【化学】 酸和碱练习题(含答案)1

【化学】 酸和碱练习题(含答案)1

一、酸和碱选择题

1．下列有关量的描述正确的是（ ）

A．氧原子的相对原子质量是16g B．用10ｍＬ量筒量取9.5ｍＬ蒸馏水

C．pH试纸测得某溶液的pH为7.8 D．空气中氧气的质量分数约为21％

【答案】B

【解析】

本题考查的是相对原子质量的概念及其计算方法，实验操作注意事项的探究，空气的成分及各成分的体积分数。

A、相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过省略了，所以氧原子的相对原子质量是16；不是16g，故A说法错误；

B、用量筒量取一定体积的液体，要选择量程比所量取液体体积略大的量筒，所以可以用10mL量筒量取9.5mL蒸馏水，故B说法正确；

C、pH试纸只能粗略的测pH值的整数值，无法精确到小数点，所以pH试纸不能测得某溶液的pH为7.8，故C说法错误；

D、根据空气中的成分以体积含量计算，氧气约占21%，故D说法错误。故选B

2．化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜(铜锌合金)，如下方案不合理的是

A．在空气中加热 B．加入硝酸银溶液 C．加入氢氧化钾溶液 D．加入稀盐酸

【答案】C

【解析】

【详解】

A、在空气中加热，铜在加热条件下生成黑色的氧化铜，黄金不能，可以鉴别，故选项错误。

B、加入硝酸银溶液，铜锌均能与硝酸银溶液反应置换出银，黄金不能，可以鉴别，故选项错误。

C、加入氢氧化钾溶液，氢氧化钾溶液与黄金、铜锌均不反应，不能鉴别，故选项正确。

D、加入稀盐酸，锌能与稀盐酸反应生成氢气，黄金不能，可以鉴别，故选项错误。

故选：C。

3．根据下表进行实验，有关说法及分析错误的是

向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液 向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液

现象 ① 白色沉淀

化学方程式 2KOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓+ K2SO4 ②

A．①有蓝色沉淀 B．②反应的化学方程式为CuSO4 +BaCl2 =BaSO4↓+CuCl2

C．两个反应都属于复分解反应

D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应

【答案】D

【解析】

【分析】

向少量KOH溶液中滴加CuSO4溶液，氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。

【详解】

A、氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，则①有蓝色沉淀，故A正确；

B、②反应是氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为

4242CuSO+BaCl=BaSO+CuCl，故B正确；

C、两个反应都相互交换成分，生成了另两种化合物，则都属于复分解反应，故C正确；

D、复分解反应的条件是生成气体、沉淀、水，故D不正确。故选D。

【点睛】

复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

4．化学学习小组复习元素及其化合物知识以后，交流自己的学习体会，以下是四位同学的发言，其中有错误的是（ ）

A．碳能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等．碳具有还原性，用焦炭可冶炼铁

B．SO3、CO2、CO是非金属氧化物，都可用NaOH溶液吸收

C．铁是化学性质比较活泼的金属，除与氧气反应外，还能与某些酸和盐溶液发生置换反应

D．C、CO、CH4、C2H5OH均能作为燃料使用

【答案】B

【解析】

【详解】

A、碳可以和氧气反应，具有可燃性，可以和CuO、CO2、铁的氧化物反应，具有还原性，并可用于炼铁，故A正确；

B、氢氧化钠溶液可以吸收酸性氧化物，如SO3、CO2而CO不是酸性氧化物，不能和氢氧化钠溶液反应，所以B不正确；

C、根据金属活动顺序表知铁是比较活泼的金属，所以可以和酸和盐发生置换反应，故C正确；

D、由于四种物质都可以燃烧，且来源广泛，所以生活经常用于燃料，故D正确。故选B。

5．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（ ）

A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2 B．Na2SO4、MgCl2、KOH

C．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2

【答案】D 【解析】

【分析】

复分解反应发生的条件是：生成气体、沉淀、水。

【详解】

A、Ca（OH）2、HNO3相互交换成分生成硝酸钙和水，能发生复分解反应，故A不正确；

B、MgCl2、KOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，能发生复分解反应，故B不正确；

C、Na2CO3和HCl相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故C不正确；

D、三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D正确。

故选D。

6．某工厂废液中含有 Fe（NO3）2 和 Cu（NO3）2 两种溶质，取部分废液于烧杯中，加入一定量的锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图所示，同时得到以下结论：

