山东省济南市2018届高三化学第一次模拟考试 理综化学

济南市高三理综-化学一模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·诸暨期中) 下列有关SO2的性质及应用的叙述正确的是（）A . SO2易溶于水，且与水反应生成H2SO4B . SO2可用于漂白纸浆和草帽辫C . 通常状况下，SO2是无色、无味、易液化的气体D . SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥，一般用碱石灰干燥2. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 相对分子质量相同的有机物是同分异构体B . 分子组成相同、结构不相同的有机物是同分异构体C . 每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃D . 分子式相同、结构相同的有机物一定是同一物质3. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 下列实验能获得成功的是（）A . 用下图所示装置，无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯B . 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色C . 水和乙醇的混合液，可用蒸馏的方法使其分离D . 淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可观察到有银镜出现4. （2分） (2017高二上·成都期末) 下列排列顺序中，不正确的是（）A . 酸性：HClO＜H2SO3＜HClO4B . 稳定性：PH3＜H2S＜NH3C . 电负性：P＜S＜ClD . 沸点：HF＜HBr＜HI5. （2分） (2017高一上·浦东期末) 所含分子数最少的物质是（）A . 0.8molCO2B . 标准状况下11.2L氨气C . 3.6g水D . 6.02×1023个水分子6. （2分）(2018·广安模拟) 在实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程（如图），乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。

山东省济南市达标名校2018年高考三月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。

通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。

磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1－x Fe x PO4+e-+Li＋=LiM1－x Fe x PO4，其原理如图所示，下列说法正确的是（）A．放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极B．电池总反应为M1－x Fe x PO4+LiC6Li M1－x Fe x PO4+6CC．放电时，负极反应式为LiC6-e-=Li＋+6CD．充电时，Li＋移向磷酸铁锂电极2．下列实验Ⅰ～Ⅳ中，正确的是（）A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的溶液B．实验Ⅱ：除去Cl2中的HClC．实验Ⅲ：用水吸收NH3D．实验Ⅳ：制备乙酸乙酯3．25℃时，将0.1mol•L﹣1 NaOH溶液加入20mL0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积（V）和混合液的pH关系曲线如图所示。

下列结论正确的是（）A．①点时，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＝c（Na+）B ．对曲线上①②③任何一点，溶液中都有c （Na +）+c （H +）＝c （OH ﹣）+c （CH 3COO ﹣）C ．③点时，醋酸恰好完全反应完溶液中有c （CH 3COO ﹣）＝c （Na +）＞c （H +）＝c （OH ﹣）D ．滴定过程中可能出现c （H +）＞c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （OH ﹣）4．最近，一家瑞典公司发明了一种新型充电器"Power Trekk'’，仅仅需要一勺水，它便可以产生维持10小时手机使用的电量。

其反应原理为：Na 4Si+5H 2O=2NaOH+Na 2SiO 3+4H 2↑，则下列说法正确的是( ) A ．该电池可用晶体硅做电极材料B ．Na 4Si 在电池的负极发生还原反应，生成Na 2SiO 3C ．电池正极发生的反应为：2H 2O+2e -=H 2↑+2OH -D ．当电池转移0.2 mol 电子时，可生成标准状况下1.12 LH 25．下化学与社会、生活密切相关。

济南市高考理综-化学一模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三下·河南月考) 明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧……以烧酒复烧二次,价值数倍也。

