浙江省台州市书生中学2014-2015学年高一下学期起始考化学试题 Word版含答案
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1．下面是人们对于化学科学的各种常见的认识，其中错误的是 （ ） A ．化学将为环境、能源、资源等问题的解决提供有力保障 B ．化学正发展成为一门实验与理论互相结合、互相渗透的科学 C ．化学是一门具有极强实用性的自然科学D ．化学是一门纯实验的自然科学，实验是探究化学过程的唯一途径2．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 （ ）A ．CuO + H 2 ==== Cu + H 2OB ．2KMnO 4 ==== K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑C ．Fe 2O 3 + 3CO ==== 2Fe + 2CO 2D ．NaOH + HCl ==== NaCl + H 2O3．加入稀盐酸后，溶液中下列离子数目不减少的是 （ ） A ．CO 32— B ．SO 42— C ．Ag + D ．SO 32—4．一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗 → “出汗” → 变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是 （ ） A ．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B ．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C ．最后变成碳酸钠粉末D ．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应5．相同质量的镁条分别在：①氧气、②氮气、③二氧化碳中充分燃烧，所得固体物质的质量大小排列顺序正确的是 （ ） A ．①>②>③ B ．③>②>① C ．②>①>③ D ．③>①>②6）7．下列反应中可用离子方程式H ＋OH == H 2O 表示的是 （ ） A ．NH 4Cl + NaOH == NaCl + NH 3·H 2O B ．Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl 2 + 2H 2O C ．NaOH + NaHCO 3 == Na 2CO 3 + H 2O D ．NaOH + HNO 3 == NaNO 3 + H 2O 8．光纤通信是以光作为信息的载体，制造光导纤维的基本原料是（ ）A ．钢B ．铜C ．石英砂D ．铝9．只用一种试剂就可将AgNO 3、KSCN 、稀H 2SO 4、NaOH 四种无色溶液区别分开，这种试剂是 A ．BaCl 2溶液 B ．FeCl 2溶液 C ．FeCl 3溶液 D ．Fe(NO 3)3溶液 10．下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） ①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④Al A ．③④ B ．②③④ C ．①③④ D ．全部△ △ △11．在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（）A．生石灰B．石灰石C．石英D．纯碱12．向盛有氯化铝、氯化镁混合溶液的烧杯中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，则下列图像变化趋势正确的是13．下列过程属于固氮的是（）A. 分离液态空气制氮气B. 闪电时氮气转化为一氧化氮C. 氨气和硫酸反应制化肥D. 氨气催化氧化制硝酸14．分离NaCl和NH4Cl的最佳方法是（）A.利用溶解度不同，采用结晶法B.加入烧碱C.直接加热法D.加入AgNO3溶液15．我国城市环境中的大气污染物主要是（）A．CO2 、Cl2 、N2 、酸雨B．SO2 、CO、NO2 、烟尘C．NH3、CO、NO2 、雾D．SO2 、HCl、N2 、粉尘16．在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是（）A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存17．磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可产生黑色的、分散质粒子的直径为5.5nm~36nm的磁流体，下列说法中正确的是A．所得到的分散系为浊液 B．该分散系的分散质为Fe(OH) 3C．用一束光照射该分散系，可以看到一条光亮的“通路” D．该分散系极不稳定18．.取不同质量的某种镁粉和铜粉的均匀混合物分别与相同浓度的盐酸充分反应，实验数据则该盐酸的物质的量浓度为(mol·L)A.2.2B. 2.4C.2.6D.无法计算19．有一种混合气体，它可能由CO、CO2、SO2、HCl中的一种或多种气体组成。
该气体依次通过下列物质的现象如下：缓慢通过澄清石灰水无白色沉淀出现；通过品红溶液，溶液红色褪去；通过炽热的CuO，固体变为红色；通过澄清石灰水，出现白色沉淀。
该混合气体组成的各说法中，正确的是()A．肯定不含有CO2 B．只含有SO2和COC．含有SO2、CO和CO2，可能含HCl D．含HCl、SO2和CO，可能含CO2 20．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是A．甲装置：可用来证明碳酸的酸性比硅酸强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D．丁装置：先从②口进气集满二氧化碳，再从①口进气，可收集氢气21．向含等物质的量两种溶质的甲溶液逐渐加人乙物质，生成不溶物的量(Y)与加人物的量(X)别与40 mL 1 mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微下列实验结论不正确的是A．实验①反应后溶液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋B．实验②③反应后剩余固体全部是CuC．实验④的滤液中c(Fe2＋)＝1.5 mol/LD．原粉末样品中m(Fe)∶m(Cu)＝7∶8二、填空题（共3小题，共22分）23．有X、Y、Z三种元素，X元素一种原子的质量数是24，中子数是13，Y元素原子核内无中子，Z元素原子核内有8个质子。
