湖南省浏阳一中2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案

湖南省浏阳市2014-2015学年高二上学期期末考试化学试卷一、选择题（本题包括20个小题，每题只有一个选项是正确的．1-10题，每题2分，10-20题，每题3分，共50分）7．（2分）在一定条件下，发生CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H＜0的反应，11．（3分）将0.2mol•L﹣1 HCN溶液和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱12．（3分）用质量均为100g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质×，x+=14．（3分）如图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则消耗溶液的体积为（）15．（3分）常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10﹣13 mol/L，该溶液可能是（）16．（3分）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）17．（3分）某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图乙所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是（）18．（3分）（2006•揭阳二模）在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是．．．=0.01mol19．（3分）在常温下K sp[Cu（OH）2]=2×10﹣20．某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02mol/L，在常温下要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使20．（3分）下图中的两条曲线分别表示200℃和300℃时，有反应A（g）+B（g）C（g），△H体系中B的百分含量和时间t的关系，下列对△H的数值和表示300℃时的变化曲线的说法正确的是（）二、填空、简答题（本题包括5小题，共50分）21．（14分）回答下列问题（1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c（Na+）＜c （CH3COO﹣）（“＞”、“=”或“＜”）．（2）将NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相关反应的离子方程式是Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑．（3）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g）⇌4C（g）△H ＞0 达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（C）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是3mol/L≤c（B）≤9mol/L，若改变条件重新达到平衡后体系中C 的质量分数增大，其采取的措施是减压或升温．（4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的一极通入O2和CO2，另一极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池负极的电极反应式为C3H8+10CO32﹣﹣20e﹣═4H2O+13CO2；放电时，CO32﹣移向电池的负（填“正”或“负”）极．（5）拆开lmol H﹣H键、lmol N﹣H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol H2生成NH3的反应热为﹣30.7kJ/mol．的反应热为：kJ/mol=22．（10分）请回答下列问题（1）已知：25℃时，0.1mol•L﹣1的HA溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1010．①HA是弱电解质（填“强电解质”或“弱电解质”）；②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是B（填字母）．A．c（H+）/c（HA）B．c（HA）/c （A﹣）C．c（H+）与c（OH﹣）的乘积D．c （OH﹣）③若M溶液是由上述HA溶液V1mL与pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是ADA．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH﹣）=2.0×10﹣7 mol•L﹣1B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2（2）若已知在25℃，AgCl的K sp=1.8×10﹣10，现将足量AgCl分别放入：①100mL 蒸馏水中；②100mL 0.2mol•L﹣1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol•L﹣1 AlCl3溶液中；④100mL 0.1mol•L ﹣1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是②＞①＞④＞③（用序号连接）（3）对于2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0反应，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．