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2019高考北京卷化学试题6．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A ．4.03米大口径碳化硅反射镜B ．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C ．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D ．“玉兔二号”钛合金筛网轮8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In ）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（37Rb ）同周期。
下列说法不正确的是 A ．In 是第五周期第ⅢA 族元素B ．11549In 的中子数与电子数的差值为17C ．原子半径：In>AlD ．碱性：In(OH)3>RbOH9．交联聚合物P 的结构片段如图所示。
下列说法不正确的是（图中表示链延长）A ．聚合物P 中有酯基，能水解B ．聚合物P 的合成反应为缩聚反应C ．聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D ．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 10．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl 2溶液（FeCl 3） Fe 粉B NaCl 溶液（MgCl 2）NaOH 溶液、稀HCl C Cl 2（HCl ） H 2O 、浓H 2SO 4 DNO （NO 2）H 2O 、无水CaCl 211．探究草酸（H 2C 2O 4）性质，进行如下实验。
（已知：室温下，0.1 mol ·L −1 H 2C 2O 4的pH=1.3）实验 装置试剂a现象①Ca(OH)2溶液（含酚酞） 溶液褪色，产生白色沉淀② 少量NaHCO 3溶液 产生气泡 ③酸性KMnO 4溶液紫色溶液褪色④C 2H 5OH 和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4CaC 2O 4↓+2H 2OB ．酸性：H 2C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O C ．H 2C 2O 4具有还原性，24MnO -+5224C O -+16H +2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2O D ．H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH浓硫酸△C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O。
绝密★启封并使用完毕前2019 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试 化学（北京卷）本试卷共 16 页，共 300 分。
考试时长 150 分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题 共 120 分）本部分共 20 小题，每小题 6 分，共 120 分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是7. 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）ABCDNaCl 溶于水电解 CuCl 2 溶液CH 3COOH 在水中电离H 2 与 Cl 2 反应能量变化NaClNa ++Cl −CuCl 2Cu 2++2Cl −CH 3COOHCH 3COO −+H + H 2(g)+Cl 2(g)ΔH =−183kJ·mol −12HCl(g)8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In ）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（37Rb ）同周期。
下列说法不正确的是A. In 是第五周期第ⅢA 族元素A ．4.03 米大口径碳化硅反射镜 B ．2022 年冬奥会聚氨酯速滑服C ．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D ．“玉兔二号”钛合金筛网轮C. 原子半径：In>AlD ．碱性：In(OH)3>RbOH9. 交联聚合物 P 的结构片段如图所示。
下列说法不正确的是（图中表示链延长）A. 聚合物 P 中有酯基，能水解B. 聚合物 P 的合成反应为缩聚反应C. 聚合物 P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物 P 的交联结构10.物质（括号内为杂质）除杂试剂 A FeCl 2溶液（FeCl 3） Fe 粉B NaCl 溶液（MgCl 2）NaOH 溶液、稀HCl C Cl 2（HCl ） H 2O 、浓H 2SO 4 DNO （NO 2）H 2O 、无水CaCl 211. −1 实验 装置试剂a现象①Ca(OH)2溶液（含酚酞） 溶液褪色，产生白色沉淀② 少量NaHCO 3溶液 产生气泡 ③ 酸性KMnO 4溶液紫色溶液褪色 ④C 2H 5OH 和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是A ．H 2C 2O 4 有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4CaC 2O 4↓+2H 2OB ．酸性：H 2C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4 NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O C ．H 2C 2O 4 具有还原性，2 MnO -+5 C O 2-+16H +2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2O42 4D．H C O 可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C H OH 浓 硫酸 C H OOCCOOC H +2H O2 2 4 2 5 △ 2 5 2 5 212.实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。
