当前位置：文档之家 › 电离方程式习题

电离方程式习题

  • 格式：docx
  • 大小：10.40 KB
  • 文档页数：3

电离方程式习题

电离方程式是化学中常用的一种表示化学反应的方式，它将化学方程式中涉及到的物质进行离解的表示。学习电离方程式是化学学习中的重要内容之一，通过解题练习可以加深对电离方程式的理解与掌握。

下面将给出一些电离方程式的习题，并附带详解。

1. 将硝酸（HNO3）的电离方程式写出来。

答案：

HNO3(aq) → H+(aq) + NO3^-(aq)

解析：

硝酸（HNO3）在溶液中完全离解成H+和NO3^-。

2. 将氢氧化钠（NaOH）的电离方程式写出来。

答案：

NaOH(aq) → Na+(aq) + OH^-(aq)

解析： 氢氧化钠（NaOH）在溶液中完全离解成Na+和OH^-。

3. 将硫酸（H2SO4）的电离方程式写出来。

答案：

H2SO4(aq) → 2H+(aq) + SO4^2-(aq)

解析：

硫酸（H2SO4）分子中含有两个氢离子，因此在溶液中会生成两个H+离子，并生成SO4^2-离子。

4. 将氨水（NH3）的电离方程式写出来。

答案：

NH3(aq) + H2O(l) → NH4+(aq) + OH^-(aq)

解析：

氨水（NH3）在水中发生质子（H+）的引入，形成氨根离子（NH4+）和氢氧根离子（OH^-）。

5. 将硫化氢（H2S）的电离方程式写出来。

答案： H2S(aq) → 2H+(aq) + S^2-(aq)

解析：

硫化氢（H2S）在溶液中完全离解成两个H+离子和S^2-离子。

以上是一些常见的电离方程式习题和对应的答案解析。通过对这些习题的练习，可以加深对电离方程式的理解，并掌握如何将化学方程式进行离解表示。在解题过程中，需要注意各种溶液中的物质离子的变化以及溶质的离解程度。

掌握电离方程式对于化学学习的深入和进步非常重要，因此建议多做练习，加强对电离方程式的熟悉程度，以提高化学解题的能力和理解水平。

合集下载

人教版高二化学选择性必修一第三章电离平衡同步练习题含解析

人教版高二化学选择性必修一第三章电离平衡同步练习题含解析

试卷第1页，共4页 人教版高二化学选择性必修一第三章电离平衡同步练习题

学校:___________姓名：___________班级：___________

一、单选题

1．有关电解质的说法正确的是 （ ）

A．Na OH固体溶于水后能导电，所以Na OH是电解质

B．CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质

C．铜导电性很好，所以铜是电解质

D．FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质

2．下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是（ ）

A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是共价化合物

C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存

3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）

A．酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5 B．同素异形体：石墨、C60、金刚石

C．非电解质：乙醇、氨气、CO2 D．同位素：2H、3H、1H2

4．常温下，0.1 m o l∙L−1下列溶液：①HC1、①H2SO4、①CH3COOH，导电能力强弱顺序是（ ）

A．①＞①＞① B．①=①＞① C．①＞①＞① D．①=①=①

5．常温下，10.1molL某一元酸(HA)溶液中-8+cOH110cH，下列叙述正确的是（ ）

A．溶液中水电离出的+-101cH=10molL

B．溶液中+-1cH+cA=0.1molL

C．溶液中加入一定量3CHCOONa晶体，则溶液中的-cOH增大

D．等浓度等体积的盐酸和HA溶液，盐酸中和碱的能力更强

6．下列电离方程式书写正确的是（ ）

A．MgCl2=Mg2＋＋Cl22

B．Na OH=Na＋＋O2-＋H＋

C．KHCO3=K＋＋H＋＋CO23

D．Na3PO4=3Na＋＋PO34 试卷第2页，共4页 7．科学家们通过精确的导电性实验证明，纯水中除了大量的水分子，还存在极少量的+3HO和-OH。根据这个信息推断，下列叙述错误的是（ ）

《弱电解质的电离》习题精练(含解析)

《弱电解质的电离》习题精练(含解析)

《弱电解质的电离》习题精练（含解析）

弱电解质的电离

一、选择题

1．某液态化合物a不导电，但熔融状态或溶水都能够全然电离。以下关于物质a的观点中，恰当的就是()

a．a是非电解质b．a是强电解质c．a是离子化合物d．a是弱电解质2．下列电离方程式中正确的是()