则下列说法正确的是④．①A、C两点的反应速率：A＞C②A、C两点气体的颜色：A深、C浅③B、C两点的气体的平均分子质量：B＜C④由状态B到状态A，可以用加热方法．中，如果该酸是强酸，则实际上中中，如果该酸是强酸，则度减小的量小于酸分子减小的量，所以减小，故浓度为23．（12分）有关硫化物的几个问题．（1）H2S在空气中可以燃烧．已知：①2H2S（g）+O2（g）2S（s）+2H2O（g）△H=﹣442.38kJ/mol②S（s）+O2（g）SO2（g）△H=﹣297.04kJ/molH2S（g）与O2（g）反应产生SO2（g）和H2O（g）的热化学方程式是2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1036.46kJ/mol．（2）SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其过程如下．①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32﹣，其电离方程式是H2SO3⇌HSO3﹣+H+HSO3﹣⇌SO32﹣+H+．②SO32﹣可以被海水中的溶解氧氧化为SO42﹣．海水的pH会降低（填“升高”、“不变”或“降低”）．③为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3﹣参与反应，其反应的离子方程式是HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O．④在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是提高脱硫海水的溶解氧，将SO32﹣氧化成为SO42﹣，有利于平衡H2SO3⇌HSO3﹣+H+HSO3⇌SO3+H正向移动，提高二氧化硫的转化率，同时起到加快反应速率的作用．．（3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用化学用语表示由ZnS转变为CuS的过程：或ZnS（s）+Cu2+（aq）⇌CuS（s）+Zn2+（aq）．可表示为故答案为：24．（14分）（2014•朝阳区二模）Cl2是一种重要的化工原料．（1）电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．（2）为便于储存，要将氯气液化[Cl2（g）⇌Cl2（l）]，应采取的措施是降温（或加压）（写出一条即可）．①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用HSO3+Cl2+H2O═SO4﹣+2Cl﹣+3H+．②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用．③氯气含量检测仪工作原理示意图如图1：Cl2在Pt电极放电的电极反应式是Cl2+2e﹣+2Ag+═2AgCl．（4）质量标准要求液氯含水量（以1g氯气含水的质量计）＜0.4mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶．液氯含水量的测定装置如图2所示：（已知：P2O5+3H2O═2H3PO4；Cl2与P2O5不反应．）①用离子方程式说明c装置的作用Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O．②检测液氯的含水量，根据上图，需要测定的数据是分别测定通液氯样品前后a、c的质量．O2NaOH+HO2NaOH+H三、附加题（本题包括2小题，共20分）25．（8分）（1）有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为HA＞HC＞HB＞HD（2）已知难溶电解质溶解平衡时M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq），溶液的pH=a，则其K sp=（3）溶液的酸度表示为AG=lg[]，又知100℃时，水的离子积常数为1×10﹣12，25℃时纯水的AG1和100℃时食盐水的AG2的关系为：AG1=AG2（=、＜、＞）；在100℃时将V1ml AG=8的硫酸与V2ml AG=﹣6的烧碱溶液混合后AG=0，则V1：V2=1：10．lg=）=；AG=lg[]AG=lg[=26．（12分）在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX（g）和1molY（g），发生反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍．请回答下列问题．（1）若反应经历5min达到平衡，则Y的平均反应速率为0.045mol/（L•min）．（2）相同条件下进行反应，在t1时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图象如图甲．若c=0.90mol，t1时刻改变的条件是E（填选项编号，A．升温B．降温C．加压D．减压E．加催化剂），t2＜5min （填“＞”，“＜”或“=”下同）．（3）若其他条件不变，原容器为恒压容器，达到平衡后Z的物质的量＞0.9mol （填“＞”，“＜”或“=”）．（4）若将物质的量均为3.00mol物质X、Y混合于5L容器中发生反应，在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙．①A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是B＞A；②温度T＜T0时，Z%逐渐增大的原因是反应还没有到达平衡，反应向正反应进行，故Z%的逐渐增大．V=计算；=0.045mol/。

