专题3.3.1+乙醇(导学案)-2017-2018学年高一化学同步精品课堂(必修2)+

必修2 第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物（第一课时）教学设计一、学习目标分析2.教学目标：知识与技能（1）通过学生熟悉的生活用品了解乙醇在日常生活中的应用；（2）从日常生活中乙醇的应用了解乙醇的部分物理、化学性质；（3）通过实验掌握乙醇的化学性质（与活泼金属反应、氧化反应）；（4）通过模型展示，推出乙醇的分子结构，并从化学反应中得出官能团和烃的衍生物概念。

过程与方法（1）通过了解物质在日常生活中的用途，推测其可能具有的物理、化学性质；（2）通过实验，规范学生操作，提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力，学会由事物的表象分析事物本质的方法；（3）通过对典型物质的学习，使学生了解官能团对物质性质的重要作用，体会由点及面的学习方法。

情感态度与价值观（1）通过对生活中乙醇用途的列举，培养学生体验生活和热爱生活的良好品质；（2）通过模仿乙醇在人体中发生化学变化的片断，使学生了解大量饮酒的危害。

二、教学重难点教学重点：乙醇的化学性质。

教学难点：乙醇的催化氧化。

三、教学流程教学流程教师活动学生活动设计意图教学环节1 创设情境引入新课【魔术表演】烧不坏的纸。

【设问】观察乙醇，闻气味，你能找到哪些物理性质呢？这些应用利用乙醇的什么物理性质？【小结】乙醇可以溶解多种有机物。

【追问】乙醇还有那些物理性质呢？【演示实验】碘水中滴加乙醇的实验。

【设问】1.开始时乙醇在水面上，说明了什么？2.振荡后，分层现象消失，说明了什么？【展示】乙醇，要求学生观察，闻气味。

观察、分析视频和图片；推测出是利用溶解性观察思考回答观察通过引导学生观察乙醇的应用，激活学生已有经验，激发学生进一步探究乙醇性质的欲望。

教学环节2 乙醇的物理性质【小结】引导学生归纳乙醇的物理性质。

【板书】一、物理性质色、气味、沸点、挥发、密度比水、能溶解多种和，能与水。

观察得出物理性质；填写学案培养学生分析、观察和归纳的能力。

教学环节3 结构推断【展示】乙醇分子的球棍模型【板书】二、乙醇的结构结构式：（略）结构简式：CH3CH2OH或 C2H5OH；分子式：C2H6O分析写出结构式、结构简式及分子式；填写学案加深学生对乙醇分子空间结构的认识。

3.31乙醇的导学案（第1课时）了解乙醇的物理性质及其用途掌握乙醇的分子结构和主要的化学性质【教学重点、难点】重点：掌握乙醇的分子结构和主要的化学性质难点：掌握乙醇的分子结构和主要的化学性质【新课引入】【自主学习】一、烃的衍生物1.定义烃分子中的氢原子被其他所取代而生成的一系列化合物。

如2．官能团(1)官能团：决定有机化合物的原子或原子团。

(2)几种常见官能团的名称及符号二、乙醇1.物理性质(1)能否用分液的方法分离酒精与水的混合物？(2)如何检验工业酒精中含少量水？2．分子结构13．化学性质有关反应的化学方程式：①②③【课堂深化】乙醇的结构和性质1．乙醇的结构特点2.乙醇的性质乙醇反应时的断键情况23.乙醇催化氧化的理解(1)催化氧化的断键方式在催化氧化反应中，乙醇分子中的O—H键和与羟基直接相连的碳原子上的C—H键断开，可见乙醇与H2、CO相似，都具有还原性，能被氧化。

(2)与羟基相连的碳原子上有2个氢原子的醇，可被氧化生成醛。

(3)有机反应中，有机物“去氢”或“得氧”的反应被称为氧化反应；“加氢”或“去氧”的反应被称为还原反应。

钠与乙醇、水反应的比较1．水、乙醇中羟基氢原子的活泼性比较32．为了探究乙醇和金属钠反应的原理，做了如下四个实验：实验一：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体。

实验二：设法检验实验一收集到的气体。

实验三：向试管中加入3 mL水，并加入一小块金属钠，观察现象。

实验四：向试管中加入3 mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3)，并加入一小块金属钠，发现无任何现象发生。

回答以下问题。

(1)简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的依据：_______________________________________________ _________________________。

