人教版九年级化学下册：10 实验活动6 酸、碱的化学性质 导学案

第 1 页 《实验活动6 酸、碱的化学性质》教案

试验提醒：

（1）实验前教师要先做一遍，观察氢氧化钠、盐酸、硫酸的浓度是否适合，浓度太低将导致铁锈去不去，或没有明显现象。

（2）做中和实验的盐酸和氢氧化钠溶液的浓度要接近，这样才易于操作。

仪器补充：三脚架、试管夹、镊子、试管刷、试管夹、酒精灯

教学目的：

(1)、了解常见酸（如盐酸、硫酸）和常见碱（如氢氧化钙、氢氧化钠）的有关性质、用途。

(2)、了解酸碱指示剂（酚酞、石蕊及花汁）在不同pH值溶液中所呈现的颜色。

(3)、掌握pH试纸的使用。

教学重点：

（1）、掌握酸和碱的化学性质

（2）、了解实验的目标及做法

教学过程：

操作步骤 化学现象与结论 习题

一 、指示剂遇酸碱的变色反应

①在点滴板不同眼位分别滴加4滴稀硫酸、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水，然后再分别滴入3滴紫色石蕊溶液，观察颜色。

②洗净点滴板，把（1）中的石蕊试液改为酚酞，其它药品不变，再做一次。观察在溶液中酚酞呈现的颜色。

③洗净点滴板，在点滴板不同眼位分别放一小片pH试纸，分别滴加醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水，据比色卡读出pH值，并做好记录。 石蕊 酚酞 pH

(1)要鉴别盐酸、澄清石灰水和食盐溶液，可以用＿＿＿＿＿。

(2)指示剂遇酸或碱变色的变化属于＿＿＿＿＿变化

(3)使石蕊变红的离子是＿＿＿，变蓝的离子是＿＿＿ 醋酸

石灰水

盐酸

氢氧化钠溶液

食盐水 第 2 页 二、碱与某些盐的作用。

在试管中加入2ml的硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察。

三、酸与金属氧化物反应：生成盐和水。

将2支生锈的铁钉分别放入两支试管中，分别滴加稀盐酸和稀硫酸。观察,一支铁钉变为光亮时，继续观察另一只。

（将加入稀硫酸的试管放在酒精灯上加热，观察。）

1、现象：________________________

实验活动6酸、碱的化学性质

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学生已经学习了酸、碱的化学性质，本实验将让学生通过自主探究的方法，来进行酸、碱化学性质的各项实验，学生在实验时，要注意观察实验现象，并结合之前教师在课堂上讲的酸、碱的化学性质的理论知识，进一步加强对酸、碱的认识。

【教学目标】

1. 知识与技能

(1)通过化学实验及相关分析，进一步理解酸、碱的各项化学性质。

(2)通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验的能力。

2. 过程与方法

(1)进一步了解酸、碱的各项化学性质，酸碱的中和反应。

(2)认识事物的两面性，树立辩证唯物主义观点。

3. 情感态度与价值观

(1)通过探究，能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而增加学习化学的兴趣。

(2)通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径，并培养同学之间的合作能力。

【教学重点】

酸、碱各项化学性质的验证实验。

【教学难点】

分析实验现象，得出实验结论。

【教具准备】

试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、pL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液变红，逐渐滴入稀盐酸，边滴边不断振荡试管，溶液红色逐渐减褪，至刚好无色时，取该无色溶液lmL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，发现有白色晶体析出。

原理:Na0L水，振荡;各滴入1～2滴酚酞溶液，发现溶液变红，继续向其中一支试管中加入约lmL水，振荡，无明显现象;向另一支试管中加入约lmL稀盐酸，振荡，发现红色逐渐消失。

