高考化学化学平衡移动与等效平衡知识归纳

嘴哆市安排阳光实验学校高二化学化学平衡人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：化学平衡（2）1.化学平衡移动2.等效平衡3. 反应速率和化学平衡的图象二. 重点、难点：1. 初步掌握浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡的影响。

2. 理解平衡移动原理。

三. 教学过程（一）化学平衡移动1、化学平衡移动的定义：可逆反应中旧．化学平衡的破坏．．，新．化学平衡的建立．．过程，称为化学平衡的移动。

2、化学平衡移动的根本原因是：由于外界条件（如浓度、温度、压强）改变，破坏了原平衡体系，使得正反应速率和逆反应速率不再相等。

则：当v（正）>．v（逆）时，平衡向正．反应方向移动，移动的结果是v'（正）=v'（逆）；当v（正）<．v（逆）时，平衡向逆．反应方向移动，移动的结果是v'（正）＝v'（逆）；若条件改变不能引起化学反应速率的变化，则化学平衡不移动，如条件的改变对v （正）和v（逆）的影响程度完全相同，化学平衡也不移动（如使用催化剂）。

3、影响化学平衡移动的外界条件（1）浓度对化学平衡的影响：［实验］向0.01 mol／l FeCl3和0.01 mol／l KSCN反应混合液中加入少量的1mol／l FeCl3或1 mol／l KSCN溶液。

①反应方程式：FeCl3＋3KSCN Fe（SCN）3＋3KCl②实验现象：增大FeCl3或KSCN浓度时，溶液红色加深。

③实验结论：实验表明当增大FeCl3或KSCN浓度时，溶液红色加深，说明反应向正反应方向进行，即平衡向正反应方向移动。

④结论分析（1）：由上图可以看出：t2时刻增大FeCl3或KSCN浓度时，正v突然增大，逆v瞬间不变，逆正vv≠平衡被破坏，此刻'v'v逆正>，反应自然向正反应方向进行，随反应的进行反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大即'v正不断减小，'v逆不断增大，t3时刻'v'v逆正＝反应达到新的平衡状态。

高中化学平衡重点知识复习化学平衡是高中化学课程中的重要部分，是理解化学反应过程和掌握化学方程式平衡的核心内容之一。

在学习化学平衡知识时，有一些重点内容需要特别关注和复习，以确保对这一部分知识点的掌握。

本篇文章将针对高中化学平衡的重点知识进行复习总结和讲解。

一、化学平衡的定义化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度达到一定比例关系，反应速率相等，系统呈现动态平衡的状态。

在化学平衡时，反应物会不断被消耗，生成物不断生成，但总物质的量保持不变。

二、平衡常数平衡常数K是用来描述在特定温度下，反应物与生成物的浓度之比的关系，用数值来表示平衡状态的稳定程度。

对于一般的反应aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡常数的表达式为K = [C]c[D]d / [A]a[B]b，其中括号内的字母表示各物质的摩尔浓度。

三、影响平衡位置的因素1. 温度：温度的升高会使化学平衡朝向吸热反应的方向移动，也就是方程式的右侧，反之则向左侧移动。

2. 压力：对固态和液态反应体系而言，增加压力会使平衡位置移向物质较少的一侧；而对气态反应体系而言，增加压力会使平衡位置移向气体分子数较少的一侧。

3. 浓度改变：当向不活动方向加入反应物或生成物浓度时，平衡位置会移向反应物或生成物的方向。

四、平衡常数和反应商的关系反应商Q是用来描述反应物与生成物浓度之比的量，在平衡状态下，Q值等于平衡常数K。

若Q<K，则说明生成物浓度较低，系统朝向生成物的方向移动以达到平衡；若Q=K，则系统处于平衡状态；若Q>K，则说明生成物浓度较高，系统朝向反应物的方向移动以达到平衡。

五、Le Chatelier原理Le Chatelier原理是指当外界对处于平衡状态的系统施加影响时，系统会通过反应方式减小这种影响，使平衡得以保持或者移向新的平衡状态。