时量：90分钟 分值：100分 命题：卢学明 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Br-80 一、选择题（本题包括小题，每小题分，共分。

每小题只有一个选项符合题意） 1.下列表达正确的是．．：C．聚氯乙烯的结构简式为CH2CHCl D.乙烯的结构式为 2.下列说法不正确的是 正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点 B．1g羟基（－）所含有的电子数是9NA ．.2g C3H6中含有的碳碳双键数为0.NA D．标准状况下，11.2 L一氯甲烷所含分子数为0.5 NA 3.下列有关物质的说法正确的是 A．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团 ． C．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃 D．H2S 4. 区别乙醛、苯、苯酚、四氯化碳最好选用的试剂是( ) A．新制Cu(OH)2 B．KMnO4酸性溶液C．浓溴水 D．AgNO3溶液 ．6. 欲观察环戊烯 () 是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005mol·L-1 KMnO4溶液并不断振荡。

下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验A.甲苯B.裂化汽油C.四氯化碳D.水．[ A.残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤 B.残留有苯酚的试剂瓶，用酒精洗涤 C.沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤 D.做银镜反应后试管内壁上的银镜，用稀氨水洗涤 8．下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出） （ ）A.石油分馏B.实验室用乙醇制取乙烯C.实验室制取乙酸乙酯D.证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚10.含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有 （ ） A．3种 B．5种C．7种D．8种 11.α-鸢尾酮香料的分子结构如图所示，下列说法中不正确的是 A．α-鸢尾酮可与某种酚互为同分异构体 B．1 mol α-鸢尾酮最多可与3 mol H2加成 C．α-鸢尾酮能发生银镜反应 D．α-鸢尾酮经加氢→消去→加氢可转变为 当下列各组物质的总物质的量保持不变时，组内各成分以任意比例混合充分燃烧，消耗O2的量和生成的CO2的量都不变的是( ) A．乙烯 乙醛B．乙炔 乙二醇 C．甲烷　甲醇　D．甲烷　乙醇 用括号内的试剂除去下列各组物质中的少量杂质正确的是A．溴苯中的溴（溶液）．中的乙醇（） ．．14.有机物A的结构简式如右图所示，下列有关该物质的说法正确的是 A．遇FeCl3溶液显色，因为该物质与苯酚属于同系物 B．滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键 C．1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2 和H2分别为4 mol、7 mol ．该分子中的所有碳原子不可能共平面A．松油醇的分子式为C10H20O B．松油醇分子在核磁共振氢谱中有7个吸收峰 C．它属于芳香醇D．松油醇能发生消去反应、还原反应、氧化反应、酯化反应 16. 橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下 下列关于橙花醇的叙述，错误的是 A.既能发生取代反应，也能发生加成反应 B.在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃 C. 1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4氧（标准状况 D. 1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240 17.下列实验可的是（ ） ①将 与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CHCH2 ②向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热检验混合物中是否含有甲醛 ③丙烯醛（CH2=CH—CHO）滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键 ④RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再滴入几滴硝酸银溶液，观察现象 A．只有①③ B．只有①②④ C．只有②③④ D．都不能 某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是A. 所有原子可能在同一平面上 B. 所有碳原子可能在同一平面上C. 所有原子可能在同一条直线上D. 所有氢原子可能在同一平面上 0．已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生自身加成反应，生成一种羟基醛： 若两种不同的醛，例如乙醛与丙醛在NaOH溶液中最多可以形成多少种羟基醛 A．1种 B．2种C．3种 D．4种 系统命名法命名有机物 （2）(CH3)3CCH2OH （3）4-甲基-2-乙基-1-戊烯 经催化加氢所得产物 22．（18分）化合物A（C8H10O）是苯环上只有一个侧链的芳香族化合物，与CuO共热的产物F可发生银镜反应。

湖南省浏阳一中高二下学期段考试卷（化学文）考生须知：1.本试卷共30小题，满分100分，考试时量90分钟可能用到相对原子量： H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Ca ：40 一、选择题（共25小题,每小题2分，计50分。

每小题只有一个选项符合题意要求）1．“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。

生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于 A ．单质 B ．有机物 C ．氧化物 D ．无机物 2．下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解中，正确的是3．下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH 4的是A B C D 4．下列各组物质中，互称为同位素的是 A ．126C 和146C B ．氧气和臭氧 C ．甲烷和乙烷D ．正丁烷和异丁烷5．下列物质含有离子键的是A ．Br 2B ．CO 2C ．KClD ．H 2O6．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A ．盐酸B ．Fe(OH)3胶体C ．NaCl 溶液D ．CuSO 4溶液 7．下列气体排放到大气中，不会．．造成污染的是 A ．Cl 2 B ．N 2 C ．SO 2 D ．NO8．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠应选用的标志是△A B C D 9．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A ．水和酒精B ．水和植物油C ．水和醋酸D ．水和蔗糖 10．下列反应不属于．．．氧化还原反应的是 A ．Al (OH)3+3HCl==AlCl 3+3H 2O B ．3Fe+4H 2O(g)==Fe 3O 4+4H 2 C ．3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO D ．Cl 2+H 2O==HCl+HClO 11．下列各组离子可以在溶液中大量共存的是 A ．Na +、Ca 2+、NO 3—、CO 32—B ．H +、K +、Cl —、OH —C ．K +、H +、NO 3—、ClO —D ．K +、Cu 2+、Cl —、SO 42—12．下列反应属于吸热反应的是A ．生石灰与水的反应B ．酸与碱的中和反应C ．天然气与氧气的反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 13．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是 A ．CO 2 B ．Cl 2 C ．HCl D ．NH 314．用15mol/L HNO 3溶液配制500mL lmol/L HNO 3溶液时，不需．．用到的仪器是 A ．分液漏斗 B ．胶头滴管 C ．烧杯 D ．500mL 容量瓶15．据中央电视台焦点访谈报道，在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种怪病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低。