原理:Ca(0H)2+2HC1=CaC12+2H20

【课堂小结】

今天我们通过实验进一步探究了酸和碱的主要性质，同学们课后要好好归纳总结，加强对酸、碱知识的认识。

【布置作业】

完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。

实验活动6酸、碱的化学性质

实验活动6 酸、碱的化学性质

教学目标

知识与能力：

（1）加深对酸和碱的主要化学性质的认识。

（2）通过实验解释生活中的一些现象。

过程与方法

通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力

情感态度与价值观

通过学生动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验学有所用的快乐。

教学重点

（1）.酸碱指示剂的使用。

（2）.酸碱的化学性质。

教学难点

利用酸碱的性质鉴别物质

教学准备

试管、钥匙、玻璃棒、点滴板、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉。

教学设计

教学环节 教学内容 教师活动 学生活动 设计意图

创设情景

展示两瓶无色的液体（一瓶是酸，一瓶是碱）你如何鉴别它们呢？ 教师提问，并出示两瓶液体。纠正学生的语言描述 学生回答 借助两瓶液体激发学生的好奇心和求知欲，引入新课，

回顾知识

酸碱的化学性质 教师提问，酸和碱具有什么化学性质？ 学生回答 为学生的探究活动做准备

自主学习

1．使用胶头滴管时，应保持橡胶胶帽__向上__，不可__平放__或__倒置__。滴加时，胶头滴管应悬空在容器上方，不能接触容器壁，防止__沾污滴管，造成滴瓶内试剂的污染__。

2．将粉末状药品装入试管的方法是：先将试管__倾斜__，将盛有药品的药匙小心地送到__试管底部__，再把试管直立起来。

3．将块状固体装入试管

的方法是：先把试管__横放__，用__镊子或药匙__将药品放在__试管口__，再把试管__慢慢__地竖立起来，使药品__缓缓__地滑到试管底部。

学生自主完成

为后面的实验操作步骤奠定基础

一、酸碱和指示剂的反应

1、实验步骤

（1）在点滴板中分别滴加稀硫酸、盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，然后再分别滴入紫色的石蕊溶液

（2）洗净点滴板，其他药品不变，改为滴加酚酞。

2、汇报实验现象

3、归纳实验结论 教师组织学生实验，提示实验中注意的事项，纠正学生实验过程中的错误操作。让学生汇报实验现象，

1 实验活动6 酸、碱的化学性质

教学目标

【知识与技能】

(1)通过本实验活动，加深对酸和碱的主要性质的认识。

(2)练习基本的化学实验技能，并通过实验解释生活中的一些现象。

【过程与方法】

(1)通过学生动手实验，培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。

(2)学会有意识地进行对比实验的学习方法。

【情感态度与价值观】

通过亲自动手做实验，激发学生学习化学的兴趣，体验到学有所用的快乐。

教学重难点

【重点】

对酸和碱主要性质的认识。

【难点】

对酸和碱主要性质的认识；实验操作的规范性。

教学过程

知识点 酸、碱的化学性质

【自主学习】

阅读教材第69页的内容，并分组进行有关实验活动，然后完成下列填空：

1．酸、碱与指示剂作用

实验现象：稀硫酸、稀盐酸使石蕊溶液变红色，氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液使石蕊溶液变蓝色；稀硫酸、稀盐酸不能使酚酞溶液变色，氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红色。

结论：酸溶液能使石蕊溶液变红色，不能使酚酞溶液变色；碱溶液能使石蕊溶液变蓝色，使酚酞溶液变红色。

2．生锈铁钉放入稀盐酸中，现象为铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色；反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===== 2FeCl3＋3H2O。若不及时将铁钉从稀盐酸中取出，观察到的现象为有大量气泡产生；反应的化学方程式为Fe＋2HCl=====

FeCl2＋H2↑。

3．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的现象为有蓝色沉淀产生；向上述混合液中加入稀盐酸，现象为沉淀溶解，形成蓝色溶液。相关反应的化学方程式为CuSO4＋2NaOH=====

Cu(OH)2↓＋Na2SO4、Cu(OH)2＋2HCl=====

CuCl2＋2H2O。

4．向滴有几滴酚酞溶液的氢氧化钠溶液里逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡，能说明氢氧化

2 钠与稀盐酸恰好完全反应的现象为溶液颜色恰好由红色变成无色。取恰好完全反应后的溶液1 mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察到的现象为蒸发皿中留有白色固体。该白色固体是氯化钠，涉及反应的化学方程式为NaOH＋HCl=====