Le Chatelier原理包括温度、压力、浓度等对平衡位置的影响，通过调整这些因素可以控制反应的方向和速率。

化学平衡图像等效平衡基础归纳知识点1 速率—时间图像（v-t图像）下列时刻所改变的外界条件：t2：__________ t3：__________ t5：__________NH3百分含量最高的时间段是：__________知识点2 含量（转化率）—温度（压强）图像T1 _____ T2 T1 _____ T2∆H ____ 0 ∆H ____ 0P1 _____ P2 P1 _____ P2 P1 _____ P2m+n ____ p+q m+n ____ p+q m+n ____ p+q口诀：先拐先平数值大，大包小叉等重合【注】大包小叉只适用于反应正向进行．．．．的情况，T1 _____ T2用大包小叉前，先看纵坐标，判断图像描述的∆H ____ 0是哪个方向！知识点3 恒压(温)图在T一定时，P↑，A的转化率_____，平衡____移动，m+n ____ p+q在P一定时，T↑，A的转化率_____，平衡____移动，∆H ____ 0知识点4 速率—温度(压强)图图中a点v正______ v逆，表明此刻反应_______T↑，v正______ v逆，平衡____移动，∆H ____ 0图像题综合训练1. 下列对图像的解读正确的是（ ）A. 图甲说明T 1>T 2>T 3B. 图乙说明该反应的∆H > 0C. 图丙说明该反应m+m<p+qD. 图丁说明t 秒时，反应达到平衡2. 已知反应原理()()()()2222C s 2NO g N g 2CO g ++，在密闭容器中1mol 2NO 和足量C 发生反应，相同时间内测得2NO 的生成速率与2N 的生成速率随温度变化的关系如图1；维持温度不变，反应相同时间内测得2NO 的转化率随压强的变化如图2。

下列说法错误的是（ ）A ．图1中的A 、B 、C 三个点中只有C 点是平衡点 B ．图2中平衡常数K （F ）=K （G ）C. 图2中E 点的反应速率小于F 点的反应速率 D ．图2中2NO 的浓度()()E G c c =知识点5 等效平衡条件 等效条件 结果 恒温恒容 △n(g)≠0 投料换算成相同物质时完全相同 两次平衡时各组分百分数、n 、c 均相同 △n(g)=0 投料换算成相同物质时等比例两次平衡时各组分百分数相同，n 、c 同比例变化 恒温恒压投料换算成相同物质时等比例 两次平衡时各组分百分数、c 相同、n 同比例变化2. , 一定温度下，该反应达到平衡。

高中化学平衡移动的超全知识点总结一、化学平衡的移动1．化学平衡的移动（1）定义达到平衡状态的反应体系，条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。

（2）化学平衡移动的过程2．影响化学平衡移动的因素（1）温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。

（2）浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。

（3）压强：对于反应前后总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。

（4）催化剂：由于催化剂能同时同等程度地增大或减小正反应速率和逆反应速率，故其对化学平衡的移动无影响。

3．勒夏特列原理在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，分析如下：2．浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况（1）改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。

（2）当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。

（3）对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)+I2(g)2HI(g)，压强的改变对平衡无影响。

但增大（或减小）压强会使各物质的浓度增大（或减小），混合气体的颜色变深（或浅）。

（4）恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大（减小）浓度相当于增大（减小）压强。

（5）在恒容容器中，当改变其中一种气态物质的浓度时，必然会引起压强的改变，在判断平衡移动的方向和物质的转化率、体积分数变化时，应灵活分析浓度和压强对化学平衡的影响。

若用α表示物质的转化率，φ表示气体的体积分数，则：①对于A(g)+B(g)C(g)类反应，达到平衡后，保持温度、容积不变，加入一定量的A，则平衡向正反应方向移动，α(B)增大而α(A)减小，φ(B)减小而φ(A)增大。

高中化学知识点归纳化学平衡高中化学知识点归纳——化学平衡化学平衡是化学反应过程中的重要概念，它描述了反应物转化为产物的速率相等时的状态。

在这种状态下，反应物与产物的浓度或者其他相关指标在一段时间内保持不变。

下面将对高中化学中与化学平衡相关的知识点进行归纳。

一、化学平衡的定义和特征化学平衡是指当化学反应以一定速率进行时，反应物和产物的浓度之间达到一个相对稳定的状态。

“相对稳定”表示在平衡状态下，反应物和产物之间并非完全停止转化，而是反应物向产物的转化速率与产物向反应物的转化速率相等。

二、平衡常数和平衡表达式平衡常数是描述化学平衡状态的一个重要参数，用K表示。

平衡常数与反应物和产物的浓度之间存在一定的关系，可以通过实验测定或者根据反应方程式推导得到。

平衡表达式是表示化学平衡状态下各物质浓度关系的数学表达式。

一般而言，平衡表达式的形式与反应方程式的系数关系密切相关。

例如，对于反应方程式：aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡表达式可以写为：[C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b = K，其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和产物C、D的浓度。

三、平衡常数与平衡位置平衡常数的大小直接影响着化学反应向正向或逆向进行的趋势。

当平衡常数大于1时，反应趋向于产物一侧，反应偏向正向进行；当平衡常数小于1时，反应趋向于反应物一侧，反应偏向逆向进行；当平衡常数接近于1时，说明反应物和产物的浓度相对接近，反应趋向于两侧的转化速率相等。

