河东区第一中学高三年级月考化学试题

2021年上学期高三一轮复习第一次月考化学试题【天津版】第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

2．本卷共20题，每题2分，共40分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Al:27 S：32 Cl:35.5的是1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．Ａ．葡萄糖可用于补钙药物的合成Ｂ．二氧化硫可广泛用于食品的漂白Ｃ．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装Ｄ．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2. 下列关于化学与生产、生活的认识正确的是Ａ． CO2、CH4、 N2等均是造成温室效应的气体Ｂ．酸雨是pH小于7的雨水Ｃ． CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成Ｄ．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是Ａ．1L 1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为N AＢ． 78g 苯含有C＝C双键的数目为3N AC．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AＤ．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A4. 下列物质分类正确的是Ａ． SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物Ｂ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体Ｃ．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物Ｄ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质5. 水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-Ｂ．K+、Ca2+、Cl-、NO3-C．H+、Na+、S2-、SO32- Ｄ． K+、NH4+、OH-、SO42-6. 下列离子方程式正确的是Ａ． Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-Ｂ． Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—＋4H＋=SO42—＋3S↓＋2H2OＣ．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42—恰好完全沉淀：2Ba2+＋3OH-＋Al3+＋2SO42-2BaSO4↓＋Al（OH）3↓Ｄ．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I—=I2＋2H2O7. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是Ａ．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42—、NO3—Ｂ．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3—、NO3—Ｃ．0.1 mol·L—1高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、乙醇分子Ｄ．0.1 mol·L—1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl—、SO42—8. 下列有关说法正确的是Ａ．单质Na可通过电解NaCl溶液制得Ｂ．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂Ｃ．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应Ｄ． 25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大9. 下列实验的现象与对应结论均正确的是10. 下列依据相关实验得出的结论正确的是Ａ．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液Ｂ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋Ｃ．将某气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，该气体一定是氯气Ｄ．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液的是11. 下列有关实验的做法正确．．Ａ．蒸馏时，应先点燃酒精灯加热，再通冷凝水B 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体Ｃ．配制1.0000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将NaOH溶解后立即转移至容量瓶中D 检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体12. 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是13．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置14．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液15. 下列有关物质性质的应用正确的是Ａ．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气Ｂ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸Ｃ．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂Ｄ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝16. 下列叙述中，错误的是Ａ．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯Ｂ．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷Ｃ．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯Ｄ．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷17. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转。

