2017年秋九年级化学下册第九单元溶液9.3溶液的浓度课件(新版)新人教版(1)
- 格式：ppt
- 大小：1.52 MB
- 文档页数：14
文档推荐
-
2018年九年级化学期末试题人教版带答案页数:10
-
最新2017年九年级化学上册期末试卷页数:8
-
2017年九年级化学上册期中考试卷及答案页数:8
-
2018年九年级化学期末试题人教版带答案页数:10
下载文档原格式
合集下载
人教版九年级化学下册第九单元课题3《溶液的浓度》PPT课件
解： 设稀释后溶液的质量为x。 50g× 98%= x × 20% x=245g 需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
讲授新课
小结
有关溶液稀释问题的计算 解题依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释后得到溶质质
量分数为b%的溶液Bg。则有：
加水质量为x
50克98%的浓硫酸 20%的稀硫酸 解法1:设稀释后溶液的质量为x。 50 g×98%=x×20%，x=245 g。 245 g－50 g=195 g。
加水后稀溶液质量 50克＋x
答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。
讲授新课
【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需 要多少克水?
我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组 成。其中表示溶液组成的方法有多种，这里主要认识溶质的质量分数 。
讲授新课
溶质的质量分数
1.定义：溶质质量与溶液质量之比
2.公式： 溶质的质量分数
溶质质量 = 溶液质量
单位要统 一
×100%
溶质质量 =
溶质质量 + 溶剂质量
×100 %
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数 溶液质量 = 溶质的质量 / 溶质的质量分数
溶质质量/g 10 20
溶剂（水）质量 /g
90
80
现象 氯化钠溶解 氯化钠溶解
溶液中溶质的质量分数 10% 20%
讲授新课
已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱 和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？
溶质质量/g 36
答：需要水的质量为195g。
讲授新课
小结
有关溶液稀释问题的计算 解题依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释后得到溶质质
量分数为b%的溶液Bg。则有：
加水质量为x
50克98%的浓硫酸 20%的稀硫酸 解法1:设稀释后溶液的质量为x。 50 g×98%=x×20%，x=245 g。 245 g－50 g=195 g。
加水后稀溶液质量 50克＋x
答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。
讲授新课
【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需 要多少克水?
我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组 成。其中表示溶液组成的方法有多种，这里主要认识溶质的质量分数 。
讲授新课
溶质的质量分数
1.定义：溶质质量与溶液质量之比
2.公式： 溶质的质量分数
溶质质量 = 溶液质量
单位要统 一
×100%
溶质质量 =
溶质质量 + 溶剂质量
×100 %
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数 溶液质量 = 溶质的质量 / 溶质的质量分数
溶质质量/g 10 20
溶剂（水）质量 /g
90
80
现象 氯化钠溶解 氯化钠溶解
溶液中溶质的质量分数 10% 20%
讲授新课
已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱 和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？
溶质质量/g 36
人教版初中化学九年级下册9.3 溶液的浓度 课件
第九单元 溶 液
课题3 溶液的浓度
（ 第1课时 ）
在三支试管中各加入20mL水，然后分别 加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。
编 溶液颜 溶剂 溶质 溶液 溶质质量分数 号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g CuSO4%
1 浅 20g 0.1g 20.1g
2 较深 20g 0.5g 20.5g
例2: 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但 在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把 50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量 分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
分析:解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。
解：
设稀释后溶液的质量为x。 50g× 98% = X × 20%
稀释前溶液中溶质质量 稀释后溶液中溶质质量
配制50 g6%氯化钠溶液
1、步骤：