”这里用到的方法可用于分离（）。

A . 丙烯酸甲酯和甲醇B . 对硝基甲苯和含硝酸的水层C . 硝酸钾和氯化钠D . 氯化铵和碳酸铵2. （2分）关于0．1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是（）A . 1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB . 0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC . 从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/LD . 取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L3. （2分） (2017高三上·定州期末) 邻甲基苯甲酸有多种同分异构体，其中属于酯类且分子结构中有﹣CH3和苯环的同分异构体有（）A . 6种B . 5种C . 4种D . 3种4. （2分）下列微粒半径由大到小的排列是（）A . Ca，Mg，NaB . Cl﹣， S2﹣， O2﹣C . P3﹣， S2﹣， Cl﹣D . K+、Cl﹣， S2﹣5. （2分）(2017·保定模拟) 下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是（）A . 可以用pH试纸测定饱和氯水的pHB . 用50mL量筒能够量取8.5mL0.1 mol•L﹣1盐酸C . 用图1所示操作检查装置的气密性D . 实验室用图2所示装置制取纯净的NO26. （2分）镁﹣次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，该电池反应为：Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2+Cl﹣，下列有关说法正确的是（）A . 电池工作时，c溶液中的溶质一定是MgCl2B . 负极反应式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣C . 电池工作时，OH﹣向b电极移动D . b电极发生还原反应，每转移0.1 mol电子，理论上生成0.1 mol Cl﹣7. （2分） (2018高三下·雅安月考) 亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。

济南市高三理综-化学第一次模拟考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）想一想，下面三个词为什么归纳在一起？然后从所给的四个词中选出一个与它们同类．陶瓷、玻璃、水泥（）A . 砖瓦B . 有机玻璃C . 人造纤维D . 光导纤维2. （2分）(2018·内江模拟) 某化学兴趣小组称取纯净的Na2SO3 ·7H20 a克，隔绝空气加强热至恒重，经过分析与计算，得到的固体质量与全部转化为亚硫酸钠固体的计算值一致，但固体在水中溶解后测的pH值比理论计算值（相同浓度Na2SO3溶液的pH）大很多。

下列说法错误的是（）A . 连续两次称量强热前后固体的质量，如质量差小于0.1g，即可判断固体已经恒重B . 产生上述矛盾的可能解释：4Na2SO3 3Na2SO4 ＋ Na2SC . 固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生D . 加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则能确定产物中有Na2SO43. （2分）由2﹣氯丙烷制取少量的1，2﹣丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（）A . 加成→消去→取代B . 消去→加成→水解C . 取代→消去→加成D . 消去→加成→消去4. （2分） (2018高三上·承德期末) 已知两种盐的固体混合物满足下列条件：①加热时有气体产生;②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。

则该固体混合物的成分可能是（）A . Fe(NO3)2和NaHSO4B . BaCl2和NaHCO3C . AgNO3和NH4ClD . K2S和Al2(SO4)35. （2分）已知三种短周期元素的阴离子X3-、Y2-、Z-具有相同的电子层结构，则下列有关说法中正确的是（）A . 这三种元素对应的最高价含氧酸中酸性最弱的是X的含氧酸B . 阴离子半径由小到大的顺序为：r(X3-)＜r(Y2-)＜r(Z-)C . 氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：H3X＞H2Y＞HZD . 元素的非金属性由强到弱的顺序为：X＞Y＞Z6. （2分） (2018高二上·清流期中) 图Ⅰ的目的是精练铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。

可能用到的相对原子质量：H1 O16 Ga70 As757.中华诗句华丽优美且富含哲理,古人常将化学知识融入诗句中。

以下诗句包含化学变化的是A.夜来风雨声，花落知多少B.女娲炼石补天处,石破天惊逗秋雨C.千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到佥D.水声冰下咽,沙路雪中平8.家用液化气的主要成分为丙烷、丙烯、丁烷和丁烯,下列说法不正确的是A.可用溴水来鉴别丙烷与丙烯B.丙烯和丁烯均能发生加成反应C.丁烷中所有原子不可能处于同-平面D.丙烷的二氯代物有3种9.设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A.1mol羟基中含有10N A个电子B.常温下,22.4LCH4在O2中完全燃烧,生成N A个CO2分子C.标准状况下,18g H2O中所含的氧原子数为N AD.0.2mol/L的NH4Cl溶液中含有0.2N A个NH4+10.下列由实验及现象得出的结论一定正确的是11.一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。

下列说法正确的是A.电池工作时,光能转变为电能,X为电池的正极B.镀铂导电玻璃的作用是传递I-C．电解质溶液中发生反应：2Ru3++3I-=2Ru2++I3-D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度均不断减小12.化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度，AG=lgc(H+)/c(OH-)。