高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题共7小题，每题6分，每题仅有一个正确选项）1．（6分）下列说法正确的是（）①铁元素位于元素周期表中第四周期第ⅧB族②保存FeSO4溶液，为防止其变质，需向溶液中加入铁粉和稀硫酸③工业上通过电解氯化镁溶液制取单质镁④将SiO2和水加热可制得H2SiO3⑤氯水久置之后，最终会变成稀盐酸⑥向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，产生白色沉淀，继续通入二氧化碳，沉淀不溶解．A．①②⑥B．②③⑥C．②⑤⑥D．②④⑤2．（6分）设阿伏伽德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．常温常压下，7.8gNa2O2与足量CO2完全反应，转移电子数为0.2 N AB．28g 硅单质中所含的Si﹣Si共价键数目为2N AC．标况下22.4LC2H4和C3H6的混合气体完全燃烧后，生成的CO2分子数目为2.5N A D．pH=13的NaOH溶液中所含的OH﹣的数目为0.1N A3．（6分）在给定条件下，下列离子一定能大量共存的是（）A．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣B．=1012的溶液中：Cl﹣K+ClO﹣NH4+C．含有大量Al3+的溶液中：Br﹣HCO3﹣Na+AlO2﹣D．向含有Ca2+，Cl﹣，NO3﹣，Ba2+的溶液通入CO2气体4．（6分）下列离子方程式书写正确的是（）A．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓B．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣C．向Ba（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．足量Cl2通入1.0mol•L﹣1 Na2SO3溶液中：2SO32﹣+Cl2=2S↓+2ClO3﹣5．（6分）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如图转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为NaAlO2，则丁可能是盐酸C．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2D．若甲为Fe，则丁可能是盐酸6．（6分）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项实验操作实验目的或结论A向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3B向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失证明溶液中含SO42﹣C向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在CO32﹣D两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液FeCl3溶液对H2O2分解速率无影响A．A B．B C．C D．D7．（6分）已知：常温下，0.01mol•L﹣1 MOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ•mol﹣1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为△H=﹣57.3kJ•mol﹣1．则MOH在水溶液中电离的△H为（）A．﹣69.4 kJ•mol﹣1B．﹣45.2 kJ•mol﹣1C．+69.4 kJ•mol﹣1D．+45.2 kJ•mol﹣1二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）A、B、C、D、E五种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：元素原子结构或性质A原子最外层电子数是内层电子总数的B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体C生活中用途最广泛的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5D地壳中含量最多的元素E位于第三周期，且最外层电子数等于电子层数请回答下列问题：（1）写出B的最高价氧化物的电子式：，该氧化物是分子（填“极性”或“非极性”）（2）写出D的原子结构示意图，E单质与NaOH溶液反应的化学方程式：（3）写出A单质在B的最高价氧化物中燃烧的化学方程式（4）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是．（5）在C的两种氯化物中，能将相对分子质量小的氯化物转化成相对分子质量大的氯化物的物质是（填序号）①SO2②盐酸酸化的H2O2③Cl2④稀硫酸．9．（14分）某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀．甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数．两同学利用下图所示装置进行测定（1）盛装稀硫酸的仪器名称，装置E中碱石灰的作用（2）B中产生气体的离子方程式为．（3）实验过程中有以下操作步骤：a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气．正确的顺序是（填选项序号，下同）；若未进行步骤，将使测量结果偏低．步骤b中通入过量空气的原因是（4）若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为．10．（14分）茶是我国人民喜爱的饮品．我市某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素．【查阅部分资料】草酸铵[（NH4）2C2O4]属于弱电解质．草酸钙（CaC2O4）难溶于水．Ca2+、Al3+、Fe3+完全沉淀的pH为Ca（OH）2：pH≥13；Al（OH）3：pH≥5.5；Fe（OH）3：pH≥4.1．请根据上述过程及信息填空：（1）步骤②加盐酸的作用是．（2）写出检验Ca2+的离子方程式．（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式．（4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式．（5）步骤⑨的作用是，猜测步骤⑩的目的是．（6）称取400g茶叶样品灼烧得灰粉后，加入过量盐酸后过滤，将所得滤液加入过量的（NH4）2C2O4溶液，再过滤、洗涤、干燥、称量得到5.12g沉淀，原茶叶中钙元素的质量分数为．11．（16分）A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素．已知：（Ⅰ）A为金属单质；B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液．（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．（Ⅲ）D能将某种能使品红褪色的酸性氧化物氧化为F，且F是一种强酸．请回答下列问题：（1）如图反应③④⑤中属于置换反应的是（填序号）．（2）写出物质D和G的化学式：D G（3）G生成B有多种途径．若在G的溶液中加入Na2O2，且二者的物质的量之比为2：1，能使G转化为B，写出该反应的离子方程式：（4）请写出实验室制气体C的化学方程式对气体C进行如下实验．已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×1023个．请按照要求填空：实验步骤实验现象用化学用语解释将少量气体通入淀粉KI溶液溶液最初变成色（用离子方程式表示）继续通入气体溶液逐渐变成无色（用化学方程式表示）高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，每题6分，每题仅有一个正确选项）1．（6分）下列说法正确的是（）①铁元素位于元素周期表中第四周期第ⅧB族②保存FeSO4溶液，为防止其变质，需向溶液中加入铁粉和稀硫酸③工业上通过电解氯化镁溶液制取单质镁④将SiO2和水加热可制得H2SiO3⑤氯水久置之后，最终会变成稀盐酸⑥向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，产生白色沉淀，继续通入二氧化碳，沉淀不溶解．A．①②⑥B．②③⑥C．②⑤⑥D．②④⑤【分析】①铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族；②防止亚铁离子氧化，并抑制水解；③工业上通过电解熔融氯化镁制取单质镁；④SiO2和水加热不反应；⑤由Cl2+H2O⇌HClO+HCl，2HClO2HCl+O2↑来分析；⑥从碳酸的酸性强于氢氧化铝，氢氧化铝不能与弱酸弱碱反应分析．【解答】解：①铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，故错误；②防止亚铁离子氧化，并抑制水解，则配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸，故正确；③工业上通过电解熔融氯化镁制取单质镁，故错误；④SiO2和水加热不反应，故错误；⑤氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置会发生2HClO2HCl+O2↑，则最终为稀盐酸，故正确；⑥二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中，碳酸酸性强于氢氧化铝，氢氧化铝不能与弱酸弱碱反应，所以发生反应，CO2+2H2O+AlO2﹣=Al（OH）3↓+HCO3﹣，沉淀不溶解，故正确。