四、影响化学平衡的因素多种因素会对化学平衡产生影响，包括温度、压强、浓度和催化剂等。

1. 温度：温度变化会改变化学反应的速率和平衡位置。

对于放热反应，温度升高会导致平衡位置向反应物一侧移动；对于吸热反应，温度升高会导致平衡位置向产物一侧移动。

2. 压强：只对气体反应有影响。

增加压强会导致平衡位置向摩尔数较少的一侧移动，以抵消压力增加。

3. 浓度：改变反应物或产物的浓度会引起平衡位置的移动。

高考化学反应平衡知识点讲解在高考化学中，化学反应平衡是一个非常重要的知识点，理解和掌握这部分内容对于提高化学成绩至关重要。

接下来，让我们一起深入探讨化学反应平衡的相关知识。

一、化学反应平衡的概念化学反应平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。

要理解这个概念，关键在于“一定条件”和“速率相等、浓度不变”。

“一定条件”包括温度、压强、浓度等因素。

只有在这些条件确定的情况下，反应才有可能达到平衡。

而“速率相等”指的是正反应速率和逆反应速率相等，这意味着单位时间内反应物转化为生成物的量与生成物转化为反应物的量相等。

“浓度不变”并不是说各物质的浓度都相等，而是它们的浓度不再随时间发生变化。

二、化学反应平衡的特征1、等：正反应速率等于逆反应速率。

2、定：反应混合物中各组分的浓度保持不变。

3、动：化学平衡是一种动态平衡，正反应和逆反应仍在进行，只是速率相等。

4、变：平衡是在一定条件下建立的，如果条件改变，平衡就会被破坏，发生移动，直到在新的条件下建立新的平衡。

三、判断化学反应达到平衡的标志1、直接标志（1）正反应速率等于逆反应速率。

例如，对于反应 A ＋ B ⇌ C ＋D，如果单位时间内消耗 A 的物质的量等于生成 A 的物质的量，或者消耗B 的物质的量等于生成B 的物质的量，就可以判断反应达到平衡。

（2）各组分的浓度不再变化。

2、间接标志（1）混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间变化（对于反应前后气体分子数改变的反应）。

（2）混合气体的平均相对分子质量、密度不随时间变化（对于反应前后气体分子数改变的反应，并且要注意质量和体积是否变化）。

（3）各组分的物质的量分数、质量分数、体积分数保持不变。

（4）对于有颜色的物质参加或生成的反应，体系颜色不再变化。

四、影响化学反应平衡的因素1、浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。

第七部分 化学平衡移动二、化学平衡移动1．定义：已达到平衡的反应,外界反应条件改变时,平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动平衡移动的原因：条件改变，引起v(正) 、v(逆)相对改变，平衡才能移动。

2.影响平衡移动的因素（浓度、压强、温度、催化剂）A.浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。

B.压强：在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；减小压强（指增大气体体积使压强减小），平衡向气体体积增大的方向移动。

压强对平衡的影响，实际上就是浓度对平衡的影响，只有当这些“改变”能改变反应物或生成物的浓度时，平衡才可能移动。

由于压强对固态、液态物质体积影响非常小，压强的改变几乎不影响这类体系的平衡。

在考虑压强对不均匀体系平衡的影响时，只需考虑对参加反应的气态物质影响即可。

C.温度：在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。

以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理（Le Chatelier's principle ）即平衡移动原理： 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

(减弱：平衡只能减弱条件改变对平衡的影响，不能完全消除这种改变，更不能扭转这种改变。

)说明：催化剂只能缩短达到平衡所需时间，而不能改变平衡状态（即百分组成），对平衡移动无影响。

三、常见化学平衡问题的解题规律和技巧1．稀有气体对平衡的影响稀有气体是指与任何反应物或生成物都不反应的气体。

在已达到平衡的气体可逆反应中，若加入稀有气体，平衡是否移动有两种可能：⑴若为定温、定容容器，加入稀有气体将导致气体的总压强增大，但原气体的体积不变，各原有气体的浓度也不变，故平衡不移动。

