摩尔体积

高考化学一轮总复习：物质的量 气体摩尔体积


解析：选 C。等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数) 成反比，若 M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲>乙，A 项错误；若 M(甲)>M(乙)，则物质的量：甲＜乙，又气体体积相等，故气体 摩尔体积：甲>乙，B 项错误；同温同体积同质量的气体或混合 气体，压强与摩尔质量成反比，C 项正确；由质量和密度相等 可知气体体积相等，D 项错误。
题组三 考查阿伏加德罗定律及其应用
5．标准状况下，a L 气体 X2 和 b L 气体 Y2 恰好完全反应生成 c L 气体 Z，若 2a＝6b＝3c，则 Z 的化学式为( )
A．XY2
B．X2Y
C．X3Y
D．XY3
解析：选 C。由VV12＝nn12知反应的化学方程式为 3X2＋Y2===2XmYn，
考点一 物质的量 摩尔质量
1．物质的量(n) (1)含义：表示含有一定数目粒子的集合体，单位为__m__o_l __。 (2)数值：1 mol 粒子集合体所含的粒子数与__0_._0_1_2_k_g__12_C__中所 含的碳原子数相同。 (3)描述对象：微观粒子(如电子、质子、中子、分子、原子、离 子等)或微观粒子的特定组合(如原子团、官能团等)。
解析：选 D。在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取 决于粒子数和粒子大小，故 A 错误；决定气体体积的因素是温 度、压强、气体的分子数，不同的气体，体积不同，它们所含 的分子数不一定不同，故 B 错误；压强对分子间的距离有影响， 该选项未指明压强，无法使用阿伏加德罗定律判断，故 C 错误； 根据公式求算 n(CO2)＝Mm＝44 g2·2mgol－1＝0.5 mol，n(HCl)＝VVm ＝22.411L.2·mLol－1＝0.5 mol，二者物质的量相等，所以分子数相等， 故 D 正确。
物质的量的教案高中化学

物质的量的教案高中化学

物质的量的教案高中化学
教学内容：高中化学，物质的量
教学目标：
1. 了解物质的量的概念和计量单位。

2. 掌握摩尔和质量的关系及其计算方法。

3. 能够运用物质的量相关知识解决相关问题。

教学重点：
1. 物质的量的定义和计量单位。

2. 摩尔和质量的关系及其计算方法。

教学难点：
1. 摩尔和质量的转化和计算。

2. 理解并应用物质的量相关知识。

教学准备：
1. 教科书、课件和其他教学资源。

2. 实验器材和化学试剂。

3. 计算器和白板笔。

教学过程：
一、导入（5分钟）
通过简单的例子引入物质的量的概念，引发学生对物质的量的思考。

二、讲解与探究（15分钟）
1. 讲解物质的量的定义和计量单位。

2. 解释摩尔和质量的关系及其计算方法。

三、实验演示（20分钟）
进行实验演示，让学生观察和体验摩尔和质量的关系，并进行相关计算。

四、训练与应用（15分钟）
通过练习题训练学生的摩尔和质量计算能力，引导学生应用物质的量相关知识解决问题。

五、总结与拓展（5分钟）
总结本节课学习的内容，提出拓展问题进行思考。

六、作业布置
布置相关作业，巩固学生对物质的量的理解和计算能力。

教学反馈：
根据学生的表现和提问情况，及时调整教学内容和方法，确保教学效果。

教学延伸：
引导学生了解更多物质的量相关概念和应用，拓展课外学习内容。

物质的量教案 (4)

物质的量教案 (4)

物质的量教案一、教学目标通过本节课的学习，学生能够：1.了解物质的量的概念；2.掌握物质的量的计量单位和符号；3.运用物质的量的概念解决相关问题；4.培养学生对实验结果的分析和整理能力。

二、教学重难点1. 教学重点•物质的量的概念•物质的量的计量单位和符号•运用物质的量的概念解决相关问题2. 教学难点•运用物质的量的概念解决相关问题三、教学准备•教师准备：教学PPT、实验器材、实验数据表格等；•学生准备：教材、笔记本、尺子、计算器等。

四、教学过程1. 导入（5分钟）教师根据教学PPT，通过提问或讲解，回顾上一节课学习的内容，引出本节课的主题：物质的量。

2. 概念讲解（10分钟）2.1 物质的量的概念•物质的量是物质的基本属性，用来表示物质中含有的原子、分子或离子的个数。

•物质的量的单位是摩尔（mol），符号为n。

•1摩尔表示物质中含有的基本粒子的数量，与物质的质量和化学反应有关。

2.2 物质的量的计量单位和符号•物质的量的计量单位是摩尔（mol），符号为n。

•1摩尔等于物质的质量（单位为克）与该物质的摩尔质量之比。

•摩尔质量是指物质的质量与物质的物质的量之比。

3. 计算练习（15分钟）教师通过教材上的例题引导学生进行物质的量的相关计算，包括摩尔质量的计算、物质的量计算等。

4. 实验操作（20分钟）教师组织学生进行实验，通过实验测量溶液中的物质的量，并记录实验数据到表格中。

实验步骤：1.准备实验器材，包括容量瓶、移液管、称量器等；2.称取一定质量的固体物质，加入容量瓶中，并用适量的溶剂溶解；3.配制溶液的体积至容量瓶刻度线处；4.将溶液均匀搅拌，使溶质充分溶解；5.用移液管吸取一定体积的溶液，经过称量器称量溶液的质量；6.根据所测得的质量和溶液的密度，计算出溶液中的物质的量。

5. 实验数据处理（20分钟）学生根据实验数据，计算出溶液中物质的量，并填写到表格中。

教师引导学生分析实验结果，并让学生讨论实验中可能出现的误差和原因。