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2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题

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2018～2019学年度第一学期期末六校联考高二化学可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Cl: 35.5 Cu: 64第I卷选择题（每小题只有一个选项符合题意，共18小题，每小题3分，共54分）1．化学与科技、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是A．纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂B．加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化C．草木灰可以肥田，还可以降低土壤的碱性D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变2．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。

下列有关叙述正确的是A．该反应为吸热反应B．升高温度，不改变活化分子百分数C．使用催化剂会使该反应的反应热发生改变D．△H =－(E2-E1)3．下列叙述正确的是A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h（水解平衡常数）越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．铜既可以发生析氢腐蚀又可以发生吸氧腐蚀D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34．下列说法不正确的是①盐酸与足量锌片反应时，加入少量硫酸铜溶液可以加快反应速率且不影响生成氢气的物质的量②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率③对反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在一密闭容器中进行，充入氦气，则化学反应速率一定不变④对于反应3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KCl(aq)，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大A．①②④ B．②③ C．②③④ D．①③④5．有关电化学知识的描述正确的是A．Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑这个反应可设计成原电池B．利用Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，可设计如图所示原电池装置，盐桥内K+向FeCl3溶液移动C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe－2e－═Fe2+D．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg－2e－+2OH－═Mg(OH)2 6．下列表述中，说法正确的个数是①pH=6的溶液一定是酸性溶液②用Na2CO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡⑥0.2 mol/L醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大⑦用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体⑧用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3A．1 B．2 C．3 D．47．以下实验设计能达到实验目的是实验目的实验设计A．探究浓度对反应速率的影响2 mL酸性溶液的两只试管，一只加入44mL1mol/L KMnO盛有溶液4O2C22mL0.2 mol/L H溶液，另一只加入4O2C20.1mol/LHB．3AlCl制备无水蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D．比较铜和镁的金属活动性强弱的混合液2)3Cu(NO、2)3Mg(NO用石墨电极电解8．已知 C—C 单键可以绕键轴旋转。

某烃的结构简式如图，下列说法中正确的是A．该烃在核磁共振氢谱上有 6 组信号峰B．1mol该烃完全燃烧消耗16.5 mol O2C．分子中至少有 10 个碳原子处于同一平面上D．该烃是苯的同系物9．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0。

2 min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。

则下列分析正确的是A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3B．若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4 molD．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ 10．对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是A．A、C两点的正反应速率的关系为A＞CB．A、B、C、D、E各状态中，v（正）＜v（逆）的是状态EC．维持P1不变，E→A所需时间为x；维持P2不变，D→C所需时间为y，则x＜yD．使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲可选用的条件是从P1突然加压至P2 11．将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c(H+) B．c(H+)/c(HF)C．c(F－)/c(H+)D．K a(HF)12．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有大量NO3－的溶液：H+、NH4+、I－、S2O32－B．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－C．c(H+)/c(OH－) =1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+D．由水电离出的c（H+）=10－12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32－、SO42－13．下列关系的表述中，正确的是A．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数小于NaClO溶液中离子总数B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗氢氧化钠的物质的量之比为1:1C．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3中c(CO32－)的大小关系为：②﹥④﹥③﹥⑤﹥①D．0.2 mol/L的CH3COONa和0.1 mol/L的盐酸等体积混合溶液显酸性：c(CH3COO－)﹥c(Cl－)﹥c(H+)﹥c(CH3COOH)﹥c(OH－)14．在某温度时，将n mol/L的氨水滴入10 mL1.0 mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是A．a点K W=1.0×10－14B．水的电离程度：b﹥a﹥c﹥dC．b点：c(NH4+)﹥c(Cl－)﹥c(H+)﹥c(OH－)D．25℃时NH4Cl水解平衡常数为(n－1)×10－7（用n表示）15．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol•L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示（不考虑C2O42－的水解）。

下列叙述正确的是A．Ag2C2O4+2Cl－2AgCl+C2O42－的平衡常数为109.04B．N点表示AgCl的不饱和溶液C．向c（Cl－）=c（C2O42－）的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀D．K sp（Ag2C2O4）的数量级等于10－716．常温下，下列所述有关离子浓度之间的关系错误的是A．将0.2mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L KOH溶液等体积混合：3c(K+) +c(H+)=c(OH－) +c(HCO3－) +2c(CO32－)B．浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH 与CH3COONa溶液等体积混合后pH=5，则混合溶液中：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2×(10－5－10－9) mol/LC．将CO2通入0.1 mol/L Na2CO3溶液至中性，溶液中2c (CO32－) + c (HCO3－)=0.1mol/L D．0.1 mol/L Na2CO3溶液中存在：c(OH－)＝c(H+)+ c(HCO3－)+ 2c(H2CO3)17．我国科研人员研制出一种室温Na－CO2电池。

