电离平衡练习题2

电离平衡练习题二

1．在某温度时，测得纯水中c（H+）=2.4×10-7 mol·L-1，则 c（OH-）为

A．2.4×10-7 mol·L-1

B．0.1×10-7 mol·L-1

C．1.2×10-7 D．c(OH-)无法确定

2．下列有关“水”的说法正确的是

A．水是强电解质

B．氢氧两种元素只能组成水

C．水的电子式可表示为：

D．水的电离方程式可表示为：223HOHOHOOH

3． 25C时，水的电离达到平衡：2HOHOH，下列叙述正确的是

A．将纯水加热到95C时，wK变大，pH不变，水仍呈中性

B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，cOH增大，wK变小

C．向纯水中加入少量NaOH固体，cOH增大，wK不变，影响水的电离平衡

D．向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离

4．中国在国际上首次拍摄到水分子内部结构照片(如图)，下列关于水的叙述不正确的是

A．水的电离是吸热过程

B．相同条件下海水的wK和纯水的wK相同

C．温度相同时，由12HO和22HO分子分别构成的水的pH不相同

D．纯水的wK改变时，水仍然呈中性

5．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制11molL的NaOH标准溶液，用其滴定某未知浓度的稀硫酸。下列有关说法错误．．的是

A．实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏

B．如果实验需用490mL的NaOH标准溶液，配制时可选用500mL容量瓶

C．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色由黄色变为橙色

D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待装稀硫酸润洗，使测定浓度偏大

6．用0.1000 mol·L-1的标准盐酸滴定50.00 mL未知浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定实验中，下列有关说法正确的是

A．用蒸馏水洗净酸式滴定管、锥形瓶后可分别直接注入标准盐酸和待测液NaOH溶液

B．滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视滴定管液面变化

C．此中和滴定实验的指示剂可采用酚酞，滴定终点的现象为：溶液由无色变为红色，且30 s内颜色不变

D．若滴定前仰视读数、滴定后俯视读数，则所测NaOH溶液的浓度偏低

7．某温度下，纯净水中的c(H+)=1×10−6 mol∙L−1，则该温度下0.01 mol∙L−1的NaOH溶液的pH为

A．2 B．6 C．10 D．12

8． 25°C时，某溶液中由水电离出的离子浓度关系为c(H+)· c(OH-)= 1× 10-24，该溶液的pH可能为

A．3 B．6 C．9 D．12

9．下列溶液一定呈中性的是

A．pH7的溶液

B．6cH10mol/L纯水

C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

10．25℃时，在一定体积pH13的2Ba(OH)溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的4NaHSO溶液，当溶液中的2Ba恰好完全反应沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于2Ba(OH)溶液和溶液4NaHSO的体积之和，则2Ba(OH)溶液与4NaHSO的体积之比是

A．1∶1 B．1∶13

C．1∶49 D．1∶24

11．室温时，将xmL、pH=a的稀NaOH溶液与ymL、pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是

A．若10x=y，且a+b=13，则pH7

B．若ax=by，且a+b=13，则pH=7

C．若x=y，且a+b=14，则pH=7

D．若x=10y，且a+b=14，则pH7

12．如图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL一定物质的量浓度的盐酸的图像，依据图像推出盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度是下表内的

13． 25℃，向10.1L0.1molL的醋酸溶液加水稀释，溶液中的+cH随加水量的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A．醋酸的电离程度：c>b>a

B．水的电离程度：c>a

C．水的离子积wK：b＜c

D．无限稀释后，pH趋近7

14．在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是

A．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、ClO-、Cl-

B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、K+、-3NO

C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、2-4SO

D．a点对应的溶液中大量存在：2-3CO、Na+、I-、Fe3+

15．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．b点KW的数值比c点KW的数值大

D．稀释前盐酸的物质的量浓度大于醋酸的物质的量浓度

16．用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．水的电离程度：a

B．盐酸的物质的量浓度为0.010mol/L

C．指示剂刚变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应 选项 A B C D

c(HCl)/(mol·L-1) 0.1200 0.040 00 0.030 00 0.090 00

c(NaOH)/(mol·L-1) 0.040 00 0.1200 0.090 00 0.030 00 D．当滴加NaOH溶液30.00mL时(忽略反应前后体积变化)，该混合液的pH=1+lg5

17．常温下，将Ba(OH)2溶液滴加到0.05 mol·L−1H2SO4溶液中，pH和电导率随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．由图可知，稀溶液中H2SO4的二级电离完全

B．可利用该反应测定稀酸稀碱中和反应的中和热

C．随反应时间的变化，溶液中水的电离程度与电导率的变化相反

D．沉淀量最大时，电导率最低，溶液中由水电离的c(OH−)=1×10−1 mol·L−1

18．回答下列问题：

(1)已知室温时，10.1molL某一元酸3CHCOOH在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

①该溶液中cH 1molL。

②3CHCOOH的电离平衡常数K 。

③由水电离出来的cH 1molL。

④某温度，纯水中7cH310mol/L，此时在水加入稀硫酸至cH为5110mol/L，则此时溶液中的cOH mol/L。

(2)部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸 HCOOH 23HCO HClO

电离平衡常数/25℃ 4K1.7710 71K4.410，112K4.710 83.010

①用“>”“<”或“=”填空：

在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH HClO；在相同浓度的23CO和ClO的溶液中，结合H的能力23CO ClO。

②3HCO的电离平衡常数表达式为 。

③将少量2CO气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式 。 19．酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用-10.1000 molLNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

A．检查滴定管是否漏水

B．用蒸馏水洗干净滴定管

C．用待测的溶液润洗酸式滴定管

D．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞

E．取下碱式滴定管用NaOH标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

G．另取锥形瓶，再重复操作2～3次

完成以下填空：

(1)排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的 (填“甲”“乙”或“丙”)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(2)判断滴定终点的现象：锥形瓶中溶液从 色变为 色，且半分钟内不变色。

(3)如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为X= mL。

(4)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度： mol/L。

滴定次数 待测液体积(mL) 标准液体积(mL)

滴定前读数 滴定后读数

第一次 20.00 0.60 X

第二次 20.00 2.00 24.10

第三次' 20.00 4.00 24.00

(5)在上述实验过程中，出现了以下操作(其他操作正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有___________(填序号，下同)。

A．量取标准液的碱式滴定管未润洗

B．锥形瓶水洗后直接装待测液

C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗

D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数

E．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

(6)有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，用量筒接收，得到溶液的体积是___________。

A．不能确定 B．为40mL

C．为10mL D．大于40mL