2020届安徽省蚌埠市高三9月月考化学试题(解析版)
- 格式：doc
- 大小：1.17 MB
- 文档页数：21
- 1 - 蚌埠市2020届高三年级第一次教学质量检查考试
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Zn65
第Ⅰ卷(选择题 共45分)
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是
A. 在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解反应生成葡萄糖
B. 华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维的基体材料相同
C. 杜牧诗句“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，此处的“烟”指固体小颗粒
D. 医药中常用75％酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质变性
【答案】D
【解析】
【详解】A．人体内没有分解纤维素的纤维素酶，不能被人体吸收利用，故A错误；
B．芯片的材料是Si，而光导纤维的基本材料是SiO2，故B错误；
C．此处的“烟”指小液滴，不是固体小颗粒，故C错误；
D．酒精能使蛋白质变性，因此可用医用酒精杀灭病毒，起到消毒的作用，故D正确；
故答案为D。
2.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧生成的CO2的分子数为05NA
B. 标准状况下，aL氧气和氮气的混合物中含有的原子总数约为a11.2NA
C. 78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NA
D. 含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，转移的电子数为NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下乙醇是液体，不能根据气体摩尔体积计算11.2L乙醇的物质的量，故A错误； - 2 - B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物物质的量=aL22.4L/mol=22.4amol，氧气和氮气均为双原子分子，则所含原子数=22.4amol×2×NA=11.2aNA，故B正确；
C．每个过氧化钠化学式中含有2个钠离子和1个过氧根离子，78g过氧化钠的物质的量为1mol，则78g过氧化钠中含有阳离子个数为2NA，阴离子个数为NA，故C错误；
D．足量的Cu和一定量的浓硫酸混合加热，随反应的进行，硫酸浓度降低而变稀，Cu和稀硫酸不反应，则含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，硫酸不可能全部参加反应，实际转移的电子数小于NA，故D错误；
故答案为B。
【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。
3.化学实验操作要遵循安全性和简约性，如图操作正确但不是从安全性方面考虑的操作是
A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出
C. 操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸
D. 操作④：配制一定物质的量浓度溶液时的“摇匀”操作
【答案】D
【解析】
【详解】A．由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，所以可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，该操作是从安全角度考虑，故A错误；
B．打开活塞使漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险，该操作是从安全角度考虑，故B错误；
C．水层在下层不能防止倒吸，应该使用四氯化碳，该操作不正确，故C错误；
D．配制一定物质量浓度溶液时的“摇匀”操作正确，但不是从实验安全角度考虑的，故D正确；
故答案为D。 - 3 - 4.25℃，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. c(H)c(OH)＋－=1×10-12的溶液：K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、CO32－
B. 能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、NO3－
C. 饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
D. 能使甲基橙显红色的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－
【答案】A
【解析】
【详解】A．该溶液中存在大量氢氧根离子，K+、Na+、[Al(OH)4]－、CO32-之间不发生反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B．能溶解Al2O3的溶液为酸性或强碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3-与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；
C．饱和氯水能够氧化SO32-，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，Fe2+、NO3-在酸性条件下能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故答案A。
【点睛】考查离子共存的正误判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
5.下列有关说法不正确．．．的是
A. 钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
C. 向含Hg2＋的废水中滴加硫化钠溶液至c(S2－)＝0.001mol·L－1时，Hg2＋完全沉淀(HgS的KSp＝6.4×10－53)
D. 精炼铜时粗铜作阳极，纯铜作阴极，各离子浓度保持不变
【答案】D
【解析】
【详解】A．弱碱性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故A正确；
B．铁、锌、海水形成原电池，锌失去电子作负极，铁作正极被保护，该方法是采用了牺牲阳极的阴极保护 - 4 - 法，故B正确；
C．KSp= c(S2－) ×c(Hg2＋) =6.4×10－53，当c(S2－)＝0.001mol·L－1时，c(Hg2＋) =6.4×10－50 mol·L－1，此时Hg2＋完全沉淀，故C正确；
D．粗铜中铜失电子发生氧化反应，含有的锌、铁也会失电子发生氧化反应，阴极析出Cu，依据电子守恒分析判断，溶液中铜离子浓度减小，增加了Zn2+、Fe2+等，故D错误；
故答案为D。
6.有机化合物2－苯基丙烯的结构简式如图()，下列关于该有机物的说法不正确．．．的是
A. 能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 分子中所有碳原子可能共平面
C. 不能发生加聚反应 D. 不易溶于水
【答案】C
【解析】
【详解】A．含有碳碳双键，所以具有烯烃性质，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；
B．苯分子中所有原子共平面、乙烯分子中所有原子共平面，则该分子中所有碳原子可能共平面，故B正确；
C．含有碳碳双键，所以能发生加聚反应生成高分子化合物，故C错误；
D．该物质为有机物，没有亲水基，不易溶于水，故D正确；
故答案为C。
【点睛】分析有机物的原子共面问题时，重点掌握C-C、C=C、C≡C和苯的空间结构特点，有机物中的原子共平面问题可以直接联想甲烷的正四面体结构、乙烯的平面型结构、乙炔的直线型结构和苯的平面型结构，对有机物进行肢解，分部分析，另外要重点掌握碳碳单键可旋转、双键和三键不可旋转。
7.在用酸性KMnO4溶液处理Cu2S时，发生的反应如下：MnO4－＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO42－＋Mn2＋＋H2O(未配平)。下列关于该反应的说法中错误．．的是
A. 被氧化的元素是Cu和S
B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C. 处理0.1molCu2S，转移电子的物质的量是0.8mol
D. 还原性的强弱关系是：Cu2S＞Mn2＋
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应中铜元素化合价从+1价升高到+2价，硫元素化合价从-2价升高到+6价，化合价升高的元素被氧化，所以被氧化的元素有S、Cu，故A正确； - 5 - B．锰元素化合价降低，从+7价降低为+2价，Cu2S元素化合价都升高做还原剂，1molMnO4-得到5mol电子，反应中铜元素化合价从+1价升高到+2价，硫元素化合价从-2价升高到+6价，1molCu2S失去10mol电子，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为10：5=2:1，故B正确；
C．Cu2S元素化合价都升高做还原剂，反应中铜元素化合价从+1价升高到+2价，硫元素化合价从-2价升高到+6价，1molCu2S失去10mol电子，则处理0.1molCu2S，转移电子的物质的量是1mol，故C错误；
D．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性的强弱关系是：Mn2+＜Cu2S，故D正确；
故答案为B。
8.下列实验不能．．达到目的的是
选项 目的 实验
A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl2通入碳酸钠溶液中
B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO2
C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D 制备少量氨气 向氢氧化钠固体上滴加浓氨水
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．由于HClO的酸性大于碳酸氢根离子，则Cl2与碳酸钠溶液反应生成的是次氯酸钠，无法获得较高浓度的次氯酸溶液，应该用碳酸钙，故A错误；
B．在过氧化氢溶液中加入少量MnO2，二氧化锰为催化剂，可加快氧气的生成速率，故B正确；
C．饱和碳酸钠溶液中可以降低乙酸乙酯的溶解度，且能够吸收乙酸，可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故C正确；
D．NaOH固体溶于水放出大量的热，而NH3•H2O受热易分解，则向氢氧化钠固体上滴加浓氨水可制少量氨气，故D正确；
故答案为A。
9. 下列离子方程式正确的是( )
A. 硅酸钠溶液与足量CO2反应: SiO32—+CO2+H2O = H2SiO3↓+CO32—