(2)从结构上分析，该实验选取水和乙醚作参照物的原因是______________________________________________ __________________________。

乙醇（第一课时）班级：姓名：小组：。

【学习目标】1.学生通过阅读课本能背诵官能团、烃的衍生物的定义，并能正确表示有机物的官能团；2.学生通过自主学习课本熟记乙醇的物理性质，正确书写乙醇的结构式、结构简式与分子式；3.学生通过对乙醇化学性质的学习，能熟练书写化学方程式并正确判断断键原因；4.学生通过观察视频以及教师讲解准确描述乙醇催化氧化的实验现象及实质。

【重点难点】重点：乙醇的结构与性质（催化氧化）；常见的官能团及名称书写。

难点：乙醇催化氧化的原理以及方程式书写以及断键原理。

【导学流程】一、知识衔接1、乙醇：俗称酒精；工业酒精含量：95%（体积分数）、医用酒精：75%2、乙醇的用途：①用作消毒剂②用作化工原料（制造醋酸、饮料等）③清洁燃料二、基础感知1．乙醇的结构：请同学们结合课本P74，完成下列思考.1）写出乙醇的分子式、结构式和结构简式。

2）勾画烃的衍生物，常见的烃的衍生物有：____________________________________；思考1：写出下列物质所含官能团以及对应名称：乙烯、溴苯、硝基苯、乙醇思考2：分别写出-OH与OH-的电子式，1mol-OH有_____mol电子，那么1molOH-呢？2.乙醇的化学性质:Ⅰ.乙醇与钠的反应：请同学们结合课本P72“实验3-2”，回答下列问题1）以下角度分析结论①钠与乙醇的密度②水与乙醇中H的活泼性③-OH与生成H2的物质的量之间的比例关系为。

2）勾画乙醇与钠的反应方程式及其实质，在课本上写出反应类型。

思考3：该实验对乙醇的要求如何？如何验证乙醇中是否含水？Ⅱ．乙醇的燃烧：请同学们结合课本P72-75，完成下列思考：思考4：结合右图判断乙醇在下列反应中所断裂的化学键：①与Na的反应②乙醇的燃烧Ⅲ.乙醇的催化氧化1）燃烧断哪些键，现象为？2）根据乙醇的催化氧化，结合视频思考：①铜丝为什么成螺旋状？②铜丝红热方程式③铜丝的作用。

反应前后铜丝质量是否改变？④结合课本74页“资料卡片”，勾画乙醇与酸性K2Cr2O7、KMnO4溶液反应的现象、产物。

课时教学设计首页课题§3·3生活中两种常见的有机物(第一学时：乙醇)课时教学目标（三维）1.经历探究乙醇的物理性质的实验过程，能描述乙醇的主要物理性质。

2.经历探究乙醇与钠反应的实验过程，学会运用观察、实验的手段获取信息，并运用比较、归纳的方法对获取的信息进行加工，能说出乙醇与钠、水与钠反应的区别。

了解乙醇的组成和结构，认识乙醇中重要的官能团——羟基，能书写乙醇与钠反应的化学方程式。

3.能识别烃与烃的衍生物。

4.认识常见的官能团(卤素原子、羟基、硝基、碳碳双键、碳碳三键等)5.经历探究乙醇催化氧化的实验过程，能描述实验现象，知道铜的作用，能书写乙醇催化氧化的化学方程式。

6.用性质决定用途的观点认识乙醇的用途。

7.乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

教学重点与难点教学重点：乙醇的结构和性质教学难点：乙醇的催化氧化教学方法与手段实验探究、对比分析、交流探讨使用教材的构想从生活中酒类入手，引入课题。

根据生活经验，结合阅读教材小结乙醇的物理性质；老师演示钠与乙醇的反应，引导学生一起探究反应的机理；学生分组实验探究乙醇的催化氧化。

在学习完乙醇的催化氧化性质之后，增加一个趣味性实验：将一根较粗铜丝先放在外焰上加热，再放在内焰部位，让学生观察。

太原市外国语学校课时教学流程教师行为学生行为课堂变化及处理主要环节的效果开门见山，提出实验任务：老师想做个测试，看大家的鼻子灵不灵。

试剂盒内有两瓶常见的调味品，请大家闻一闻它们的气味。

提问：(1)酒的主要成分是什么？俗名是什么？(2)乙醇有哪些用途？(打出第2张ppt)介绍多种多样的酒：酒类饮料有多种：啤酒、葡萄酒、黄酒、白酒，它们所含乙醇的体积分数是不相同的。