高考化学等效平衡知识点在化学学科中，平衡反应是一个重要的概念。

学生在高考中经常会遇到与平衡反应相关的问题，其中包括等效平衡。

本文将介绍高考化学中与等效平衡相关的知识点，包括基本概念、计算方法以及常见的例题分析。

一、等效平衡的基本概念等效平衡是指在化学反应中，考虑到反应物的种类或比例改变而得到的一个新的平衡。

这个新平衡与原平衡之间没有本质的区别，只是组分的表示方式不同。

以一个简单的例子进行说明。

假设我们有一个平衡反应：2A + 3B⇌ C + D。

这个反应的原平衡常数Kc为0.5。

如果我们将反应中的物质A和物质B的数量各自减半，即A和B的浓度都变为原来的一半，那么新得到的平衡仍然满足化学方程式，只是反应物和生成物的系数会发生变化。

新平衡的方程式可以写为：A + 3/2B ⇌ 1/4C + D。

新的平衡常数记作K'c。

这个例子中，原平衡和新平衡之间的关系可以用一个等效平衡表示。

等效平衡的写法为：A + 3/2B ⇌ 1/4C + D，K'c = Kc / 4。

二、等效平衡的计算方法在高考化学中，计算等效平衡时，需要根据给定的条件调整化学式中的系数。

通过观察等效平衡的表达式，可以得出以下计算方法：1. 当原平衡中的某个物质的量变为原来的n倍时，对应的生成物的量将变为原来的m倍。

那么等效平衡中，该生成物的系数应调整为原平衡中的m/n倍。

2. 当原平衡中的某个物质的量变为原来的n倍时，对应的反应物的量将变为原来的m倍。

那么等效平衡中，该反应物的系数应调整为原平衡中的m/n倍。

通过这两个规律，可以得到更复杂的等效平衡计算方法。

在具体计算时，可以根据化学反应方程中的物质系数和所给条件进行推导。

三、等效平衡的例题分析下面通过几个例题来进一步说明等效平衡的应用。

例题1：考虑平衡反应：2A + 3B ⇌ C + D，Kc = 0.5。

在某个实验中，将反应物B的浓度增加到原来的4倍，则新平衡中C的浓度是多少？解析：根据题目中的条件，物质B的浓度变为原来的4倍，即变为4倍的[n(B)]。

高中化学平衡知识点归纳在高中化学学习中，平衡是一个重要的知识点，涉及到反应当中物质的生成与消耗、反应速率以及平衡条件等方面。

下面我们就来对高中化学平衡知识点进行详细的归纳。

一、化学平衡的概念化学平衡是指在封闭容器中，当反应的速度达到最大值时，反应物与生成物在单位时间内的生成速度相等的状态。

在化学平衡条件下，反应物和生成物的浓度保持一定的比例关系。

化学平衡是动态平衡，即反应物和生成物仍在发生反应，但是反应速度相等。

二、化学平衡的表征1. 平衡常数平衡常数K是描述反应在给定条件下达到平衡时，反应物和生成物浓度之比的数字。

对于一般的反应aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡常数表达式为Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b。

2. 平衡常数与反应速率平衡常数K与反应速率呈反比关系，当K＞1时，反应向生成物方向偏移；当K＜1时，反应向反应物方向偏移；当K＝1时，反应物和生成物浓度相等，达到平衡状态。

三、影响平衡位置的因素1. 温度根据Le Chatelier原理，温度升高时，吸热反应平衡位置向右偏移，生成端；温度降低时，吸热反应平衡位置向左偏移，反应端。

而对于放热反应，则恰好相反。

2. 压力对于气态反应，增加压力将使平衡位置移向物质的摩尔数较小的一侧。

当反应物和生成物的摩尔数相等时，改变压力对平衡位置的影响将会较小。

3. 浓度当添加了某种物质后，系统将会通过移动平衡位置以减小所添加物质的影响。

四、平衡的移动1. 垂直移动垂直移动是指改变化学平衡条件中两种物质的量以改变反应系数的过程。

2. 水平移动水平移动是指改变化学平衡的反应条件，使平衡位置向某个方向移动的过程。

五、平衡常数计算平衡常数K的计算涉及到反应物和生成物的摩尔浓度，需要根据反应方程式中物质的化学计量数来确定。

通过以上对高中化学平衡知识点的归纳，我们可以更好地理解化学平衡的概念、表征、影响因素以及平衡位置的移动方式等内容。

在学习中，我们需要深入理解化学平衡的原理，多做练习，以提高对该知识点的掌握程度。

化学平衡的移动和等效平衡一．化学平衡的移动1.移动规律：遵循勒夏特列原理。

（1）浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。

（2）压强：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。

（3）温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。

（4）催化剂：不能使平衡移动，但能减小达到新平衡所需要的时间。

2.例题：（1）反应2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是（）。

A．加压B．减压C．升温D．降温（2）在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g) + B(g) 3 C(g)；(正反应为放热反应)某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是（）。

A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高[小结] 图像题的解题技巧：①四看：看横纵坐标表示的量，看图像的起点，看图像的转折点，看图像的走势；②联系：将题目的已知条件、图像得出的结论和平衡移动原理联系起来，看是否吻合，即可得出结论。

二．等效平衡规律1.恒温、恒容条件下的体积可变的等效平衡如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，则建立的化学平衡状态时等效的。

例题：在密闭容器中，加入3molA和1 molB，一定条件下发生反应3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持容器中压强和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是( )A.6molA＋2mol B B 1.5mol A＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol DC. 3mol A＋1mol B＋2mol C＋1mol D D 2mol C＋1mol D2.恒温、恒容条件下体积不变的等效平衡如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量成比例，则建立的化学平衡状态时等效的。

高中化学知识点总结：化学平衡1．化学平衡状态：指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态。

2．化学平衡状态的特征（1）“等”即 V正=V逆>0。

（2）“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行。

（3）“定”即反应混合物中各组分百分含量不变。

（4）“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡。

（5）与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）。

3．化学平衡状态的标志化学平衡状态的判断（以mA+nB xC+yD为例），可从以下几方面分析：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体，且m+n≠x+y，压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等4．影响化学平衡的条件（1）可逆反应中旧化学键的破坏，新化学键的建立过程叫作化学平衡移动。

