第1课时反应热焓变发展目标体系构建1。
结合具体实例发展学生基于内能及内能变化认识物质所具有的能量和化学反应中能量变化的实质.2。
认识化学能与热能的相互转化,恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示。
一、反应热及其测定1．认识体系与环境(以盐酸与NaOH溶液的反应为例)2．反应热（1）含义:在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热.（2）测定方法：利用量热计直接测定。
3．中和反应反应热的测定（1）实验装置(2)实验测量数据①反应物温度(t1)的测量：用一个量筒量取50 mL 0。
50 mol·L－1盐酸,打开杯盖，倒入量热计的内筒,盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度.用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；用另一个量筒量取50 mL 0。
55 mol·L－1 NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度，取两温度平均值为t1。
②反应后体系温度（t2)的测量打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖,插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。
并准确读取混合溶液的最高温度，并记录为t2。
③重复实验操作,记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据.④实验数据处理盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是 1 g·cm－3，反应后生成的溶液的比热容c＝4。
18 J/(g·℃）。
该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是0.418（t2－t1)kJ，中和热为－错误!kJ·mol－1。
（1)装置中的玻璃搅拌器能否用金属（不与酸、碱反应)质搅拌器代替？为什么？［提示］不能。
原因是金属质搅拌器易导热,造成实验过程中热量损失。
(2)实验中为何使用0。
55 mol·L－1 NaOH溶液与0。
50 mol·L －1盐酸反应，而不是选用0。
50 mol·L－1 NaOH溶液？［提示]碱过量的目的是保证盐酸完全反应。
《选修4化学反应原理》焓变知识点总结【⼀、焓变、反应热要点⼀：反应热（焓变）的概念及表⽰⽅法化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以⽤热量来描述，叫做反应热，⼜称焓变，符号为ΔH，单位为kJ/mol，规定放热反应的ΔH为“—”，吸热反应的ΔH为“+”。
特别提醒：（1）描述此概念时，⽆论是⽤“反应热”、“焓变”或“ ΔH”表⽰，其后所⽤的数值必须带“+”或“—”。
（2）单位是kJ/mol，⽽不是kJ，热量的单位是kJ。
（3）在⽐较⼤⼩时，所带“+”“—”符号均参⼊⽐较。
要点⼆：放热反应和吸热反应1．放热反应的ΔH为“—”或ΔH＜0 ；吸热反应的ΔH为“+”或ΔH ＞0H＝E（⽣成物的总能量）－E（反应物的总能量）H＝E（反应物的键能）－E（⽣成物的键能）2．常见的放热反应和吸热反应①放热反应：活泼⾦属与⽔或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。
②吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、⽔煤⽓的⽣成反应、炭与⼆氧化碳⽣成⼀氧化碳的反应3．需要加热的反应，不⼀定是吸热反应；不需要加热的反应，不⼀定是放热反应4．通过反应是放热还是吸热，可⽤来⽐较反应物和⽣成物的相对稳定性。
如C（⽯墨，s）C（⾦刚⽯，s）△H3= +1.9kJ/mol，该反应为吸热反应，⾦刚⽯的能量⾼，⽯墨⽐⾦属⽯稳定。
⼆、热化学⽅程式的书写书写热化学⽅程式时，除了遵循化学⽅程式的书写要求外，还要注意以下⼏点：1．反应物和⽣成物的聚集状态不同，反应热的数值和符号可能不同，因此必须注明反应物和⽣成物的聚集状态，⽤s、l、g分别表⽰固体、液体和⽓体，⽽不标“↓、↑”。
2．△H只能写在热化学⽅程式的右边，⽤空格隔开，△H值“—” 表⽰放热反应，△H值“+”表⽰吸热反应；单位为“kJ/mol”。
3．热化学⽅程式中各物质化学式前⾯的化学计量数仅表⽰该物质的物质的量，并不表⽰物质的分⼦数或原⼦数，因此，化学计量数可以是整数，也可以是分数。
第26讲反应热[课程标准] 1.了解反应热，焓变的概念，知道化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。
2.知道常见的吸热反应和放热反应，能从多角度分析化学反应中能量变化的原因。
3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
考点一反应热、焓变1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。
(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。
通常主要表现为热量的变化。
2．焓变、反应热(1)焓(H)：用于描述物质所具有能量的物理量。
(2)焓变(ΔH)：ΔH＝H(生成物)－H(反应物)，单位kJ·mol－1。
(3)反应热：指当化学反应在一定压强下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJ·mol－1。
(4)焓变与反应热的关系：对于恒压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有：ΔH＝Q p。
3．吸热反应与放热反应(1)从能量高低角度理解(2)从化学键角度理解[正误辨析](1)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行()(2)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应()(3)一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变()(4)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()(5)碳在空气中燃烧生成CO2，该反应中化学能全部转化为热能()(6)反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，则将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量()(7)活化能越大，表明化学反应吸收的能量越大()(8)C和H2O(g)、C和CO2、N2和O2的反应均为吸热反应()(9)Na2CO3溶于水，NaHCO3溶于水均放出热量()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×一、反应热与能量变化关系图1．根据如图所示的反应，回答下列问题：(1)该反应是放热反应还是吸热反应？__________。
