2021年高三上学期月考化学试题(9月份)含解析

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2021年高三上学期月考化学试题（9月份）含解析

一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分．）

1．（3分）下列说法不正确的是（ ）

A． Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用

B． 液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质

C． 所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应

D． 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应

考点： 电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应．

专题： 物质的分类专题．

分析： A．Na2O2、HClO具有强氧化性，SO2能和品红形成无色物质；

B．液氨是非电解质，液氯是单质，它既不是电解质也不是非电解质；

C．氧化还原反应中必须有元素化合价的改变，复分解反应前后元素化合价一定没变；

D．非金属氧化物可能是不成盐氧化物，金属氧化物可能是酸性氧化物或两性氧化物；

解答： 解：A．Na2O2、HClO具有强氧化性，能氧化有色物质，具有漂白性，SO2能和品红形成无色物质，SO2能漂白品红，所以Na2O2、HClO、SO2都具有漂白作用，故A正确；

B．液氨在水中不能自身电离，是非电解质；液氯是单质，它既不是电解质也不是非电解质；液态氯化氢是电解质，故B错误；

C．由于置换反应前后元素化合价一定发生了变化，所以置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应前后元素化合价一定没变，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故C正确；

D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3，是两性氧化物，故D正确；

故选：B．

点评： 本题主要考查了氧化物、氧化还原、置换反应等概念，注意概念间的联系，题目难度不大．

2．（3分）将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（ ）

①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 ②钠立即与水反应，并有气体产生 ③反应后溶液变红 精品文档

实用文档 ④钠熔成闪亮的小球 ⑤小球在水面上四处游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出．

A． ①②③④ B． ②③④⑤ C． ②④⑤⑥ D． ③④⑥

考点： 钠的化学性质；钠的物理性质．

专题： 金属概论与碱元素．

分析： 钠的密度小于水，熔点低，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，现象总结为：浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响．

解答： 解：钠与水反应的现象为浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响；

①钠密度小于水浮水面，故①错误；

②钠立即与水剧烈反应，并有气体产生，故②正确

③反应后溶液生成氢氧化钠遇到红色石蕊试液变蓝，故③错误；

④钠熔成闪亮的小球，钠熔点低反应放热，钠熔成金属小球，故④正确；

⑤小球在水面上四处游动，故⑤正确；

⑥反应过程中有“嘶嘶”的响声发出，故⑥正确；

综上所述：②④⑤⑥正确，

故选C．

点评： 本题考查了钠和水反应的现象分析、钠物理性质的应用，准确掌握反应现象和钠的性质是解题关键．

3．（3分）下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是（ ）

A． Na+ Ba2+ Cl﹣ SO42﹣ B． K+ Na+ NO3﹣ OH﹣

C． H+ NH4+ Fe3+ SO42﹣ D． H+ Cl﹣ CO32﹣ NO3﹣

考点： 离子共存问题．

专题： 离子反应专题．

分析： 各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀，说明离子之间不发生反应，也不与氢氧根离子发生反应，

A．钡离子与硫酸根离子之间发生反应生成硫酸钡沉淀；

B．K+ Na+ NO3﹣ OH﹣之间不发生反应，加入过氧化钠后也不产生沉淀；

C．加入过氧化钠后，铵根离子、铁离子、氢离子能够与过氧化钠发生反应；

D．氢离子能够与碳酸根离子、过氧化钠发生反应．

解答： 解：A．Ba2+、SO42﹣之间能够反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B．K+ Na+ NO3﹣ OH﹣不反应，加入氢氧化钠后也不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；

C．H+ NH4+ Fe3+能够与氢氧化钠发生反应，加入过氧化钠后不能大量共存，故C错误；

D．H+ 与氢氧化钠、CO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选B．

点评： 本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该溶液的具体反应条件，如：加入氢氧化钠也不发生反应，说明溶液中离子不与氢氧根离子反应，且不具有较强还原性．

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实用文档 4．（3分）下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（ ）

A． 石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B． 熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl

C． 稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3 D． 液氨、石灰水、水银

考点： 电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．

专题： 电离平衡与溶液的pH专题．

分析： 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子．

解答： 解：A．石墨和醋酸钠溶液能导电，但石墨和醋酸钠溶液既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B．熔融状态的氢氧化钾和氯化钠中都含有自由移动的阴阳离子所以能导电，且氢氧化钾和氯化钠是电解质，故B正确；

C．稀硫酸和氢氧化钠溶液能导电，但二者既不是电解质也不是非电解质，故C错误；

D．水银是单质、石灰水是混合物既不是电解质也不是非电解质，液氨是非电解质，故D错误；

故选B．

点评： 本题考查了电解质和非电解质的判断，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，为易错点．

5．（3分）（xx•湖州模拟）下列反应离子方程式正确的是（ ）

A． 过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O

B． FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O

C． 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO42﹣+4NH4++2H2O

D． H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O

考点： 离子方程式的书写．

专题： 离子反应专题．

分析： A．反应生成碳酸钙和水；

B．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒及原子守恒；

C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；

D．不符合离子的配比．

解答： 解：A．过量石灰水与碳酸氢钙反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故A错误；

B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中的离子反应为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故B正确；

C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；

D．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；

故选B．

点评： 本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

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实用文档 6．（3分）下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（ ）

A． 过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物

B． 将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝

C． 过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂

D． 过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂

考点： 钠的重要化合物．

专题： 元素及其化合物．

分析： 过氧化钠与水、二氧化碳反应时，自身发生氧化还原反应，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，具有强氧化性，可使石蕊褪色，结合碱性氧化物的定义解答该题．

解答： 解：A．与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物，故A错误；

B．Na2O2与H2O反应产生NaOH使石蕊试液变蓝，但Na2O2具有强氧化性能漂白溶液，又会使蓝色退去，故B错误；

C．Na2O2与H2O反应过程中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；

D．Na2O2与CO2或H2O反应过程中，Na2O2中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故D正确，

故选D．

点评： 本题考查过氧化钠的性质，涉及碱性氧化物概念、除杂、氧化还原反应基本概念等，难度不大，侧重对基础知识的巩固．

7．（3分）下列各组溶液中，不用试剂只用试管和胶头滴管不能鉴别开的是（ ）

A． 碳酸钠溶液和稀硫酸 B． 氯化铝溶液和氢氧化钠溶液

C． 偏铝酸钠溶液和稀盐酸 D． 氯化钡溶液和碳酸钠溶液

考点： 物质的检验和鉴别的实验方案设计．

专题： 物质检验鉴别题．

分析： 只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的可以鉴别，否则不能鉴别，以此解答．

解答： 解：A．NaCO3溶液滴入稀硫酸中，立即产生气体，若将硫酸滴入NaCO3溶液中，开始没有气体生成，后有气体生成，二者显现不同，可鉴别，故A不选；

B．将氯化铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中先没有现象，后生成沉淀，将氢氧化钠滴到氯化铝溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者现象不同，可鉴别，故B不选；

C．向NaAlO2溶液加盐酸，先有沉淀后沉淀消失，而向盐酸中加NaAlO2溶液，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，能鉴别，故C不选；

D．无论将氯化钡溶液滴到碳酸钠溶液中还是将碳酸钠溶液滴到氯化钡溶液中都生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D选．

故选D．

点评： 本题考查利用滴加顺序不同鉴别物质，题目难度中等，注意滴加顺序不同实质是反应物量的不同，掌握常见与量及顺序有关的反应，注意基础知识的全面掌握，本题难度中等．

8．（3分）SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（ ）

A． 立刻褪色 B． 慢慢褪色 C． 先褪色，后复原 D． 颜色不褪