2014年下学期期终考试试卷高二化学(理科)友情提示：1．本试卷分试题和答题卡两部分，共8页。

满分120分，时量90分钟。

2．答案一律在答题卡上书写，在试题卷上作答无效。

3．可能用到的相对原子质量： Cu-64 H-1 C-12 O-16 Ag-108一、选择题（本题包括20个小题，每题只有一个选项是正确的。

1—10题，每题2分，10—20题，每题3分，共50分)1．下列叙述中正确的是A ．化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化B ．化合反应一定是放热反应C ．放热反应不需要加热就一定能发生D ．吸热反应不加热也可能发生 2．下列属于放热反应的是 A ．浓硫酸的稀释B ．铝热反应C ．氢气还原氧化铜D ．Ba(OH)2·2H 2O 和NH 4Cl （固体）混合3．下列水溶液一定呈中性的是A ．pH=7的溶液B ．c (H +)=1.0×10-7mol·L -1的溶液C ．c (H +) =c (OH -)D ．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液 4．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A ．NaCl （aq ）+ AgNO 3（aq ）= AgCl （s ）+ NaNO 3（aq ）△H ＜0B ．2CH 3OH （l ） +3O 2 （g ） = 2CO 2 （g ） + 4H 2O （l ）△H ＜0C ．2FeCl 3（aq ）+Fe （s ） = 3FeCl 3（aq ） △H ＜ 0D ．2H 2 （g ） + O 2 （g ） = 2H 2O （l ） △H ＜ 0 5．工业制硫酸时有一反应为：2SO2＋O 22SO 3 。

对该反应的有关说法错误．．的是 A ．该反应是可逆反应B ．反应中SO 2能全部转化为SO 3C ．催化剂能加快该反应的速率D ．升高温度能加快该反应的速率 6．下列过程中，需要吸收能量的是A ．H+H=H 2B ．H+Cl=HClC ．I 2→I+ID．S+O2=SO27．在一定条件下，发生CO（g）＋NO2（g）CO2（g）＋NO（g）ΔH <0的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色A．变深B．变浅C．不变D．无法判断8．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是A．HClＢ．NH4NO3Ｃ．Na2SＤ．HClO9．为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是A．稀释B．加稀硫酸C．加NaOH溶液D．加热10．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．v（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．v（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．v（D）＝1 mol/（L·ｓ）11．将0.2 mol·L-1 HCN溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是A．c(HCN) < c(CN—) B．c（Na+）= c(CN—)C．c(HCN)—c(CN—) = c(OH—) D．c(HCN)+ c(CN—) = 0.1 mol·L-112．用质量均为100 g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量差为28 g，此时两电极的质量分别为A．阳极100 g，阴极128 gB．阳极91.0 g，阴极119.0 gC．阳极93.6 g，阴极121.6 gD．阳极86.0 g，阴极114.0 g13．强弱电解质的本质区别是A．导电能力B．化学键的类型C．溶解度D．电离程度14．右图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则消耗溶液的体积为A．V1 mL B．V2mLC．（V1-V2）mL D．（V2- V1）mL15．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13 mol/L，该溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④16．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。

湖南省浏阳一中、株洲二中等湘东五校2024学年化学高二第二学期期末检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知1.2 g C(石墨)不完全燃烧生成CO，放出11.1 kJ热量，CO继续燃烧又放出28.3 kJ热量。

