酸和碱练习题 经典1

酸和碱练习题 经典1

一、酸和碱选择题

1．下列生产实践中，没有用熟石灰的是 （ ）

A．降低土壤的酸性，改良土壤 B．建筑工业上制三合土

C．干燥气体 D．处理工厂中含硫酸的废水

【答案】C

【解析】

【分析】

氢氧化钙具有碱性，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水。

【详解】

A、熟石灰和酸反应生成盐和水，则降低土壤的酸性，改良土壤 ，故A正确；

B、熟石灰在建筑工业上用于制三合土，故B正确；

C、熟石灰不具有吸水性，不能干燥气体 ，故C不正确；

D、氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，则可处理工厂中含硫酸的废水，故D正确。故选C。

【点睛】

熟石灰的主要成分是氢氧化钙。

2．下列不属于盐酸和硫酸共有的化学性质的是（）

A．能与碳酸钠反应，放出二氧化碳

B．能与镁反应生成H2

C．能与硝酸钡反应生成白色沉淀

D．能与氢氧化铜反应生成有色溶液

【答案】C

【解析】

A、盐酸和硫酸都能与碳酸钠反应，放出二氧化碳，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；

B、盐酸和硫酸都能与镁发生置换反应生成H2，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；

C、硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能与硝酸钡反应，该性质不属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项正确；

D、盐酸和硫酸能与氢氧化铜发生中和反应生成有色溶液，该性质属于盐酸和硫酸共有的化学性质，故选项错误；

3．钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：

金属 Ti Mg Cu 金属表面现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快 无变化

下列有关三种金属的说法正确的是（）

A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu

B．若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg

C．Ti和稀盐酸不反应

D．温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率

【答案】D

【解析】

【详解】

A、金属的活动性越强，与酸反应的剧烈程度就越强，根据表格中的实验现象——Mg放出气泡速度快，Ti放出气泡速度缓慢，Cu无变化，可知金属的活动性由强到弱的顺序是Mg、Ti、Cu，故选项错误；

B、因为Ti和Mg都与稀盐酸反应，故不能用稀盐酸除去Mg，故选项错误；

C、因为Ti和稀盐酸反应观察到放出气泡速度缓慢，故Ti和稀盐酸反应，故选项错误；

D、影响反应速率的因素有很多，例如金属本身的性质、温度、金属表面积、盐酸浓度等，故选项正确。故选D。

4．在只含有NH4＋、Na＋、Cl－、SO42－的溶液中能存在的离子是

A．OH－ B．Ba2＋ C．Ag＋ D．NO3－

【答案】D

【解析】A、OH－与溶液中的NH4＋结合放出氨气，OH－不能在此溶液中存在，错误；B、Ba2＋与溶液中的SO42－结合生成硫酸钡的沉淀，Ba2＋不能在此溶液中存在，错误；C、Ag＋与溶液中的Cl－结合生成氯化银沉淀，Ag＋不能在此溶液中存在，错误；D、NO3－与溶液中的离子不能形成沉淀、气体、水，NO3－能在此溶液中存在，正确。故选D。

点睛：判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

5．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ）

A．溶液中滴入石蕊仍为紫色

B．溶液中滴入酚酞显红色

C．溶液中滴入石蕊显红色

D．溶液中滴入酚酞不显色

【答案】B

【解析】

【详解】

酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能使无色酚酞变红，酸性液使紫色石蕊溶液变红，碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝，在中性溶液中石蕊仍然是紫色。故选B。

6．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是

A．浓盐酸 B．氯化钾溶液

C．浓氨水 D．氢氧化钠溶液

【答案】D

【解析】

试题分析：溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应，使得质量增加，浓氨水和浓盐酸会因为挥发而减少，氯化钾溶液基本不变。故选D

考点：酸碱盐的性质

7．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是

A．图中c点所示溶液呈碱性

B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4

C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中

D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

【答案】D

【解析】

试题分析∶由题中信息知，A．图中c点所示溶液呈酸性。故A错误。B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH.故B错误。C．该实验是将硫酸逐滴滴入到盛有的氢氧化钠溶液烧杯中。故C错误。D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。故D正确。

考点∶考查硫酸和氢氧化钠中和反应溶液pH的变化图像。

8．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂①②③分别是（ ）

A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸

B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液

C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸 D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液