25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是A.25℃时,HNO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5B.B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)C.C点时,加入NaOH溶液的体积为20.00 mLD.D点溶液中的pH=11.2513.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由这四种元素组成的一种化合物m在400℃时完全分解,相关物质的转化关系如图所示，其中p、w均为气体单质,t、v均是强酸。

7、能源是人类生存和发展的基础。

下列能源的开发和利用过程中不涉及化学反应的是（ ）8、设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A.1molMg 在空气中完全燃烧生成MgO 和Mg 3N 2，转移的电子数为N A B.14g 分子式为C n H 2n 的链烃中含有的C-H 键的数目为2N A C.室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH - 的数目为0.2N A D.Fe 与水蒸气反应生成22.4L 氢气，转移电子数为2N A9、对右图两种化合物的结构或性质描述错误的是（ ）A ．均可发生取代、加成反应B ．均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．分子中共平面的碳原子数相同D ．互为同分异构体，可用NaHCO 3溶液鉴别10、 X 、Y 、Z 、W 均为短周期主族元素，其最高价氧化物对应水化物(常温下，浓度均为0.1 mol ·L -1)的pH 和原子序数的关系如图所示。

下列有关说法正确的是（ ）A ．简单离子半径：W>Z>Y>XB ．简单氢化物稳定性：X>Z>WC ．制造镁合金时可以用X 2作保护气D ．化合物Y 2Z 2中存在离子键和共价键11、双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H 2O 解离成H +和OH -，作为H +和OH -离子源。

利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH 和HC1，其工作原理如下图所示，M 、N 为离子交换膜。

下列说法错误的是（ ）A ．阴极室发生的反应为2H ++2e -=H 2↑B ．M 为阳离子交换膜，N 为阴离子交换膜C ．若去掉双极膜(BP)，阳极室会有C12生成D ．电路中每转移1mol 电子，两极共得到0.5 mol 气体 12、 CO 2经催化加氢可合成乙烯：2CO 2(g)+6H 2(g)C 2H 4(g)+4H 2O(g)。

0.1MPa 时，按n(CO 2)：n(H 2)=l ：3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。

山东师大附中2017-2018学年高三第一次模拟考试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64 S 32 Cl35.5一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。

下列说法错误的是A. “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量B. 海水晒盐不涉及化学反应C. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性的食品D. 自来水中通入氯气与加入硫酸铝的作用相同【答案】D【解析】A项，“静电除尘”可除去可吸入颗粒物、“燃煤固硫”可除去SO2气体、“汽车尾气催化净化”可除去NO x，上述做法都可减少污染性气体的排放，故能提高空气质量，A 正确；B项，海水晒盐是利用太阳光照使水温升高而加快了水蒸气的气化，这个过程没有新物质生成，所以不涉及化学反应，B正确；C项，铝在空气中容易氧化，在铝的表面形成一层薄薄的氧化膜，保护铝不会进一步被氧化，如果长时间存放酸性、碱性食品会破坏已经形成氧化膜，导致里面的铝被腐蚀，故C正确；D项，自来水中通入氯气，会生成次氯酸，起消毒的作用，而硫酸铝加入水中后，由于稀释导致迅速发生水解生成胶状氢氧化铝，氢氧化铝能吸附水中悬浮的杂质并形成沉淀，起到净水作用，但不能消毒，故D错误。

2. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。

下列说法正确的是.........A. 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D. 图4所示转化反应都是氧化还原反应【答案】B【解析】试题分析：A、因NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小，故A错误；B、因Cl2通入到石灰乳中：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，氯元素的化合价从0价部分降低到－1价，部分升高到＋1价，因此氯气既是氧化剂，也是还原剂，故B正确；C、干燥的Cl2与铁不反应，但在点燃的条件下可以发生反应，故C错误；D、因由NaCl→NaHCO3→Na2CO3，这两步转化中元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应，故D 错误，答案选B。

