安徽省合肥一中2013-2014学年高二化学上学期期中试题新人教版

合肥一中2013-2014第一学期段二考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16； F 19；Na 23; Ca 40; Br 80考试时间：90分钟 满分：100分一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

) 1．化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确．．．的是 A ．苯酚不小心沾到皮肤上，可用酒精进行洗涤以减轻伤害 B ．营养物质淀粉、纤维素和蛋白质都属于高分子化合物C ．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染D ．35%-40%甲醛溶液俗称为福尔马林，可用来浸泡海产品来起到保鲜效果 2．下列化学用语正确的是A ．聚丙烯的结构简式：B ．丙烷分子的比例模型：C ．四氯化碳分子的电子式：D ．中子数为18的氯原子：Cl 3517 3．下列有机物的命名正确．．的是A ．3，4，4-三甲基己烷B ．CH 2Cl —CH 2Cl 二氯乙烷C ．2，2-二甲基-3-戊烯D ．4-甲基-2-戊炔4．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是A ．由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯B ．乙烯使溴的CCl 4溶液褪色、甲苯使酸性高锰酸钾水溶液褪色C ．由HO-CH 2-COOH 制、由氯乙烯制聚氯乙烯D ．由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇5．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是[ CH 2CH 2CH 2]n6．有下列几种反应类型：①消去 ②取代 ③水解 ④加成 ⑤还原 ⑥氧化，用丙醛制取1，2-丙二醇 （ ），按正确的合成路线依次发生的反应所属类型不可能是A ．⑤①④③B ．⑤⑥③① C．⑤①④② D．④①④② 7．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位的烃的分子式是1 2 3 4 5 6 7 8 9 …… C 2H 2C 2H 4C 2H 6C 3H 4C 3H 6C 3H 8C 4H 6C 4H 8C 4H 10……A ．C 6H 14B ．C 6H 12 C ．C 7H 12D ．C 7H 148．最近美国宇航局（NASA ）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C 3F 8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。

有关全氟丙烷的说法正确的是A ．分子中三个碳原子可能处于同一直线上B ．1mol 全氟丙烷的摩尔质量为188gC ．相同压强下，沸点：C 3F 8＜C 3H 8D ．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键 910．已知酸性：＞H 2CO 3＞，将转变为的方法是A ．与足量的NaOH 溶液共热，再通入足量的CO 2B ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量的NaOH 溶液CH 3－CH －CH 2OH OHC．加热溶液，通入足量的CO2D．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液11．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol乙烷分子所含质子数为30N AB．28gC2H4所含共用电子对数目为6N AC．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1N AD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A12．要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作；①蒸馏；②过滤；③静置分液；④加入足量金属钠；⑤通入过量CO2；⑥加入足量NaOH溶液；⑦加入足量FeCl3溶液；⑧加入乙酸与浓H2SO4混合加热，合理的步骤是A．④⑤③ B．⑥①⑤③ C．⑧① D．⑧②⑤③13．甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯组成的混合酯中，若氧元素的质量分数为30%，那么氢元素的质量分数为A．10% B．15% C．20% D．无法确定14．乙烯酮（CH2=C=O）在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示为CH2=C=O + HA → CH3—CO—A。

乙烯酮在一定条件下可与下列试剂加成，其产物不正确．．．的是A．与HCl加成生成CH3COClB．与H2O加成生成CH3COOHC．与CH3COOH加成生成CH3COOCOCH3D．与CH3OH加成生成CH3COCH2OH15．戊二醛(OHCCH2CH2CH2CHO)在pH为7.5～8.5时，杀菌消毒的作用最强，可杀灭细菌的繁殖体和芽孢、真菌、病毒，其作用较甲醛强2～10倍。

下列有关说法正确的是A．戊二醛的消毒原理与漂白粉、臭氧等消毒剂相同B．1 mol 戊二醛分子可被1 mol Cu(OH)2完全氧化C．CH3CH==CHCH2COOH与戊二醛互为同分异构体D．10g戊二醛完全燃烧需消耗0.5 mol O216．如图为某有机物的结构简式。

又知酯类在铜铬氧化物（CuO·CuCrO4）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下：/22/R HO OH RCH H 2RCOOR -+−−−−−→−+铜铬氧化物关于该化合物的下列说法中，正确的是A ．该有机物的化学式为C 20H 14O 5B ．1mol 该有机物与浓溴水反应，消耗5molBr 2C ．与足量氢氧化钠溶液充分反应，所得产物中相对分子质量较小的钠盐为HCOONaD ．1mol 该有机物在铜铬氧化物催化下能与2mol 氢气发生反应 二、非选择题(本题包括4小题，共52分。