计算：需食盐：50 g× 6% = 3 g 需水： 50 g– 3g= 47 g
称量：用天平称量 3 g食盐 用量筒量取47 mL水
溶解：将称量出的3g氯化钠放入烧杯中，并将量取的47 ml水倒 入 用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。
2、实验仪器：
天平（砝码）、药匙、量筒（50 mL)、胶头滴管、 烧杯、玻璃棒
二、溶液的配制
= 24kg 水的质量 = 150kg – 24kg
= 126kg
溶质质量 = 溶液质量 × w%
水的质量 = 溶液质量 – 溶质质量
练习. 配制 500 mL质量分数为10%的NaOH 溶液，需要NaOH和水各多少克？
（ 已知：10%的NaOH溶液密度为1.1 g/cm3 ）
解： m溶液 = mNaOH = m水 =
X=245g 需要水的质量=245g-50g=195g 答：需要水的质量为195g。
课题3 溶液的浓度
（ 第1课时 ）
在三支试管中各加入20mL水，然后分别 加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。
编 溶液颜 溶剂 溶质 溶液 溶质质量分数 号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g CuSO4%
1 浅 20g 0.1g 20.1g
2 较深 20g 0.5g 20.5g
例2: 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但 在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把 50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量 分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
分析:解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。
解：
设稀释后溶液的质量为x。 50g× 98% = X × 20%
稀释前溶液中溶质质量 稀释后溶液中溶质质量
配制50 g6%氯化钠溶液
1、步骤：
计算：需食盐：50 g× 6% = 3 g 需水： 50 g– 3g= 47 g
称量：用天平称量 3 g食盐 用量筒量取47 mL水
溶解：将称量出的3g氯化钠放入烧杯中，并将量取的47 ml水倒 入 用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。
2、实验仪器：
天平（砝码）、药匙、量筒（50 mL)、胶头滴管、 烧杯、玻璃棒
二、溶液的配制
= 24kg 水的质量 = 150kg – 24kg
= 126kg
溶质质量 = 溶液质量 × w%
水的质量 = 溶液质量 – 溶质质量
练习. 配制 500 mL质量分数为10%的NaOH 溶液，需要NaOH和水各多少克？
（ 已知：10%的NaOH溶液密度为1.1 g/cm3 ）
解： m溶液 = mNaOH = m水 =
X=245g 需要水的质量=245g-50g=195g 答：需要水的质量为195g。
人教版化学九年级下册-9.3溶液的浓度-课件
溶质质量分数= 20g ＋2g 加盐：
溶质质量分数=20g X10%＋2g 20g ＋2g
＝9.1%
＝ 18.2%
例3、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩
余溶液的溶质的质量分数。
剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %
练习1 将10%的NaCI 溶液150克，再加水 15克，此时溶液溶质的质量分数为多少？
答：此时溶液中溶质的质量分数为18.2%。
练习3 将10%的NaCI 溶液150克，再加 10%的NaCI溶液15克，此时溶液溶质的 质量分数为多少？
解： 浓度相同，溶质的质量分数不变。
练习4 将10%的NaCI 溶液150克，再 加20%的NaCI溶液15克，此时溶液溶质 的质量分数为多少？
解：
150g×10%﹢15g×20%
溶质的质量分数=
150g ﹢15g
≈10.9%
答：此时溶液中溶质的质量分数为10.9 %。
例4：已知20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g, 求20℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量 分数。
解析： 溶质：31.6g；溶剂：100g； 饱和溶液：131.6g
解： 溶质的质量分数 31.6g 100%
=150kg -24kg
=126kg V水=m水÷ρ水=126kg ÷ 1kg/L =126L
练习7.将20gNaCI溶解多少克水中，就可配制 成25℅的NaCI溶液，所得溶液为多少克？
解： 溶液质量=溶质的质量÷溶质的质量分数
=20g ÷ 25% =80g
溶剂的质量=溶液质量-溶质质量 =80g -20g =60g
算一算：M m溶溶质液==mm溶溶质液+×m溶溶质剂的质量分
数
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的
溶质质量分数=20g X10%＋2g 20g ＋2g
＝9.1%
＝ 18.2%
例3、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩
余溶液的溶质的质量分数。
剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %
练习1 将10%的NaCI 溶液150克，再加水 15克，此时溶液溶质的质量分数为多少？
答：此时溶液中溶质的质量分数为18.2%。
练习3 将10%的NaCI 溶液150克，再加 10%的NaCI溶液15克，此时溶液溶质的 质量分数为多少？
解： 浓度相同，溶质的质量分数不变。
练习4 将10%的NaCI 溶液150克，再 加20%的NaCI溶液15克，此时溶液溶质 的质量分数为多少？
解：
150g×10%﹢15g×20%
溶质的质量分数=
150g ﹢15g
≈10.9%
答：此时溶液中溶质的质量分数为10.9 %。
例4：已知20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g, 求20℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量 分数。
解析： 溶质：31.6g；溶剂：100g； 饱和溶液：131.6g
解： 溶质的质量分数 31.6g 100%
=150kg -24kg
=126kg V水=m水÷ρ水=126kg ÷ 1kg/L =126L
练习7.将20gNaCI溶解多少克水中，就可配制 成25℅的NaCI溶液，所得溶液为多少克？
解： 溶液质量=溶质的质量÷溶质的质量分数
=20g ÷ 25% =80g
溶剂的质量=溶液质量-溶质质量 =80g -20g =60g
算一算：M m溶溶质液==mm溶溶质液+×m溶溶质剂的质量分
数
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的
九年级化学下册第九单元溶液课题3溶液的浓度(第1课时)教学课件(新版)新人教版
×
3.溶质质量=溶液质量______溶液中溶质的质量分数。
知识点二：有关溶液中溶质质量分数的简单计算
1.现有某温度下的硝酸钾溶液35 g，若将其蒸干，得到
20% 。
7 g硝酸钾，则该溶液中溶质的质量分数为_____
2.若将上述溶液取出2 mL，则剩余溶液的溶质质量分数
20%
为______。
3.若往上述溶液中加入21 g水，所得溶液的溶质质量分
化学 九年级下册 人教版
第九单元
溶 液
课题3 溶液的浓度
第1课时
1.溶质的质量分数的含义。(重点)
2.有关溶液中溶质质量分数的计算。(重点)
知识点一：溶质质量分数的含义
溶质
溶液
1.溶液中溶质的质量分数是______质量与______质量之
比。
÷
2.溶液质量=溶质质量______溶液中溶质的质量分数。
据是什么？对于有色溶液，可以根据颜色来粗略地
颜色越深
区分溶液是浓还是稀。一般来说， ______
___，溶
液越浓。
探究问题二：溶质的质量分数的计算
完成课本P43实验9-8，填写下表：
溶质质量/ g
溶剂(水)质量/ g
现象
10
90
完全溶解
10%
20
80
完全溶解
20%
溶质的质量分数
【交流讨论】已知20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g
12.5% 。
数为______
探究活动一：溶质的质量分数
完成课本P42实验9-7，填写下表：(1 mL水的质量约
为1 g)
烧杯 溶液颜色 溶剂质量 溶质质量 溶液质 溶质的质
/g
/g
3.溶质质量=溶液质量______溶液中溶质的质量分数。
知识点二：有关溶液中溶质质量分数的简单计算
1.现有某温度下的硝酸钾溶液35 g，若将其蒸干，得到
20% 。
7 g硝酸钾，则该溶液中溶质的质量分数为_____
2.若将上述溶液取出2 mL，则剩余溶液的溶质质量分数
20%
为______。
3.若往上述溶液中加入21 g水，所得溶液的溶质质量分
化学 九年级下册 人教版
第九单元
溶 液
课题3 溶液的浓度
第1课时
1.溶质的质量分数的含义。(重点)
2.有关溶液中溶质质量分数的计算。(重点)
知识点一：溶质质量分数的含义
溶质
溶液
1.溶液中溶质的质量分数是______质量与______质量之
比。
÷
2.溶液质量=溶质质量______溶液中溶质的质量分数。
据是什么？对于有色溶液，可以根据颜色来粗略地
颜色越深
区分溶液是浓还是稀。一般来说， ______
___，溶
液越浓。
探究问题二：溶质的质量分数的计算
完成课本P43实验9-8，填写下表：
溶质质量/ g
溶剂(水)质量/ g
现象
10
90
完全溶解
10%
20
80
完全溶解
20%
溶质的质量分数
【交流讨论】已知20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g
12.5% 。
数为______
探究活动一：溶质的质量分数
完成课本P42实验9-7，填写下表：(1 mL水的质量约
为1 g)
烧杯 溶液颜色 溶剂质量 溶质质量 溶液质 溶质的质
/g
/g
人教版九年级下册化学9.3溶液的浓度(共26张PPT)
解：
溶液的质量=ρV=1.2g/mL×100mL=120g
溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数 =120g×38%=45.6g 答：该盐酸中含溶质质量为45.6g
2020/5/27
6、若实验需要20g氢氧化钠来吸收有 毒的二氧化硫气体，则至少需要10% 的氢氧化钠溶液的质量是多少？
解： 溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数
2020/5/27
2020/5/27
课题3 溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式： 溶质的质量分数
溶质质量
溶液质量
100%
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
100%
M质 100%
M质+ M剂