（2）化学平衡移动规律——勒沙特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

①浓度：增大反应物（或减小生成物）浓度，平衡向正反应方向移动。

②压强：增大压强平衡向气体体积减小的方向移动。

减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。

③温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动。

降低温度，平衡向放热反应方向移动。

④催化剂：不能影响平衡移动。

5．等效平衡在条件不变时，可逆反应不论采取何种途径，即由正反应开始或由逆反应开始，最后所处的平衡状态是相同；一次投料或分步投料，最后所处平衡状态是相同的。

某一可逆反应的平衡状态只与反应条件（物质的量浓度、温度、压强或体积）有关，而与反应途径（正向或逆向）无关。

（1）等温等容条件下等效平衡。

对于某一可逆反应，在一定T、V条件下，只要反应物和生成物的量相当（即根据系数比换算成生成物或换算成反应物时与原起始量相同），则无论从反应物开始，还是从生成物开始，二者平衡等效。

高考化学化学平衡考点汇总一、关键信息项1、化学平衡的概念及特征概念：＿___________________________特征：＿___________________________2、化学平衡状态的判断依据正逆反应速率相等：＿___________________________各物质浓度保持不变：＿___________________________其他判断方法：＿___________________________3、影响化学平衡的因素浓度：＿___________________________压强：＿___________________________温度：＿___________________________催化剂：＿___________________________4、化学平衡常数表达式：＿___________________________影响因素：＿___________________________意义：＿___________________________5、化学平衡的移动方向判断勒夏特列原理：＿___________________________具体判断方法：＿___________________________6、等效平衡概念：＿___________________________分类及特点：＿___________________________7、化学平衡图像问题常见图像类型：＿___________________________分析图像的方法：＿___________________________二、化学平衡的概念及特征11 化学平衡的概念化学平衡是指在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