酒的度数表示酒中含乙醇的体积分数。

如50度的酒，表示在100毫升的酒中，含有乙醇50毫升。

介绍乙醇浓度更大的两种乙醇溶液：医用酒精和工业酒精。

引出学习任务：生活中我们接触的都是乙醇的溶液，今天我们一起来探究无水乙醇的性质。

年级高一学科化学导学案主备于孙桂云审核授课人授课时间班级姓名小组课题：第二节生活中两种常见的有机物乙醇课型：新授课【学习目标】①理解烃的衍生物及官能团的概念。

②掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质，了解它的主要用途。

③从乙醇的组成、结构和性质出发，初步学习由“（组成）结构—性质—用途”研究烃的衍生物的方法。

【学法指导】棍棒模型比较推理归纳总结【学习过程】课前小测：完成下列反应方程式1、CH4+Cl2(一氯取代)2、CH2=CH-CH3 +Br2（CCl4溶液）3、+HNO34、CH2=CH2 +H2O【知识链接】2008年世界卫生组织的事故调查显示，大约50%—60%的交通事故与酒后驾驶有关，酒后驾驶已经被列为车祸致死的主要原因。

在中国，每年由于酒后驾车引发的交通事故达数万起；而造成死亡的事故中50%以上都与酒后驾车有关，酒后驾车的危害触目惊心，已经成为交通事故的第一大“杀手”。

思考：1、酒精是什么？生活常见哪些物质常含有酒精？2、酒精测试仪是利用了酒精的什么性质？【自主学习】阅读课本P73-74 “一、乙醇”完成《随堂优化训练》P46“基础梳理”部分：一的2、3题及P47 二烃的衍生物【合作探究】乙醇的化学性质1、乙醇与金属钠的反应实验探究一：P73实验3-2 并在课本P73记录实验现象。

【交流讨论】（1）煤油与钠不反应，说明什么？C—H键上的氢原子不能被钠原子取代。

（2）乙醇、水都能与钠反应并放出氢气，说明乙醇分子里哪个氢原子被取代？（3）钠与乙醇、水反应的剧烈程度不同，原因是什么？（教师“复备”栏或学生笔记栏）（4）反应的化学方程式：H2O +Na：___________________________________ CH3CH2OH+ Na：_____________________________________2、乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧②与强氧化剂反应实验探究二：试管中加入一滴管K2Cr2O7溶液，再加少量的乙醇。

一、教材分析：初中化学中，简单介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。

乙醇是学生比较熟悉的物质，又是典型的烃的含氧衍生物；对高一学生来说本节知识点较多，难度较大；通过这一节的学习，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构→性质→用途”的有机物学习模式。

因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。

乙醇的催化氧化对学生来说是陌生的，学生没有知识基础，需通过实验突破这一难点。

通过本节课的学习，让学生初步建立起官团对有机物性质的重要影响，为今后学习其它的烃的衍生物打下良好的基础。

二、教学目标（一）知识与能力1．了解乙醇的组成、结构，主要性质；2．了解乙醇在日常生活中的应用；3．掌握乙醇的分子结构和主要化学性质——与钠的反应、氧化反应。

（二）过程与方法1．运用观察法、实验探究法学习乙醇的性质；2．通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法，体会分析、归纳、推理的方法在学习中的作用；3．通过对乙醇的物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合能力和创造思维能力，通过动手实验，规范学生操作，培养和提高学生实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。

（三）情感态度与价值观1．让学生感受化学知识与生活联系的紧密性，体验用知识解决生活问题的乐趣和成就感；2．学习乙醇的好、坏两方面用途，教会学生认识事物都具有两面性，要辩证的看待事物。

三、教学重难点教学重点：乙醇的化学性质，官能团的概念。

教学难点：从结构角度初步认识乙醇的性质。

四、教学过程预习探究（学生用）1．乙醇俗称酒精，有特殊香味的液体；密度比水小，20 ℃时，密度是0．789g/cm3；沸点为78．5 ℃，易挥发；能与水任意比例互溶，能溶解多种有机物和无机物，是优良的有机溶剂。