2024年河东区高中学业水平等级性考试第一次模拟考试化学（答案在最后）本试卷分为第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分。

共100分，考试用时6分钟。

第I 卷1至4页。

第II 卷5至8页。

答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。

答卷时。

考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

祝各位考生考试顺利！第I 卷(选择题共36分)本卷可能用到的相对原子质量：C12S32Na23O16H1I127Cl35.5本题包括12小题，每小题3分，共36分。

每小题只有一个选项符合题意1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。

下列说法错误的是A.长沙走马楼出土的竹木简牍，主要成分为纤维素B.“大数据中心”的电子设备芯片使用的材料是二氧化硅C.中国古乐器陶埙，主要成分是硅酸盐D.现存于国家博物馆的战国龙虎纹青铜盘，主要材质为合金2.下列材料主要成分属于有机物的是A.石墨烯B.碱石灰C.光导纤维D.聚酯纤维3.下列事实不能．．用氢键解释的是A.密度：()()22H O l H O s > B.沸点：22H O H S >C.稳定性：2HF H O> D.溶解性(水中)：34NH CH >4.砷化镓(GaAs )太阳能电池大量应用于我国超低轨通遥一体卫星星座。

下列说法正确的是A.原子半径：As Ga > B.电子层数：As Ga >C.电负性：As Ga> D.单质还原性：As Ga>5.下列解释实验事实的方程式不正确的是A.电解2CuCl 溶液，有红色固体和刺激性气味气体产生：22Cu2ClCu Cl +-++↑电解B.过氧化钠和水反应能生成氧气：2222Na O 2H O=2Na 2OH O +-+++↑C.氨催化氧化生成一氧化氮：3224NH 5O 4NO 6H O催化剂+∆+D.向AgCl 浊液中滴入KI 溶液，白色沉淀变黄：()()()()AgCl s I aq AgI s Cl aq --++ 6.下列实验能达到实验目的是A.验证碘在4CCl 中的溶解性比在水中好B.探究干燥的氯气是否具有漂白性C.比较Al 和Cu 的金属活动性D.用32FeCl 6H O ⋅制备无水3FeCl 固体7.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作及现象结论A 分别向等量乙醇和水中加入绿豆大的钠，钠与水反应更剧烈水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼B向某稀溶液中加入NaOH 溶液，能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体溶液中含有4NH +C 向葡萄糖溶液中加入少量NaOH 溶液和CuSO 4溶液，产生砖红色沉淀新制Cu(OH)2可检验葡萄糖D 向少量酸性KMnO 4溶液中滴加少量FeCl 2溶液，再滴加2滴KSCN 溶液，溶液先褪色后变红Fe 2+具有氧化性A.AB.BC.CD.D8.下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关．．的是A.浓硝酸久置后，显黄色B.将SO 2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去C.新制的白色氢氧化亚铁放置在空气中，最终变为红褐色D.向黄色的铬酸钾(K 2CrO 4)溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色(Cr 2O 27-)9.阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构简式如下。

