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空气中氧气含量测定的实验
实验目的：通过实验测定空气中氧气的含量，了解空气成分的结构和比例。
实验原理：空气是由氮气、氧气、二氧化碳等成分组成的。
在大气压力和温度下，氧气会与碳水化合物反应生成二氧化碳和水，反应式为C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O。
根据该反应式，可以通过测定碳水化合物与氧气之间的摩尔比确定空气中氧气的含量。
实验步骤：
1.准备试剂及仪器：6mol/L葡萄糖溶液、氢氧化钠溶液、氯化钙试剂、测量氧气产生的密度管、燃烧器、酒精灯等。
2.将空气与氢氧化钠混合：取一定容器，通入一定量的空气，并加入氢氧化钠溶液，用燃烧器将容器中氧气燃烧为二氧化碳和水。
3.收集氧气：将容器倾斜，将反应生成的氧气收集在密度管中，并用氯化钙试剂吸收水蒸气。
4.测量氧气的体积：用测量的方法测量氧气的体积，注意保持温度和压力的稳定。
5.计算氧气含量：根据收集到的氧气体积及反应摩尔比，计算出空气中氧气的含量。
实验注意事项：
1.实验操作要谨慎，避免火源和碱性溶液的飞溅。
2.测量仪器要保持干净，以免影响实验结果。
3.保持实验环境的稳定，如温度和压力。
实验结果分析：根据实验结果，可以计算出空气中氧气的含量。
通常空气中氧气
含量约为21%，实验结果与理论值接近说明实验操作正确，反之则可能存在误差。
实验意义：通过这个实验，可以了解到空气中氧气的含量及空气成分的结构和比例。
对于理解空气的性质及环境保护具有一定的意义和启发作用。
以上是关于过程及原理，希望能对您有所帮助！如果有任何问题欢迎随时提问。
2019年中考化学复习科学探究之《测定空气里氧气含量的探究》1、课外探究小组的同学利用图1所示的装置验证空气中氧气体积分数，实验小组同学首先按图组装好实验装置，装足量红磷的燃烧匙位于瓶内中间，而装足量白磷的燃烧匙却浸没在蒸馏水下。
他们利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷被点燃，燃烧现象为。
【提出问题】红磷在四颈平底烧瓶内燃烧熄灭后，瓶中是否有氧气剩余？【猜想假设】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。
【实验验证】待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷再次被点燃。
（1）红磷属于（填“单质”、“化合物”或“混合物”）。
（2）红磷燃烧产物与瓶底热水反应生成磷酸（H3PO4）的化学方程式为。
（3）根据题意，得出结论：猜想正确。
【反思交流】用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法是（“可行”或“不可行”）的，其理由是。
【拓展延伸】实验小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图如图2．则，在图中（填“A、B、C、D、E”）点时红磷燃烧熄灭；请你解释曲线 AB 段、CD 段、DE 段氧气浓度变化的主要原因：123答案：解：红磷被点燃，剧烈燃烧，产生白烟，放热。
故填：产生白烟。
【实验验证】（1）红磷是由磷元素组成的纯净物，属于单质。
故填：单质。
（2）红磷燃烧产物五氧化二磷与瓶底热水反应生成磷酸（H3PO4）的化学方程式为：P2O5+3H2O2H3PO4。
故填：P2O5+3H2O2H3PO4。
（3）根据题意可知，氧气没有完全反应，猜想①正确。
故填：①。
【反思交流】用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法是不可行的，其理由是红磷完全反应后，装置中剩余有氧气。
故填：不可行；红磷完全反应后，装置中剩余有氧气。
【拓展延伸】在图中C点时红磷燃烧熄灭；AB 段氧气浓度变化的主要原因：温度没有达到红磷的着火点，氧气几乎不消耗；CD 段氧气浓度变化的主要原因：红磷熄灭，温度下降，生成的五氧化二磷下降，氧气上浮；DE 段氧气浓度变化的主要原因：白磷燃烧消耗氧气。
空气中氧气含量的测定实验实验步骤：室内取一个小水杯，在水中倒入2ml的高锰酸钾，使水呈淡紫色。
另外准备一张普通的白纸，在纸的中心处放置一小片冰块，使其变冷，然后将纸张卷成一束插入水杯中使其底部与水面齐平，保持静止待用。
