九年级化学上册 第5章 金属的冶炼与利用 5.2 金属矿物 铁的冶炼同步测试 沪教版

第2节金属矿物铁的冶炼1．炼铁时加入石灰石的主要作用是()A．作还原剂B．提供CO2C．降低铁矿石的熔点D．将矿石中的SiO2转化为炉渣2．下列物质中属于铁矿石的是()A. 石灰石B．明矾石 C. 孔雀石D．磁铁矿3．高炉炼铁的原料是()①焦炭②铁矿石③石灰石④一氧化碳⑤空气A．②③④⑤B．①②③⑤C．①②③D．②③④4 用“W”形管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是()A．a处红棕色粉末变为黑色B．a处实验结束时，先停止通入一氧化碳，后停止加热C．b处澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成D．可利用点燃的方法进行尾气处理5．在评定铁矿石的品位和质量时，除了看这种铁矿石里的含铁量外，还要看它的脉石(SiO2)成分和有害杂质(硫、磷)的含量的多少。

下列铁矿石不能作为炼铁矿石的是() A．赤铁矿(Fe2O3)B．磁铁矿(Fe3O4)C．硫铁矿(FeS2)D．菱铁矿(FeCO3)6．工业上用100 t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是()A．56 t B．58.3 tC．70 t D．72.9 t7．如图所示是实验室用一氧化碳还原氧化铁的装置，关于该实验，下列说法错误的是()A．实验时应先给硬质玻璃管加热，后通入一氧化碳B．实验时，试管中的澄清石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成C．实验中能观察到硬质玻璃管中红棕色粉末逐渐变成黑色D．该实验还需要处理尾气8．某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)、空气等，主要反应过程如图所示，请回答下列问题。

(1)A的化学式______________。

(2)反应②的化学方程式为_____________________________________________。

(3)反应③的化学方程式为____________________________________。

9．如图中甲是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，图乙是高炉炼铁示意图。

5.2《金属矿物铁的冶炼》同步检测一、选择题1.下列金属在自然界中常以单质形式存在的是（）A．铁B．铝C．锌D．金【答案】D【解析】由金属在自然界的存在形式可知：自然界中的金属除极少数不活泼的金属（金、银）以单质形式存在外，都以化合物的形式存在．A、铁是比较活泼的金属，在自然界中主要以化合物的形式存在，故A错误；B、铝是比较活泼的金属，在自然界中主要以化合物的形式存在，故B错误；C、锌是比较活泼的金属，在自然界中主要以化合物的形式存在，故C错误；D、金是不活泼的金属，在自然界中常以单质形式存在，故D正确．故选D。

2.下列有关高炉炼铁的说法正确的一组是（）①高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳②高炉中焦炭的作用是供热③高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是2Fe2O3+3C 高温4Fe+3CO2↑④高炉炼铁原料有铁矿石、焦炭、石灰石A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④【答案】D【解析】①焦炭在炼铁过程中的主要作用是现转化为一氧化碳，然后再还原铁矿石．故提供热量和得到还原剂一氧化碳；③而炼铁原理的化学方程式为：Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2；④高炉炼铁原料有铁矿石、焦炭、石灰石；故选D。

3.炼铁的主要反应原理是：Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2，该反应属于（）A. 置换反应B. 化合反应C. 复分解反应D. 以上三种反应都不是【答案】D【解析】Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2，反应物是两种，不是分解反应，生成物是两种，不是化合反应，反应物是两种化合物，不是置换反应，生成了一种单质和一种化合物，不是复分解反应，观察选项，故选D。

4.下列炼铁的矿石中，从保护环境角度考虑，不理想的是（）A．菱铁矿FeCO3 B．黄铁矿FeS2 C．磁铁矿Fe3O4 D．赤铁矿Fe2O3【答案】B【解析】黄铁矿含铁量低，含有对环境有害的硫元素，在冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境，因此黄铁矿不宜炼铁，分析所给的选项可以知道选项B是正确的；故选B。

沪教版九年级上册化学 5.2 金属矿物铁的冶炼同步测试姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题1 . 下列选项说法错误的是（）A．生活中可以通过煮沸降低水的硬度B．钛合金与人体具有很好的“相溶性”，可用来制造人造骨C．熟石灰可以调节酸性土壤D．直接将pH试纸伸入待测溶液中测溶液的pH2 . 下列实验均来自初中课本，对其中实验现象的描述错误的是（）测定空气中氧气的含量镁条在空气中燃烧一氧化碳与氧化铁反应石墨连接在电路中A．集气瓶内的水面上升约至刻度“1”处B．产生耀眼白光，生成白色固体C．玻璃管内红色粉末变为白色D．灯光亮了A. AB.B C.C D. D3 . 钛被称为“21世纪的金属”，其比强度位于金属之首。

工业上常用金红石（主要成分）为主要原料制取金属钛，其流程如下图：已知：反应①②下列有关说法不正确的是（）A．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨骼B．反应②属于四大基本反应类型C．反应①中C作氧化剂D．Ar在反应中起到保护气的作用4 . 下列与其他物质变化类型不同的一项（）B．浓硫酸腐蚀纸张A．对着干燥的玻璃片哈气C．用合金在纯金属上刻画D．胆矾的研碎5 . 下列知识归类正确的是A．有害气体：CO、SO2、NOx B．常见合金：钢、金刚石、武德合金C．带电的微粒：质子、电子、中子D．可燃性气体：氢气、一氧化碳、碳6 . 物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是（）A．铜用于做导线，是由于铜有优良的导电性B．液氧用于火箭发射，是由于氧气具有可燃性C．二氧化碳应用于大棚种植，是由于二氧化碳能促进光合作用D．镁粉可用于照明弹，是由于镁粉能燃烧，且燃烧时能发出耀眼的白光7 . 下列有关金属的说法正确的是（）A．金属材料在常温下都是固体B．人类最早大量使用的金属是铁C．金属的性质是决定用途的唯一因素D．生铁和钢都属于铁的合金8 . “芙夷侯国”遗址出土的文物中有保存完好的青铜器，青铜是一种合金。

