天津市第一中学2020届高三化学下学期第四次月考试题(含解析)
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-1-天津市第一中学2020届高三化学下学期第四次月考试题（含解析）
本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分
钟。
第Ⅰ卷
相对原子质量：H：1N：14O：16Cl：35.5Fe:56Cu:64
一．选择题（每题只有一个正确选项）
1.2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说
法正确的是
A.新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成
B.口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料
C.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D.“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主
要成分为盐酸）混合使用
【答案】B
【解析】
【详解】A.新型冠状病毒由蛋白质组成，蛋白质主要由C、H、O、N等元素组成，故A错误；
B.口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，聚丙烯、聚乙烯等属于合成有机
高分子材料，故B正确；
C.过氧化氢、过氧乙酸等消毒液可以将病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇消毒原理是使细胞
脱水，故C错误；
D.NaClO与盐酸能反应生成有毒气体氯气，所以不能混用，故D错误；
故选B。
2.N
A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4L苯含有的分子数约为N
A
B.密闭容器中23gNO
2与N
2O
4的混合气体中氮原子数为0.5N
A
C.1L0.1mol·L－1的NaHCO
3溶液中，HCO
3－和CO
32－离子数之和为0.1N
A
D.密闭容器中1molN
2(g)与3molH
2(g)反应制备氨气，形成6N
A个N-H键
【答案】B
【解析】来源网络，造福学生———————欢迎下载，祝您学习进步，成绩提升———————
-2-【详解】A.标况下，苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B.NO
2与N
2O
4的最简式均为NO
2，故23g混合物中含有的NO
2的物质的量为n=23g
46g/mol=0.5mol，
则含0.5N
A个氮原子，故B正确；
C.HCO
3-在溶液中既能水解为H
2CO
3又能电离为CO
32-，根据物料守恒可知：溶液中的HCO
3-、H
2CO
3、
CO
32-之和为0.1N
A个，故C错误；
D.N
2(g)与H
2(g)反应制备氨气为可逆反应，形成的N-H键少于6N
A个，故D错误；
故选B。
3.能正确表示下列反应的离子方程式的是()
A.Fe
2O
3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe
2O
3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I
2＋3H
2O
B.0.1mol·L－1NH
4Al(SO
4)
2溶液与0.2mol·L－1Ba(OH)
2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO＋2Ba2
＋＋4OH－=2BaSO
4↓＋AlO＋2H
2O
C.向0.1mol·L－1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA－＋OH－=A2－＋H
2O
D.向次氯酸钠溶液中通入足量SO
2气体：ClO－＋SO
2＋H
2O=HClO＋HSO
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe
2O
3溶于过量氢碘酸溶液中的离子反应为Fe
2O
3+6H++2I-═2Fe2++I
2+3H
2O，故A正确；
B．0.1mol/LNH
4Al(SO
4)
2溶液与0.2mol/LBa(OH)
2溶液等体积混合的离子反应为
2Ba2++NH
4++Al3++2SO
42-+4OH-═Al(OH)
3↓+2BaSO
4↓+NH
3．H
2O，故B错误；
C．0.1mol·L－1的NaHA溶液pH＝1，说明NaHA为强酸的酸式盐，HA-能完全电离出H+，则此
反应的离子方程式为H+＋OH－=A2－＋H
2O，故C错误；
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO
2气体的离子反应为ClO-+SO
2+H
2O═2H++Cl-+SO
42-，故D错误；
故选A。
【点睛】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①
反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生
的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO
32-时更宜生成的是Mg(OH)
2沉淀等。②电
解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完
全电离形式，如NaHCO
3只能改写成Na+和HCO