2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3 g 3He含有的中子数为1N APO 数目为0.1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。
2019高考化学北京卷6．下列我国科研成果所涉及的材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A.4.03米大口径碳化硅反射镜B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D.“玉兔二号”钛合金筛选网轮答案：A解析：注意审题，两个关键词，同主族元素，无机非金属材料。
A中碳化硅(SiC)符合题目要求，B中聚氨酯为有机高分子材料，C中碳包覆银纳米线不是同主族元素形成的，D中钛合金为金属材料，不是有机物。
7．下列示意图与化学用语标注内容不相符的是(水合离子用相应的离子符号表示)A B C DNaCl＝Na＋＋Cl－CuCl2＝Cu2＋＋2Cl－CH3COOH CH3COO－＋H＋H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)△H＝－183kJ·mol－1答案：B解析：电解CuCl2溶液，是化学变化，方程式为CuCl2Cu＋Cl2↑，故B符合题意。
A、C、D示意图与化学用语标注内容相符，都不符合题意。
8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷(37Rb)同周期。
下列说法不正确．．．的是A．In是第五周期第IIIA族元素B．11549In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In＞Al D．碱性：In(OH)3＞RbOH答案：D解析：本题是对元素周期表和元素周期律的考查。
铟(49In)与铷(37Rb)均为第五周期元素，故选项A正In的电子数与质子数相等，为49，中子数为质量数(115)－质子数(49)＝66，中子数与电子数之差为确；1154966－49＝17，选项B正确；In和Al是同主族元素，且原子序数In＞Al，因此原子半径In＞Al，选项C正确；铟(49In)与铷(37Rb)分别为第五周期第IIIA和第IA族元素，碱性RbOH ＞In(OH)3，故选项D错误。
2019年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题北京卷6．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药【答案】 A【解析】瓷器是硅酸盐产品，主要成分是无机物；而丝绸、茶叶、中草药的主要成分都是有机物。
答案选A。
【名师点睛】明确有机物和无机物的含义以及常见物质的组成是解答的关键，有机物是针对无机物而言，有机物是含有碳元素的化合物，但需要注意的CO、CO2以及碳酸盐等虽然含有碳元素，其结构和性质与无机物更接近，一般归为无机物。
7．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确．．．的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数Ts C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是176117【答案】 D【名师点睛】明确元素周期表的结构以及编制原则是解答的关键，元素周期表每一周期元素种类依次为2、8、8、18、18、32、32（周期表未排满），则每一周期最后一种惰性气体原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，因此只要记住了稀有气体元素的原子序数，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。
即（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；（2）若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族；（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号)比较，按上述方法推测知：117号元素应为第七周期第ⅦA族。
8．下列变化中，气体被还原的是A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【答案】 B【名师点睛】明确氧化还原反应的含义和判断依据是解答的关键，注意氧化还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。
绝密★使用完毕前2019年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合试题以下数据可供解题时参考可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第一部分（选择题，共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分，在每小题列出的四个选项中选出最符合题目要求的一项。