111 化学平衡的特征逆：研究的对象是可逆反应。

等：正反应速率和逆反应速率相等。

动：化学平衡是一种动态平衡，反应仍在进行。

高中化学平衡知识点总结平衡是化学反应中重要的概念之一，平衡反应中各种物质的浓度、速率、物质转化等都很重要。

在高中化学中，平衡反应是一个重要的内容，下面将对高中化学平衡知识点进行总结。

一、平衡常数和平衡定律1. 平衡常数（Kc）：在一个平衡反应中，当反应达到平衡时，各种物质的浓度不再发生变化，这时所定义的浓度的乘积的比值称为平衡常数Kc。

2. 平衡定律：平衡定律又称为平衡原理，它是描述化学反应在达到平衡状态时，反应物与生成物之间的关系规律。

二、影响平衡位置的因素1. 浓度的变化：如果平衡系统中某些物质的浓度发生变化，平衡位置将会移动以抵消这种变化。

2. 温度的变化：在反应的平衡状态下，改变温度会影响平衡位置的移动方向，符合热力学第一定律。

3. 压强的变化：对于气态反应来说，改变压强也会影响平衡位置的移动，符合路易斯-亨利定律。

三、平衡常数的计算1. 对于一般的平衡反应aA + bB ⇌ cC + dD，可以根据反应物和生成物的摩尔数，以及反应物和生成物的浓度，计算出平衡常数。

2. 平衡常数的大小与反应物浓度的大小有关系，并不是所有反应的平衡常数都是一个固定的值。

四、平衡反应的求解1. 平衡反应中，根据不同的条件可以用反应物和生成物的浓度来计算平衡常数Kc。

2. 也可以根据平衡常数的大小来判断某种反应是偏向反应物还是生成物，并确定平衡位置的移动方向。

五、平衡反应的应用1. 化学平衡是化学反应的基础，对于理解和应用化学知识都非常重要。

2. 在工业生产、环境保护、生物化学等领域都有着重要的应用价值。

综上所述，高中化学平衡知识点涉及到平衡常数、平衡定律、影响平衡位置的因素、平衡常数的计算、平衡反应的求解和平衡反应的应用等内容，是高中化学学习的重要内容之一。

通过对这些知识点的深入理解和实践应用，可以更好地掌握化学平衡反应的原理和规律，为将来的学习和工作打下坚实的基础。

化学平衡知识归纳总结一、化学平衡化学平衡的涵义1、可逆反应：在同一条件下同时向正方向又向逆反应方向进行的反应..注意：“同一条件”“同时进行”..同一体系中不能进行到底..2、化学平衡状态在一定条件下的可逆反应里;正反应速率和逆反应速率相同时;反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态..要注意理解以下几方面的问题：1研究对象：一定条件下的可逆反应2平衡实质：V正=V逆≠0 动态平衡3平衡标志：反应混合物各组分的含量保持不变;可用六个字概括——逆、等、定、动、变、同..3、化学平衡状态的特征：1逆：化学平衡状态只对可逆反应而言..2等：正反应速率和逆反应速率相等;即同一物质的消耗速率与生成速率相等..3定：在平衡混合物中;各组分的浓度保持一定;不在随时间的变化而变化..4动：化学平衡从表面上、宏观上看好像是反应停止了;但从本质上、微观上看反应并非停止;只不过正反应速率于逆反应速率相等罢了;即V正=V逆≠0;所以化学平衡是一种动态平衡..5变：化学平衡实在一定条件下建立的平衡..是相对的;当影响化学平衡的外界条件发生变化时;化学平衡就会发生移动..6同：化学平衡状态可以从正逆两个方向达到;如果外界条件不变时;不论采取何种途径;即反应是由反应物开始或由生成物开始;是一次投料或多次投料;最后所处的化学平衡是相同的..即化学平衡状态只与条件有关而与反应途径无关..可逆反应达到平衡的标志1、同一种物质V正=V逆≠02、各组分的物质的量、浓度包括物质的量的浓度、质量分数等、含量保持不变..等效平衡1、等效平衡原理：相同条件下;同一可逆反应体系;不管从正反应开始;还是从逆反应开始;只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物;建立起的平衡状态都是相同;这就是等效平衡的原理..由于化学平衡状态与条件有关;而与建立平衡的途径无关..因而;同一可逆反应;从不同的状态开始;只要达到平衡时条件温度、浓度、压强等完全相同;则可形成等效平衡.. 2、等效平衡规律1在定温、定容的条件下;对于反应前后气体分子数改变的可逆反应;只改变起始时加入物质的物质的量;如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同;则两平衡等效..2在定温、定容的条件下;对于反应前后气体分子数不变的可逆反应;只要反应物或生成物的物质的量的比值与原平衡相同;两平衡等效..主要是指转化率相同3在定温、定压下;改变起始时加入物质的物质的量;只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同;则达到平衡后与原平衡等效..习题 1、可逆反应N 2+3H 2=2NH 3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度变化来表示..下列各关系中能说明反应以达到平衡状态的是 A 3V 正N 2=V 正H 2 B V 正N 2=V 逆NH 3 C 2V 正H 2=3V 逆NH 3 D V 正N 2=3V 逆H 22、可逆反应：2NO 2=2NO+O 2在密闭容器中反应;达到平衡的标志是 ①单位时间生成nmolO 2的同时;生成2nmolNO 2②单位时间生成nmolO2的同时;生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化来表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再发生改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A ①④⑥B ②③⑤C ①③④D ①②③④⑤⑥3、在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应：2Ag+Bg=3Cg+Dg 当加入4molA和2molB;达到化学平衡时;C的物质的量的浓度为nmol/L..若维持温度不变;按下列四种配比为起始物质;达到平衡后;C仍未nmol/L的是A 2molA+1molB B 6molC+2molDC 3molC+1molD D 4molA+2molB+3molC4、2004年北京在一定温度下;一定体积的密闭容器中有如下平衡：H 2g+I2g=2HIg..已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol/L时;达平衡时HI的浓度为0.16mol/L..若H2和I2的起始浓度增大为0.20mol/L时;则平衡时H2的浓度mol/L是A 0.16B 0.08C 0.04D 0.025、一定温度下;反应2SO2g+O2g=2SO3g达平衡时;nSO2:nO2:nSO2=2:3:4 ..缩小体积;反应再次达到平衡时;nO 2=0.08mol;nSO 3=1.4mol..此时SO 2的物质的量应为A 0.4molB 0.6molC 0.8molD 1.2mol6、2003年高考某温度下;在一容积可变的容器中;反应2Ag+Bg=2Cg 达到平衡时;A 、B 、C 的物质的量分别为4mol 、2mol 和4mol..