t1
t
二、浓度 - 时间图：
练：
c 0.4
0.3 0.2 0.1
B
A C
t
1)写出化学反应方程式： 5A 3B+2C A的转化率=62.5% 2)求反应物的转化率：
浓度-----时间图像的关键: 1.何为反应物、生成物 2.反应物、生成物计量数关系 3.是否为可逆反应
练习: 例题1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平 衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平 X、Y 衡，如右图所示，（1）该反应的反应物是______（2）该反 应的化学方程式为_________________ X+Y Z （3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（ A、增大了X或Y的浓度 D ）
B、使用了催化剂
C、缩小体积，使体系压强增大 D、升高了反应温度
三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温
度(或压强)图： •对于反应mA(g)+nB(g)
A 的 转 化 率
T1 T2
B 的 转 化 率
pC(g)+qD(g)
P1 P2
A%
•正反应吸热 t
T1 T2
C%
•m+n<p+q t
P1
P2
•正反应放热
对于反应mA(g)+nB(g)
C% A%
pC(g)+qD(g)
450℃
•正反应放热
T
P1
•m+n<p+q
P
12．（2009年广东卷）取5等份NO2 ，分别加入温度不同、 容积相同的恒容密闭容器中，发生反应： N2O4（g） △H <O 2NO2（g）
反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%） ，并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中 ，可能与实验结果相符的是 BD
B%
pC(g)+qD(g)
T2P2 T1P2 T1P1
•m+n<p+q •正反应吸热
t
变一变对于反应mA(g)＋nB(g)
所示关系，则: p1与p2的关系 p1＜p2 ___________；m＋n与q的关 m＋n＞q 系____________；T1与T2的 T1＞T2 关系__________；
（B） C
（C） B （D） D;
变一变
可逆反应： mA(s) +nB(g) pC(g)；
△H＜0在一定温度的密闭容器中进行，B的体积
分数(VB%)与压强关系如图所示。下列叙述正确
的是（ C D ） （A） m + n < p （B） n > p （C） n < p （D） x点时: ひ(正)>ひ(逆)
应。
v
v正 v逆
v v逆 v正
t t1 t2 t t1 t2 •若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低 温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。
二、速度-时间图：
•对于mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，改变压强时有如 下图变化，则压强变化是 (增大或 增大 减小)，平衡向 逆 反应方向移动， m+n < (>、<、=)p+q。
t1 t2
t
因素是升高温度。
二、速度-时间图：
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如 下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可 能是什么？并说明理由。 v v正 v逆
由 • 于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变因 素可能是 a.加入(正)催化 剂 b.当m+n=p+q时增大压 强。平衡没有移动。
T
P
•正反应放热 m+n>p+q
•正反应放热 m+n<p+q
•对于反应mA(g)+nB(g)
C%
1.01*106Pa 1.01*105Pa 1.01*104Pa
pC(g)+qD(g)
A%
200℃ 300℃
T
P
•正反应吸热 m+n>p+q
•正反应吸热 m+n=p+q
可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);△H<0中m、n、p为系数， 且m+n>p。分析下列各图， 在平衡体系中A的质量分数与 温度t℃、压强P,关系正确的是（ ） B
五、其它：
对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
v
v正 v逆
T1
v
v正 v逆
T2
•正反应吸热
T
•正反应吸热
T
例10 甲图中C%表示反应物的百分含量，t表示反应时 间，乙图中v表示反应速率，p表示压强，T1、T2表示 不同的温度，下列反应中符合此图的是（ C ）
C%
T1 T2 甲 t
t1 t2
•引起平衡移动的因素是 增大反应物浓度，平衡 将向 正 方向移动。 t •引起平衡移动的因素是 减小生成物浓度，平衡 将向 正 方向移动。vຫໍສະໝຸດ v正 v逆t1 t2
t
二、速度-时间图：
•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则 温度的变化是 升高 (升高或降低)，平 衡向正 反应方向移动，正反应是 吸 热反
t
•m+n=p+q
t
百分含量（转化率）——温度（压强）——时间图像
例3、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) ; △H >0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取 的措施是（ A D ） A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强
qC(g)有如右图
(选填“＞”“＜”或“＝”) 正反应是吸热还是放热? 正反应为放热反应。
四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压 强)图：
•对于反应mA(g)+nB(g)
A 的 转 化 率
pC(g)+qD(g)
A%
500℃ 200℃
1.01*107Pa 1.01*106Pa 1.01*105Pa
P1
P2
时间
08高考理Ⅰ—11
已知：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)， △H = —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反 应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正 确的是（ C ）
百分含量（转化率）——温度（压强）——时间图像
•对于反应mA(g)+nB(g)
二．常见图像分类
时 间 为 横 图 轴
1.反应速率————时间图像
2.物质的量（浓度）——时间图像
3.百分含量（转化率）——温度（压 强）——时间图像 4.百分含量——压强——温度图像
像 分 温 类 度
或 压 强 为 横 轴
一、速度-时间图：
1) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。
v
v正 v逆
v
v逆
v正
t1 t2
v v逆 v正 t
t1 t2
t
•若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低 压强时，画出相关的 v – t 图。
二、速度-时间图：
•对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应 放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移 动的因素可能是什么？并说明理由。
v
v逆
v正
v
v正 v逆 乙
p
A. 2N2O3(g) 4NO(g)+O2(g)(吸热反应) B. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)(放热反应) C. 3NO2(g)+H2O(g) 2HNO3(g)+NO(g)(放热反应) D. CO2(g)+C(s) 2CO(g)(吸热反应)
五、其它：
化学平衡图像专题
已知：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) △H = —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应 物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确 的是（ ）
对于化学反应速率和化学平衡的有关图象问题，可按以下的 方法进行分析： ①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与平衡 移动原理（勒夏特列原理）挂钩。 ②紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热， 体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生 成等。 ③看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭 桥。 ④看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势和图象中 线的斜率。 ⑤先拐先平,数值大。例如，在转化率-时间图上，先出现 拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温高、 浓度大、压强高。 ⑥定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨 论另外两个量的关系,例如做等温线、等压线。
•对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有 如下图所示的变化，图中Y轴可能表示： A、D A、B物质的转化率 Y B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% 300℃ D、平衡体系中的C% 200℃
100℃
P
〖经典例题〗
例7：如图曲线是在其他条件一定时，反应： 2NO2 N2O4 ； △H <O中，NO2最大转化率与 温度的关系曲线。图上标有A、B、C、D、E 5 点，其中表示未达到平衡状态且ひ(正)>ひ(逆)的 点是（ ） B （A） A 或 E
例4 在同一温度时，压强分别为P1、P2的条件下， A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的百分含量与时 间t，压强P1、P2的关系如下图所示，则下列结论正确的 是（ C ） A. P1＞P2，n＜3 B. P1＜ P2，n＝ 3 C. P1＜P2，n＞3 D. P1＞P2，n＞3