取一个尺寸大约为10厘米的无毛玻璃电极，刷净并放置在通风良好的环境中使其在室温下干燥备用。
将干燥的玻璃电极插入水杯中，其中电极的仪器部分应与水平面接触，然后开关电源测定仪器读数和室内环境氧气含量。
记录读数，并将纸张卷出杯外，等待电极恢复稳定。
重复几次实验，记录数据，计算出平均值。
实验原理：本实验根据化学反应的原理来测量空气中氧气的含量。
动力学约束通常是指反应物浓度的减少如何影响反应速率。
而在测量空气中氧气含量时，我们利用了高锰酸钾、水以及电极的反应，反应是由高锰酸钾溶液（KMnO4）和水反应产生的氧气(O2)和锰酸根离子(MnO4--)：2 KMnO4 + 16 H+ + 5 O2 → 2 Mn2+ + 8 H2O + 5[O] + 10 K+在实验中，我们利用了上述反应中的氧气和锰酸根的电位差，通过电极的测量来计算氧气的含量。
实验步骤：1、准备所需实验仪器及试剂。
2、用高锰酸钾制备溶液。
3、将纸张卷入杯中，注意仪器的部分应与水平面接触。
4、测量仪器读数和室内环境氧气含量。
5、记录数据，计算出平均值。
6、重复几次实验以获得准确的结果。
实验注意事项：1、实验前应确保所需试剂和仪器的纯度和质量。
2、实验过程中应维持室内环境稳定，不要让其他物质干扰氧气的测量结果。
3、实验中应熟练使用仪器，并注意仪器的测量精度。
4、实验后需要彻底清洗仪器和工作区域，并保证这些都干燥无水。
空气中氧气含量的测定实验步骤一、实验目的本实验旨在通过一系列步骤和方法，准确测定空气中氧气的含量，从而了解大气中氧气的分布情况。
二、实验器材和试剂1. 氧气测定仪：用于测定空气中氧气的含量。
2. 空气样品收集装置：用于收集空气样品以供后续测定。
3. 氧气测定试剂：一种可与氧气发生反应的试剂，常用的有亚硝酸钠溶液。
三、实验步骤1. 准备工作a. 确保实验室空气流通良好，避免实验受到外界干扰。
b. 检查氧气测定仪的工作状态，确保其正常使用。
c. 准备好所需的实验器材和试剂。
2. 空气样品收集a. 将空气样品收集装置连接到氧气测定仪上。
b. 打开氧气测定仪，调节其工作条件，使其达到稳定状态。
c. 打开空气样品收集装置，让空气缓慢流过，以收集一定量的空气样品。
3. 氧气含量测定a. 关闭空气样品收集装置，断开与氧气测定仪的连接。
b. 在氧气测定仪中加入一定量的氧气测定试剂，使其与氧气发生反应。
c. 观察氧气测定仪的读数，并记录下来。
4. 结果分析与计算a. 根据氧气测定仪的读数，计算出空气中氧气的含量。
b. 将实验结果与已知的标准值进行对比，评估实验的准确性和可靠性。
四、实验注意事项1. 实验过程中要注意安全，避免试剂的误用或泄露。
2. 氧气测定仪的使用要按照说明书进行，避免误操作。
3. 实验结束后要及时清理实验器材和试剂，保持实验环境整洁。
4. 在进行实验过程中要严格遵守实验室规章制度，确保实验的顺利进行。
通过以上步骤和方法，我们可以准确地测定空气中氧气的含量。
这对于了解大气中氧气的分布情况以及空气质量的评估具有重要意义。
同时，这也是一种常用的实验方法，可以在各种实验和研究中得到广泛应用。
希望本实验的介绍对您有所帮助，谢谢阅读。
第二章我们周围的空气课题一空气知识点一：空气的主要成分和组成氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03% （相对固定成分）其他气体和杂质0.03%（可变成分）【例题1】空气成分中，体积分数最大的是（）A、氧气B、氮气C、二氧化碳D、稀有气体（空气的主要成分是氮气和氧气；该成分比例是体积分数，不是质量分数，可以理解为每100体积的空气中约有氮气78体积，氧气21体积。
）知识点二：空气中氧气含量的测定磷燃烧实验实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即参加反应的氧气的体积。
反应文字表达式：红磷（P）和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷（P2O5）实验结论：氧气约占空气体积的1/5，氮气约占空气体积的4/5【例题2】在用红磷测定空气中氧气含量实验中，下列对该试验认识正确的是（）A、红磷燃烧产生大量白色烟雾B、燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝C、该试验说明氮气难容于水D、红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1/5知识点三：纯净物与混合物纯净物是由一种物质组成的，如氧气、氮气等。