)17．（6分）A 、B 、C 三种有机物的分子式均为C 3H 6O 2，分子中都含有甲基。

做有关实验并记录反应情况如下表：NaOH 溶液 银氨溶液，加热新制Cu(OH)2金属钠 A 中和反应 无银镜 溶解产生氢气 B 不反应 有银镜 加热，有红色沉淀 产生氢气 C水解反应有银镜加热，有红色沉淀不反应则A 、B 、C 三种有机物的结构简式分别为： A，B ，C 。

18．（10分）有机物A 可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。

纯净的A 为无色粘稠液体，易溶于水。

为研究A 的组成与结构，进行了如下实验：19．(19分) 下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

I．课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。

注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。

⑴小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是：。

（用所学的知识回答）⑵小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色。

该同学为解释上述现象，提出三种猜想：（注：褪色原因只有一种）①溴与乙醛发生取代反应；②③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸。

为探究哪种猜想正确，小李同学提出了如下两种实验方案：方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br—离子的物质的量。

（3）根据方案一，若，则猜想②不成立。

（4）小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n(Br—)= mol，则说明溴与乙醛发生取代反应。

（5）小吴同学设计如下实验方案：①按物质的量之比为1：5配制KBrO3—KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0.5molBr2。

②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL。

③加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g。

若已知CH3COOAg易溶于水。

试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为小张同学认为合适的酸既不是硫酸也不是盐酸，这是为什么？Ⅱ．小钱同学利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等装置已略去。

实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气。

请填写下列空白：⑴乙醇发生催化氧化的化学方程式为。

⑵实验时，小钱同学将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是 ___ _。

小孙同学认为：由于小钱同学装置设计上的缺陷，实验进行时可能会 ____________。

⑶反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。

进一步探究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。

请你解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因是：。

你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用来计量。

20．（17分）龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物——氟卡尼的中间体。

I．已知龙胆酸甲酯结构如右图所示：（1）龙胆酸甲酯的含氧官能团名称为。

（2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确．．．的是（填字母）。

A．不能发生消去反应 B．难溶于水 C．与苯酚互为同系物C．能与溴水反应 E．1 mol龙胆酸甲酯在镍催化下加氢最多需要4molH2F．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳（3）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是。

（不用写反应条件）II．已知X及其他几种有机物存在如下转化关系，且测得A中含三个甲基：回答以下问题：（4）X的结构简式为；C4H9Br的系统命名是。

（5）写出下列反应的化学方程式（用结构简式表示），并在括号内指出反应类型： C 4H 9Br →B ；（ ） C →D 。

（ ） （6）写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式 。

①能发生银镜反应 ②能使FeCl 3溶液显色 ③酯类 ④苯环上的一氯代物只有两种合肥一中2013-2014第一学期段二考试高二化学试卷参考答案：一、选择题（每空3分，共48分）17.（6分，每空2分）A. CH 3CH 2COOHB. CH 3CH(OH)CHOC. HCOOCH 2CH 3 18．（共10分）（1）90 （2）C 3H 6O 3 （3）—COOH 、—OH （4）4 （5）19．(19分)I ．（1）银氨溶液，出现银镜或新制氢氧化铜悬浊液，产生砖红色沉淀。

(2分) （2）② 溴与乙醛发生加成反应 (2分)（3）若用pH 试纸检测褪色后溶液的酸性明显增强，则猜想②不成立 (2分)（4）a (2分)（5）CH 3CHO+Br 2+H 2O→CH 3COOH+2HBr(2分)Cl - 、SO 42-与过量的Ag +作用也产生沉淀，干扰实验的进行。

(2分) Ⅱ．（1）2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋2H 2O (2分)CH 3 CHCOOHOH（2）使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀 发生倒吸 (2分)（3）过量的气体将体系中的热量带走 (2分) 单位时间内甲中的气泡数 （1分） 21．I ．（1）羟基、酯基 （2）CEF （3）II ．（4）HOOHOO2-甲基-1-溴丙烷（5）C 4H 9Br →BHBr+H 2ONaOHHOHHOH++HBrNaBr（ 取代反应 ）C →DHOH+2[Ag(NH 3)2]OH 2Ag ＋3NH 3＋H 2O +HOO -NH 4+（ 氧化反应 ） （6）△OOHOH或OHOHOHO。