3、配制溶质质量分数一定的溶液
实验步骤： ⑴计算 ⑵称量 ⑶溶解 ⑷装瓶 实验仪器： 药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒
解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为Y
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40
36.5 58.5
40g10% X 10% Y
X = 36.5g
Y=5.85g
5.85g
NaCl% =
10% 07.7%
40g36.5g
答：略
2020/5/27
配置步骤：1、计算 2、称量 3、溶解
。
溶质质量÷溶质的质量分数
溶液质量= 溶剂
溶质
。
溶液
溶质
（2）溶液质量= 质量+ 质量
溶剂质ρ量V= 质量-
质量
（3）如果已知溶液密度ρ和体积V，那么
溶液质量=
。
溶液的质量=ρV=1.2g/mL×100mL=120g
溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数 =120g×38%=45.6g 答：该盐酸中含溶质质量为45.6g
2020/5/27
6、若实验需要20g氢氧化钠来吸收有 毒的二氧化硫气体，则至少需要10% 的氢氧化钠溶液的质量是多少？
解： 溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数
2020/5/27
2020/5/27
课题3 溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式： 溶质的质量分数
溶质质量
溶液质量
100%
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
100%
M质 100%
M质+ M剂
3、配制溶质质量分数一定的溶液
实验步骤： ⑴计算 ⑵称量 ⑶溶解 ⑷装瓶 实验仪器： 药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒
解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为Y
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40
36.5 58.5
40g10% X 10% Y
X = 36.5g
Y=5.85g
5.85g
NaCl% =
10% 07.7%
40g36.5g
答：略
2020/5/27
配置步骤：1、计算 2、称量 3、溶解
。
溶质质量÷溶质的质量分数
溶液质量= 溶剂
溶质
。
溶液
溶质
（2）溶液质量= 质量+ 质量
溶剂质ρ量V= 质量-
质量
（3）如果已知溶液密度ρ和体积V，那么
溶液质量=
。
人教版初中化学九年级下册9.3 溶液的浓度 课件 (3)
在溶质的质量分数计算中要注意哪些 问题呢？
注意： ①溶质的质量： 溶质质量指被溶解的那部分质量,没有 溶解的质量不能计算在内。 ②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。
(必须分清溶液与溶质、溶剂)。 ③公式中分子、分母单位要统一。 ④一定要×100％,最后结果才是百分数。
我们会计算：
比一比
通过这节课的学习，你对溶 液又多了哪些了解？谈谈你 的感受。
人教版化学九年级下册
我的PPT第设计九单元 溶 液
课题3 溶液的浓度
（第一课时）
教学目标： 知识与技能：
理解溶液的浓度与溶质质量分数的概念，掌握溶质质量分数的简单 计算； 过程与方法：
通过数据推理和问题讨论，归纳有关的计算式，并培养发散思维的 能力； 情感、态度与价值观：
了解控制溶液浓度在实践中的意义，养成仔细观察和比较试验现象 的习惯。
烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数
1
浅蓝
20
0.1
20.1
0.4%
2
蓝色
20
0.5
20.5
2.4%
3
深蓝
20
2
22
9%
实验9-8 在室温下，很据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察 现象（能否全部溶解)，并计算溶液中溶质的质量分数 （水的密度可看做1 g/cm³）。
解： 溶质的质量分数=
溶质质量 ×100％
溶液质量
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 =150 kg×16% =24 kg
溶剂质量=溶液质量—溶质质量 =150 kg—24 kg =126 kg
答：配制150 kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和 126 kg水。
人教版九年级化学下9.3《溶液的浓度》说播课课件 (共28张PPT)
环节二、概念的形成
你知道下面瓶中标签红圈 住的百分数是什么意思吗？
一、溶质的质量分数
1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比 2．公式： 溶质的质量分数= 溶质质量 ×100％
溶液质量
练一练
在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质分 数各是多少？把计算结果填写在下表中。
1.公式变形 溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数
。
环节四.课堂练习
2．从1升10%的CuSO4 溶液中取出100毫升，那么剩 下900毫升CuSO4溶液的质量分数为（ ）
A．1% B．9% C．11.1% D．10% .