1．下列关于细胞的叙述，正确的是A．所有酶、抗体、激素都在核糖体上合成B．凋亡细胞内所有基因的表达都下降，酶活性都减弱C．真核生物细胞核内的遗传物质控制生物所有的性状D．所有细胞都有以磷脂和蛋白质为主要成分的膜结构2．拉尔夫・斯坦曼因他在“树状细胞及其在适应性免疫系统方面作用的发现”取得的成就，获得2019年诺贝尔生理学或医学奖，树突状细胞（Dendritic cells, DC）是机体功能最强的专职抗原递呈细胞，以下说法不准确的是：A．树状细胞可以分泌抗体B．树状细胞起源于造血干细胞C．树状细胞可以吞噬入侵的病原体D．树状细胞对抗原处理不具有特异性3．下列关于生物技术实践的叙述，正确的是A．基因工程中利用目的基因对受体细胞进行选择B．用动、植物成体的体细胞进行离体培养都要在无菌条件下进行C．对细菌的分离和计数可用划线法和稀释涂布平板法D．“探究培养液中酵母菌种群数量的动态变化”实验中，必须去除培养液中的溶解氧4．下列有关变异和进化的叙述，正确的是A．不遗传的变异在进化上是有意义的B．人工诱变育种可定向提高基因突变频率C．自然选择是选择种群的有利基因，不决定新基因的产生D．用二倍体植物的花药离体培养能得到叶片和果实较小的单倍体植物5．如图为某种淡水浮游动物垂直移栖的统计图示，多边形的宽度为不同深处的个体相对数，据图分析错误的是：A．该浮游动物在日出前后集中于岸边B．该浮游动物昼夜移动可能与温度有关C．该浮游动物昼夜移动可能与溶解氧含量有关D．该浮游动物昼夜移动可能与浮游植物的光合作用有关6.垃圾分类有利于资源回收利用。
绝密★启用前
2019年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）
理科综合测试
本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考试务必将答案答在答题卡上。
在试卷上
作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第一部分（选择题共120分）
本部分共20小题，每小题6分，共120分，在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．玉米根尖纵切片经碱性染料染色，用普通光学显微镜观察到的分生区图像如下。
对此图像的观察与分析，错误．．的是
A．先用低倍镜再换高倍镜观察符合操作规范
B．可观察到箭头所指细胞的细胞核和细胞壁
C．在图像中可观察到处于分裂期前期的细胞
D．细胞不同结构成分与该染料结合能力不同
2．为探究运动对海马脑区发育和学习记忆能力的影响，研究者将实验动物分为运动组和对照组，运动组每天进行适量的有氧运动（跑步/游泳）。
数周后，研究人员发现运动组海马脑区发育水平比对照组提高了 1.5倍，靠学习记忆找到特定目标的时间缩短了约40%。
根据该研究结果可得出
A．有氧运动不利于海马脑区的发育
B．规律且适量的运动促进学习记忆
C．有氧运动会减少神经元间的联系。
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考试务必将答案答在答题卡上。
在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分，在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．玉米根尖纵切片经碱性染料染色，用普通光学显微镜观察到的分生区图像如下。
对此图像的观察与分析，错误．．的是A．先用低倍镜再换高倍镜观察符合操作规范B．可观察到箭头所指细胞的细胞核和细胞壁C．在图像中可观察到处于分裂期前期的细胞D．细胞不同结构成分与该染料结合能力不同2．为探究运动对海马脑区发育和学习记忆能力的影响，研究者将实验动物分为运动组和对照组，运动组每天进行适量的有氧运动（跑步/游泳）。
数周后，研究人员发现运动组海马脑区发育水平比对照组提高了1.5倍，靠学习记忆找到特定目标的时间缩短了约40%。
根据该研究结果可得出A．有氧运动不利于海马脑区的发育B．规律且适量的运动促进学习记忆C．有氧运动会减少神经元间的联系D．不运动利于海马脑区神经元兴奋3．筛选淀粉分解菌需使用以淀粉为唯一碳源的培养基。
接种培养后，若细菌能分解淀粉，培养平板经稀碘液处理，会出现以菌落为中心的透明圈（如图），实验结果见下表。
菌种菌落直径：C（mm）透明圈直径：H（mm）H/C细菌Ⅰ 5.1 11.2 2.2细菌Ⅱ8.1 13.0 1.6有关本实验的叙述，错误．．的是A．培养基除淀粉外还含有氮源等其他营养物质B．筛选分解淀粉的细菌时，菌液应稀释后涂布C．以上两种细菌均不能将淀粉酶分泌至细胞外D．H/C值反映了两种细菌分解淀粉能力的差异4．甲、乙是严重危害某二倍体观赏植物的病害。
研究者先分别获得抗甲、乙的转基因植株。
再将二者杂交后得到F1，结合单倍体育种技术，培育出同时抗甲、乙的植物新品种，以下对相关操作及结果的叙述，错误．．的是A．将含有目的基因和标记基因的载体导入受体细胞B．通过接种病原体对转基因的植株进行抗病性鉴定C．调整培养基中植物激素比例获得F1花粉再生植株D．经花粉离体培养获得的若干再生植株均为二倍体5．为减少某自然水体中N、P含量过高给水生生态系统带来的不良影响，环保工作者拟利用当地原有水生植物净化水体。
6．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是243程示意图如下。
下列说法不．正确．．的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C—C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率第 1 页第 2 页8．下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是 A ．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH + C 2H 518OH C 17H 35COOC 2H 5 + H 218OB ．常温时，0.1 mol ·L -1氨水的pH = 11.1：NH 3·H 2O NH 4+ OH ﹣C ．由Na 和Cl 形成离子键的过程：D ．电解精炼铜的阴极反应：Cu 2+ + 2e ﹣=== Cu9．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是10下列关于该高分子的说法正确的是A ．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B ．完全水解产物的单个分子中，含有官能团—COOH 或—NH 2C ．氢键对该高分子的性能没有影响D ．结构简式为：11．测定0.1 mol ·L -1 Na 2SO 3溶液先升温再降温过程中的pH ，数据如下。