该电池吸收CO2的工作原理如图所示。

吸收的全部CO2中，有转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。

下列说法不正确的是A．钠箔为负极，发生氧化反应B．每吸收22.4 LCO2，转移电子数为molC．正极反应式：4Na++3CO2+4e－═2Na2CO3+CD．Na+通过电解质移向MWCNT极18．下列关于各图的说法中正确的是A．①中阳极处能产生使湿润淀粉－KI试纸变蓝的气体B．②中待镀铁制品应与电源正极相连C．③中钢闸门应与外接电源的负极相连，称为牺牲阳极的阴极保护法D．④中离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应第II卷非选择题（共4小题，共46分）19．（10分）按要求回答下列问题：（1）甲醛的电子式：____________________。

（2）2,5-二甲基-2,4-己二烯的结构简式______________________________。

（3）的键线式为________________________。

（4）写出分子式为C4H9Cl的所有同分异构体中核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式_______________。

（5）中含氧官能团的名称是______________________。

（6）用系统命名法命名下列有机物：①______________________。

②______________________。

③______________________。

20．（12分）Ⅰ．含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。

（1）己知：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=－541.8 kJ/mol，化学平衡常数为K1N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) △H=－534 kJ/mol，化学平衡常数为K2则用NH3和O2制取N2H4的热化学方程式为__________________________________，该反应的化学平衡常数K=_______（用K1、K2表示）。

（2）对于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 在一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中充入0.1 mol NO和0.3 mol CO，反应开始进行。

下图为容器内的压强(P)与起始压强(P0)的比值()随时间(t)的变化曲线，0~5 min内，该反应的平均反应速率v(N2)=______，平衡时NO 的转化率为________。

Ⅱ．2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)（3）该反应能正向自发进行的原因是_____________________。

（4）恒温恒容下通入2 mol NH3和1 mol CO2进行上述反应，下列事实能证明反应已达平衡的是__________。

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高二上学期期末考试化学试卷(含答案)

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高二上学期期末考试化学试卷(含答案)高二上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Cu 64，Ag 108一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1.对于放热反应：A + B = C + D，以下哪个说法一定正确？（EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量）A。

EA。

EBB。

EA。

EB + ECC。

EA + EB。

EC + EDD。

EA + EB < EC + ED2.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol。

则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A。

-67.7 kJ·molB。

-43.5 kJ·molC。

+43.5 kJ·molD。

+67.7 kJ·mol3.关于化学反应速率的说法中，以下哪个是正确的？A。

同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律。

B。

放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率。

C。

在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率。

D。

在相同温度下，H2(g) + CO2(g) = CO(g) + H2O(g)中，密闭中两种反应物浓度为0.020 mol/L的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol/L的反应速率。

4.反应2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)，经过一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L-1·min-1，则这段时间为A。

0.5sB。

1sC。

30sD。

60s5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A。

对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加。

B。

江苏省兴化一中2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题201903110336

江苏省兴化一中2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题201903110336

兴化市第一中学2018秋学期期末考试高二学测化学试卷本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127一、单项选择题： (本部分23题，每题3分，共69分)。

1．我国首飞的长征七号运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂。

煤油属于A ．纯净物B ．混合物C ．氧化物D ．单质2．下列物质不．属于天然高分子化合物的是 A ．淀粉 B ．蚕丝 C ．油脂 D ．纤维素3．据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn 22286,从而对人体产生伤害。

该同位素原子的中子数与质子数之差是A. 50B. 136C.86D. 222 4．下列变化属于化学变化的是A ．拨云见日B ．剪纸成花C ．酿谷成酒D ．磨豆成浆5．下列指定物质的主要成分与化学式对应不正确的是A ．水煤气——CO 2、H 2B ．磁性氧化铁——Fe 3O 4C ．漂白粉——Ca(ClO)2与CaCl 2的混合物D ．生石灰——CaO6．下列化学用语表示正确的是A ．乙酸的结构简式：C 2H 4O 2B ．镁离子的结构示意图：C ．HF 的电子式：D ．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO 3 = Na ++HCO 3－7．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是A ．NO →NO 2B ．NO 2 →NOC ．NH 3→NOD ．N 2 → NO 28．某溶液与Al 反应能放出H 2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是A ．NH 4＋、Fe 2＋、NO 3－、SO 42－B ．Na ＋、K ＋、Cl －、SO 42－C ．Mg 2＋、H ＋、Cl －、NO 3－D ．K ＋、Ca 2＋、HCO 3－、Cl －9．下列气体中与NO 气体的收集方法一定相同的是（ ）A ．N 2B ．O 2C ．NH 3D ．NO 210．下列物质中含有共价键的共价化合物是A ．NH 4ClB ．MgBr 2C ．N 2D ．H 2O11． 下列有关物质应用的叙述中，正确的是A ．Na 2CO 3可用于治疗胃酸过多B ．水玻璃浸泡过的木材能防火C ．明矾用于饮用水消毒D ．晶体硅用于制造光导纤维12．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