3．把25℃含有少量未溶解 KNO3晶体的饱和溶液加热 到80℃，变成不饱和溶液，这时溶液的浓度是（ ）
A．不变
B．增大
C．减少
溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数 2.溶液质量 = 溶质质量+溶剂质量
七、设计反思
1、学生参与度比较高，基本体现教师为主导 ，学生为主体的教学思想。
2、从生活引入课题，再从课堂走向社会，体 现生活走向化学，化学走向社会的理念。
3、设计不够细，有一定的知识盲点，如溶液 质量的计算有学生不太明白。
谢谢大家！
儿 童 为 本 ,促 进每个 幼儿富 有个性 的发展 。 一 、 班 级 情 况分析
本 学 期 我 班 男孩、 女孩比 例各占 50%,年 龄阶段 在5-6岁 之间。 由于个别幼儿的月份 较 小 ,故 幼 儿 的学习 认知水 平存在 着较大 的差异 性。但 大部分 幼儿都 很乐意 表达自 己 的 想 法 ,会 用完整 的语言 表达,乐 意在集 体面前 表现。 活泼、 好动,喜 爱体 育运动 , 动 作 发 展 比 较协调 。经过 中班第 一学期 的生活 和学习 ,孩子们 在原有 水平上 都有了 不 同 程 度 的 提高。 本学期 ,我们将 在如何 把握规 则与自 由合作 适度方 面做努力,创设
九年级化学下册教学课件-9.3 溶液的浓度9-人教版
配置步骤：1、计算 2、称量 3、溶解
例1： （溶质为固体）配制150g16%的食盐水
计算：需食盐：150 g× 16% = 24 g 需水： 150 g– 24 g= 126 g
称量：用天平称量 24 g食盐 用量筒量取126mL水 溶解：烧杯、玻璃棒 实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、
胶头滴管、烧杯、玻璃棒
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中 含有36g溶质。
溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时， 100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液的
溶解度
溶质质量分数＝ 100g＋溶解度
例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为
想一想：有关溶质质量分数的计算所涉的量 都是溶质或溶液的质量。若告诉你的是溶液 的体积，还需考虑到哪个物理量？
若已知的是溶液的体积，则需考虑到溶液的密度。
必须将体积转化为质量 其转化公式：m =ρv
练习 配制500mL质量分数为10%的氢 氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢 氧化钠和水各多少克？
计算公式：
溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
溶液的稀释，稀释原理： ：溶液稀释前后，溶质的质量不变
公式：m浓×c浓%= m稀×c稀%
本课题的内容还需一个课时，本节课到此结束。
同学们下去后，请思考： （1）. 溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系。 （2）.化学方程式与溶质质量分数相结合的简单计算 的注意要点。
课题3 溶液的浓度
学习目标：
1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质 量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。 2.掌握溶液的稀释原理，能进行简单的计算。 3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
第九单元 课题3 溶液的浓度 课件九年级化学人教版下册(共19张PPT)
解：设参加反应的稀硫酸中溶质质量为x 。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g x
注意点：溶液是混合物，溶液的 质量不能直接代入化学方程式中
65 98
13xg
计算，必须换算成溶质的质量。
参加反应的稀硫酸的质量分数为：1190.06gg 100% 19.6%
答：参加反应的稀硫酸的质量分数为19.6%
答：略
(2)用稀溶液稀释：
例2：用溶质质量分数为60%的NaCl溶液和25%的NaCl溶液混合配制 45%的NaCl溶液1400g,问各取多少克？
解：取质量分数为60%的NaCl溶液质量为x,
25%的NaCl溶液质量为y.