保持温度和压强不变;对平衡混合物中的三者的物质的量做如下调整;可使平衡右移的是 A 均减半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均减少1mol7、2004年高考恒温下;将amolN 2与bmolH 2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中;发生如下反应：N 2g+3H 2g=2NH 3g1若反应进行到某时刻t 时;nN 2=13mol;nNH 3=6mol;计算a 的值..2反应达平衡时;混合气体体积为716.8L 标准情况下;其中NH 3的含量体积分数为25%..计算平衡时NH 3的物质的量..3原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比写出最简整数比;下同; N 始:N 平=4原混合气体中;a:b=5达到平衡时;N 2和H 2的转化率之比为 6平衡混合气体中;nN 2:nH 2:nNH 3=8、2003年高考Ⅰ.恒温、恒压下;在一个容积可变的容器中发生如下反应：Ag+Bg=Cg（1）若开始时放入1molA和1molB;达到平衡后;生成amolC;这时A的物质的量为 mol（2）若开始时放入3molA和3molB;达到平衡后;生成C的物质的量为mol（3）若开始时放入xmolA;2molB和1molC;达到平衡后;A和C的物质的量分别是ymol和3amol;则x= mol;y= mol.平衡时;B的物质的量为甲.大于2mol 乙.等于2mol 丙小于2mol 丁.可能大于等于或小于2mol作出此判断的理由是4 若在3的平衡混合物中再加入3molC;带再次达到平衡后;C的物质的量得分数是 ..Ⅱ.若维持温度不变;在一个与Ⅰ反应前起始体积相同;且容积固定的容器中发生上述反应..5开始时放入1molA和1molB;达到平衡后生成bmolC..将b与1小题中的a进行比较 ..甲.a<b 乙.a>b 丙a=b 丁.不能比较a和b的大小作出此判断的理由是二、影响化学平衡的条件 合成氨工业 1、化学平衡的移动以及影响化学平衡的因素 1化学平衡的移动 ①移动过程表示一定条件下的化学平衡V 正=V 逆各组分的含量保持一定→ 条件改变平衡破坏V 正≠V 逆各组分含量发生变化→ 一定时间后 新条件下的新平衡V 正’=V逆’②化学平衡移动的概念达到化学平衡的反应;在条件改变后;平衡状态被破坏;然后在新的条件下达到新的平衡状态的过程;叫平衡移动.. 2影响化学平衡的条件及平衡移动的原理①以一般反应mAg+nBg==pCg+qg;△H=Q;为例来总结温度、浓度、压强和催化剂对反应速率以及化学平衡的影响..其规律如下表所示：②勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件浓度、压强或温度等;平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动对勒夏特列原理中“减弱这种改变”的正确理解应当是：升高温度时;平衡向着吸热反应方向移动；增加反应物;平衡向反应物减少的方向移动；增大压强时;平衡向体积缩小的方向移动..2、有关正、逆反应速率和化学平衡的图像1化学平衡种常见的几种图像①v-t图：既能表示反应速率变化;又能表示平衡移动的速率-时间图像..如图所示的A、B、C所示：A 图：t=0时;V正>V逆=0;表示反应由正反应开始；t=t1时;V正’>V逆’= V逆;表明改变条件的瞬间;V正变大;V逆不变;是加入了一种反应物；t>t1时;V正’>V逆’;表明平衡向正反应方向移动;随后又达到新的平衡..B 图：a.反映由正反应开始..b. V正、V逆在改变条件时同时增大..c.平衡向逆反应方向移动了..C 图：a.反映由正反应开始..b. V正、V逆在改变条件时同时倍数增大..c.平衡未移动..②转化率-时间图;如图A、B所示A图：先出现拐点的先达平衡;即“先拐先平”;说明T2>T1B图：同理说明P1>P2 先拐先平数值大③物质的含量-压强-温度图;如图所示中A、B对于上述图形;采用“定一议二”法;先确定一个量不变;讨论另外两个量的关系..3、合成氨适宜条件的选择1目的：尽可能加快反应速率和提高反应进行度..2依据：外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的规律;结合合成氨反应的特点：正反映是体积缩小的放热反应;选择合成条件..3原则：①既要注意外界条件对二者影响的一致性;又要注意对二者影响的矛盾性..②既要注意温度、催化剂对反应速率影响的一致性;又要注意催化剂的活性而对温度的限制..③既要注意理论生产;又要注意实际可能性..适宜条件：500℃;铁触媒;2×107～5×107Pa;循环操作过程N 2与H 2体积比为1：3习题：1、2005年天津卷在密闭容器中;一定条件下;进行如下反应：NOg+COg=0.5N 2g+CO 2g;△H=-373.2kJ/mol;达到平衡后;为了提高该反应速率和NO 的转化率;采取的争取措施是A 加催化剂同时升高温度B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N 2D 降低温度同时增大压强2、2005年北京卷在一定温度不同压强P1<P2下;可逆反应2Xg=2Yg+Zg 中;生成物Z 在反应混合物中体积分数与反应时间关系有以下图示;正确的是3、一定温度下;在恒容密闭容器中发生如下反应：2Ag+Bg=3Cg;若反应开始时充入2molA和2molB;平衡后A的体积分数为a%;其他条件不变时;若按下列四种配比作为起始物质;平衡后A的体积分数大于a的是A 2molCB 2molA 1molB和1molHe不参加反应C 1molB和1molCD 2molA;3molB和3molC4、对于如下反应：mAg+nBg=pCg+qg;当其他条件不变;温度分别为T1和T2时;反应物B的百分含量与反应时间的关系如图所示;据此下列正确的是A T1>T2B 正反应是吸热反应C T1<T2D逆反应是吸热反应5、如图曲线a表示放热反应Xg+Yg=Zg+Mg+Ns进行过程中X的转化率随时间变化的关系..若要改变起始条件;使反应过程按b曲线进行;可采取的措施是A 升高温度B 加大X的投入料C 加催化剂D 增大体积6、在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量;在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aAg+bBg=xCg;符合如图所示的关系C%表示平衡混合气体中产物C的百分含量;T表示温度;P表示压强..在图Ⅱ中;y轴是指A 反应物A的转化率B 平衡混合气体中物质B的百分含量C 平衡混合气体的密度D 平衡混合气体的的平均摩尔质量7、某温度下的恒容密闭容器中发生入夏反应：2Zg=2Xg+Yg开始时只充入1molX和0.5molY的混合气体;达到平衡时;混合气体的压强比开始时减少了20%..若开始只充入1molZ的气体;达到平衡时;Z的分解率为A 20%B 40%C 60%D 80%答案：1 B；2 B；3 AB；4 AD；5 C；6 AD。