山东省实验中学2018届高三第一次模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 AI 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 1087．化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法中不正确的是A．BaSO4和BaCO3均难溶于水，均可用作“钡餐”B．轮船的外壳和铁锅等生锈主要发生了电化学腐蚀C．钻石和水晶都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同D．硫酸铁和明矾都可用于净水8．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，R元素原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，下列判断正确的是A．X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于T元素B．原子半径：R<T<ZC．Z的单质可从T的气态氢化物中置换出T的单质D．R、T、Q最高正价相同9．下列反应中，反应后固体物质增重的是A．高温灼烧CuO固体B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．硫粉与铁粉混合加热D．将金属Cu投入FeCl3溶液中10．下列关于实验的描述中，正确的是A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥或用待装液润洗后方可使用C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中D．向含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通是量Cl2后，充分加热蒸干，得到纯净的FeCl3固体11．下列关于有机化合物的说法中，正确的是A．乙醇、乙酸都可以与钠反应生成氢气B．油脂、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物C．甲苯和乙烯都可与溴水发生化学反应造成溴水褪色D．蛋白质溶液加入CuSO4溶液会析出，这一过程属于蛋白质的盐析12．对以下描述的解释或结论中，正确的是13．常温下，向10mL 6 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c（Na+）=c（CH3COO—），下列说法不正确的是A．b>0.01B．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的电离常数D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小29．（16分）一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。

2017-2018学年度第一学期阶段考试高三化学试题考试时间90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Sn-119 Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：（每题只有一个正确答案，每小题3分）1．下列说法不正确的是（）A．胆矾、芒硝、冰醋酸都是纯净物，水玻璃、淀粉、酚醛树脂都是混合物B．焰色反应、石油的分馏是物理变化，煤的干馏、石油裂化是化学变化C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．过滤、渗析、萃取、丁达尔效应都与粒子的大小有直接关系2．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Al3+、Na+、HCO3-、OH- B．Na+、Fe2+、H+、NO3-C．K+、Fe3+、SCN-、SO32- D．Na+、Ag+、H+、NO3-345．设N A为阿佛加德罗常数，下列说法错误的是（）A．标准状态下，1LSO3含有的分子数为N A/22.4B．17gOH-中含有的电子数为10N AC．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N AD．常温常压下，34gH2O2中含有共用电子对数为3N A个6．在两个容积相等的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器的体积一定具有相同的（）A．原子数B．密度C．质量D．质子数7．下列物质的电子式书写正确的是（）A．羟基:O:H B．四氯化碳C．氯化铵D．:O:C:O:8．已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。

测得产物中NO2与O2的体积比为6:1（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是（）A．升高B．降低C．不变D．不能确定9．“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用。

下列类推思维中正确的是（）A．NaOH饱和溶液导电能力强，则Ca(OH)2饱和溶液导电能力也强B．CaC2能水解：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH，则Mg2C3也能水解Mg2C3+4H2O→2Mg(OH)2+CH3-C≡CHC．加热时Cu与O2反应生成CuO，则加热时Cu与S反应生成CuSD．BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生10．下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是（）A．只有①②③B．只有①②④C．只有②③④D．①②③④11．下列说法正确的是（）A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油C．宣纸、羊绒衫主要由合成纤维制造的D．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液，酸性KMnO4溶液褪色12．下列说法正确的是（）A．有机物（）的名称为2-甲基-1-丙醇B．芥子醇（）能发生氧化、取代、水解、加聚反应C．1mol绿原酸（）与足量溴水反应，最多消耗4molBr2D．有机物（俗称“一滴香”）（）的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应13．某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。

济南市高考化学一模试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2018高一上·孝感期中) 己知1.806×1023个X气体分子的质量为19.2g，则X气体的摩尔质量是（）A . 16gB . 32C . 64g/molD . 32g/mol2. （2分） (2018高二上·慈溪期中) 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。

