安徽省蚌埠市2019届高三化学第二次教学质量检查考试试题(含解析)
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蚌埠市2019届高三年级第二次教学质量检查考试
理科综合（化学部分）
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是
A. 将海水中的镁转化为氯化镁，再电解熔融氯化镁可制得金属镁
B. 稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张
C. 芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程涉及到化学变化
D. 《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu单质
【答案】D
【解析】
【详解】A．海水中含有Mg元素，经沉淀富集、溶解、结晶、脱水后转化为无水MgCl2，电解熔融的MgCl2可得到镁单质，A项正确，不符合题意；
B．纸张主要成分为纤维素，稻草秸秆和甘蔗渣含有纤维素，可用于造纸。B项正确，不符合题意；
C．光敏树脂遇光会改变其化学结构。它是由高分子组成的胶状物质。在紫外线照射下，这些分子结合成长长的交联聚合物高分子，属于化学变化，C项正确，不符合题意；
D．“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”，由以上信息可以推测，青矾可能为FeSO4·7H2O，青矾在空气中灼烧后发生分解、氧化，可以生成红棕色的氧化铁，D项错误；
本题答案选D。
2.一种免疫调节剂，其结构简式如图所示，关于该物质的说法不正确的是
A. 属于芳香族化合物，分子式为C9H11O4N
B. 可以发生的反应类型有：加成反应、取代反应、氧化反应、聚合反应
C. 分子中所有碳原子有可能在同一平面上
D. 1mol该调节剂最多可以与3 mol NaOH反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．将结构简式转化为分子式，含有苯环，属于芳香族化合物，分子式为C9H11O4N，A项正确，不符合题意；
B．分子中含有苯环，可以发生加成反应，分子中有—COOH、—OH可以发生酯化反应，属于取代反应，该物质可以燃烧，可以发生氧化反应，而且—CH2OH，可发生催化氧化，酚羟基也容易被氧化，分子中有氨基和羧基可以发生缩聚反应，B项正确，不符合题意；
C．根据苯分子的12原子共面以及碳碳单键可以旋转，可以判断该有机物分子中的的所有碳原子有可能共平面，C项正确，不符合题意；
D．1mol该调节剂最多可以与2 mol NaOH反应，分别是—COOH和苯环上的—OH发生反应，D项错误，符合题意；
本题答案选D。
3.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径：Z>Y>X>W
B. W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中
C. W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键
D. 比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性
【答案】C
【解析】 【详解】Y元素在同周期中离子半径最小，金属离子外的电子层数比相应的原子少一层，而且同周期金属元素离子半径随着原子序数的递增而减小，而非金属元素的离子的电子层没有减少，所以Y应为Al元素。丁为二元化合物，而且为液态，为水。丙与水反应得到两种物质，而且一种为酸。0.01mol·L－1戊溶液的pH大于2，为弱酸。短周期中二元化合物为弱酸的HF和H2S。结合乙是Z的单质，Z的原子序数比Al大，Z为S元素。涉及的反应为2Al＋3SAl2S3，Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2S↑。W、X、Y、Z分别为H、O、Al、S。
A．H原子半径最小。同周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，Al原子的半径大于S；同主族元素，原子序数越大，原子半径越大，S的原子半径大于O，排序为Y（Al）> Z（S）>
X（O）> W（H），A项错误；
B．H、O、Al、S可以存在于KAl(SO4)2·12H2O中，存在离子键，为离子化合物，B项错误；
C．W(H)和X(O)的化合物可能为H2O和H2O2。H2O的结构简式为H—O—H，含有极性键。H2O2的结构简式为H—O－O—H，含有极性键和非极性键，C项正确；
D．比较X(O)和Z(S)的非金属性，不能比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，因为O没有它的含氧酸。D项错误；
本题答案选C。
4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，22.4L的37Cl2中所含的中子数为20NA
B. 标准状况下，8.0g甲烷所含C一H键数目为2.0NA
C. 若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA
D. 一定条件下，0.1molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子数为0.2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温常压并不是标准状况，标准状况为0℃、101kPa，所以22.4LCl2并不是1mol，无法计算其所含的中子数，A项错误；
B．1mol甲烷中含有4molC—H键，8gCH4为0.5mol，则C—H键为2mol，数目为2NA，B项正确；
C．1molFeCl3中含有1molFe3＋，最多水解生成1mol氢氧化铁。氢氧化铁胶体中的1个胶体粒子是由很多个Fe(OH)3组合而成的，因此分散系中的胶体微粒小于NA，C项错误；
D．N2＋3H22NH3为可逆反应，0.1molN2与足量H2充分反应，N2不能转化为0.2mol的NH3，D项错误； 本题答案选B。
5.在25mL0.1mol·L－1某一元碱中，逐滴加入0.1mol·L－1醋酸，滴定曲线如图所示。则下列说法不正确的是
A. 该碱溶液可以溶解Al(OH)3
B. a点对应的体积值大于25mL
C. C点时，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
D. D点时，c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H+)+c(CH3COOH)
【答案】D
【解析】
【详解】从滴定曲线可知，没有滴加醋酸前，0.1mol·L－1某一元碱其溶液的pH为13，c(OH-)=0.1mol/L，完全电离，该一元碱为强碱。
A．该一元碱为强碱，可以溶解Al(OH)3，A项正确，不符合题意；
B．根据曲线，a点的pH值为7，为中性，假设加入醋酸的体积为25mL，酸和碱恰好完全反应，生成醋酸盐，为强碱弱酸盐，水解为碱性，现在为中性，说明要多加点酸，B项正确，不符合题意；
C．C点pH<7，溶液呈现酸性，c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒c (CH3COO－)＋c(OH－)=c(H＋)＋c(Na＋)，可以知道c(CH3COO－)>c(Na+)，C项正确，不符合题意；
D．D点，加入了50mL的醋酸，为CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，根据电荷守恒c (CH3COO－)＋c(OH－)=c(H＋)＋c(Na＋)，以及物料守恒，c( CH3COOH)＋c (CH3COO－)=2c(Na＋)，联合两式，得c(CH3COO－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(CH3COOH)，D项错误，符合题意；
本题答案选D。
6.大阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为LixC6+Li1－x FePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是
A. 放电时Li+从左边移向右边，PO43－从右边移向左边
B. 放电时，正极反应式为：Li1－xFePO4+xLi++xe－= LiFePO4
C. 充电时M极连接电源的负极，电极反应为6C+xe－=C6x－
D. 充电时电路中通过2.0mol电子，产生7.0gLi
【答案】B
【解析】
【详解】A．M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，含有Li单质。M电极为负极，放电时，阳离子向正极移动，Li＋从左向右移动，隔膜只允许Li＋通过，PO43－不能通过，A项错误；
B．放电时，正极得到电子，Li1－xFePO4变成LiFePO4，根据电子守恒，Li1－xFePO4+xLi++xe－=
LiFePO4，B项正确；
C．放电时，M为负极，充电时M为阴极，连接电源的负极，生成LixC6，电极反应为6C+xLi++xe－= LixC6，C项错误；
D．C是锂的载体，根据6C+xLi++xe－= LixC6，转移xmole－得到xmolLi，则转移2mole－，生成2molLi单质，为14g，D项错误；
本题答案选B。
7.下列实验中，对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A.NaCl和AgNO3反应时，NaCl是过量的，溶液中没有大量的Ag＋，向此混合物中加入2滴碘化钠溶液，AgCl沉淀转化为AgI沉淀，由于所加碘离子的浓度小于原混合物中的氯离子浓度，故可以证明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp大小，A项正确；
B．NaClO溶液具有漂白性，不能在pH试纸上正确对比出颜色，B项错误；
C．KNO3的溶解度随着温度升高变化较大，NaCl的溶解度随着温度的升高，变化不明显，现要提纯NaCl，只能蒸发溶剂使NaCl结晶析出，趁热过滤除去KNO3，则应蒸发结晶，趁热过滤，洗涤、干燥，C项错误；
D．向某溶液中加入盐酸，产生气泡，而且该气泡可以使澄清石灰水变浑浊，该气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液中可能含有CO32-、HCO3－、HSO32-、SO32－等，D项错误；
本题答案选A。
三、非选择题
(一)必考题：共129分。
8.硫氰酸盐在化学工业中有广泛的应用。如 NH4SCN在有机工业用于聚合反应的催化剂，医药工业用于抗生素生产，印染工业用作印染扩散剂等。Co(SCN)2可以用来检验可卡因的存在。