①图中纵坐标表示 Cu（NO3）2 的质量

②a 点时溶液中有三种溶质，b 点时溶液中有两种溶质

③c 点时烧杯中有两种金属单质，d 点时烧杯中有三种金属单质

④完全反应后烧杯中溶液呈浅绿色

⑤完全反应后过滤，滤渣中加入少量稀盐酸，一定有气泡产生 其中正确结论的个数是（ ）

A．4 个 B．3 个 C．2 个 D．1 个

【答案】B

【解析】

【详解】

解：在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞Cu，向一定质量Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，与两种溶质依次发生反应：

所以析出铁的过程是溶液质量增加的过程，

所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程，

根据反应图像，ab段溶液的质量没有变化，可推出此段锌只于Cu（NO3）2反应生成铜和硝酸锌，所以a点时溶液中有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2；bc段溶液的质量开始减少，可知此段锌与Fe（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Fe，所以a点时溶液中有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；所以b点时溶液中有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；c点含有的金属是Cu、Fe；d点溶液质量不在改变，说明Zn过量，此时含有的金属是Zn、Cu、Fe；加入盐酸后，会与Zn、Fe反应生成氢气，此时溶液中只有Zn（NO3）2，溶液为无色；由以上可知，纵坐标表示Fe（NO3）2的质量减少，综上所述，只有②③⑤正确。

故选B。

【点睛】

在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来。

7．下列关于pH的说法正确的是（ ）

A．酸溶液的pH越大酸性越强

B．碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7

C．测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润

D．测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、酸溶液的pH越小酸性越强，不符合题意；

B、碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH不一定等于7，不符合题意；

C、测定溶液的pH时，不能将pH试纸湿润，不符合题意；

D、人体内液体的pH需要在一个正常范围，测定人体内液体pH，可以了解人体健康状况，符合题意。故选D。

【点睛】

酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值=7；碱性溶液的pH值＞7；pH值＜7，pH值越小，溶液的酸性越强；pH值＞7，pH值越大，溶液的碱性越强。

8． 下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是

A．浓硫酸 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．烧碱

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

浓硫酸和烧碱都会吸收空气中水分而质量变大，氯化钠质量基本不变， 浓盐酸 具有挥发性，所以其质量会减少。故选Ｃ．

9．检验一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质，下列不能用作检验试剂的是（ ）

A．澄清石灰水 B．酚酞试液 C．盐酸 D．氯化钡溶液

【答案】B

【解析】

【详解】

A、澄清的石灰水主要成分是Ca（OH）2，能发生反应：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，可观察到白色沉淀，能说明氢氧化钠是否变质，选项正确；

B、溶液中的NaOH无论是否完全与CO2反应，氢氧化钠变质后生成碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠都是碱性的，都能使酚酞试液变红色，不能用来检验氢氧化钠是否变质，选项错误；

C、盐酸能发生反应Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，可观察到气泡生成，选项正确；

D、氯化钡溶液能发生反应Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，可观察到白色沉淀，选项正确，故选B。

10．下列各组离子能在pH=3的溶液中大量共存的是

A．NH4+、Na+、NO3-、CO32- B．NO3-、Cu2+、SO42-、OH-

C．Mg2+、K+、SO42-、Cl- D．Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-

【答案】C

【解析】pH=3的溶液中含有氢离子。A、CO32-能与H+结合产生二氧化碳气体和水，不能共存，错误； B、OH-能与H+结合产生水，Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜的沉淀，不能共存，错误；C、四种离子相互间不能结合生成沉淀、气体和水，正确；D、HCO3-和H+能结合产生二氧化碳气体和水，不能大量共存，错误；故选C。

点睛：离子间能结合生成沉淀、气体和水，则离子不能共存。

11．向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。试剂X是下列物质中的

A．Mg B．H2O C．NaOH D．CaCO3

【答案】C