电离差、电离习题

试卷第1页，共4页 人教版高二化学选择性必修一第三章电离平衡同步练习题

学校:___________姓名：___________班级：___________

一、单选题

1．有关电解质的说法正确的是 （ ）

A．Na OH固体溶于水后能导电，所以Na OH是电解质

B．CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质

C．铜导电性很好，所以铜是电解质

D．FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质

2．下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是（ ）

A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是共价化合物

C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存

3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）

A．酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5 B．同素异形体：石墨、C60、金刚石

C．非电解质：乙醇、氨气、CO2 D．同位素：2H、3H、1H2

4．常温下，0.1 m o l∙L−1下列溶液：①HC1、①H2SO4、①CH3COOH，导电能力强弱顺序是（ ）

A．①＞①＞① B．①=①＞① C．①＞①＞① D．①=①=①

5．常温下，10.1molL某一元酸(HA)溶液中-8+cOH110cH，下列叙述正确的是（ ）

A．溶液中水电离出的+-101cH=10molL

B．溶液中+-1cH+cA=0.1molL

C．溶液中加入一定量3CHCOONa晶体，则溶液中的-cOH增大

D．等浓度等体积的盐酸和HA溶液，盐酸中和碱的能力更强

6．下列电离方程式书写正确的是（ ）

A．MgCl2=Mg2＋＋Cl22

B．Na OH=Na＋＋O2-＋H＋

C．KHCO3=K＋＋H＋＋CO23

D．Na3PO4=3Na＋＋PO34 试卷第2页，共4页 7．科学家们通过精确的导电性实验证明，纯水中除了大量的水分子，还存在极少量的+3HO和-OH。根据这个信息推断，下列叙述错误的是（ ）

水的电离计算习题

1. 问题描述：

在化学中，电离是指分子或原子在溶液中完全或部分分解成离子的过程。对于水而言，它可以自发地发生电离反应，产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。本文将通过一些习题来加深我们对水的电离过程的理解。

2. 习题1：计算水的电离常数

a. 已知水的电离反应为H2O(l) ↔ H+(aq) + OH-(aq)，假设在特定条件下，水的电离度（α）为0.015。求水的电离常数（Kw）。

解答：

这里的水的电离度指的是每1000个溶液分子中，有多少个分子发生了电离。所以，水的电离度为0.015，意味着每1000个水分子中，有15个分子发生了电离。

根据电离度的定义，我们有以下关系式：α = [H+(aq)] /

[H2O(l)]。由于水的电离度很小，我们可以假设[H+(aq)] ≈ α[H2O(l)]，其中[H2O(l)]表示水的初始浓度。 所以，[H+(aq)] = α[H2O(l)] = 0.015 M。

同样地，由于水的电离度很小，我们可以认为水中的[H+(aq)]约等于[OH-(aq)]。因此，[OH-(aq)] ≈ 0.015 M。

水的电离常数（Kw）定义为[H+(aq)] × [OH-(aq)]，因此，Kw

= (0.015 M) × (0.015 M) = 2.25 × 10^-4。

所以，水的电离常数为2.25 × 10^-4。

3. 习题2：计算水中氢氧离子浓度

a. 已知某容器中水的pH为3.5，请计算[H+(aq)]和[OH-(aq)]。

解答：

pH可以通过公式pH = -log[H+(aq)]来计算。所以，[H+(aq)] =

10^(-pH) = 10^(-3.5) = 3.16×10^(-4) M。

由于[H+(aq)] × [OH-(aq)] = Kw，可以得出[OH-(aq)] = Kw /

13 高中化学-酸、碱、盐在水溶液中的电离练习

1．关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是( )

A．酸在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子

B．碱在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子

C．盐在水溶液中电离一定有金属阳离子产生

D．酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生

【答案】C

【解析】A．电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故A正确；B．电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，故B正确；C．阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子全部是酸根离子的化合物为盐，故盐电离出的阳离子不一定是金属离子，也可能是铵根离子，故C错误；D．酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生，如H2SO4和Na2CO3在水溶液中均电离出含氧酸根离子，故D正确.

2．下列物质中属于电解质且能导电的是（ ）

A．氯水 B．蔗糖 C．盐酸 D．熔融的氯化钠

【答案】D

【解析】A、氯水是氯气的水溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、蔗糖不能电离属于非电解质，故B错误；C、盐酸溶液是混合物，而电解质是化合物，属纯净物，故C错误；D、熔融的氯化钠能导电，属于电解质，故D正确.

3．下列叙述正确的是

A．氯化氢溶于水导电，但液态氯化氢不导电

B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸

C．熔融金属钠能导电，所以金属钠是电解质

D．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－

【答案】A

【解析】A．氯化氢为共价化合物，在水中能够电离出氢离子和氯离子，水溶液可导电，但熔融状态下不导电，故A正确；B．溶于水后能电离出H＋的化合物不一定是酸，如酸式盐硫酸氢钠可电离出氢离子，但硫酸氢钠属于盐，故B错误；C．金属属于单质，不是化合物，不是电解质，故C错误； D．氯化钠为电解质，在水溶液中可发生电离，无需通电，在电流下，NaCl

13 溶液发生电解，故D错误.

4．下列关于电解质的判断中，正确的观点是( )

电离平衡常数与电离度 练习题

班级__________姓名______________

1．下列关于强弱电解质的叙述错误的是

A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡

B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同

D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

2．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同

B．100 mL mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．c(H+)＝10-3 mol/L 的两溶液稀释100倍后c(H+)都变为10-5 mol/L

D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小

3．已知室温时， mol·L－1某一元难挥发性酸HA在水中有1%发生电离，下列叙述错误的是

A．溶液的c(H+)＝10-3 mol/L B．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍

C．此酸的电离平衡常数约为1×10－5 D．升高温度，溶液的pH减小

4．下列物质中属于强电解质的是

①含有强极性键的HF ②不溶于水的BaSO4、AgCl

③稀H2SO4溶液 ④易溶于水的醋酸

⑤Na2O、Na2O2、NaCl ⑥水溶液浓度为 mol·L－1，c(H+)＝10-1 mol/L的HA

⑦NH3的水溶液 ⑧氯水

A．①③⑦ B．②⑤⑥ C．②③⑤ D．①③⑤

5．下列说法不正确的是

①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质

②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电

④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电