山东省临沂市河东实验中学2020年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列排列顺序正确的是A．固体的热稳定性：CaCO3＞Na2CO3＞NaHCO3B．还原性：SO32－＞I－＞Br－C．微粒半径：K＞Na＋＞O2－D．结合H＋的能力：HCO3－＞OH－＞AlO2－参考答案：B2. 下列关于化学键的叙述，正确的是A．构成单质分子的微粒之间一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．共价键只存在于非金属元素组成的单质或化合物分子中D．共价化合物中可能存在离子键参考答案：B略3. 能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是A．将水加热煮沸，测得pH=6 B．向纯水中投入一小块金属钠C．向水中加入NH4Cl固体 D．向水中加入Na2CO3固体参考答案：C略4. 如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。

将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。

则以下说法正确的是( )A．电源B极是正极B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1:2:1:2C．欲用(丙)装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D．装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶体带正电参考答案：C5. 关于汽油、甘油和花生油的叙述正确的是（）A．都属于油脂B．都是混合物，无固定的沸点C．都能浮在水面上D．只有花生油能与氢氧化钠溶液反应参考答案：D6. 下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－参考答案：D7. 下列反应的离子方程式书写不正确的是：（）A. Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OB. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- == CaCO3↓ + H2OC. 碳酸钙溶于盐酸CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑ + H2OD. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-参考答案：B略8. 已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)，△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是A．如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动B．此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小D．如果增加X的物质的量，平衡向正向移动，X的转化率增大参考答案：B略9. 下列叙述正确的是 ( )A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反应释放热量a kJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l) ?H= - a kJ·mol－1C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小参考答案：D略10. 如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法错误的是（）A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C．整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标参考答案：考点：二氧化硫的污染及治理．专题：氧族元素．分析：A、二氧化硫是形成酸雨的重要物质；B、碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与石灰水反应生成CaSO3和CaSO4是复分解反应和氧化还原反应；C、根据反应过程可以书写反应的化学方程式；D、二氧化硫具有还原性，易被高锰酸钾溶液氧化反应使高锰酸钾溶液褪色．解答：解：A、二氧化硫是形成酸雨的重要物质，经过处理后能减少酸雨的形成，故A正确；B、碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与石灰水反应生成CaSO3和CaSO4是中和反应、化合反应，氧化还原反应，但没有置换反应，故B错误；C、整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应式可表示为2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，故C正确；D、二氧化硫具有还原性，易被高锰酸钾溶液氧化反应使高锰酸钾溶液褪色，可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标，故D正确；故选B．点评：本题考查二氧化硫气体的污染和治理，解答本题要充分理解处理废气的过程，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/cm3)，所得溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是() A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol/LB．所得溶液中含有N A个HCl分子C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD．所得溶液的质量分数：ω＝36.5 c/1 000ρ参考答案：D略12. 下列各装置中，夹紧②、③、④中的弹簧夹，并作相关操作，会漏气的装置是：A．对装置①，双手移去后．导管中水面与烧杯水面相平B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变C．对装置③，长导管内形成一段水柱D．对装置④，上移a管后，a、b两端液面形成了一段稳定的高度差参考答案：A13. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

2021年高三上学期1月月考试题化学含答案命题：王建党王时平审核：邱志俊可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．HClO的结构式：H－O－Cl B．Na2O2的电子式：C．中子数为20的氯原子：D．聚丙烯的结构简式：3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B．二氧化硫具有漂白性，可用于加工食品使食品增白C．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液：K＋、AlO－2、Cl－、NO－3B．使甲基橙变红色的溶液：NH+4、Cu2+、ClO－、Na＋C．c(H＋)＝1×10－13 mol∙L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－D．遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO2－4、Cl－5．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是A．用图a所示装置干燥SO2气体B．用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出D．用图d所示装置测量氨气的体积6．能正确表示下列反应的离子方程式是A．CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO－4＋4OH－=2MnO2↓＋3SO42－＋2H2O C．电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑D．向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO2－3+ ClO－= SO2－4+ Cl－7．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1.00 mol·L－1 NaCl溶液中含有Na+的数目为N AB．常温常压下，6.4 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.2N AC．标准状况下，1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 N AD．一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N A8．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（部分反应物及反应条件已略去，箭头表示一步转化）。