3-。③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原
子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对离子反应来源网络，造福学生———————欢迎下载，祝您学习进步，成绩提升———————
-3-的影响。
4.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成
NH
3的原理示意图。下列说法不正确的是
A.该过程中H
2O被还原生成氧气
B.该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成
C.基于合成NH
3的过程属于氮的固定
D.该过程的化学方程式为：2N
2＋6H
2OLDH
4NH
3＋3O
2
【答案】A
【解析】
【详解】A.该过程中O元素化合价升高，则H
2O被氧化生成氧气，故A错误；
B.发生反应为2N
2+6H
2O=4NH
3+3O
2，反应反应物和生成中均存在单质和化合物，即涉及极性键
与非极性键的断裂与生成，故B正确；
C.根据题意和图示知氮元素由游离态转变为化合态，属于氮的固定，故C正确；
D.根据题意和图示，可以写出该反应的化学方程式为：2N
2＋6H
2OLDH
4NH
3＋3O
2，故D正确；
故选A。
【点睛】解决此题的关键是明确氮的固定的定义，元素的单质形态属于游离态，化合物形式
属于化合态。
5.高铁酸钾（K
2FeO
4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述不正确的是来源网络，造福学生———————欢迎下载，祝您学习进步，成绩提升———————
-4-A.用K
2FeO
4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)
3胶体吸附杂质净化水
B.用FeCl
2溶液吸收反应I中尾气后可再利用
C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2
D.该生产条件下，物质的溶解性：Na
2FeO
4
2FeO
4
【答案】D
【解析】
【分析】
铁与氯气反应生成氯化铁，加入NaClO、NaOH，次氯酸钠将铁离子在碱性条件下氧化成
Na
2FeO
4，加入饱和KOH溶液可析出高铁酸钾（K
2FeO
4），分离得到粗K
2FeO
4，采用重结晶、洗
涤、低温烘干将其提纯，以此解答该题。
【详解】A.K
2FeO
4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，生成的铁离子可水解生成具有吸附性的
氢氧化铁胶体，可用于净水，故A正确；
B.尾气含有氯气，可与氯化亚铁反应生成氯化铁，可再利用，故B正确；
C.反应中Cl元素化合价由+1价降低为-1价，Fe元素化合价由+3价升高到+6价，则氧化剂
与还原剂的物质的量之比为3：2，故C正确；
D.结晶过程中加入浓KOH溶液，增大了K+浓度，该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的
溶解度小，有利于K
2FeO
4晶体的析出，故D错误；
故选D。
6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝
色，X是地壳中含量最高的元素，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z与Y形成的化合物
的化学式为YZ。下列说法不正确的是（）
A.W在元素周期表中的位置是第二周期第VA族
B.同主族中Z的气态氢化物稳定性最强
C.X与Y形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为2∶1
D.用电子式表示YZ的形成过程为：
【答案】B
【解析】
【分析】
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，来源网络，造福学生———————欢迎下载，祝您学习进步，成绩提升———————
-5-说明该氢化物溶于水后显碱性，故该氢化物为氨气，则W为N元素；X是地壳中含量最高的
元素，则X为O元素；Y在同周期主族元素中原子半径最大，说明Y在第IA族，其原子序数
大于O，则Y为Na元素；Z与Y形成的化合物的化学式为YZ，Y为Na元素，化合价为+1价，
则Z为-1价，所以Z为Cl元素，据此分析解答。
【详解】根据以上分析可知，短周期元素W、X、Y、Z分别为N、O、Na、Cl四种元素。
A．N的原子序数为7，有两个电子层，最外层有5个电子，位于元素周期表第二周期第VA族，
A正确；
B．Cl位于第VIIA族，非金属性F>Cl，则气态氢化物稳定性HF>HCl，B错误；
C．X与Y分别是O、Na，形成的化合物为Na
2O和Na
2O
2，二者都是离子化合物，阳离子都是
钠离子(Na+)，阴离子分别是氧离子(O2-)和过氧根离子(O
22-)，则Na
2O和Na
2O
2中阳离子和阴离
子的个数比均为2∶1，C正确；
D．YZ为NaCl，属于离子化合物，阴阳离子之间以离子键构成化合物，用电子式表示形成过
程为：，D正确。
答案选B。
【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的应用，解答关键是推断元素，注意掌握元素周期
律内容以及元素周期表的结构，另外对常见元素及物质的特殊性质要有准确的记忆。
7.下列实验现象预测正确的是
ABCD
烧杯中产生白色沉淀，一段
时间后沉淀无明显变化加盐酸出现白色
浑浊，加热变澄清KMnO
4酸性溶液在
苯和甲苯中均褪色液体分层，下层呈
无色
A.AB.BC.CD.D
