高中化学1.3《化学键》教案新人教版必修2

高中化学1.3?化学键?教案新人教版必修2

1 / 131 第三节 化学键 第1课时

化学键：〔1〕定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。

2〕化学反响的本质：反响物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成离子键

3〕化学键的类型共价键

金属键

一．离子键

1.定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为 离子键。

实质 ：静电作用〔包含吸引和排斥〕

2.离子键的判断：

〔1〕第IA、ⅡA 族的活泼金属 元素

之间所形成的化学键是 离子键[Na2O、MgCl2等]

第ⅥA、ⅦA族的活泼非金属元素

2〕带正、负电荷的原子团之间形成的化学键——离子键。[(NH4)2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)2等]

3.决定强弱的因素：①离子电荷数：离子电荷越多，离子键越 强 ；

②离子半径：离子半径越小，离子键越 强。

4.电子式：

(或×)来表示原子的最外层电子〔价电子〕的式子叫 〔1〕电子式：在元素符号周围用小黑点

电子式。 原子：元素符号→标最外层电子数，如： H OMg N F

单核阳离子：阳离子符号即为阳离子的电子式，如： Na＋ 、Mg2＋、Al3＋

写法： 单核阴离子：元素符号→最外层电子数→ [ ] →标离子电荷数

如： 3– 2–

Cl

F

N S

原子团的阴阳离子：原子团→最外层电子→ [ ] →标离子电荷数

〔2〕用电子式表示离子键的形成：

NaCl离子键的形成： MgBr2离子键的形成：

〔3〕用电子式表示离子化合物： 第2课时 二．共价键

1.定义：原子间通过共用电子对 所形成的相互作用叫做共价键。

2.共价键的判断：

如：H2、Cl2、N2、O2、O3、P4等。 〔1〕同种非金属元素形成的单质中的化学键：

〔稀有气体除外：稀有气体是单原子分子，属于无化学键分子〕 高中化学1.3?化学键?教案新人教版必修2

2 / 132 〔2〕不同种非金属元素之间形成的化学键： ①非金属氧化物、氢化物等： H2O、CO2、SiO2、H2S、NH3等 1 高中化学1.3?化学键?教案新人教版必修2 3 / 133

②酸中的化学键〔全部是共价键〕 ：HNO、HCO、HSO、HClO、CHCOOH等。

3 2 3 2 4 3

3.决定共价键强弱的因素：成键原子的半径 之和，之和越小，共价键越 强。

4.用电子式表示共价键的形成： Cl2、HCl分子的形成

〔1〕Cl2的形成： Cl + Cl Cl Cl

〔2〕HCl的形成 Cl + H HCl

5.用电子式或结构式表示共价键的形成的分子 〔单质或化合物〕：

电子式：元素符号周围→ 标最外层电子数。

结构式：元素符号→用一根短线表示一对共用电子对〔未参加成键的电子省略〕

物 质 H2 N2 CO2 H2O CH4 CCl4

H

H CH

电子式 HH N N O C O HOH H

H Cl

结构式 H—H 、N N、O C O、 H—O—H、H—C—HCl CCl

H Cl

共价化合物：只含共价键的化合物 ※共价化合物与离子化合物

离子化合物：含有离子键的化合物〔可能含有共价键〕

大多数盐类：NaCl、K2SO4、NH4NO4、CaCO3、Na2S

离子化合物 较活泼的金属氧化物 ：Na2O、CaO、MgO、Al2O3

判断 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

非金属氧化物、非金属氢化物等： SO2、、N2O5、NH3、H2S、SiC、CH4

共价化合物 酸类：HNO、HCO、HSO、HClO、CHCOOH

3 2 3 2 4 3

5．共价键的类型：

非极性共价键〔简称非极性键〕 ：共用电子对不发生偏移，成键的原子不显电性。

共价键 〔在同种 元素的原子间形成的共价键，如： H—H〕

．．

极性共价键〔简 称极性键〕：共用电子对发生偏移， 成键的原子显正或负电性。

〔在不同种 元素的原子间形成的共价键 ,如：H—Cl〕

．．

2 高中化学1.3?化学键?教案新人教版必修2 4 / 134 【随堂练习】

1. 以下说法中正确的选项是 ()