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl 2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确．．．的是 A ．Na 2SO 3溶液中存在水解平衡：SO 23﹣+ H 2O HSO 3﹣+ OH ﹣B ．④的pH 与①不同，是由于SO 23﹣浓度减小造成的浓硫酸△C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与④的K w值相等12．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3% NaCl溶液）。
下列说法不正确．．．的是A．对比②③，可以判定Zn保护了FeB．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼第 3 页第 4 页25．（17分）8-羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。
NaCl溶于水电解CuCl2溶液CH3COOH在水中电离H2与Cl2反应能量变化NaCl Na2Cu COOH CH(g)2HCl(g)=−183kJ·mol−1的结构片段如图所示。
下列说法不正确的是（图中表示链延长）中有酯基，能水解的合成反应为缩聚反应的原料之一丙三醇可由油脂水解获得．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）溶液（FeCl3）2装置CaC4NaHC4+2MnD ．H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O 浓硫酸△12．实验测得0.5 mol·L −1CH 3COONa 溶液、0.5 mol·L −1 CuSO 4溶液以及H 2O 的pH 随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是A ．随温度升高，纯水中c (H +)>c (OH −)B ．随温度升高，CH 3COONa 溶液的c (OH −)减小C ．随温度升高，CuSO 4溶液的pH 变化是K w 改变与水解平衡移动共同作用的结果D ．随温度升高，CH 3COONa 溶液和CuSO 4溶液的pH 均降低，是因为CH 3COO −、Cu 2+水解平衡移动方向不同第二部分（非选择题 共180分）本部分共11小题，共180分。
25．（16分）抗癌药托瑞米芬的前体K 的合成路线如下。
已知：ⅰ．ⅱ．有机物结构可用键线式表示，如(CH3)2NCH2CH3的键线式为（1）有机物A能与Na2CO3溶液反应产生CO2，其钠盐可用于食品防腐。
有机物B能与Na2CO3溶液反应，但不产生CO2；B加氢可得环己醇。
A和B反应生成C的化学方程式是___________，反应类型是___________________________。
（2）D中含有的官能团：__________________。
（3）E的结构简式为__________________。
（4）F是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G和J。
J经还原可转化为G。
J的结构简式为_____ _____________。
（5）M是J的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是__________________。
①包含2个六元环②M可水解，与NaOH溶液共热时，1 mol M最多消耗2 mol NaOH（6）推测E和G反应得到K的过程中，反应物LiAlH4和H2O的作用是__________________。
（7）由K合成托瑞米芬的过程：托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是__________________。
26．（12分）化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。
Ⅰ．用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a mol·L−1KBrO3标准溶液；Ⅱ．取v1mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入v2mL废水；Ⅳ．向Ⅲ中加入过量KI；Ⅴ．用b mol·L−1Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v3mL。
已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+ Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色（1）Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。
（2）Ⅱ中发生反应的离子方程式是_______________________________。
（3）Ⅲ中发生反应的化学方程式是_________________________________。
（4）Ⅳ中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是______________________________。
（5）KI与KBrO3物质的量关系为n（KI）≥6n（KBrO3）时，KI一定过量，理由是________。