（纯净物可以用化学符号来表示，如氮气可以用N2来表示，红磷可以用P来表示）混合物是由两种或多种物质混合而成的，如空气是由多种成分组成的，这些物质相互间没有发生反应，各物质都保持各自的性质。
（混合物都无法用一种化学符号来表示）【例题3】下列物质中属于纯净物的是（）A、海水B、水泥砂浆C、干冰D、汽水知识点四：不同气体的性质和用途成分化学性质物理性质主要用途氧气用于动植物呼吸，支持燃烧无色无味，不易溶于水潜水、医疗急救、炼钢、气焊等氮气不活泼，不能燃烧，不支持燃烧无色无味，不溶于水制硝酸和化肥的重要原料，食品包装用氮气防腐稀有气体很不活泼（惰性气体）无色无味，通电时能发出不同颜色的光作保护气，制造低温环境，用于激光技术空气中的有害物质：二氧化硫、一氧化碳、二氧化碳、可吸入颗粒【例题4】下列物质的用途中，是利用物质物理性质的是（）A、氧气用于炼钢、气焊B、稀有气体用作保护气C、氮气用于制造化肥D、稀有气体用于电光源课题2 氧气知识点一：氧气的性质氧气的物理性质：无色无味气体，密度比空气大，不易溶于水氧气的化学性质：氧气是一种化学性质较活泼的气体，可与多种物质发生反应。
空气组成和氧气含量的测定知识讲解与基础练习知识点一、拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分拉瓦锡实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
笔记：知识点二、测定空气中氧气含量的方法1．实验原理：利用红磷在空气中燃烧，将集气瓶内氧气消耗掉，生成五氧化二磷白色固体，使密闭容器内压强减小；在大气压作用下，进入集气瓶内水的体积即为减少的氧气的体积。
2．实验装置：3．实验步骤：（1）将仪器连接好并检查装置的气密性。
（2）在集气瓶底装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并做上记号。
（3）用弹簧夹夹紧乳胶管。
（4）在燃烧匙内放入过量的红磷。
（5）点燃红磷迅速伸入集气瓶中，并把塞子塞紧。
（6）红磷燃烧停止，待集气瓶冷却到室温后，打开弹簧夹。
4．实验现象：（1）红磷燃烧产生大量白烟并放出热量。
（2）打开弹簧夹后烧杯中的水倒吸入集气瓶中，进入水的体积约占集气瓶中空气体积的1/5。
5. 实验结论：氧气约占空气体积的1/5。
【必背要点】1.可燃物必须选用燃烧后生成物为固体的物质。
不能选用木炭、硫等，因为木炭、硫燃烧产生的是气体物质，且与所耗氧气体积相同，使瓶内外气压相等，水不会倒吸入瓶中。
2.红磷必须过量，燃烧时才能使容器内氧气消耗完。
3.红磷燃烧停止后，要等集气瓶内温度降至室温，方可打开弹簧夹。
4.该实验还能得到的结论：氮气（集气瓶内剩余的气体主要是氮气）具有不能燃烧、不支持燃烧和难溶于水的性质。
5.实验后测得氧气的体积分数小于21%的原因：（1）红磷的量不足（则不能将集气瓶内空气中的氧气完全反应掉，集气瓶内水面上升不到原瓶内空气体积的1/5，导致测得空气中氧气的体积分数偏小）。
（2）装置漏气（当集气瓶内氧气耗尽时，瓶内压强减小，瓶外空气会进入集气瓶内，导致进入水的体积减小，测得的氧气的体积分数偏小）。
（3）装置未冷却到室温就打开弹簧夹（温度较高气体压强较大，进入瓶内水的体积减小，引起测定结果偏低）。
6.测定结果大于21%的原因：（1）点燃红磷前未用弹簧夹夹紧乳胶管（红磷燃烧放热会使部分空气由导管逸出，烧杯水中冒气泡；最后造成水进入集气瓶的体积大于1/5）。
第二单元《我们周围的空气》知识点1．第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他气体及杂质（0.03%）2.空气中氧气含量的测定：可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷。
步骤：①检查气密性②集气瓶中加少量水；③点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。
实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷却至室温再打开弹簧夹。
现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积。