化学平衡移动影响条件（一）在反应速率（v）－时间（t）图象中，在保持平衡的某时刻t1改变某一条件前后，V正、V逆的变化有两种：V正、V逆同时突变——温度、压强、催化剂的影响V正、V逆之一渐变——一种成分浓度的改变【总结】:①增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。

②增大压强，化学平衡向系数减小的方向移动；减小压强，平衡会向系数增大的方向移动。

③升高温度，平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动。

④催化剂不改变平衡移动（二）勒夏特列原理(平衡移动原理)如果改变影响平衡的一个条件，平衡就会向着减弱这种改变的方向移动。

具体地说就是：增大浓度，平衡就会向着浓度减小的方向移动；减小浓度，平衡就会向着浓度增大的方向移动。

增大压强，平衡就会向着压强减小的方向移动；减小压强，平衡就会向着压强增大的方向移动。

升高温度，平衡就会向着吸热反应的方向移动；降低温度，平衡就会向着放热反应的方向移动。

注意：平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，如对后面将要学习的电离平衡，水解平衡也适用。

（讲述：“减弱”“改变”不是“消除”，更不能使之“逆转”。

例如，当原平衡体系中气体压强为P时，若其它条件不变，将体系压强增大到2P，当达到新的平衡时，体系压强不会减弱至P甚至小于P，而将介于P～2P之间。

）一、选择题1．关于催化剂的叙述，正确的是（）A.催化剂在化学反应前后性质不变B.催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应C.使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间D.催化剂可以提高反应物的转化率2．对于可逆反应2A2(g)+B2(g) 2B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强3．在一容积固定的密闭容器中，反应2SO（g）+O2(g) 2SO3（g）达平衡后，再通入18O气体，重新达平衡。

专题五 化学平衡一、化学平衡1、 研究对象：可逆反应。

可逆反应在化学平衡时反应达到最大限度，反应 物的转化率达到最大值。

2、 化学平衡的根本特征：正逆反应速率相等，一旦正逆速率不等，则平衡被破坏。

平衡时各组分的浓度、物质的量、微粒个数保持不变；是动态平衡；当外界条件改变时，正逆反应速率不在相等，所以平衡被破坏。

当重新相等时，又建立起新的平衡，称为平衡的移动。

3、 平衡的移动：影响因素为浓度、温度、压强（只对体积在反应前后有改变的有影响）。

记住平衡移动的方向和改变条件的初衷正好相反。

增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正方向移动；反之向逆方向移动。

升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。

增大压强，平衡向体积减小的方向移动；减小压强，平衡向体积增大的方向移动。

催化剂可以同等程度的改变正逆速率，所以平衡不移动。

4、 等效平衡:含义：两种平衡体系中各组分的含量一样。

分为两种情况，一是恒温恒容（体积不变）二是恒温恒压（压强不变）当恒温恒容时，反应两边气体体积不等如合成氨反应，第二种状态必须和第一种状态所加入的物质的值相等才是等效平衡。

若反应两边的体积相等，则只需和原状态所加入的物质的值成比例即可。

当恒温恒压时，由于体积可变，所以不考虑两边体积的变化，只要和原状态所加入的物质的值相等即可。

解决等效平衡时，一般都要转化到同一侧才可以计算。

5、 图像题：要注意图像的横纵坐标所表示的含义，注意起点、折点、平衡点的变化和对应的数字。

二、 练习题1、向固定容积的绝热密闭容器中投入一定量A 、B 两种气体，发生如下反应A(g)+B(g)=2C(g)，完全反应后容器内压强增大，则下列说法正确的是A ．反应后混合气体总分子数增多B ．反应后混合气体的平均相对分子质量增大C ．反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量D ．该反应为放热反应2. 在密闭容器内，下列已达到平衡的化学反应中，当升高温度并同时减小压强时，平衡一定向右移动的是A. )(2)(g B g A +)(2g C ；01>∆HB. )()(g B g A +)()(g D g C +；02>∆HC. )(2)(g B s A +)(g C ；03>∆H D. )(s A )()(g C g B +；04<∆H3．某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2NO 2（g ）N 2O 4（g ），在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的NO 2气体或N 2O 4气体，重新达到平衡后，容器内N 2O 4的体积分数比原平衡时( ) A ．都增大 B ．都减小 C ．前者增大后者减小D ．前者减小后者增大4．已知反应：3A （g ）+B （g ） C （s ）+4D （g ），△H<0。