－－－

a．nh3h2onh4++ohb．kclo3==k++cl+3o2

－－

c．h2s==2h++s2d．naohna++oh3．khso4在稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是()

－－

a．k+b．h+c．so42d．hso44．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是()

a．水溶液的导电能力较弱b．叶唇柱溶液中已电离的离子和未电离的分子并存c．在水溶液中，存有分子d．熔融状态时不导电

5．在同一温度下，某弱电解质溶液a、强电解质溶液b、金属导体c的导电能力相同，当升高温度后，它们的导电能力将是()

a．a＞b＞cb．a=b=cc．c＞a＞bd．b＞a＞c6．以下离子方程式恰当的就是()

a．向醋酸中加入少量锌粒：zn+2h+==zn2++h2↑

－－

b．氯气通入水中：cl2+h2o==2h++cl+clo

－

c．向稀h2so4中滴加稀氨水：h++oh==h2o

－－

d．向naoh溶液中通人足量co2气体：oh+co2==hco37．能说明醋酸是弱电解质的事实是()a．醋酸溶液的导电性比盐酸强 b．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢释出二氧化碳c．醋酸溶液用水吸收后，h+浓度上升

－－

d．0.1moll1的醋酸溶液中，c(h+)约为0.001moll18．以下观点中恰当的就是()

a．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质b．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质c．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电

考点3 电离方程式(学生版)

考点3 电离方程式(学生版)

考点3 电离方程式

1．电离方程式的书写

(1)强电解质

完全电离，在写电离方程式时，用“==”。

(2)弱电解质

部分电离，在写电离方程式时，用“⇋”。

①一元弱酸、弱碱一步电离。

如CH3COOH：CH3COOH⇋CH3COO－＋H＋，

NH3·H2O：NH3·H2O⇋NH＋4＋OH－。

②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。

如H2CO3：H2CO3⇋H＋＋HCO－3(主)，HCO－3⇋H＋＋CO2－3(次)。

③多元弱碱分步电离 (较复杂)，在中学阶段要求一步写出。

如Fe(OH)3：Fe(OH)3⇋Fe3＋＋3OH－。

④酸式盐

a．强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4电离方程式：

NaHSO4===Na++H++。

NaHSO4（熔融）===Na++H。

b．弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3电离方程式：

NaHCO3===Na++，

H++。

1.写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：

（1）H₂SO₄ （2）HClO （3）NaHSO₃

（4）H₂C₂O₄ （5）KAl(SO₄)₂ （6）NH₃·H₂O

2.（1）已知亚磷酸(H₃PO3)是二元中强酸，写出亚磷酸溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式：____ __

(2)已知次磷酸(H₃PO₂)是一元中强酸，写出其离子方程式：

NaH₂PO₂为_______（填“正盐”酸式盐”）

电离平衡习题

电离平衡习题

1 第三章 第一节 弱电解质的电离习题

一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)

1．下列电离方程式中，错误的是( )

A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4

B．HFH＋＋F－

C．HIH＋＋I－

D．Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－

解析：HI是强酸，属于强电解质，完全电离，电离方程式为HI===H＋＋I－。

答案：C

2．下列溶液中导电性最强的是( )

A．1 L 0.1 mol/L醋酸

B．0.1 L 0.1 mol/L H2SO4溶液

C．0.5 L 0.1 mol/L盐酸

D．2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液

解析：溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力越强。当离子浓度相同时，还要比较离子所带的电荷数是否相同。离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。

答案：B

3． 室温下向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )

A．溶液中导电粒子的数目减小

B．溶液中c3COO－c＋c3不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

D．醋酸的电离常数K随醋酸浓度减小而减小

解析：醋酸加水稀释，促进醋酸的电离，溶液中导电离子的数目增加，A错误；醋酸加水稀释，电离程度增大，但c(H＋)减小，C错误；电离常数K只与温度有关，与醋酸的浓度无关，D错误。由于温度不变，电离平衡常数K＝c3COO－c＋c3不变。

答案：B

4．[双选题]对室温下c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )

A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H＋)均减小

B．使温度升高20℃后，两溶液的c(H＋)均不变

C．加水稀释两倍后，两溶液的c(H＋)均减小

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

解析：加入醋酸钠CH3COO－结合H＋，H＋浓度均降低，A正确；升温有利于CH3COOH电离，所以酸性增强，B错误；加水稀释，溶液酸性减弱，C正确；两种溶液中H＋数目相同，但是醋酸中还有CH3COOH能电离出H＋，所以醋酸产生的氢气比盐酸的多，D错误。