常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图所示。

下列说法不正确的是（）A . 盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快B . 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小C . 碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H+)成正比D . 对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl—也会影响碳素钢的腐蚀速率3. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 某学习小组进行了如图所示的实验，设第一步HNO3的还原产物只有NO．相关分析不正确的是（）A . 第一步反应后溶液中c（NO ）=1.5mol/L（忽略体积变化）B . 第一步反应后溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：1C . 第一步可生成标准状况下的气体44.8 mLD . 第二步可溶解铜48mg4. （2分） (2016高一上·汕头期末) 某无色透明溶液中能大量共存的离子组为（）A . Fe3+、Mg2+、NO 、ClˉB . Ca2+、K+、SO 、COC . OHˉ、SO 、NH 、Na+D . Mg2+、NO 、K+、SO5. （2分）一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL 2mol/L HNO3溶液中，固体全部溶解后，生成1.12L（标准状况）NO（HNO3的还原产物假定仅此一种）．再向反应后的溶液中加3mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（）A . 150 mLB . 200 mLC . 250 mLD . 无法确定6. （2分）用氯气与单质化合，不能直接制取的物质是（）A . HClB . FeCl2C . FeCl3D . CuCl27. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 向20mL0.1mol/L的盐酸中逐滴加入0.2mol/L的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图所示，下列说法正确的是（）A . a、b、c三点比较，水的电离程度a点最大B . 在c点：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 0.2mol/LC . 在a点：c(OH－)<c(H+)<c(NH4+)<c(NH3·H2O)<c(Cl－)D . 在b点，盐酸与氨水恰好完全中和,c(NH4+)=c(Cl－)8. （2分）在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（）A . 教材所示的铜﹣锌原电池在工作时，H+、Zn2+向铜片附近迁移B . 电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2和NaOH（aq）C . 电解铝时，电解槽里的负极材料发生氧化反应D . 原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极二、解答题 (共4题；共21分)9. （7分） (2016高一下·济南期末) 表是元素周期表的前三周期：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二B C D E F三G H I J回答下列问题：（1） J元素的元素的名称：________．（2） G元素与I 元素形成的化合物的电子式是________，A、G、E形成的化合物中含有的化学键类型为________．（3）表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，属于两性氢氧化物的是________（用化合物的化学式表示）．（4）将H单质与C的一种单质（导体）按如图装置连接，其中C极为________极（填正或负），并写出该电极反应式为：________．10. （3分） (2016高三上·怀仁期中) 下列转化关系中，X、Y是生活中生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物．分析转化关系回答问题：（1）请写出反应①的化学方程式________．（2）试剂a是________溶液（写一种即可）（3）若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2 为原料制取高效净水剂Y（OH）SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是________．11. （6分） (2015高一上·兴国月考) 某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、氢氧化钠、碳酸钠．该厂经处理后排放的废水含有H+、OH-、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32﹣、Cl-中的几种离子，某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测，实验步骤及现象如下表所示．（1）请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论．实验步骤及现象实验结论（填离子符号）取废水样品观察，呈无色废水中不含________测所取废水样品的pH，pH=13废水中含较多的________向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生废水中不含________（2）根据以上信息综合分析：①你推测该废水中除H2O外，还含有的物质是________（写化学式，下同）；②不能确定的物质是________．③为了确定可能的物质是否有，应加入的试剂是________．12. （5分）有机物的结构可用“键线式”简化表示．如：CH3﹣CH=CH﹣CH3可简写为某有机物X的键线式为（1）有机物X的分子式为________．（2） X与足量的H2在一定条件下反应可得到有机物Y，则Y分子的一氯取代产物有________种．（3） X的同分异构体Z属于芳香烃，能使溴水褪色，Z的结构简式为________，该芳香烃Z在一定条件下可发生聚合反应，写出其反应的化学方程________．（4）某醇W与X的相对分子质量相同，1mol W与足量Na反应能产生标准状况下的氢气22.4L，经测定W分子有如下特点：①一个碳原子最多连接一个官能团；②该分子不存在官能团位置异构现象．则W的结构简式为________．参考答案一、选择题 (共8题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、解答题 (共4题；共21分)9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、12-1、12-2、12-3、12-4、。