【答案】C

【解析】

解：由第二步烧杯中液体变为红色可知，①中试剂为碱NaOH溶液，②中为酚酞；加上试剂③后溶液变为无色，证明了碱被消化掉，故可判断③是稀盐酸，酸与碱发生了中和反应；

故选C

【点评】本题难度不大，考查了酸碱中和反应的过程，熟记内容即可解决

9．下列对有关实验异常现象的分析中，合理的是（ ）

A．铁丝在氧气中燃烧时集气瓶瓶底炸裂﹣﹣铁丝没有制成螺旋状

B．测定空气中氧气含量时进水量偏少﹣﹣未冷却到常温就打开弹簧夹

C．将未打磨铝丝插入氯化铁溶液中无明显现象﹣﹣铝的金属活动性比铁弱

D．镁带在空气中燃烧的产物比燃烧的镁带质量大﹣﹣有的反应不遵循质量守恒定律

【答案】B

【解析】

【详解】

A、铁丝在氧气中燃烧时集气瓶瓶底炸裂，是由于瓶底未加少量的水或细沙，故A不正确；

B、测定空气中氧气含量时进水量偏少，原因可能是未冷却到常温就打开弹簧夹等，故B正确；

C、将未打磨铝丝插入氯化铁溶液中无明显现象，是由于铝易与空气中的氧气在其表面形成了一层致密的氧化铝的薄膜，故C不正确；

D、镁带在空气中燃烧的产物比燃烧的镁带质量大，是由于镁与空气中的氧气反应生成了氧化镁，所有化学反应都遵循质量守恒定律，故D不正确。故选B。

10．莲藕最适宜在弱碱性的土壤中生长。某池塘土壤的pH＝6，莲藕长势较差，在施用某农家肥后生长很好。这说明该农家肥的pH

A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法判断

【答案】A

【解析】

试题分析：莲藕最适宜在弱碱性即pH稍大于7的土壤中生长，池塘土壤的pH=6呈酸性，而施用某农家肥后生长很好，根据酸碱相互中和的性质，说明所施农家肥的为碱性。A．pH＞7呈碱性，符合分析的要求，故可选；B．pH＜7呈酸性，不能把酸性的土壤改变为碱性，故不选；C．pH=7呈中性，不能改变土壤的酸性，只是降低土壤的酸度．故不选：D．根据酸碱中和规律可以确定，故不选；故选A

考点：酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；溶液的酸碱性与pH值的关系

11．下列化学反应中，属于复分解反应的是

A．4Al+3O2 = 2Al2O3 B．Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH

C．H2CO3 =H2O+CO2↑ D．H2+CuOCu + H20

【答案】B

【解析】A、属于化合反应，错误；

B、属于复分解反应，正确；

C、属于分解反应，错误；

D、属于置换反应，错误。故选B。

12．厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠．关于这两种清洁剂的叙述正确的是（ ）

A．测得厕所清洁剂的pH=13

B．测得炉具清洁剂的pH=1

C．厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变蓝

D．炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红

【答案】D

【解析】

试题分析：A、厕所清洁剂的主要成分是盐酸，显酸性，测得厕所清洁剂的pH应小于7，错误；B、炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，显碱性，测得厕所清洁剂的pH应大于7，错误；C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，厕所清洁剂显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，错误；D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，炉具清洁剂显碱性，能使无色酚酞溶液变红，正确。

考点：考查酸、碱的化学性质及溶液的酸碱性与pH值的关系的知识。

13．如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中，一段时间后，杠杆将会（ ）

A．右端上翘 B．左端上翘 C．保持平衡 D．无法判断

【答案】B

【解析】

【分析】

铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。

【详解】

铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着反应进行，铁球质量减小，溶液密度增大，浮力增大，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁球表面，铁球质量增大，溶液密度减小，浮力减小，因此一段时间后，杠杆将会左端上翘。故选B。

【点睛】

金属活动顺序表中，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

14．X、Y、Z代表三种金属，将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中，观察到的现象：无明显现象，Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡。将Y放入ZCl2溶液中，发现Y表面有Z析出。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）

A．X>Y>Z

B．Y>X>Z

C．Y>Z>X

D．Z>Y>X

【答案】C

【解析】

【详解】

将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中，Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡，说明Y、Z的活动性比氢强，X的活动性没有氢强，将Y放入ZCl2溶液中，发现Y表面有Z析出，由此可以得出Y的活动性比Z强，综上可以得出三种金属的活动性为Y>Z>X。故选C。

15．随着生活节奏的加快，方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。为了防止富脂食品氧化变质和受潮，生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。你认为放在这些小袋中的物质应该是（ ）

A．蔗糖和无水硫酸铜 B．食盐和生石灰

C．还原铁粉和生石灰 D．烧碱和生石灰

【答案】C

【解析】

A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；B．生石灰能防止食品受潮，但食盐不能防止食物被氧化，故B错误；C．还原铁粉能吸收氧气并发生反应，生石灰则能吸收水分，故C正确；D．烧碱与生石灰都能吸收水分，但不能防止食物被氧化，故D错误；故选C。

16．下列化学反应属于复分解反应是（ ）

A．CH4+2O2 点燃CO2+2H2O B．3Fe+2O2 点燃Fe3O4

C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．H2CO3═CO2↑+H2O

【答案】C

【解析】

【详解】