60%x + 25%y = 1400 x 45%
x + y = 1400
解得: x= 800g y= 600g
二、配制一定溶质质量分数的溶液
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
烧杯,玻璃棒
药匙
托盘天平
量筒,胶头滴管
(1) 计算: (2)称量: (3)量取:
需氯化钠 3 g；水 47 mL;
用天平称量所需氯化钠的质量; 用量筒量取所需水的体积;
(4)溶解:
将氯化钠和水放入烧杯中，用玻璃棒搅拌
(5)装瓶贴标签:
课题3 溶液的浓度
一、溶质的质量分数 二、配制一定溶质质量分数的溶液
生活中有哪些表示溶液浓度的方法？
每100ml溶液中含溶质体积 如：某白酒的酒精度为 38%
每100 ml溶液中含溶质的质量 如：生理盐水浓度为0.9%
每100g溶液中含溶质的质量 如：某氢氧化钠溶液浓度10%
溶液的浓度 =
人教版九年级化学下册9.3溶液的浓度课件(共14张PPT)
人教版九年级化学（下册）
第九单元 溶 液 课题３ 溶液的浓度（第一课时）
溶液浓度常用的表示方法
质量分数：m/m
体积分数：V/V
质量浓度：mg/L
1. 溶液的浓度是指
一定量溶液里所含溶质的量
；
通常用
溶质的质量分数
表示
2. 基本概念：
溶液中溶质的质量分数是 溶质质量 与 溶液质量
3.
计算公式：
溶质的质量分数
克，含水12.5
克， 溶质的质量分数为10% 。
４、18g10%的食盐水中放入2g食盐，求：所 得溶液中溶质的质量分数。
解： 18g×10%+2g
——————---—————— ×100%=19%
18g+2g
５、 18g10%的食盐水中加入2g水，求：所 得溶液中溶质的质量分数。
解： 18g ×10%
——————————
18g+2g
×100%=9%
五、作业布置
１、熟记溶质质量分数的含义及计算式 ２、预习有关溶液稀释问题的计算
谢谢
100mL×1.1g/cm3
• 我会总结： 溶质质量
• 溶质的质量分数= —————————— × 100% 溶液体积×溶液密度
• 实验室欲配制500克0.9%的生理盐水，需要 氯化钠的质量是多少？
• 我的解答：
500g×0.9%=4.5g
• 我会总结：
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/8/242021/8/24Tuesday, August 24, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/242021/8/242021/8/248/24/2021 8:50:06 PM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/8/242021/8/242021/8/24Aug-2124-Aug-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/242021/8/242021/8/24Tuesday, August 24, 2021
第九单元 溶 液 课题３ 溶液的浓度（第一课时）
溶液浓度常用的表示方法
质量分数：m/m
体积分数：V/V
质量浓度：mg/L
1. 溶液的浓度是指
一定量溶液里所含溶质的量
；
通常用
溶质的质量分数
表示
2. 基本概念：
溶液中溶质的质量分数是 溶质质量 与 溶液质量
3.
计算公式：
溶质的质量分数
克，含水12.5
克， 溶质的质量分数为10% 。
４、18g10%的食盐水中放入2g食盐，求：所 得溶液中溶质的质量分数。
解： 18g×10%+2g
——————---—————— ×100%=19%
18g+2g
５、 18g10%的食盐水中加入2g水，求：所 得溶液中溶质的质量分数。
解： 18g ×10%
——————————
18g+2g
×100%=9%
五、作业布置
１、熟记溶质质量分数的含义及计算式 ２、预习有关溶液稀释问题的计算
谢谢
100mL×1.1g/cm3
• 我会总结： 溶质质量
• 溶质的质量分数= —————————— × 100% 溶液体积×溶液密度
• 实验室欲配制500克0.9%的生理盐水，需要 氯化钠的质量是多少？
• 我的解答：
500g×0.9%=4.5g
• 我会总结：
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/8/242021/8/24Tuesday, August 24, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/242021/8/242021/8/248/24/2021 8:50:06 PM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/8/242021/8/242021/8/24Aug-2124-Aug-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/242021/8/242021/8/24Tuesday, August 24, 2021
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
13．(8分)(2016，苏州)“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学 的基础实验之一。请回答下列问题： (1)现欲配制一瓶500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠固体4.5 g。 下列实验操作与目的分析均正确的一组是_____(填序号)。
项目 A B C 实验操作 称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶 溶解氯化钠时用玻璃捧搅拌 称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸 目的分析 节约药品 增大氯化钠的溶解度 整洁美观
14．(8分)13 g锌与100 g某稀硫酸恰好完全反应，所用稀硫酸中溶质的 质量分数是多少？反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确 到0.1%) 19.6% 28.6%