5.2金属矿物铁的冶炼一．选择题（共20小题）1．实验室用一氧化碳还原氧化铁的装置，下列叙述中错误的是（）A．实验开始时要先通入一氧化碳后加热氧化铁，实验结束时通入一氧化碳至试管冷却B．实验过程要对尾气进行处理，不能排放到空气中C．实验观察到的现象为红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊D．实验原理：CO+FeO Fe+CO22．下列对教材中模拟炼铁的实验装置的说法不正确的是（）A．实验开始时应先通一会儿一氧化碳再加热B．该实验中只能体现出一氧化碳一种化学性质C．当反应完成时可看到玻璃管中的红色粉末变成了黑色D．若要还原16g氧化铁，需要一氧化碳的质量为8.4g3．如图所示，某同学模拟工业炼铁的原理，有关该实验有下列说法：①点燃A处酒精灯前应先通入一段时间CO，再点燃A处酒精灯②证明A中开始发生反应的标志是有黑色固体生成③装置C的作用是收集未反应的CO，以防止其污染空气④装置A中玻璃管内发生了置换反应⑤若要收集较纯净的CO，装置C中最好放入氢氧化钠溶液上述说法中正确的个数为（）A．1个B．2个C．3个D．4个4．炼铁的原料之一石灰石所起的作用是（）A．氧化剂B．还原剂C．造渣材料D．催化剂5．高炉炼铁的还原剂是（）A．焦炭B．铁矿石C．氢气D．一氧化碳6．下列反应不是在炼铁高炉内发生的是（）A．C+O2CO2B．2CO+O22CO2C．2C+O22CO D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO27．下列对物质颜色的描述不正确的是（）A．四氧化三铁是黑色的B．纯铁是黑色的C．硫酸亚铁溶液是浅绿色的D．硫酸铜溶液是蓝色的8．下列物质不属于金属材料的是（）A．黄铁矿B．焊锡C．黄铜D．白银9．实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质．关于该实验，下列说法正确的是（）A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成C．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物一定是铁D．有了澄清石灰水，无需进行尾气处理装置10．下列化学原理或工业流程正确的是（）A．钢铁厂炼铁：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2OB．自来水厂净化水时采用了沉降、吸附、过滤、消毒、蒸馏等方法C．可以采用海水晒盐、煮盐湖水、盐井水的方法制得粗盐D．工业上用分解液态空气法获得氧气11．在一定条件下，用钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制取金属钛的主要反应有：①FeTiO3+H2=Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti 下列叙述正确的是（）A．上述反应中H2和CO都是还原剂B．钛元素化合价在反应①②中升高，在反应③中降低C．反应③是复分解反应D．反应②中Cl2中的“Cl”得到电子12．为了初步确定某种铁矿石的种类，取该铁矿石用盐酸溶解，有气体放出，这种铁矿石的名称是（）A．磁铁矿B．赤铁矿C．菱铁矿D．大理石13．自然界的矿物含量非常丰富，我国蕴藏了多种自然界稀少的金属矿物．在下列矿物中，不属于金属矿物的是（）A．石灰石B．赤铁矿C．黄铜矿D．硫磺14．下列说法中错误的是（）A．地壳中的钙都以化合物的形式存在B．赤铁矿的主要成分是三氧化二铁C．钢针淬火后韧性增强D．使用铁制炊具有利于人体健康15．一氧化碳还原氧化铁实验中看到粉末最终显（）A．红色B．银白色C．黑灰色D．黄色16．在自然界中主要以单质形式存在的金属是（）A．铁B．铝C．镁D．金17．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空（）A．实验前应检查装置的气密性B．实验开始后可观察到A中粉末变成黑色，B中澄清石灰水变浑浊C．该实验中一氧化碳是还原剂D．C导管口放置点燃的酒精灯的主要目的是验证CO有可燃性18．关于3CO+Fe2O32Fe+3CO2的反应，还原剂是（）A．Fe2O3B．CO C．Fe D．CO219．资源是宝贵的财富，下列有关资源的叙述不正确的是（）A．宝贵的金属资源主要分布在地壳和海洋中，且大都以化合物形式存在B．空气是宝贵的自然资源C．有石油的地方，一般都有沼气存在，它们都主要含有碳、氢两种元素D．淡水资源紧缺，农业上改大水漫灌为喷灌和滴灌可有效节水20．下列说法正确的是（）A．纯铁很硬，熔沸点很高B．在单质铁中，铁元素的化合价常表现为+2价或+3价C．炼铁的过程是铁矿石被氧化的过程D．地壳中的铁都是以化合物的形式存在二．填空题（共3小题）21．金属与人类生活密切相关，请分析回答下列问题：（1）在地壳中铁元素都是以化合物的形式存在，原因是（2）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：黄铜纯铜（填“＞”、“＜”或“=”）．22．金属与人类的生活密切相关，请分析回答下列问题：（1）在地壳中铁元素都是以化合物的形式存在，原因是．（2）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则它们的硬度大小关系是：黄铜（填“＞”、“＜”或“=”）纯铜；（3）工业炼铁的反应原理是：3C0+Fe2032Fe+3C02，该反应中体现了C0具有性．．（4）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是（用化学方程式表示）；（5）往AgNO3溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤液中含有的金属离子是（写出所有存在的可能组合）．23．铝是日常生活中常见的一种金属，自然界中常以铝土矿（主要成分为氧化铝）形式存在．（1）在化合物的分类中，氧化铝属于，工业生产中，通过电解氧化铝制得铝和氧气，该反应的化学方程式为，该反应中氧化铝和铝的质量比为．（2）铝原子的结构示意图如图所示，所以铝的化学性质较活泼，如野外焊接钢轨时，利用铝在高温条件下可与三氧化二铁反应，生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为．三．推断题（共2小题）24．（2018•亭湖区一模）如图是某化学课外学习小组设计的探究工业炼铁原理及产物验证的实验．实验中所用氧化铁的质量为9.6g，硬质玻璃管的质量为40g．（1）A装置中反应的化学方程式是，该反应是（选填“吸”或“放”）热反应．（2）从实验安全的角度考虑D瓶中应盛放的试剂是．（3）F装置的作用是、．（4）反应后装置中玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色．同学们通过查阅资料发现CO还原Fe2O3的固体产物成分均能被磁铁吸引．关于该实验，下列说法错误的是：．A．C装置的作用是检验二氧化碳是否除尽B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成D．反应后，玻璃管中的固体物质都能被磁铁吸引，证明一定有铁生成（4）为探究E装置中黑色粉末的成分是什么，同学们将反应后的黑色固体研细后，用磁铁吸引，发现黑色粉末全部能被吸引．当装置冷却后称得E装置中玻璃管和固体的总质量为48.64g．则剩余黑色固体中铁元素质量为．根据上述实验数据处理得出产物中黑色因体的成分是，其质量为（如是混合物，需算出各成分质量）．25．（2018•平顶山三模）某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭，赤铁矿石（主要含Fe2O3），空气等，主要反映过程如图：请回答：反应①所属的基本反应类型为；反应②的化学方程式为，反应③的化学方程式为．四．实验探究题（共1小题）26．已知某金属X有下列相关信息：①它的主要矿物的化学成分是X2O3；②它主要通过热还原法冶炼而成；③它的年产量位于金属之首．（1）在高炉中用含X2O3的矿物冶炼该金属的原理是（用化学方程式表示）．（2）同学们设计了如下实验方案测定该矿物中X2O3的质量分数（装置气密性良好；矿物中的杂质不参加反应；假设矿物样品中的X2O3完全反应）：①取矿物样品并称量该样品的质量m1②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量m2；③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量m3；④计算得出矿物样品中X2O3的质量分数．