结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。
探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全；②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧；能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差3．空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
4．空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡。
全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。
5．目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气（1）物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水；（2）氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧（能使带火星木条复燃），供给呼吸(3氧气与下列物质反应现象（黑色）碳C在空气中保持红热， C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
（黄色）硫 S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体，放出热量。
测定空气中氧气的含量课本实验再现（1）实验用品①仪器：集气瓶、橡胶塞、燃烧匙、导气管、乳胶管、弹簧夹、烧杯、酒精灯及火柴。
②药品：红磷、水。
（2）实验原理利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，水进入容器，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
（3）实验步骤①连接装置并检查装置的气密性；②在集气瓶内装入少量的水，并将水面上方空间分成五等份，并做上记号；③用弹簧夹夹紧胶皮管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧，观察红磷燃烧现象；④待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，观察实验现象。
（4）实验现象①红磷燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟，放出热量；②冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。
（5）实验结论空气中氧气约占空气总体积的1/5。
（6）注意事项①红磷要过量；②装置必须密封；③冷却至室温后打开弹簧夹；④插入燃烧匙的速度要快；⑤弹簧夹要夹紧；⑥塞塞子要迅速；⑦集气瓶内加入少量水；⑧实验所用药品一般为红磷，不能用硫、木炭、铁丝等物质代替。
【注意】哪些因素会导致结果偏小？哪些又会导致结果偏大呢？偏小：红磷量不足、装置气密性不好、未待冷却就打开弹簧夹、点燃红磷后伸入集气瓶内过慢。
偏大：弹簧夹未夹紧、塞塞子动作太慢。
拓展训练1.如图是用红磷燃烧法测定空气里氧气含量的装置图，有关此实验的结论与分析错误的是( )A.此实验证明，氧气约占空气体积的1/5B.此实验证明，反应后组气瓶内剩余的气体，既不易溶于水，也不支持燃烧C.该实验中的红磷还可以用硫来代替D.若该实验没有达到预期目的，可能的原因之一是装置气密性不好造成的2.某同学利用如图所示装置，选用不同可燃物测定空气里氧气的含量。
实验起始时在集气瓶中装入少量水，并将水面上方空间分为五等份。
将燃烧匙内的可燃物加热至燃烧或红热后，伸入瓶中塞紧瓶塞。
冷却至室温后打开弹簧夹，记录数据如表（装置的气密性良好）。
空气中氧气含量的测定（１)可燃物要求：足量且产物是固体:选择红磷。
(2)装置要求：气密性良好（3)操作步骤:在集气瓶内加入少量的水,并做上记号。
用弹簧夹夹紧乳胶管。
点燃燃烧匙内的红磷后，并把立即伸入集气瓶内并把塞子塞紧。
等燃烧结束冷却后，打开弹簧夹。