A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B. 具有共价键的化合物就是共价化合物

C.共价化合物可能含离子键 D. 离子化合物中可能含有共价键

2. 以下物质中含有共价键的离子化合物是 ()

A.Ba(OH)2 2 2O 2 以下物质的电子式书写正确的选项是()

4.以下物质中，含有非极性键的离子化合物是〔 〕 A.CaCl2 B.Ba(OH)2 C.H2O2 D.Na2O2

5．以下化合物中，只存在离子键的是〔 〕 A.NaOH B.CO2 C.NaCl D.HCl 第3课时 【知识拓展】两种分子两种力 1.〔两种分子〕极性分子和非极性分子 非极性分子：整个分子电荷分布对称 (正负电荷重心重合 ,中心原子无孤对电子 )

概念

极性分子：整个分子电荷分布不对称 (正负电荷重心不重合 ,中心原子有孤对电子〕

2.〔两种力〕分子间作用力和氢键

〔1〕分子间作用力〔范德华力〕

①定义：产生于 的比较 的相互作用。 ②影响分子间作用力的因素：对于组成和结构 的物质，随着 增大，分子间作用力 。 ③分子间作用力对物质的物理性质的影响 熔点、沸点越 高 ； 分子间作用力越大 密度〔一般〕越 大 。

[例1] 单 质 F2 Cl2 Br2 I2

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相对分子质量 --------------------------------------- →〔↑〕

分子间作用力 ---------------------------------------- →〔↑〕

熔点、沸点 ---------------------------------------- →〔↑〕

状 态 〔气〕 〔气〕〔液〕〔固〕

密 度 ----------------------------------------- →〔↑〕

[例2] 化 合 物 CF4 CCl4CBr4CI4

相对分子质量 ----------------------------------------- →〔↑〕

分子间作用力 ------------------------------------------ →〔↑〕

熔点、沸点 ------------------------------------------ →〔↑〕

密 度 ------------------------------------------ →〔↑〕

〔2〕氢键

①概念：某些含氢化合物分子间存在的一种比分之间作用力稍强的相互作用，叫做氢键。

②氢键的形成条件： H—R------H—R

R：半径小、吸引电子的能力强。

③含有氢键的物质： HF、H2O、NH3〔液态或固态〕

④分子间氢键的形成对物质的物理性质的影响： 使物质的熔沸点升高 、密度〔一般〕增大 。

※比较强弱：化学键＞氢键＞范德华力

存在范围 作用 作用 决定键能大小因素 影响性质 本质 强弱

范德华 分子间和分子晶 静电 结构相似的分子，其式量

弱 越大，分子间作用力越 分子晶体的熔

力 体内 作用 沸点、硬度等 大。

分子间和分子晶 静电 弱 分子晶体的熔 氢键 〔稍

体内 作用 沸点 强〕

【随堂练习】

2．通常情况下极易溶于水的气体是〔 〕

4 B.O2 C.HCl D.Cl2

3. 以下过程中共价键被破坏的是〔 〕

A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水

4. 以下电子式书写错误的选项是〔 〕 高中化学1.3?化学键?教案新人教版必修2 6 / 136

5.以下各组物质按沸点由低到高的顺序排列：

①H2O、H2S、H2Se、H2Te： ；

②HF、HCl、HBr、HI ： ；

③CH4、SiH4、GeH4、SnH4： 。

6.以下分子中所有原子都能满足最外层为 8电子结构的是〔 〕

A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5

7.以下各组物质中，化学键类型都相同的是〔 〕

A.HCl与NaOH B.H2S与MgS C.H2O和CO2 D.H2SO4和NaNO3

8.以下化合物中：① CaCl2②NH4Cl③Cl2④H2O⑤H2SO4⑥NaOH⑦NH3⑧H2O2

Na2O2⑩HClO

〔1〕只含离子键的是 ；

〔2〕只含共价键的是 ；

〔3〕既含离子键又含共价键的是 ；

〔3〕属于离子化合物的是 ；

〔4〕属于共价化合物的是 ；

〔5〕含有非极性键的离子化合物是 。

【随堂练习】

1．以下说法正确的选项是〔 〕 ．金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键 ．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 ．仅非金属元素形成的化合物中一定不是离子键 ．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

2．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，那么 X、Y为〔 〕

A．Ca和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F

3. 以下微粒电子式错误的选项是()

以下化合物电子式书写正确的选项是()

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