你认为，该实验方案不能准确测出矿物中X2O3的质量分数，理由是，不改变装置和药品，可以通过测定测出反应前玻璃管和矿物质样品的总质量m2和反应后玻璃管和剩余固体总质量m3，则矿物中X2O3的质量分数为．【精心整理】沪教新版九年上册同步测试第5章+金属的冶炼与利用5.2金属矿物铁的冶炼参考答案与试题解析一．选择题（共20小题）1．实验室用一氧化碳还原氧化铁的装置，下列叙述中错误的是（）A．实验开始时要先通入一氧化碳后加热氧化铁，实验结束时通入一氧化碳至试管冷却B．实验过程要对尾气进行处理，不能排放到空气中C．实验观察到的现象为红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊D．实验原理：CO+FeO Fe+CO2【分析】A、反应前，先通一段时间一氧化碳，然后再加热，目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸，反应后，先撤走并熄灭酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳，目的是防止石灰水倒吸到玻璃管内，使其炸裂；也为了使固体冷却，防止刚还原出来的铁再次被氧化；B、由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空气中，会造成污染；C、实验现象是红棕色的粉末逐渐变为黑色粉末，澄清石灰水逐渐变浑浊D、据实验原理判断．【解答】解：A、反应前，先通一段时间一氧化碳，然后再加热，目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸，反应后，先撤走并熄灭酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳，目的是防止石灰水倒吸到玻璃管内，使其炸裂；也为了使固体冷却，防止刚还原出来的铁再次被氧化，故A正确；B、尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理．故B正确；C、在加热条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成了铁和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水．所以反应的现象是：红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊．故C说法正确；D、一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故D错误．故选D．【点评】本题通过一氧化碳还原氧化铁考查了常见物质的性质，及对一氧化碳还原氧化铁实验的掌握，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．2．下列对教材中模拟炼铁的实验装置的说法不正确的是（）A．实验开始时应先通一会儿一氧化碳再加热B．该实验中只能体现出一氧化碳一种化学性质C．当反应完成时可看到玻璃管中的红色粉末变成了黑色D．若要还原16g氧化铁，需要一氧化碳的质量为8.4g【分析】A、根据一氧化碳和空气的混合气点燃会发生爆炸进行分析；B、根据一氧化碳和氧化铁的反应体现了一氧化碳的还原性，一氧化碳的尾气处理体现了一氧化碳的可燃性进行分析；C、根据一氧化碳和氧化铁反应的现象是红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊进行分析；D、根据反应开始需要通一段时间的一氧化碳将玻璃管内空气排净进行分析．【解答】解：A、实验开始时应先通一会儿一氧化碳再加热，防止一氧化碳和空气的混合气点燃会发生爆炸，故A正确；B、一氧化碳和氧化铁的反应体现了一氧化碳的还原性，一氧化碳的尾气处理体现了一氧化碳的可燃性，故B错误；C、一氧化碳和氧化铁反应的现象是红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊，所以当反应完成时可看到玻璃管中的红色粉末变成了黑色，故C正确；D、反应开始需要通一段时间的一氧化碳将玻璃管内的空气排净，防止一氧化碳和空气的混合气加热发生爆炸，所以若要还原16g氧化铁，需要一氧化碳的质量大于8.4g，故D错误．故选：BD．【点评】本题主要考查了一氧化碳还原氧化铁实验的相关知识，需要识记一氧化碳的还原性、可燃性、毒性．3．如图所示，某同学模拟工业炼铁的原理，有关该实验有下列说法：①点燃A处酒精灯前应先通入一段时间CO，再点燃A处酒精灯②证明A中开始发生反应的标志是有黑色固体生成③装置C的作用是收集未反应的CO，以防止其污染空气④装置A中玻璃管内发生了置换反应⑤若要收集较纯净的CO，装置C中最好放入氢氧化钠溶液上述说法中正确的个数为（）A．1个B．2个C．3个D．4个【分析】根据一氧化碳在高温的条件下还原氧化铁的实验步骤、现象和注意事项来分析．【解答】解：①因为一氧化碳具有可燃性，不纯时容易爆炸，故点燃A处酒精灯前应先通入一段时间CO，再点燃A处酒精灯，故说法正确；②因为红色氧化铁逐渐被还原为黑色铁粉，故证明A中开始发生反应的标志是有黑色固体生成，说法正确；③因为一氧化碳不溶于水，故装置C的作用是收集未反应的CO，以防止其污染空气，说法错误；④因为在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成了铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，显然装置A中玻璃管内发生了置换反应，说法错误；⑤因为一氧化碳中会有二氧化碳，故若要收集较纯净的CO，装置C中最好放入氢氧化钠溶液，说法正确．故选C．【点评】本题主要考查一氧化碳与氧化铁反应实验原理、实验现象、实验步骤、一氧化碳的化学性质和污染等，属基础性知识考查题．4．炼铁的原料之一石灰石所起的作用是（）A．氧化剂B．还原剂C．造渣材料D．催化剂【分析】在炼铁中石灰石起作用是将矿石中的二氧化硅等杂质转变为炉渣而除去．【解答】解：根据工业上炼铁的原理可知，炼铁其实就是利用一氧化碳的还原性将铁矿石中的铁还原出来．因此炼铁的原料中一定要有铁矿石．工业上炼铁并不是直接通入一氧化碳，而是利用焦炭和空气中的氧气反应生成一氧化碳，同时由于铁矿石中含有一定量的杂质，需要用到石灰石将其除去，那么在炼铁中石灰石起作用是将矿石中的二氧化硅等杂质转变为炉渣而除去．故选C．【点评】本题考查了石灰石的用途，依据物质的性质结合相关的工业生产的原理进行解答，题目较简单．5．高炉炼铁的还原剂是（）A．焦炭B．铁矿石C．氢气D．一氧化碳【分析】高炉炼铁的反应原理是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，据此进行分析解答．【解答】解：高炉炼铁的反应原理是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，在该反应中一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，具有还原性，作还原剂．故选：D．【点评】本题难度难度，掌握高炉炼铁的反应原理、还原剂的特征是正确解答本题的关键．6．下列反应不是在炼铁高炉内发生的是（）A．C+O2CO2B．2CO+O22CO2C．2C+O22CO D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【分析】根据已有的高炉炼铁的知识进行分析解答即可．【解答】解：高炉炼铁时鼓入的是氧气，故氧气是充足的，不会出现碳不完全燃烧的反应，故选C．【点评】本题考查的是炼铁中高炉内发生的化学反应的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．7．下列对物质颜色的描述不正确的是（）A．四氧化三铁是黑色的B．纯铁是黑色的C．硫酸亚铁溶液是浅绿色的D．硫酸铜溶液是蓝色的【分析】根据物质的颜色进行选择．纯铁是银白色，但铁粉是黑色的．【解答】解：A、四氧化三铁是黑色固体；正确．B、纯铁是银白色固体；错误；C、硫酸亚铁溶液是浅绿色的；正确；D、硫酸铜溶液是蓝色的；正确．故选B【点评】记住各物质的颜色是解答本类题的关健．注意纯铁是银白色，但铁粉是黑色的8．下列物质不属于金属材料的是（）A．黄铁矿B．焊锡C．黄铜D．白银【分析】根据金属材料的范围来判断，金属材料包括纯金属和合金，焊锡，黄铜是合金，白银是纯金属，它们都属于金属材料，而黄铁矿是矿石，不属于金属材料．从而可以正确求解．【解答】解：A、黄铁矿是矿石，不属于金属材料，故A错B、焊锡是合金，属于金属材料，故B对C、黄铜是合金，属于金属材料，故C对D、白银是纯金属，属于金属材料，故D对故选A【点评】在日常生活中，使用比较广泛的金属材料是合金．9．