天津市南开中学2020届高三化学下学期第五次月考试题

天津市南开中学2020届高三化学下学期第五次月考试题

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64

第I卷（共36分）

本卷共6小题，每题6分，共36分。在毎题列出的四个选项中，只有一个是最符合题目要求的。

1、下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是

A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B.水玻璃可用于生产硅胶和木材防火剂

C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.lmol甲醇中含有C-H键的数目为4NA

B.25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

c 标准状况下，2.24L 己烷含有分子的数目为0.1NA

D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA

3、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

A 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W弱

B 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z弱

c 化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同

D.原子半径的大小顺序： rY>rZ>rW>rX

4、下列与有机物结构、性质相关的叙述中错误的是

A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2

B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的反应， 与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

5、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

C.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2制取Al(OH)3：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- D.在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl+H2O+4H+

6、以铬酸钾为原料，用电解法制备重铬酸钾的实验装置如图，下列说法不正确的是

A.在阴极室，发生的电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑

B.在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+==Cr2O72-+H2O向左移动

C.该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O电解2K2Cr2O4+4KOH+2H2↑+O2↑

D.测定阳极液中K和Cr的含量。若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为2-d

第Ⅱ卷

7、（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E 同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，E2D2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）BD2的电子式为___________________。

（2）EAB2D4水溶液显酸性的原因是________________________________________。

（3）等浓度的EABD3和E2BD3混合溶液中，各离子的离子浓度由大到小的顺序为________________。

（4）A、B、D、E 四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出该化合物的溶液与足量的Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式____________________________________________。

（5）常温下，测得X 和Y的水溶液的pH均为S，则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是__________。

（6）在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应：C2(g)+3A2 (g) =>2CA3(g)

ΔH=-92.4 kJ·mo1-1。反应达到平衡后，测得容器中各物质的物质的量分别为C2 0.5mol，A2 0.2mol，CA3 0.2 mol，此时容器体积为1.0 L。

①实验室制备CA3的的化学方程式____________________________。

②如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将__________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

8、（18分）

Ⅰ.对有机物X 的组成结构、性质进行观察、分析，得到实验结果如下：

①X为无色晶体，微溶于水，易溶于Na2CO3溶液；

②完全燃烧166 mg有机物X，得到352 mg CO2和54mg H2O；

③X分子中只有2 种不同结构位置的氢原子；

④X的相对分子质量在100~200之间。

根据以上信息回答下列问题：

（1）X的分子式为_____________，结构简式为_________________________。

（2）X的一种同分异构体（与X具有相同的官能团），在一定条件下可发生分子内脱水反应生成一种含有五元环的有机物Y，Y的结构简式为______________________。

（3）X的某些同分异构体具有如下性质：

a.能发生水解反应 b.能发生银镜反应 c.能使氯化铁溶液显紫色。

请写出可能的结构简式_______________________________（任写两种）。

Ⅱ.工业上以丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)为原料合成丁烯二酸(HOOC-CH=CH-COOH)的合成路线如图所示：

请回答下列问题：

（4）写出反应类型：①_______________，②_______________。

（5）写出反应②⑤的化学方程式（注明反应条件）：

②______________________________________；

⑤_______________________________________。

（6）在上述合成路线中，有同学提议略去③④⑤⑥反应，由HOCH2CH=CHCH2OH直接氧化制得丁烯二酸而使合成步骤简化，请你评价该建议是否合理? 并写出你的理由。 _______________________________________________________________________。

9、（18分）CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O 制备CuCl，并进行相关探究。

【资料查阅】得知：CuCl常温下是固体，露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐。CuCl2·2H2O加热分解的情况如右图所示：

【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略）。

根据以上信息请回答下列问题：

（1）装置E的作用是____________________。

（2）实验操作的先后顺序是a→______________________（填操作的编号）

a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却 c．在“气体入口”处通入干燥HCl

d．点燃酒精灯，加热 e．停止通入HCl，然后通入N2

（3）某同学设计的检验该装置气密性的方法是：将装置E上面的倒置漏斗换成导管，在烧杯中加少量水，将导管插入水中，在装置的气体入口处装上橡皮管，并用弹簧夹夹紧，用酒精灯微微加热玻璃管，若导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管中有一段稳定的水柱，则装置气密性良好。你认为该同学的设计是否合理________（填“是”或“否”）。

（4）在实验过程中观察到C中纸条的颜色不变，D中纸条的先变红后褪色，其褪色的原因可能是________（填序号）。

A.氯化氢水溶液有漂白性 B.氧气的水溶液有漂白性

C.氯化氢气体有漂白性 D.干燥的氯气有漂白性

（5）停止通入HCl后，通入N2的目的是____________________。

（6）上述CuCl2·2H2O加热分解过程中④中发生反应的化学反应方程式是________________________。

（7）配平工业制备CuCl时发生反应的离子方程式：

_____Cu2++_____Cl-+_____SO32-+_____H2O=_____CuCl+_____H++_____SO42-

（8）准确称取所制备的氯化亚铜药品mg，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________×100%。若滴定结束时，滴定管中有气泡，则样品中CuCl 的质量分数_________（填“偏大”或“偏小”）。

10、（14分）

Ⅰ.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。己知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1 和-726.5 kJ·mol-1。请回答下列问题：

（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是______________kJ。

（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为______________________________。

（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，保持其他条件不变，探究温度对反应的

影响，实验结果如下图所示(T1、T2均大于300℃)。下列说法正确的是________________（填序号）

①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH) =AAtnmol·L-1·min-1

②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时)()(32OHCHnHn增大

（4）在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为______________。

Ⅱ.将废水中的有害物质转变为无毒物质、难溶物质及易除去的物质，是废水处理中的