（4)现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约瓶中原空气的1/5 体积（5）结论：空气是是混合物 ; Ｏ2约占约占空气体积的１/5，可支持燃烧;N２约占约占空气体积的4/５，不支持燃烧，也不能燃烧,难溶于水(6)探究：①液面上升小于1/５原因:装置漏气，红磷量不足，未冷却至室温就打开止水夹。
②能否用铁代替红磷？不能原因：铁不能在空气中燃烧。
能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体,不能产生压强差③红磷熄灭后瓶内还有残余的氧气。
(７）空气的组成测定中的化学反应方程式: 4P+5O2====＝2P２O５1.氧气的化学性质：支持燃烧,有助燃性。
可供呼吸用,是常用的氧化剂。
【实验2-2】(O2可使带火星的木条的木条复燃)⑴木炭在氧气中燃烧C + Ｏ2 点燃 CO２现象:发出白光，放出热,生成无色能使澄清的石灰水变浑浊的气体。
【实验2-3】⑵硫燃烧，S+ O2点燃SO２硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味无色气体;在氧气里燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量，产生有刺激性气味的无色气体；⑶磷在空气中燃烧现象:发出黄光，放出热量,产生大量白烟。
【实验5-2】⑷镁在空气中燃烧2Ｍg ＋ O2点燃 2ＭgＯ现象：发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体。
点燃【实验2-4】铁丝在氧气中燃烧操作：把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中。
现象:铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放大量热，有黑色固体生成。
此实验注意事项:必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止红热熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂上述实验可以看出,可燃物在氧气中比在空气里燃烧更剧烈,原因是氧气支持燃烧，氧气瓶中的氧气浓度比空气中氧气浓度大，所以可燃物在氧气中比在空气中燃烧更剧烈。
测定空气中氧气含量的实验原理测定空气中氧气含量的实验原理主要基于氧气与还原剂之间的化学反应。
在实验中，可以使用以下两种方法来测定空气中氧气的含量：一种是利用还原剂与氧气反应生成产物，并测定产物的量，另一种是通过测定还原剂的消耗量来间接计算氧气的含量。
方法一：利用还原剂与氧气反应生成产物的原理在此方法中，还原剂与氧气发生反应生成氧化物。
通过测定氧化物的质量或体积，从而计算出氧气的含量。
常见的还原剂是碘化钾（KI）。
碘化钾可以与氧气反应生成氧化钾（K2O）或碘化钠（NaI）。
反应方程式：2KI+O2->2K2O或2KI+O2->2NaI实验过程如下：1.取一定体积的空气，通入碘化钾溶液中。
2.碘化钾与氧气反应生成氧化物。
3.通过测量氧化物的质量或体积，计算出氧气的含量。
方法二：通过测定还原剂的消耗量来测定氧气的含量在此方法中，使用已知浓度的还原剂溶液与空气反应，测定还原剂溶液的消耗量，从而计算出氧气的含量。
常见的还原剂是亚硝酸钠（NaNO2）。
亚硝酸钠可以与氧气反应生成氮气（N2）和硝酸钠（NaNO3）。
反应方程式：2NaNO2+O2->2NaNO3+N2实验过程如下：1.取一定体积的空气，并通入亚硝酸钠溶液中。
2.进行反应，在反应过程中，亚硝酸钠被氧气氧化为硝酸钠。
3.通过测量亚硝酸钠溶液的消耗量，计算出氧气的含量。
可以利用一些定量分析方法对还原剂的消耗量进行测定，例如滴定法或电化学测定方法。
无论使用哪种方法，都需要对实验条件进行控制，确保实验结果的准确性。
例如，保持实验环境的稳定、控制反应温度和压力等。
需要注意的是，在实验中，还需考虑氧气以外的其他气体对实验结果的影响。
因为空气中还有其他成分，如氮气、二氧化碳等，所以需要通过其他方法或技术来排除这些成分对实验结果的干扰。
总之，测定空气中氧气含量的实验原理主要包括利用还原剂与氧气反应生成产物，或通过测定还原剂的消耗量来间接计算氧气的含量。
（18重庆B ）3.用红磷制定空气中氧气含量的实验结束后，反应容器内制下的气体主要是
A.氮气
B.五氧化磷
C.稀有气体
D.二氧化碳
（18北京）9、用下图装置进行实验。