实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质．关于该实验，下列说法正确的是（）A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成C．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物一定是铁D．有了澄清石灰水，无需进行尾气处理装置【分析】A、根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊判断；B、根据提供可知，还可能生成四氧化三铁、氧化亚铁等；C、除铁粉以外，四氧化三铁、氧化亚铁也是黑色的；D、从尾气中可能有一氧化碳考虑．【解答】解：A、试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成是正确的；B、由题意可知，此反应中的生成物可能有铁粉和四氧化三铁、氧化亚铁，所以玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，所有证明一定有铁生成的说法是错误的；C、因此反应也可能生成四氧化三铁或氧化亚铁，它们也是黑色的，所以玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁，故错误；D、因为尾气中一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理，则“有了澄清石灰水，无需进行尾气处理装置”说法错误．故选：A．【点评】本题通过一氧化碳还原氧化铁考查常见物质的性质，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．10．下列化学原理或工业流程正确的是（）A．钢铁厂炼铁：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2OB．自来水厂净化水时采用了沉降、吸附、过滤、消毒、蒸馏等方法C．可以采用海水晒盐、煮盐湖水、盐井水的方法制得粗盐D．工业上用分解液态空气法获得氧气【分析】A、根据工业上冶炼生铁的反应原理进行分析判断．B、根据自来水厂净化水的方法进行分析判断．C、根据海水、盐湖水、盐井水中含有氯化钠进行分析判断．D、根据工业上制取氧气的方法进行分析判断．【解答】解：A、工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故选项说法错误．B、自来水厂净化水时采用了沉降后过滤，再吸附、消毒、蒸馏的方法，而不是沉降、吸附、过滤，故选项说法错误．C、海水、盐湖水、盐井水中含有氯化钠，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的粗盐，故选项说法正确．D、工业上是利用液态氧和液态氮沸点的不同，利用分离液态空气的方法制取氧气，是物理变化，而不是分解反应，故选项说法错误．故选C．【点评】本题难度不大，了解工业上冶炼生铁的原理、自来水厂净化水的方法、氧气的工业制法等即可正确解答本题．11．在一定条件下，用钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制取金属钛的主要反应有：①FeTiO3+H2=Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti 下列叙述正确的是（）A．上述反应中H2和CO都是还原剂B．钛元素化合价在反应①②中升高，在反应③中降低C．反应③是复分解反应D．反应②中Cl2中的“Cl”得到电子【分析】A．根据反应中氢气和一氧化碳的作用来分析；B．根据化合物中元素的化合价来分析；C．根据反应特点来分析；D．根据反应②Cl2的化合价为0，TiCl4中氯元素显﹣1价，氯元素的化合价降低，据此进行分析判断．【解答】解：A．反应后，①中氢元素的化合价升高，做还原剂，②中碳元素的化合价升高，做还原剂，故正确；B．在反应②中，钛元素均为+4价，故错误；C．反应③是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故错误；D．反应②Cl2的化合价为0，TiCl4中氯元素显﹣1价，氯元素的化合价降低，Cl2中的“Cl”得到电子，故正确．故选AD．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、置换反应的特征、还原反应等是正确解答本题的关键．12．为了初步确定某种铁矿石的种类，取该铁矿石用盐酸溶解，有气体放出，这种铁矿石的名称是（）A．磁铁矿B．赤铁矿C．菱铁矿D．大理石【分析】磁铁矿的主要成分是Fe3O4；赤铁矿的主要成分是Fe2O3；菱铁矿的主要成分是FeCO3；大理石的主要成分是CaCO3；铁矿石有磁铁矿、赤铁矿、菱铁矿；大理石不是铁矿石金属、碳酸盐能与盐酸反应溶解且有气体放出．【解答】解：常见的铁矿石有赤铁矿（Fe2O3），磁铁矿（Fe3O4），菱铁矿（FeCO3）等；能与盐酸反应，产生气体的铁矿石，只有菱铁矿，因菱铁矿的主要成分是FeCO3属于碳酸盐与盐酸反应有二氧化碳气体生成．故选C．【点评】本题在记住铁矿石的主要成分的基础上，能够掌握与酸反应产生气体的物质，就能顺利解决此题13．自然界的矿物含量非常丰富，我国蕴藏了多种自然界稀少的金属矿物．在下列矿物中，不属于金属矿物的是（）A．石灰石B．赤铁矿C．黄铜矿D．硫磺【分析】金属矿物是指具有明显的金属性的矿物，一般指经冶炼可以从中提取金属元素的矿物．【解答】解析：石灰石学名碳酸钙，是金属钙的碳酸盐，不属于金属矿物；赤铁矿主要成分为三氧化二铁，是常见的铁矿之一；黄铜矿是铜的硫化物，可用于冶炼铜；硫磺是非金属单质，不属于金属矿物．故选AD【点评】金属矿物一定含有金属，如铁矿中一定含有铁；而含金属元素的物质不一定都属于金属矿物．14．下列说法中错误的是（）A．地壳中的钙都以化合物的形式存在B．赤铁矿的主要成分是三氧化二铁C．钢针淬火后韧性增强D．使用铁制炊具有利于人体健康【分析】A、在地壳中，较活泼的金属主要以化合物形式存在，不活泼的金属主要以单质形式存在；B、赤铁矿的主要成分是氧化铁C、钢针回火后韧性增强，淬火后韧性减弱D、铁在烹调过程中，有微量铁元素进入食物，被人体吸收．【解答】解、A、因为钙的化学性质比较活泼，所以地壳中钙主要以化合物形式存在．故对B、赤铁矿的主要成分是氧化铁；故对C、钢针回火后韧性增强，淬火后韧性减弱．故错D、铁在烹调过程中，有微量铁元素进入食物，被人体吸收，补铁效果更好．故对故选C．【点评】本题考查金属活动性与金属资源在地壳中存在形式以及生活常识和化学方面联系的知识．15．一氧化碳还原氧化铁实验中看到粉末最终显（）A．红色B．银白色C．黑灰色D．黄色【分析】一氧化碳可以把红棕色的氧化铁还原成黑灰色的铁粉．【解答】解：一氧化碳具有还原性，能还原氧化铁为铁粉，氧化铁是红棕色的，铁粉是黑灰色的，所以一氧化碳还原氧化铁实验中看到粉末最终显黑灰色．故选C．【点评】熟悉常见物质的性质和颜色，是解题的关键．同学们对常见物质，如氧化铁、氧化铜、二氧化锰、铁粉、氢氧化铜等等物质的颜色一定要了然于心．16．在自然界中主要以单质形式存在的金属是（）A．铁B．铝C．镁D．金【分析】根据金属的性质进行分析，自然界中的金属除极少数不活泼的金属（金、银）以单质形式存在外，都以化合物的形式存在．【解答】解：由金属在自然界的存在形式可知：自然界中的金属除极少数不活泼的金属（金、银）以单质形式存在外，都以化合物的形式存在．A、铁是比较活泼的金属，在自然界中主要以化合物的形式存在，故A错误；B、铝是比较活泼的金属，在自然界中主要以化合物的形式存在，故B错误；C、镁是比较活泼的金属，在自然界中主要以化合物的形式存在，故C错误；D、金是不活泼的金属，在自然界中常以单质形式存在，故D正确．故选D．【点评】金属在自然界中的存在状态与金属的活泼性有密切的关系，在自然界中的金属除极少数不活泼的金属（金、银）以单质形式存在外，都以化合物的形式存在．17．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空（）A．实验前应检查装置的气密性B．实验开始后可观察到A中粉末变成黑色，B中澄清石灰水变浑浊C．该实验中一氧化碳是还原剂D．C导管口放置点燃的酒精灯的主要目的是验证CO有可燃性【分析】A、根据有气体参加的反应，实验前需要检验装置气密性进行分析；B、根据一氧化碳和氧化铁高温会生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水进行分析；C、根据反应的原理是一氧化碳将铁从氧化物中中还原出来进行分析；D、根据一氧化碳有毒，需要尾气处理进行分析．【解答】解：A、有气体参加的反应，实验前需要检验装置气密性，故A正确；。