2．乙醇的分子式：C2H6O，结构式：，结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH。

3．烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。

第三章有机化合物第一节生活中两种常见的有机物（第一课时学案）｛学习目标｝1、记住乙醇的主要物理性质。

2、明确乙醇的分子结构，了解官能团和烃的衍生物的概念。

3、学会乙醇的化学性质。

4、了解乙醇的应用。

｛学习重点｝官能团的概念;乙醇的组成,乙醇的氧化反应.｛学习难点｝使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应.【连线已知】1. 根据你的知识和经验，你知道乙醇有哪些性质和用途？2.什么是无水酒精？如何检验酒精中是否含有水？怎样从工业酒精制取无水酒精？3.在酒类饮品中几乎都含有不等量的乙醇，某白酒标签上注有“380”字样，试说明其含义。

【解读课文】1、烃的衍生物：。

以前学过的等就属于烃的衍生物。

2、官能团: 。

常见的官能团有。

一、乙醇：1. 乙醇的物理性质乙醇是色，有味的液体。

俗称，密度比水，沸点比水，挥发。

能与水。

【思考】：为什么用完酒精灯后要盖上灯帽？2.乙醇的分子结构分子式为，结构式为，结构简式为或，乙醇可看作乙烷分子中被取代后的产物。

3.乙醇化学性质⑴乙醇与金属钠的反应[乙醇与金属钠反应的化学方程式：。

由此可见乙醇具有与乙烷不同的化学特性，这是因为。

乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应，说明。

⑵乙醇的氧化反应①燃烧：乙醇在空气中燃烧的现象为：________________________ __________，反应的化学方程式为_____________________________________【思考】：为什么乙醇被称为“绿色能源”？②催化氧化：将光亮的铜丝在酒精灯上加热，然后将其插入盛有少量乙醇的小烧杯中，反复进行几次，可发现铜丝受热后表面因被_______而变_____色，放入乙醇中后又变为____色，同时在试管中产生_______气味的_______。

总反应式为____________________ ________，反应中铜丝的作用为___________。

1第三章 有机化合物 第三节 生活中两种常见的有机物 3.3.1《乙醇》导学案乾县二中 李 强班 级姓 名【明确学习目标】1、 能说出乙醇的组成，用途及物理性质；2、知道乙醇的结构及其官能团；3、会运用乙醇的结构分析其化学性质； 【学习重点】重点：官能团的概念、乙醇的置换反应和氧化反应。

难点：从乙醇的结构认识乙醇的氧化反应。

【温故知新】甲烷和氯气取代的第一步反应 乙烯和溴的加成反应 乙烯与氢气反应 乙烯与氯气反应 乙烯与氯化氢反应 乙烯与水反应（催化剂、加热、加压）用乙烯制聚氯乙烯的化学方程式 苯和液溴反应的化学方程式 苯的硝化反应 苯与氢气的加成反应【导语】中国酒文化博大精深，关于酒的诗句流传千古，请同学们补齐下面的诗句（唐.王维.送元二使安西） ， 西出阳关无故人。

（唐.王瀚.凉州词） ， 欲饮琵琶马上催。

（唐.李白.月下独酌） ， 对影成三人。

（唐.杜甫.客至） ，隔离呼取尽余杯。

（宋.苏轼.水调歌头-明月几时有）明月几时有, 一．乙醇的性质1．乙醇的物理性质（1）乙醇的物理性质 色 味 状态，密度为 g/cm 3，比水 ，熔点 ，沸点 ，挥发性，溶解性 。

（2）乙醇的分子结构a ．分子式： 乙醇球棍模型 乙醇比例模型结构式： 结构简式： 或2 b ．乙醇、乙烷的结构比较乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子(CH 3CH 3)中的一个____ _被__ __取代的产物c ．相关概念官能团：烃的衍生物：乙醇是一种____________，它的官能团是______，CH 3CH 2Cl 中的官能团是_____。

水、乙醇的结构比较：乙醇也可看成是水的衍生物，即水中的氢原子被 取代的产物，所以乙醇也具有水的部分性质。

结构决定性质，请同学们大胆猜想一下乙醇可能具有的化学性质。

写出乙醇和金属钠的反应：乙醇的燃烧反应方程式： 乙醇的催化氧化反应方程式二．乙醇的用途乙醇的化学性质实验探究一、乙醇与金属钠的反应实验操作提示：1．取一支试管，向其中加入2ml 无水乙醇。