2014-2015山东省临沂市河东一中高三化学第一次学分认定化学模块测试注意事项：1.本试卷分第I卷（1-4页）和第II卷（5-8页）全卷满分100分，考试时间为100分钟。

2.答卷前请将答题卡及答题纸密封线内有关项目填、涂清楚，将座号填在答题纸右下角的方框内。

3.请将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔写在答卷纸上，写在试卷上的答案无效。

4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Fe 56 Cu 64 第I卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是( )A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康D．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效2．下列说法中，正确的是( )A．单质Si具有半导体性质，故可用于制作硅整流器、硅太阳能电池B．将Na2O2投入NH4Cl只可能生成一种气体C．溶液、胶体和悬浊液的本质区别是分散质微粒是否带电荷D．氧化铝具有高熔点，用氧化铝制作的坩埚可用来蒸发浓缩烧碱溶液3．下列现象或事实可用同一原理解释的是( )A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和钠长期暴露在空气中变质D．氯水和过氧化钠使品红褪色4．NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD．聚丙烯和环丁烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA5．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半径逐渐减小D. 3517Cl2性质完全相同17Cl2与376．下列除杂方案错误的是( )B. NH4Cl(aq) FeCl3(aq) 适量氨水溶液过滤C. Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓H2SO4洗气D. Na2CO3(s) NaHCO3(s) —灼烧7．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最少的是( )A．FeO B．Fe2O3 C. FeSO4 D．Fe3O48．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是( )A．配制溶液 B．中和滴定 C．制备乙酸乙酯 D．制备收集干燥的氨气9．下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．碱性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－C．强碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D．强酸性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－410. 能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O11.25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－412．下列反应中，反应后固体物质增重的是( )A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液13．室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al(OH)3 B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解14．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表( )W 单质是淡黄色固体X 在地壳中的含量居第二位Y 原子最外层电子数是电子总数的2／3Z 第三周期原子半径最小的金属下列说法正确的是A．Z的氧化物属于碱性氧化物B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>XC．离子半径：Z>WD．气态氢化物的热稳定性：X>W15．下列叙述正确的是( )A．酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质B．将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体C．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因D．离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中选项实验操作现象解释或结论A 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42－B 用铂丝蘸取溶液Y进行焰色反应火焰呈黄色溶液Y中含Na＋，不含K＋C 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 溶液变浑浊析出了NaHCO3第II卷（非选择题，共52分）17．元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

绝密★启用前天津市第一中学2021届高三年级上学期第三次月考检测化学试题本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共100 分，考试用时60 分钟。

第 I 卷1 至 2 页，第 II 卷 3 至4 页。

考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。

祝各位考生考试顺利!H：1 C：12 N:14 S:32 Cl：35.5 Cu：64第Ⅰ卷选择题（单选）（共 12 道题,每题 3 分,共 36 分）1、化学与科技、生活密切相关,下列说法正确的是A．“京沪干线”使用的光导纤维是硅单质B．地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀C．“蛟龙号”使用的银锌蓄电池放电时将化学能转化为电能D．“中国天眼”使用的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料2、下列表示反应中相关微粒的化学用语正8确的是A．中子数为 10 的氧原子：10 OB．N2H4 的电子式：C．N3-的结构示意图D．基态 O 原子价电子轨道表示式：3、下列解释事实的离子方程式正确的是A. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3+2H+=SO2↑+S↓+2Na++H2OB. 向 Ca(ClO)2 溶液中通入过量CO2 制取次氯酸：Ca2++ClO-+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓C. 向Fe(OH)3 中加入氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2OD. 向 KHSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至中性: 2H++SO42-+Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O4、常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN −、Cl –c(H+ )-12。