5.2 金属矿物铁的冶炼一、单选题1．下列应用的叙述、对应的原理（用化学方程式表示）和基本反应类型都正确的是 A ．用铁丝燃烧探究空气中氧气含量 2343Fe+2O Fe O 点燃 氧化反应B ．焦炭还原氧化铁 2322Fe O 3C O +4Fe+3C ↑高温 还原反应C ．用过氧化氢溶液制取氧气 22222H O H nO O M ↑+↑ 分解反应D ．用红磷燃烧验证质量守恒定律 2254P+5O 2P O 点燃 化合反应2．下列叙述、对应的原理（用化学方程式表示）和基本反应类型都正确的是A ．用氢气还原氧化铜 22H +CuO Cu +H O 化合反应B ．焦炭还原氧化铁 2322Fe O +3C 4Fe+3CO 高温 还原反应C ．用过氧化氢溶液制取氧气 22222MnO 2H O 2H O+O ↑ 分解反应D ．用铁丝燃烧探究空气中氧气含量 2343Fe+2O Fe O 点燃 化合反应 3．下列物质中属于纯净物的是A ．空气B ．生铁C ．赤铁矿石D ．冰水共存物 4．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是A ．水银填充温度计B ．活性炭去除冰箱异味C ．铜丝制作导线D ．焦炭用于炼铁 5．下列物质名称与其主要成分不相匹配的是A ．大理石――SiO 2B ．赤铁矿――Fe 2O 3C ．铝土矿――Al 2O 3D ．辉铜矿――Cu 2S6．利用甲酸（HCOOH ）与浓硫酸制备CO ，并用如下实验装置验证CO 的有关性质。