XCS2018—2019学年上期期末高二上化学教学质量评估试卷A(含答案)

XCS2018—2019学年上期期末高二上化学教学质量评估试卷A(含答案)

XCS2018—2019学年上期期末教学质量评估试卷高二化学(A)说明：①请把答案书写在答题卡上，直接写在本试卷上无效②相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Si:28第I 卷（选择题，共45分）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分）1．胃部不适者，可以服用主要成分为Al(OH)3的胃舒平进行治疗。

请分析病人服药期间不宜食用的食物或调味剂是A．松花蛋B．面汤C．食醋D．米饭2．下列变化会放出热量的是A．碳酸钙分解B．冰融化C．氢气还原三氧化钨D．氢氧化钠溶于水3．一定条件下，对可逆反应X(g) +2Y(g) 3Z(g)的下列叙述中，能说明反应已经达到平衡状态的是A．Y的消耗速率和生成速率相等B．单位时间内消耗a molX，同时生成3a molZC．容器内的压强不再变化D．混合气体中的总物质的量不再变化4．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的稀盐酸，这种试剂是A．NaOH B．NH3·H2O C．MgCO3D．NaHCO35．下列说法不正确．．．的是A．20℃时溶解度在0.01g以下的物质为难溶物质B．绝对不溶解的物质是不存在的C．某离子沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D．Ca(OH)2属于常见的微溶化合物6．关于铜电极的叙述中正确的是A．铜锌原电池中，铜为负极B．在镀件上镀铜时，用金属铜作阴极C ．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极D ．铜锌原电池中，铜极表面发生氧化反应7．下列热化学方程式中，△H 能表示可燃物燃烧热的是 A ． CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g) △H =－258kJ/mol B ． CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H =－802.3kJ/mol C ． 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H =－571.6kJ/mol D ． H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =－184.6kJ/mo1 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 18g 重水含有10N A 个电子B.室温下，42.0gC 2H 4和C 3H 6的混合气体中含有的碳原子数为2.5N AC.常温下0. 05 mol·L－1Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3+数目小于0.1N AD.电解饱和食盐水时，若阳极失去2N A 个电子，阴极产生标况下气体22. 4 L 9．下列关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是 A ．图I 所示的装置能将化学能转变为电能 B ．图II 所示的反应为吸热反应C ．图II 可以表示中和反应中的能量变化D ．图I 所示的装置不会发生能量转化10．用O 2将HCl 转化为Cl 2，反应方程式为：4HCl （g ）+O 2（g ）⇌2H 2O （g ）+2Cl 2（g ）△H >0 一定条件下在密闭容器中测得反应过程中n （Cl 2）的实验数据如下，下列说法正确的是 A ．0～2 min 的反应速率小于4～6 min 的反应速率B ．2～6 min 用Cl 2表示的反应速率为0.9 mol/（L•min ）C ．降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D ．平衡常数：K （200℃）＜K （400℃）11．25℃时，用0.1000 mol·L －1NaOH 溶液分别滴定20.00mL0.1000 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法不．正确．．的是 A ．Ⅰ、Ⅱ分别表示醋酸和盐酸的滴定曲线B ．用酚酞作指示剂滴定盐酸，滴定终点时溶液pH>7C ．滴定醋酸时，用甲基橙作指示剂D ．V (NaOH) =10.00mL 时，醋酸溶液中c (CH 3COO －)＞c (Na +)＞c (H +)＞c (OH －)12．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

新疆第二师华山中学2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题

新疆第二师华山中学2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题

华山中学2018-2019学年第一学期高二年级期末考试化学试卷（考试时间：90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题(每小题只有一个答案符合题意，共15小题，每小题2分)1．下列物质中，其主要成分不属于烃的是A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油2．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣3．下列说法错误的是A．糖类化合物也可称为碳水化合物 B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D．硒是人体必需的微量元素，不宜摄入过多4．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖5．下列说法正确的是A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物6．下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称为异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物7．下列各组中的物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷8．苯乙烯是重要的化工原料。

下列有关苯乙烯的说法错误的是A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯9．下列说法错误的是A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体10．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。