下列现象能证明空气中O 2的含量的是（ ）
A.红磷燃烧，产生白烟
B.瓶中液面先下降，后上升
C.瓶中液面最终上升至1处
D.水槽中液面下降
（2018•无锡） 化学革命是发生在十八世纪末英国和法国的一场深刻的化学学科的变革。
英国物理学家、化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡曾做过貌似相同的两个实验（见图）。
关于这两个实验的说法正确的是（ ）
A. 两个实验都可用于测定空气中氧气的含量
B. 两个实验中，曲颈甑内汞的表面都变为黑色
C. 波义耳的实验中，金属加热后质量增加，该现象不能用质量守恒定律解释
D. 拉瓦锡的实验中，玻璃钟罩内液面逐渐上升，达到一定高度后不再变化 （18河北）28.图11所示是测定空气里氧气含量的装置、气密性良好，在集气瓶内加入少量
水，将水面上方空间分为5等氛。
用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后，迅速伸入瓶中并塞紧塞子；待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。
（1）红磷燃绕的化学方程式为__________________。
（2）打开弹簧夹后，烧杯中的水能够进入到集气瓶中的原因是：_______________。
（3）实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，可能的一种原因是_________________。
（18江西）16、(4分)根据下图，将下列带点的部分用化学用语填空：
(1)空气中氮气的化学式_______________；
(2)瓶中物质燃烧的化学方程式________________________；
(3)瓶中的水吸收白烟生成偏磷酸(HPO3)，偏磷酸中磷元素显+5价___________。
（18湖州）28.某科学兴趣小组对“测定空气中氧气含量”的实验进行了改进：将数显设备、气体压强传感器和空气中氧气含量测量装置按下图连接。
装置气密性良好，调节右边敞口容器和集气瓶里的水面相平，此时集气瓶内气体的体积为V1。
关闭活塞，点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，待火焰熄灭后，过一段时间打开活塞，观察到集气瓶中的水位上升。
待集气瓶内的水面不再上升时，集气瓶内的气体体积为V2。
然后向右边容器内加入一定量的水至两边水面再次相平，此时集气瓶内的气体体积为V3。
在点燃红磷至打开活塞这一过程中，观察到数显设备显示集气瓶内的气体压强先上升后下降，再趋于稳定。
请回答：
(1)数显设备显示，开始一段时间集气瓶内气体压强上升，这是因为温度升高导致的气
压变化量(选填“大于”、“等于”或“小于”)氧气量减少导致的气压变化量。
(2)基于数显设备显示的气压变化，“过一段时间打开活塞”中的“一段时间”指的是
火焰熄灭后到所经历的时间。
(3)在整个实验过程中，集气瓶中减少的氧气体积为(选填“V1-V2”、
“V1-V3”或“V2-V3”)。
（18东营）16．（14分）某兴趣小组计划对空气成分进行探究，以下是他们的实验设计方案：
（1）除去二氧化碳和水蒸气：图1中装置B的作用是，装置A、B顺序能否颠倒（填“能”或“否”）。
（2）除去氧气：该小组根据教材中拉瓦锡研究空气成分的实验原理，除去了（1）中
得到的气体中的氧气。
在拉瓦锡的经典实验中（装置如图2），使用汞的优点有。
A.汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体
B.时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽
C.无法观察装置中气体体积的变化
D.得到的氧化汞粉末加热生成的气体体积+剩余气体体积=原空气体积
（3）分析误差：该小组按设计方案得到的氮气密度（假设要除去的气体均已除净）与氮气的实际密度有误差，产生误差的原因是。
（4）拓展与延伸：实验室如何制取氮气呢？
请阅读资料并回答下列问题：
①仪器B的名称是。
②利用上述仪器和重铬酸铵在实验室制取少量氮气，其发生装置应选择的仪器有
（填序号），还必须
．．补充的一种仪器是。
若用上述装置制氧气，反应的化学方程式为。
③根据已有知识，收集氮气只能用法，理由是。
该小组欲进行镁在氮气中的燃烧实验，现收集一瓶含水约1/5体积的氮气，该如何操作。