已知：2HCOOH CO H O 6080+-浓硫酸℃，下列说法错误的是A．操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加HCOOHB．装置丙的作用是防止倒吸C．装置丁既可检验CO2，又可收集COD．随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小7．下列有关铁的叙述不正确的是A．纯铁有银白色光泽，铁属于黑色金属B．生产和生活中用到的“钢铁”多为铁合金C．铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁D．地壳中的铁均以化合物形式存在8．木炭、一氧化碳在一定条件下都能与CuO发生反应，下列叙述正确的是A．反应中C、CO都得到氧，发生氧化反应B．反应前后C、Cu、O三种元素的化合价都发生了变化C．反应都必须在高温的条件下才能进行D．反应导出的气体都有毒，需进行处理以防止空气污染9．小明对实验室炼铁的原理进行了以下整理，你认为错误的一项是A．a处B．b处C．c处D．d处10．下列物质中，可用于制作铅笔芯的是A．金刚石B．石墨C．焦炭D．C60二、多选题11．利用甲酸（HCOOH ）与浓硫酸制备CO ，并用如图实验装置验证CO 的有关性质。

第５章㊀金属的冶炼与利用第二节㊀金属矿物㊀铁的冶炼基础训练１．在①铁矿石㊁②焦炭㊁③一氧化碳㊁④石灰石等物质中，属于炼铁主要原料的是（㊀㊀）㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀㊀Ａ．①②③Ｂ．①②④Ｃ．①③④Ｄ．②③④２．炼铁时作还原剂的物质是（㊀㊀）Ａ．焦炭Ｂ．一氧化碳Ｃ．石灰石Ｄ．二氧化碳３．铁的应用在我国已有很久的历史㊂下列有关铁的叙述正确的是（㊀㊀）Ａ．一氧化碳在高温时可将氧化铁中的铁氧化出来Ｂ．密封放在蒸馏水中的铁比空气中的铁生锈慢Ｃ．同样大小的铁片和锌片分别放入同一种盐酸溶液中，铁片放出氢气快Ｄ．人体中的铁元素主要存在于骨骼中４．下列说法中不正确的是（㊀㊀）Ａ．金属的冶炼原理，就是利用氧化还原反应原理，用还原剂在一定条件下将金属从矿石中还原出来Ｂ．冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂Ｃ．金属由化合态变为游离态，都是被还原Ｄ．金属单质被发现和应用得越早，其活动性一般较弱５．下列关于金属冶炼的说法正确的是（㊀㊀）Ａ．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定Ｂ．Ｃｕ的湿法冶炼是将金属钠投入到ＣｕＳＯ４溶液中，从而置换出铜Ｃ．Ｆｅ通常采用热还原法冶炼，加入石灰石的目的是除去过量的碳Ｄ．由于Ａｌ的活泼性强，故工业上采用电解熔融ＡｌＣｌ３的方法生产Ａｌ６．工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反应有（㊀㊀）①Ｃ＋Ｏ２点燃ＣＯ２㊀②Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｈ２高温２Ｆｅ＋２Ｈ２Ｏ㊀③Ｆｅ２Ｏ３＋３ＣＯ高温２Ｆｅ＋３ＣＯ２㊀④２Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｃ高温４Ｆｅ＋３ＣＯ２ʏ㊀⑤ＣＯ２＋Ｃ高温２ＣＯ㊀⑥ＣａＣＯ３高温ＣａＯ＋ＣＯ２ʏＡ．②③⑤⑥Ｂ．①③⑤⑥Ｃ．①④⑤⑥Ｄ．②③⑥７．１０克不纯的碳酸钙样品跟足量的盐酸反应后，共收集到４ ４４克气体，且溶液中残留有不溶性物质㊂则碳酸钙样品中含有的杂质为（㊀㊀）（１）碳酸镁㊀（２）碳酸钾㊀（３）木炭粉Ａ．肯定含（２）和（３），可能含（１）Ｂ．肯定含（２）和（３），一定不含（１）Ｃ．肯定含（１）和（３），可能含（２）Ｄ．肯定含（１）㊁（２）和（３）拓展提升８．人类的生产和生活都离不开金属㊂图５－２－５（１）如图５－２－５所示的金属制品中，利用金属导热性的是㊀㊀㊀㊀㊀（填字母序号）㊂（２）铝具有很好的抗腐蚀性能，用电解氧化铝的方法可以制取铝，氧化铝中铝元素和氧元素的质量比为㊀㊀㊀㊀㊀㊂（３）铁是应用最广泛的金属，工业上常以赤铁矿（主要成分Ｆｅ２Ｏ３）和一氧化碳为原料炼铁，该反应的化学方程式为㊀㊂（４）赤铜矿的主要成分是Ｃｕ２Ｏ，辉铜矿的主要成分是Ｃｕ２Ｓ，将赤铜矿与辉铜矿混合加热可得铜，请将反应的化学方程式补充完整：２Ｃｕ２Ｏ＋Ｃｕ２Ｓ高温 ６Ｃｕ＋㊀㊀㊀㊀㊀㊂（５）某实验室废液中含有稀硫酸㊁硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生㊂则滤渣中一定含有的物质是㊀㊀㊀㊀㊀，滤液中一定含有的物质是㊀㊀㊀㊀㊀㊂９．钢铁是使用最多的金属材料㊂（１）人类向大自然提取量最大的金属是铁㊂写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿石中还原出来的化学方程式㊀㊂（２）锰（Ｍｎ）钢属于铁合金，可用于制造钢轨㊂取少量锰钢碎屑加入盛有足量稀盐酸的烧杯中，浸泡以后烧杯底部剩有固体，该固体中一定含有㊀㊀㊀㊀㊀㊂已知锰的金属活动性强于锌，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组能够达到目的是㊀㊀㊀㊀㊀（填序号）㊂Ａ．Ｆｅ㊁Ｍｎ㊁４０％Ｈ２ＳＯ４溶液Ｂ．Ｆｅ㊁Ｍｎ㊁ＭｇＳＯ４溶液Ｃ．Ｆｅ㊁Ｍｎ㊁ＺｎＳＯ４溶液Ｄ．Ｃｕ㊁ＦｅＳＯ４溶液㊁ＭｎＳＯ４溶液发散思维１０．某地根据当地资源特点将石灰石的开采㊁加工和高炉炼铁建在一起形成联产㊂（１）炼铁的固体原料有铁矿石㊁焦炭和㊀㊀㊀㊀㊀㊂请写出炼铁过程中ＣＯ和Ｆｅ２Ｏ３反应的化学方程式：㊀㊂（２）高炉炼铁排放的废气中含有大量的高温一氧化碳，可作为能源用来煅烧石灰石㊂请写出煅烧石灰石的化学方程式：㊀㊂（３）此联产方式的主要优点是：㊀㊂铁㊁铝㊁铜是日常生活中使用最广泛的金属㊂１１．（１）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是㊀㊀㊀㊀㊀（填序号）㊂Ａ．三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低Ｂ．三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强Ｃ．在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在（２）常温下一些金属的物理性质数据如下：金属单质铜铝锌铁铅导电性（以银的导电性为１００作标准）９９６１２７１７７ ９密度／（ｇ㊃ｃｍ－３）８ ９２２ ７０７ １４７ ８６１１ ３熔点／ħ１０８３６６０４１９１５３５３２８硬度（以金刚石的硬度为１０作标准）２ ５ ３２ ２ ９２ ５４ ５１ ５分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是㊀㊂第５章㊀金属的冶炼与利用（３）铜器长期暴露在空气中，表面会生成铜绿［其成分可表示为Ｃｕ２（ＯＨ）２ＣＯ３］，从其组成分析，预测铜绿能与㊀㊀㊀㊀㊀（任举一例）反应㊂（４）工业上火法炼铜的一个主要反应是Ｃｕ２Ｓ＋Ｏ２高温 ２Ｃｕ＋ＳＯ２㊂Ｃｕ２Ｓ中铜元素的质量分数为㊀㊀㊀㊀㊀㊂用５００吨含Ｃｕ２Ｓ８０％的铜矿石，理论上可以炼出㊀吨铜㊂。