则能表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为（）A．C(石墨s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－11.1kJ·mol-1B．C(石墨s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－111kJ·mol-1C．C(石墨s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－394kJ·mol-1D．C(石墨s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283kJ·mol-12、对于：2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l) △H =－5800kJ/mol的叙述错误的是A．该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol3、核黄素又称维生素B，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。

浏阳一中2011年上学期高二年级期中考试试卷化学（文科）时量：60分钟满分：100分相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Cl-35.5 Zn-65 一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，请将正确答案涂在答题卡上。

每小题3分，共60分）1.下列变化属于化学变化的是A．海水晒盐Ｂ．滴水成冰C．铁杵磨针D．蜡炬成灰2．保护水资源，防止水污染是每个公民和全社会的责任。

下列做法有利于防止水污染的是①工业废水处理后达标再排放②农业生产中要合理使用农药和化肥③生活污水不随意排放④多用含磷洗衣粉⑤将海水淡化⑥推广氢气做燃料的新型汽车A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥3．下列关于实验的描述正确的是A．用食盐水除去菜刀表面的铁锈B．制取气体时，应先检查装置的气密性C．稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌D．某固体溶于水后，向其中滴加无色酚酞变为红色，证明该固体是碱4．对于下列常见元素的微粒结构示意图，有关说法正确的是Ａ．它们都表示离子B．它们都具有相对稳定结构Ｃ．它们的核外电子排布相同D．前三种表示同一种元素5．亚硫酸钠（Na2SO3）是一种重要的化工原料，大量用于燃料工业。

亚硫酸钠中硫元素的化合价是A．+6 B．+2 C．—2 D．+46．下列物质中，是形成酸雨的主要气体的是A．N2B．SO2C．CO2D．CO7．光纤通讯和半导体成像技术已得到了广泛应用。

光纤的主要成分是A．Si B．SiO2C．Na2SiO3D．CaSiO3 8．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备MgD ．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质9．下列气态氢化物最稳定的是A ．HFB ．NH 3C ．H 2OD ．HI10．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H + + OH — ＝ H 2OB ．用FeCl 3腐蚀Cu 制作印刷电路板：Fe 3+ + Cu ＝ Fe 2+ + Cu 2+C ．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3+ + 4OH － ＝ AlO 2— + 2H 2OD ．实验室用NaOH 溶液吸收多余的Cl 2：Cl 2 ＋ 2OH — ＝Cl —＋ClO —＋H 2O11．在水溶液中能大量共存的离子组是A ．Mg 2+、NH 4+、Cl —、OH —B ．Na +、AlO 2—、CO 32—、OH —C ．Ca 2+、Fe 2+、H +、CO 32—D ．Fe 3+、K +、SCN —、OH —12． “ ”和“ ”表示质子数不同的原子，下图表示的物质中，属于混合物的是13．下列关于分子、原子、离子的叙述不正确的是A ．分子、原子、离子都可以直接构成物质B ．化学反应前后原子核不变C ．分子一定比原子大D ．原子的质量主要集中在原子核上14．葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，这是人类生命活动所需要能量的重要来源之一，若R 代表葡萄糖，所发生的氧化反应为R + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2O ，则葡萄糖的化学式为A ．C 5H 12B ．C 6H 12O 6 C ．C 6H 10O 5D ．C 5H 6O 215．实验室内的化学药品一般是按照物质的类别分类摆放，已知四个药品橱已经摆放了如下药品， 实验室刚购买了一瓶硝酸钾，应放在哪个厨中16．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1L 0.1mol·L －1的MgCl 2溶液中，含有Cl －个数为2N AB ．1 molNa 2O 2与水充分反应转移电子总数为2N AC ．常温常压下，N A 个NO 与N A 个N 2和O 2的混合气体的体积不相等D ．5.4gAl 分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠反应，失去的电子数都是0.6N A17、1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测药品橱 甲 乙 丙 丁药品 锌、铜 硫酸钠 氢氧化钠 盐酸 铁、镁 碳酸钠 氢氧化钾 硫酸A B C D知其原子核内有148个中子。