优质资料---欢迎下载第三章 有机化合物第三节 生活中两种常见的有机物（第1课时）【学习目标】1.了解乙醇的组成，用途及物理性质；2.了解官能团、烃的衍生物的概念3.掌握乙醇化学性质； 【相关知识点回顾】写出C 2H 4与水反应的化学方程式: 工业上用此反应制得工业酒精【预习案】生活中两种常见的有机物分别是： 和 一、乙醇的分子结构和物理性质 1、分子结构2、物理性质乙醇俗称_______，是_______、_________、有____气味的液体；密度比水____，沸点为78.5℃，易______；能与水______________，能溶解多种_________和_________，是优良的有机溶剂。

3、烃的衍生物（1）烃的衍生物是：（2）写出目前你所知道的一些衍生物的名称和结构简式4、官能团（1）官能团是： （2）写出目前我们所学的一些官能团的名称和结构简式2.羟基与氢氧根的比较5. 乙醇的化学性质：（1）置换反应：写出钠与乙醇反应的化学方程式： （2）氧化反应①在空气中燃烧：②催化氧化：③被强氧化剂氧化：乙醇与酸性高锰酸钾溶液或酸性重鉻酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。

现象CH3CH2OH CH3COOH （乙酸）溶液CH3CH2OH CH3COOH （乙酸）橙色的K2Cr2O7变为色※此反应可用于检验司机是否酒后驾车。

【我的疑问】探究案课题一、乙醇的分子结构问题1：根据碳四键、氧二键、氢一键的原理，写出C2H6O的可能结构。

小组合作，通过实验动手组装可能的分子结构模型。

问题2：【观察发现】结合教材73页实验3-2，完成下表乙醇与钠的反应水与钠的反应现象结论（方程式表示）【思考】通过金属钠分别与乙醇、水反应的现象对比，你能得到什么结论？问题3：煤油属于烃类物质，结合钠的保存方法及问题1，对比钠和乙醇的反应，确定乙醇的结构。

课题二、乙醇的催化氧化问题1：学生分组实验，并填写实验记录KMnO4(H＋) KMnO4(H＋) K2Cr2O7(H＋)将弯成螺旋状的铜丝灼烧将灼烧后的铜丝插入乙醇中现象：铜丝由变铜丝表面由试管中的液体有气味现象请写出与实验现象相关的化学方程式。

第3节生活中两种常见的有机物第1课时乙醇1.了解烃的衍生物和官能团的概念。

2.掌握乙醇的组成及主要性质。

3.了解乙醇的主要用途及与人类日常生活和健康的关系。

4.初步学会分析官能团与性质关系的方法。

乙醇是学生比较熟悉的生活用品,又是典型的烃的衍生物,教学时应从乙醇的组成、结构和性质出发,让学生知道官能团对有机物性质的重要影响,从而建立“(组成)结构——性质——用途”的有机物学习模式。

一、烃的衍生物1.定义烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。

如一氯甲烷、四氯化碳、硝基苯、乙醇等。

2.官能团(1)决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫作官能团。

(2)几种常见官能团的名称及符号:名称卤原子硝基碳碳双键羟基符号①—X ②—NO2③④—OH二、乙醇1.物理性质颜色:⑤无色;气味:⑥有特殊香味;状态:⑦液态;密度:⑧比水小;水溶性:⑨与水以任意比互溶。

2.分子结构分子式结构式结构简式官能团⑩C2H6OCH3CH2OH(或C2H5OH)—OH(或羟基)3.化学性质(1)置换反应①乙醇与钠反应的化学方程式为2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑。

②乙醇与钠反应时置换的是羟基上的氢原子,1 mol乙醇与钠反应生成0.5 mol H2。

(2)氧化反应①在空气中燃烧乙醇在空气中完全燃烧时的化学方程式:C2H5OH+3O22CO2+3H2O。

②催化氧化乙醇发生催化氧化时,所需的催化剂是铜或银,氧化剂是氧气,还原剂是乙醇,氧化产物是乙醛。

相关反应的化学方程式:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

③被其他氧化剂氧化乙醇不仅能在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,还能发生催化氧化生成有机物乙醛,若遇到强氧化剂(如酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液),能被直接氧化成乙酸。

1.甲苯属于烃的衍生物吗?【答案】不属于;甲苯分子中只含有C、H两种元素,属于烃,不属于烃的衍生物。