第5章第2节金属矿物铁的冶炼一、单选题（本大题共10小题）1. 实验室用下图装置模拟炼铁，下列说法正确的是（）A．磁铁矿的主要成分是Fe2O3B．氧化铁发生了氧化反应C．红棕色粉末逐渐变黑D．实验结束时，先停止通CO，再停止加热2. 如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。

关于该实验，下列说法错误的是（）A．实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑B．反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加C．试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成D．为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置3. 某同学用如图所示的装置进行CO与Fe2O3的反应。

下列说法错误的是()A．该实验装置应增加尾气处理装置B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气C．NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体D．反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到FeA．操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加HCOOHC ．焊锡(锡铅合金)的熔点低，常用来焊接金属D ．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广9. 下图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说法不正确的是（ ）A ．B 处玻璃管内发生的化学反应是氧化还原反应，还原剂是COB ．在点燃酒精喷灯前，应先通入CO 气体排尽装置中的空气C ．该实验可以观察到B 处固体从黑色逐渐变成红色D ．该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气10. 用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3转化为铁的具体过程是：400~500600~680700-8002334Fe O Fe O FeO Fe −−−−−→−−−−−→−−−−→℃℃℃℃℃℃ 。

已知铁的氧化物除Fe 2O 3外，其余均为黑色。

下列说法正确的是A ．装置中漏斗的作用是防止倒吸B ．通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁C ．该实验中所有的化学反应里，氧元素的化合价均未改变D ．当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为74%时，固体成分是Fe 3O 4和FeO二、填空题（本大题共5小题）11. 写出下列矿石主要成分的化学式。

第5章第2节金属矿物铁的冶炼建议用时：25分钟一、选择题1．人类使用材料的历史就是人类的进步史。

以下物品的主要材质在自然界以单质形式存在的是()A．青铜器B．铸铁宝剑C．黄金首饰D．塑料器具2．赤铁矿的主要成分是()A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．FeCO33．以下铁的化合物中铁的质量分数按由高到低的顺序排列的是()①Fe3O4②Fe2O3③FeO④FeSA．①②③④B．③①②④C．④③②①D．①③②④4．炼铁高炉中发生了以下反响：①高温下一氧化碳将铁矿石复原为铁；②高温煅烧石灰石；③灼热的焦炭和二氧化碳反响；④焦炭充分燃烧。

其中属于化合反响的是()A．①和④B．②和③C．③和④D．只有④5．如图27－K－1所示，是实验室用CO复原氧化铁的装置，关于该实验，以下说法错误的选项是()图27－K－1A．实验时应先给玻璃管加热，后通COB．实验时，试管中的澄清石灰水变浑浊，证明该反响有二氧化碳生成C．实验中能观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变成黑色D．该实验中还需要处理尾气二、填空题6．某钢厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿(主要成分是Fe 2O 3)、空气等，主要反响过程如图27－K －2所示。

焦炭――→过量空气，高温①Ｋ――→焦炭，高温②Ｋ――→赤铁矿，高温③铁 图27－K －2(1)请在上面方框中写出反响后生成物的化学式。

(2)写出②③两步反响的化学方程式。

②________________________________________________________________________， ③________________________________________________________________________。