（6）Ⅴ中滴定至终点的现象是_____________________________。
（7）废水中苯酚的含量为___________g·L−1（苯酚摩尔质量：94 g·mol−1）。
（8）由于Br2具有____________性质，Ⅱ~Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。
27．（14分）氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
（1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是______________。
②已知反应器中还存在如下反应：i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3……iii为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用__________反应的ΔH。
③反应物投料比采用n（H2O）∶n（CH4）=4∶1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是________________（选填字母序号）。
a.促进CH4转化b.促进CO转化为CO2c.减少积炭生成④用CaO可以去除CO2。
H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如下图所示。
从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率_______（填“升高”“降低”或“不变”）。
此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：____________________________。
（2）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。
通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。
①制H2时，连接_______________。
产生H2的电极反应式是_______________。
②改变开关连接方式，可得O2。
③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：________________________。
28．（16分）化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。
（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。
①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是____________________________________。
②试剂a是____________。
（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。
（资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水）实验二：验证B 的成分①写出Ag 2SO 3溶于氨水的离子方程式：__________。
②加入盐酸后沉淀D 大部分溶解，剩余少量沉淀F 。
推断D 中主要是BaSO 3，进而推断B 中含有Ag 2SO 3。
向滤液E 中加入一种试剂，可进一步证实B 中含有Ag 2SO 3。
所用试剂及现象是__________。
（3）根据沉淀F 的存在，推测的产生有两个途径：2-4SO 途径1：实验一中，SO 2在AgNO 3溶液中被氧化生成Ag 2SO 4，随沉淀B 进入D 。
途径2：实验二中，被氧化为进入D 。
2-3SO 2-4SO 实验三：探究的产生途径2-4SO ①向溶液A 中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________：取上层清液继续滴加BaCl 2溶液，未出现白色沉淀，可判断B 中不含Ag 2SO 4。
做出判断的理由：_______。
②实验三的结论：__________。
（4）实验一中SO 2与AgNO 3溶液反应的离子方程式是_________________。
（5）根据物质性质分析，SO 2与AgNO 3溶液应该可以发生氧化还原反应。
将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag 和生成。
2-4SO （6）根据上述实验所得结论：__________________。
2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学 参考答案（北京卷）6．A 7．B8．D9．D10．B11．C12．C25．（16分）（1）取代反应（或酯化反应）（2）羟基、羰基））））还原（加成））分））容量瓶BrO-+5Br-+6H+=3Br2 +3H3）Br2过量，保证苯酚完全反应）反应物用量存在关系：KBrO3~3Br2~6KI，若无苯酚时，消耗6倍，因有苯酚消耗Br2，所以当n（KI）≥6O4H行，使电极3得以循环使用28．（16分）（1）①Cu+ 2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2↑+2H 2O②饱和NaHSO 3溶液（2）①Ag 2SO 3+4NH 3·H 2O=2Ag(NH 3)2+ ++4H 2O23SO -②H 2O 2溶液，产生白色沉淀（3）①Ag + Ag 2SO 4溶解度大于BaSO 4，没有BaSO 4沉淀时，必定没有Ag 2SO 4②途径1不产生，途径2产生24SO -24SO -（4）2Ag ++SO 2+H 2O= Ag 2SO 3↓+2H +（6）实验条件下：SO 2与AgNO 3溶液生成Ag 2SO 3的速率大于生成Ag 和的速率 碱性溶液中更易被氧24SO -23SO -化为24SO -。