2014年下学期高二年级第一次阶段性测试试卷 化 学（A） 时量：90分钟 满分：100分 制卷：张伟珍 审题：李辉明 相对原子质量：H．1 C． O．16Al．27 Cu．．下列物质中属于强电解质的是A．稀硫酸 B．BaSO4C．Al（OH）3 D．NH3·H2O ．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH＜7的是A．向水中加少量Na2CO3 B．向水中加少量FeCl3 C．向水中加少量NaHSO4D．向水中加入少量NaCl 6．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（　） A．pH＝0的溶液中,Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- B．水电离出的c(H+)=10-8mol/L的溶液中，K+、HCO3-、Cl-、S2- C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42- D．在溶液中Na+、AlO2-、SO42-、NO3- 7．x、y、z为三种气体，把a mol x和b mol y充入一密闭容器中，发生反应，xy2z达到平衡时，若它们的物质的量满足n(x)+n(y)=n(z)，则y的转化率为(? ) A．（a+b）/5×100% B．2（a+b）/5b×100% C．2（a+b）/5×100%D．（a+b）/5a×100%．向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为( )A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大 ．目前已研制出一种用磺酸类质子作溶剂的酸性乙醇电池，其效率比甲醇电池高出32倍，电池构造如图所示，电池反应式为：C2H5OH3O2=2CO2+3H2O。

下列关于该电池的说法正确的是 （ ） A．通入乙醇的电极为该电池的正极 B．放电过程中，电源内部的H+从正极区向负极区迁移 C．该电池的正极反应为：4H+O2+4e—=2H2O D．用该电池做电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阴极产生标准状况下气体的体积为13.44 L ． 11．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表 实验编号c（HA）/mol·L—1c（NaOH）/mol·L—1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH＜7下列判断不正确的是A．a＜9B．c1＜0.2 C．在乙组混合溶液中c（OH—）—c（HA）=10—9 molL D．在丁组混合液中c（Na+）＜c（A—） ．1/2O2（g） ＝H2O（l）； △H=-285．8 kJ·molˉ1 CO（g）+1/2O2（g）＝CO2 (g)； △H=-282．9 kJ·molˉ1 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113．74kJ热量，同时生成3．6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（ ） A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3 13．用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为A、1mol·L－1B、2 mol·L－1C、2.5 mol·L－1D、3 mol·L－1 14、 K(g)＋NaCl(l) ⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深 A．②⑥ B．①②③ C．②⑤⑥ D．①③④⑤ 15、KHSO3溶液呈弱酸性。

高二第二学期期末考试化学（理科）时量：70分钟总分 100分考试学校：沅江一中、箴言中学、桃江一中、宁乡一中、雷锋学校、东山学校、南方中学、岳阳市第十四中学、岳阳市第十五中学、南县一中等可能用到的原子量：H: 1 C: 12 N：14 O：16 Cu：64一、选择题（每小题3分，共42分）1.下列说法不正确的是A. 聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装B. 在日常生活中，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C. 推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放D. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A.Cl－的结构示意图B.铁红的化学式为Fe3O4C.甲醛的结构简式：CH2OD.CO2的电子式3.下列叙述正确的是A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C．SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小4.C3H6Cl2的同分异构体有几种A. 3B.4C.5 D . 65.氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如下图,下列说法正确的是氨甲环酸氨甲苯酸A.氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、加聚、加成等反应B.氨甲环酸、氨甲苯酸中都有5种不同的氢原子C.氨甲环酸与氨甲苯酸互为同分异构体D.氨甲环酸、氨甲苯酸都能与NaOH溶液反应6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N AB.25℃时，pH=13的1.0 LBa(0H)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AC.常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 N AD.1L1 mol·L－1FeCl3完全水解生成N A个胶体粒子7.下列关于有机物的说法错误的是l4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应8.将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.溶液中c（OH-）和c（H+）都减小B.溶液的PH增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液中c（H+）增大9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质是空气的主要成分之一。