7．2021·成都节选工业上炼铁、炼钢和轧制钢材的主要流程如图27－K －3。

图27－K －3：生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。

2019-2019 学年沪教版九年级上册化学 5.2 金属矿物铁的冶炼同步练习一、单项选择题1.以下变化过程不属于金属冶炼的是（）A. 电解氧化铝B. 铁在氧气中焚烧C. 金属氧化物与焦炭在高温下反应 D. 高温下 CO 复原 CuO2.工业炼铁的主要设施为（）A. 平炉B.高炉C.电炉 D.转炉3.一氧化碳冶炼氧化铁的过程中，一氧化碳作（）A. 催化剂B. 氧化剂C. 复原剂 D. 燃料4.做氢气复原氧化铜的实验时，操作次序为（）（1）加热（2）停止加热（3）通纯净的氢气（4）停止通氢气．A. （1）（ 3）（ 2）（ 4）B. （3）（ 1）（ 2）（ 4）C. （3）（ 1）（4）（ 2）D. （1）（3）（ 4）（2）5.实验室用以下图装置炼铁，以下对于该实验说法错误的选项是（）A. 炼铁原理： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2B. 实验开始时，点燃酒精喷灯给玻璃管加热的同时，通入纯净的一氧化碳气体C.实验察看到的现象为红棕色粉末变黑，澄清石灰水变污浊D.为了减少空气污染，应增添尾气办理装置6.能与氧化铜反响的固体单质是（）A. H 2B. CC. FeD. CO7.以下元素符号都是金属元素的是（）A. C Cu CaB. S Fe PC. K MgBa D. H Na He8.（2019·呼和浩特）工业大将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中发生的主要反响有（）①C+O2CO2②Fe2O3+3H22Fe+2H2O③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2④2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑⑤CO2+C2CO⑥ CaCO3CaO ＋C O2↑A. ②③⑤⑥B.①③⑤⑥C.①④⑤⑥D.②③⑥9.图甲是实验室中一氧化碳复原氧化铁的装置表示图，图乙是工业上炼铁高炉示企图。

以下表达中正确的选项是（）A. 按图甲进行实验，看到红棕色粉末变黑时立刻停止通COB. 玻璃管中固体物质能被磁铁吸引，说明固体物质所有是铁C. 工业炼铁中原料焦炭的作用是供给热量和CO2D. 炼铁高炉的出铁口低于出渣口，是因为生铁的密度较大10.甲图是一氧化碳复原氧化铁的装置，乙图是炼铁高炉表示图．以下表达中正确的是（）A.乙图炼铁中原料焦炭的作用是只供给热量B. 炼铁的主要原理是： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2C.甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯D.两图中获取的铁是完好同样的二、填空题11.课外小组同学在实验室进行一氧化碳复原氧化铁的实验。

沪教版九年级上册化学5一、单项选择题1.木炭、一氧化碳在一定条件下都能与CuO发作反响，以下表达正确的选项是〔〕A. 反响都必需在高温的条件下才干停止B. 反响前后C，Cu、O三种元素的化合价都发作了变化C. 反响导出的气体都有毒，需停止处置以防止空气污染D. 反响中C，CO都失掉氧，发作氧化反响2.如图实验进程中，以下说法错误的选项是〔〕A. 实验现象：白色粉末变成黑色，廓清石灰水变混浊B. 实验操作：加热前，应先通一会儿一氧化碳，以防爆炸C. 实验原理：CO+FeO Fe+CO2D. 实验反思：为了增加空气污染，应添加尾气处置装置3.工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的进程，炼铁高炉中发作的主要反响有〔〕①C+O2CO2②Fe2O3+3H22Fe+2H2O ③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2④2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑⑤CO2+C2COA. ②③⑤B. ①③⑤C. ①④⑤D. ②③4.H2、CO、C都可以用来在高温下冶炼金属，主要缘由是〔〕A. 它们在熄灭时都能放出少量的热B. 它们都具有恢复性C. 它们都是非金属单质D. 它们都具有可燃性5.现代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画可以保管很长时间而不变色，这是由于〔〕A. 纸的质量好B. 碳的化学性质在常温下比拟动摇C. 保管方法妥当D. 碳在任何条件下都不与其他物质反响6.以下变化进程不属于金属冶炼的是〔〕A. 电解氧化铝B. 铁在氧气中熄灭C. 金属氧化物与焦炭在高温下反响D. 高温下CO恢复CuO7.能表示炼铁化学反响原理的是〔〕A. 3Fe+2O2Fe3O4B. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C. Fe+CuSO4═FeSO4+CuD. Fe2O3+3CO 2Fe+3CO28.一定量的木炭在盛有氧气和氮气混合气体的密闭容器中熄灭，有关剖析正确的选项是〔〕A. 反响前后混合气体中氮气的质量分数不变B. 反响后气体混合物的组成有3种状况C. 假定反响后气体是3种气体的混合物，那么其中C、O元素的质量比一定小于12：16D. 假定反响后气体中有氧气，那么容器中C、O元素的质量比大于12：329.一氧化碳冶炼氧化铁的进程中，一氧化碳作〔〕A. 催化剂B. 氧化剂C. 恢复剂D. 燃料10.我国现代的湿法冶金术是世界知名的，我国在世界上最先运用湿法冶炼的金属是〔〕A. FeB. CuC. AgD. Hg二、填空题11.铁的矿物主要有________、________、________、等．铜的矿物主要有________、________、________等，铝的矿物主要有________、________．12.由于铁的化学性质比拟生动，所以地壳中的铁都以________的方式存在．在这些铁的化合物中，常用来炼铁的有________，________和________等．它们的主要成分区分是________和________．13.某学习小组在做氢气恢复氧化铜的实验时，在试管内参与氧化铜固体10克，通入氢气一会儿后再给氧化铜加热，反响完全后撤去酒精灯并中止通入氢气，在空气中将试管冷却，发现局部白色集团又变回黑色．称得试管中剩余固体质量为8.32克．〔1〕〝在空气中将试管冷却〞会招致________ ，使〝局部白色固体又变回黑色〞．〔2〕按此实验操作及取得的数据，可知试管剩余固体中有氧化铜________克．14.如下图停止实验操作．〔1〕A处的能观察到的现象是 ________有关的化学方程式是 ________〔2〕假定B处的溶液为廓清石灰水，那么观察到的现象是 ________有关化学方程式是 ________假定B处是滴有石蕊试液的水，那么观察到的现象是 ________ 有关化学方程式是 ________15.物质的用途与其性质亲密相关．〔1〕医疗急救时需求氧气，是由于氧气能 ________〔2〕用墨汁书写或绘制的字画可以保管很长时间不变色的缘由是 ________三、综合题16.金属资料在消费生活中有普遍的用途，人类的消费生活离不开金属。