（1）写出Z元素的元素符号。
（2）写出X、Y、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式。
（3）画出X元素的简单离子结构示意图及核素符号；。
（4）化合物X2FeZ4是一种绿色消毒剂、净水剂，在整个对水的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质。
X2FeZ4消毒净水原理是+6价铁具有强（填“氧化性”或“还原性”），可以消毒杀菌；其（填“氧化产物”或“还原产物”）Fe3＋水解产生的Fe(OH)3胶体可以吸附水中悬浮物并凝聚沉降。
有时胶体和溶液外观上难以区别，可用实验加以区别。
24．碱式次氯酸镁微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂。
某研发小组通过下列流程制备碱式次氯酸镁：（1）从上述流程中可以判断，滤液中可回收的主要物质是。
（2）NaClO溶液用Cl2与NaOH溶液反应获得，写出该反应的化学方程式。
（3）写出制取碱式次氯酸镁的化学方程式。
（4）该反应属于（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）；原因是。
(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。
亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。
在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数为______________。
(3)实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO4·5H2O）的实验流程如下：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30～40℃水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。
该反应的化学方程式为，反应温度不能超过40℃的原因是。
（4）向FeCl3溶液中通入一定量的SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色。
①浅绿色溶液中一定存在的离子有H+、Cl-和；某同学认为反应后的溶液中可能存在H2SO3，应选择以下试剂(填写序号)加以检验。
A．稀硫酸B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．品红溶液②向浅绿色溶液中滴加过氧化氢，溶液有变黄色，说明氧化性．Fe3+H2O2（填“大于”或“小于”），此时，溶液中（填“有”或“无”）H2SO3。
三、实验题（共3小题、共24分）26．（1）图Ⅰ是实验室用H2还原CuO实验的简易装置，其中的铜质燃烧匙可以在试管中上下移动，虚线框中需从图Ⅱ中选取装置。
图Ⅱ中的细铜丝一端被弯成螺旋状，实验时，先在酒精灯火焰上加热，变黑后再迅速伸入制得的H2中。
①在图Ⅰ中，X溶液应选用______。
A．稀硫酸B．浓硫酸C．NaCl溶液②在图Ⅰ虚线框中，应选用图Ⅱ中的_______（填A或B）装置。
（2）现有混有少量SO2杂质的CO2气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO2气体。
①要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是_______。
A．dcabh B．feabh C．feabg②本实验除去SO2的原理是利用SO2的________ （填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”）。
27．(1)下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。
回答在下列实验中需要使用哪种装置。
将A、B、C、D 填入适当的空格中。
分离植物油和水：_______；除去粗盐中的泥沙：_______；与海水晒盐原理相似的是：_______；用四氯化碳从碘水中提取碘：_______；分离CCl4（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物：_______；（２）为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图发生装置。
A．煤油B．酒精C．四氯化碳②金属钠与水反应的现象是。
28．(1)某同学欲配制98.0mL0.10 mol·L-1的CuSO4溶液。
以下操作1～5是其配制的过程及示意图：①仪器X的名称是。
②关于该配制过程，下列说法正确的是。
A．操作1中，应称取胆矾晶体的质量为2.5gB．操作2中，洗涤液需要转移到仪器X中C．操作4称为定容，由于该同学观察方法不正确，将导致所配溶液浓度偏高D．操作5摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切（2）甲、乙同学用下图装置验证SO2和Cl2的漂白性：甲同学Array按1:1通气时，品红溶液几乎不褪色，品红溶液不褪色的原因是（用方程式表示）：；而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅，乙同学做到让品红溶液变得越来越浅的原因是增加________的通入量或增加通入量。
四、计算题（共2小题、共10分）29．把1.0 mol·L—1 CuSO4溶液和a mol·L—1H2SO4溶液等体积混合（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和），混合液中c(SO42—)＝1.5mol·L—1，试计算并填空。