2015年上学期高二第一次阶段性化学试卷〔考试时间：90分钟分值：100分〕可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64一、选择题〔此题包括20小题，每一小题2分,共40分〕1.如下表示不正确的答案是．．．．．．．〔〕A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B．胆矾的成分是CuSO4·5H2OC．医疗上用的“钡餐〞成分是BaSO4 D．光导纤维主要成分是Si2．如下各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作复原剂，而反响仍属于氧化复原反响的是〔〕A．氟与水反响 B．Na与水反响C．铝与强碱液作用 D．过氧化钠与水反响3.如下化学用语的书写正确的答案是〔〕A、二氧化硅晶体的分子式：SiO2B、乙烯的结构简式：CH2CH2C、F- 离子结构示意图：D、四氯化碳的电子式：4、如下反响的离子方程式书写正确的答案是〔〕A．硫酸铝溶液中参加过量氨水 Al3+ +30H—══Al(OH)3↓电解B．电解饱和食盐水 2Cl—+2H2O H2↑+C12↑+20H—C．碳酸钙与醋酸反响 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2OD.硫酸亚铁溶液中参加用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++ H2O2══Fe3++2H2O5.提纯含有少量硝酸钙杂质的硝酸钠溶液，可以使用的方法为 ( )A．参加过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．参加过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．参加过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．参加过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸6、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

如下表示正确的答案是〔〕A.1mol·L-1NaCl溶液含有N A个Na+B.任意条件下，16gO3所含的原子数为N AC.由CH4和C2H6组成的混合物中共有N A个分子，其中的氢原子数为5N AD.标准状况下，22.4 LSO3所含的分子数为N A7.如下表示正确的答案是( )A. 欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将10g ZnSO4·7H2O溶解在90g水中B. 常温常压下，22.4L的NO2气体含有1.81×1024个原子C. 为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，各取少量分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D.某溶液中参加盐酸能产生使石灰水变浑浊的气体，如此该溶液中一定含有CO32 －8. 如下各组溶液中，不用任何试剂无法鉴别的是〔〕A．NaCl、Na2CO3、NaI、AgNO3 B．HCl、Na2CO3、新制氯水、NaIC．Na2S、HCl、FeCl3、NaCl D．AlCl3、BaCl2、Na2CO3、H2SO49. 标准状况下，mg气体A与ng气体B所含分子数一样，如下说法不正确的答案是 ( )A. A与B相对分子质量之比为m:nB. 同质量的A与B所含分子数之比为n:mC. 一样状况下，同体积的A与B的质量之比为m:nD. 标准状况下，A与B的密度之比为n:m10.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反响：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，如下说法正确的答案是( )A. Cu2S既是氧化产物又是复原产物B. 5mol FeS2发生反响，有10mol电子转移C. 产物中的SO42-离子有一局部是氧化产物D. FeS2只作复原剂11.知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，如此该溶液中还可能大量存在的离子组是〔〕 A．Al3+、CH3C00—、Cl— B．Mg2+、Ba2+、Br—C．Mg2+、Cl—、I— D．Na+、NH4+、Cl—12．常温下，向10mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴参加0.1 mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲线如如下图所示。

湖南省长沙市浏阳一中2014-2015学年高二下学期第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．沼气和液化石油气都是可再生能源B．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源C．PM 2.5含有的铅、铬、砷等对人体有害的元素均是重金属元素D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白体发生变性考点：物理变化与化学变化的区别与联系；常见的生活环境的污染及治理；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：A、在自然界中可以不断再生、永续利用的能源，具有取之不尽，用之不竭的特点，主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等；B、煤的气化、液化、干馏都是化学变化；C、砷是非金属元素；D、酒精能使蛋白质变性．解答：解：A、沼气是可再生能源，液化石油气不是可再生能源，故A错误；B、煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程．煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化，将煤进行深加工后，脱硫处理、气化处理很好地减少污染气体排放，提高燃烧效率，故B错误；C、PM 2.5中含有的铅、铬、砷等对人体有害的元素，其中铅、铬是重金属元素，砷是非金属元素，故C错误；D、医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白体发生变性，故D正确；故选D．点评：本题主要考查在生活和生产中常见物质的性质和用途，是化学应用于生活的题型训练，题目难度不大．。