河东区一模高三化学试卷一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 下列物质中，属于混合物的是A. 氧气B. 蒸馏水C. 碳酸钙D. 空气2. 化学反应中，能量变化的主要形式是A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能3. 下列物质中，属于电解质的是A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 氢气4. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅5. 下列化合物中，属于共价化合物的是A. NaClB. Ca(OH)2C. HClD. Fe2O36. 根据酸碱中和反应的原理，下列反应中属于中和反应的是A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. 2HCl + Fe → FeCl2 + H2C. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2D. 2H2O + 2CO2 → 2H2CO37. 下列物质中，属于酸的是A. H2SO4B. NaOHC. NaClD. H2O8. 下列物质中，属于碱的是A. HClB. NaOHC. Na2SO4D. H2O9. 下列物质中，属于盐的是A. H2SO4B. NaOHC. NaClD. H2O10. 下列物质中，属于氧化物的是A. CO2B. NaClC. H2OD. HCl二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分。

）11. 写出下列物质的化学式：(1) 硫酸铜(2) 碳酸钠(3) 氢氧化钙12. 写出下列离子的符号：(1) 氢离子(2) 氯离子(3) 硫酸根离子13. 写出下列反应的化学方程式：(1) 铁与稀盐酸反应(2) 碳酸钙与稀盐酸反应14. 写出下列物质的名称：(1) Na2CO3(2) Ca(OH)2(3) H2SO415. 写出下列物质的俗名：(1) NaCl(2) H2SO4(3) CaCO3三、计算题（本题共2小题，每小题10分，共20分。

）16. 已知某溶液中NaOH的质量分数为5%，若取100g该溶液，计算其中NaOH的质量。

2022年辽宁省辽阳市河东第一高级中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是参考答案：A2. 用 N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 N AB．3.2 g O2和O-3的混合气中含有的氧原子数目为0.2 N AC．1 L 0.1 mol/L的 Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 N AD．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 N A参考答案：B3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．5.85 g NaCl晶体中含有氯化钠分子的数目为0.1 N AB．25℃时，1 L pH = 1的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于0.1 N A C．含0.1 mol FeCl3的饱和溶液中Fe3+数目为0.1 N AD．6.25 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.1 N A参考答案：B略4. 现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。

R原子最外层电子数是电子层数2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是A. 原子半径和离子半径均满足：Y＜ZB. Y的单质易与R、T的氢化物反应C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜RD. 由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性参考答案：B【分析】现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，结合五种元素的原子半径与原子序数的关系图可知，Z的原子半径最大，X的原子半径和原子序数均最小，则X为H元素；由R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R为第二周期的C元素；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Z为Na元素，Y为O 元素，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡，T为S元素，据此分析解答。

1天津市河东区2022届高三化学下学期第一次模拟考试试题本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷(选择题共36分)本卷可能用到的相对原子质量：C ：12 S ：32 Na ：23 O ：16 H ：1 Fe ：56本题包括12小题，每小题3分，共36分。

每小题只有一个选项符合题意1. 科技助力北京2022年冬奥会。

下列变化不属于化学变化的是A ．冬奥场馆使用CO 2制冷剂制冰B ．火炬“飞扬”中的氢燃料燃烧C ．由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉D ．电动汽车的全气候电池充电A .AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A ．使用二氧化碳制冷剂制冰时，水由液态转化为固态，没有新物质生成，属于物理变化，故A 符合题意；B ．氢燃料燃烧时氢气和氧气反应生成水，有新物质生成，属于化学变化，故B 不符合题意；C ．由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉时，有新物质生成，属于化学变化，故C 不符合题意；D ．电动汽车的全气候电池充电过程为电解过程，有新物质生成，属于化学变化，故D 不符合题意；故选A 。

2. 下列实验的颜色变化不涉及氧化还原反应的是 A. 遇空气变为红棕色气体2B. 向含的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅C. 用作潜水艇的供氧剂D. 向溶液中加入过量氨水，溶液变为深蓝色【答案】D【解析】【详解】A ．遇空气被氧化变为红棕色气体NO 2，涉及氧化还原反应，A 不符合题意；B ．向含的溶液中加入铁粉，发生反应Fe+2Fe 3+=3Fe 2+，故溶液颜色变浅，涉及氧化还原反应，B 不符合题意；C ．用作潜水艇的供氧剂，发生反应2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑，涉及氧化还原反应，C 不符合题意；D ．向溶液中加入过量氨水，溶液变为深蓝色，得到硫酸四氨合铜，没有发生氧化还原反应，D 符合题意；答案选D 。