15．(12分)学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜(铜锌 合金，俗名“愚人金”)。为进一步定量分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验 ：称量黄铜样品20 g放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，生成的气体与所 加稀硫酸的质量关系如图所示。求： (1)黄铜样品中锌的质量。 (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
溶液的配制 4．(6分)将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶 质的质量分数为( ) A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6%
5 ． (4 分 )(2016 ，北京 )10% 的 CaCl2 溶液可用作路面保温剂。
欲配制100 kg该路面保湿剂，需要水的质量是______kg。
溶液的稀释 6．(6分)小明不小心向菜汤里多加了食盐，汤变“咸”了， 要使汤变“淡”，下列措施可行的是( ) A．继续加热 B．向汤中加水 C．加花生油 D．将汤减少一半 7．(6分)(2016，常德)将100 g 98%的浓硫酸注入900 g水中， 所得稀硫酸中溶质的质量分数为( ) A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%
11．(6分)(2016，泰安)在配制一可能原因有( ) A．用量筒量取水时俯视读数 B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 C.用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码 D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液
12．(10分)将25 g KNO3溶于100 g水里，所得溶液分为五等份。 (1)每一份溶液中的质量分数为 。 (2)向第一份溶液中加入15 g水后，溶液中KNO3的质量分数为 。 (3)向第二份溶液中加15 g KNO3并全部溶解，所得溶液中KNO3的质量分 数为 。 (4)若将第三份溶液变为10%的溶液，可采取的措施是 加入25 g水 。 (5)若将第四份溶液变为40%的溶液，可加热蒸发 水。(无KNO3晶 体析出
8．(5分)(2016，成都)化学实验常需要配制溶液。下列说法正确的是( A．配制溶液时，只能用水作溶剂 B．配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降 C．用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中 D．将10 g氯化钠溶于100 g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液
)
9．(5分)取70 g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10 g水，析 出4 g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质的质量为( ) A．16 g B．20 g C．40 g D．56 g 10．(6分)(2016，广州)某温度下，在100 g质量分数为20%的KNO3不饱 和溶液甲中加入10 g KNO3固体，恰好得到饱和溶液乙。下列说法正确的 是( ) A．该温度下，KNO3的溶解度为30 g B．乙溶液的质量分数为30% C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液 D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
D
量取所需水时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平
准确读数
(2)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时 需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和_____________ 胶头滴管 。 (3)实验室若用恒温蒸发的方法将 15% 的氯化钠溶液变成饱和溶液， 其过程如图所示。与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是____烧 杯中的溶液。(填序号)
第九单元 溶液
课题3 溶液的浓度
溶质质量 溶液质量
溶质质量 溶质质量 溶剂质量
溶液质量
溶质的质量分数
加入水的质量 浓溶液的质量 原来的质量 加入的质量 反应后溶质的质量
放出的质量
反应后溶剂的质量
溶质的质量分数
1．(6分)对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是( ) A．90 g水中溶解了10 g食盐 B．100 g食盐溶液中溶解了10 g食盐 C．将10 g食盐溶于90 g水中所得的溶液 D．将食盐和水按1∶10的质量比配制的溶液 2. (6分)在一定温度下，从100 g某物质的饱和溶液中取出50 g 溶液，剩下的溶液与原溶液相比，不正确的是( ) A．溶液的质量减少 B．溶剂的质量减少 C．该物质的溶解度不变 D．溶质的质量分数减小
解：设样品中锌的质量为 x，生成硫酸锌的质量为 y。由图分析可知产生氢气 0.2 g。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 161 2 x y 0.2 g 65 x ＝ x＝6.5 g 2 0.2 g 161 y ＝ y＝16.1 g 2 0.2 所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数： 16.1 g ×100%＝10% 6.5 g＋154.7 g－0.2 g 答：(1)样品中锌的质量为 6.5 g。(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 10%。
3．(6分)取四份20 ℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进 行如下实验后，所得结论正确的是( ) A．保持温度不变，蒸发10 g水后，溶液中溶质的质量分数增 大 B．保持温度不变，加入10 g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分 数增大 C．保持温度不变，蒸发10 g水后，硝酸钾的溶解度增大 D．降温至10 ℃时，硝酸钾的溶解度减小