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2023学年第二学期九年级质量调研综合测试样卷考生注意：1.试卷第1~20题为物理部分，第21~41题为化学部分，第42题开始为跨学科案例分析部分。
2.试卷满分135分。
考试时间120分钟。
3.按要求在答题纸上作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效。
化学部分可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、选择题(共20分)第21-34题，每题均只有一个正确选项。
1. 保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体是A. 氮气B. 氧气C. 二氧化碳D. 稀有气体【答案】A【解析】【详解】A、空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，符合题意；B、氧气约占空气体积的21%，不是空气中含量最多的气体，不符合题意；C、二氧化碳约占空气体积的0.03%，空气中二氧化碳的含量较少，不符合题意；D、稀有气体约占空气体积的0.94%，空气中稀有气体的含量较少，不符合题意。
故选A。
2. 下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体物质的是A. 红磷B. 木炭C. 镁条D. 铁丝【答案】D【解析】【详解】A、红磷燃烧产生大量的白烟，故选项A不符合题意；B、木炭燃烧生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项B不符合题意；C、镁条燃烧生成白色固体，故选项C不符合题意；D、铁丝燃烧生成黑色固体，故选项D符合题意。
故选：D。
3. 一氧化二氮(N2O)在手术中常用作麻醉剂，其中氮元素的化合价为A. -2B. -1C. +1D. +2【答案】C【解析】【详解】一氧化二氮中氧元素化合价为-2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有2x+(-2) =0，得x=+1价，故选C。
4. 属于绿色能源的是A. 煤B. 石油C. 天然气D. 氢气【答案】D【解析】【详解】A、煤燃烧会产生二氧化硫等污染物，不属于绿色能源，不符合题意；B、石油燃烧会产生氮氧化物等污染物，不属于绿色能源，不符合题意；C、天然气燃烧可能会产生一氧化碳等污染物，不属于绿色能源，不符合题意；D、氢气燃烧产物只有水，比较环保，属于绿色能源，符合题意。
中考化学二模试卷(含答案)一、选择题（培优题较难）1．推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是( )A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应，则氧化反应一定要有氧气参加B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性【答案】D【解析】A. 物质与氧气发生的反应都是氧化反应，但氧化反应不一定要有氧气参加，如镁和二氧化碳在点燃条件下反应生成氧化镁和碳，其中镁发生的是氧化反应，但是反应物中没氧气；B. 单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的纯净物一定是单质；C. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸生成盐和水，但不是中和反应。
酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。
D. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性。
选D2．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（）A．②④⑤①③B．⑤④②③①C．⑤②④③①D．②⑤④①③【答案】D【解析】试题分析：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，②加过量的NaOH溶液，①过滤，③加适量的盐酸；或者，②加过量的NaOH溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，①过滤，③加适量的盐酸．所以正确的顺序是⑤④②①③或②⑤④①③故选D．考点：氯化钠与粗盐提纯；物质除杂或净化的探究；实验步骤的探究．点评：在解此类题时，注意除杂的最后不能再有其他杂质，过滤要放在所有沉淀步骤的最后．3．童童同学将一定量的氧化铜粉末加入到100g溶质的质量分数为14%的稀硫酸中，充分反应后固体全部消失，为了避免该废液排放造成污染，他又向废液中加入20g铁粉,充分反应后过滤，滤渣的质量为20g ，加稀硫酸时所消耗的氧化铜质量是() A ．8g B ．10gC ．12gD ．14g【答案】B 【解析】 【分析】要使加入的铁粉和得到的固体质量相等必须使硫酸消耗多余的Fe ：从CuSO 4+Fe=FeSO 4+Cu ，可以看出铁转化出铜，这是一个使固体质量增加的过程，而题目明确的说明过滤后的固体质量与投入的铁粉质量相同，这只能说明氧化铜被溶解后，硫酸仍然有剩余，剩余的硫酸继续消耗铁粉，且消耗铁粉的质量与前一步固体增加的质量相等；利用这一等量关系，计算所加入氧化铜的质量； 【详解】设原先氧化铜的质量为m ，则与氧化铜反应的硫酸的质量x ，生成硫酸铜的质量y ，2442CuO +H SO CuSO +H O 8098160m x y═ 8098m x= 80=160m yx =9880m y =2m设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为a ，生成硫酸亚铁的质量为c ；与剩余稀硫酸反应的铁的质量为b ，生成硫酸亚铁的质量为d ，44Fe +CuSO FeSO +Cu 561606464-56=82m a═固体质量增加1602=8m a a =0.1m2442Fe +H SO FeSO +H 569898100g 14%-80bm ↑⨯═56=9898100g 14%-80b m ⨯b=8-0.7m反应前后固体质量不变，即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量，即：a=b0.1m=8-0.7m解得m=10g，答：原先氧化铜的质量为10g。
中考化学二模试卷(带解析)一、选择题（培优题较难）1．下列归类正确的是选项归类物质（或元素）A常见碱纯碱、烧碱、熟石灰B常见合金生铁、铜绿、硬铝C常见干燥剂浓硫酸、生石灰、碱石灰D人体中常见微量元素碘、锌、硒、钙等A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、烧碱—氢氧化钠、熟石灰---氢氧化钙，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐；B、在一种金属中加热融合了其他的金属或非金属而形成的具有金属特性的物质叫合金；生铁是铁的合金、硬铝是铝合金；铜绿是铜锈，主要成分是碱式碳酸铜；C 浓硫酸、生石灰、碱石灰都有很强的吸水性，是常用的干燥剂；D、碘、锌、硒是人体中常见微量元素，钙属于常量元素。
选C2．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。
为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验。
下列结论正确的个数是①固体B中的物质为碳②蓝色溶液乙为硝酸铜溶液③原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜④蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜、硝酸A．1个B．2个C．3个D．4个【答案】B【解析】【详解】①固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体（说明原固体有碳），可能还含有铜，故该说法不正确；②无色溶液甲与蓝色溶液乙反应生成白色固体，说明蓝色溶液乙中含有硝酸银，故该说法不正确；③向样品中加入过量稀盐酸有气体生成，根据金属活动性顺序可知，是铝与盐酸反应，生成的气体是氢气；固体A与硝酸银反应有蓝色溶液生成，说明固体A中含有铜，铜与硝酸Cu+2AgNO=2Ag+Cu(NO)；铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为332银反应生成银；固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳。
灼烧能生成二氧化碳气体的物质是碳，故固体B中含有的物质是碳、银(或C、Ag)；样品中加过量稀盐酸有气体产生，说明原固体中有铝；将反应后的固液混合物过滤，得到无色溶液甲（说明原固体中没有氧化铜）和固体A，固体A加一定量的硝酸银溶液并过滤，得到蓝色溶液乙（说明原固体中有铜）和固体B；固体B在氧气中充分灼烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体（说明原固体有碳）。
2024年中考第二次模拟考试（南通卷）化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64一、选择题（本大题共10小题，每小题1分，共10分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）1．化学在能源利用、环境保护等方面起着重要作用，下列有关说法不正确的是A．将地沟油转化为航空油，变废为宝B．使用新型的可降解塑料，减少白色污染C．改进汽车尾气净化技术，减少有害气体排放D．提高农药和化肥的使用量，以提高农作物的产量【答案】D【解析】A、将地沟油转化为航空油，变废为宝，既可用节约能源，又可以避免地沟油用于生活中对人身体健康产生影响，正确；B、使用新型的可降解塑料，可减少白色污染，正确；C、改进汽车尾气净化技术，可以将有害气体转化为无害气体，从而减少有害气体排放，正确；D、应该合理的使用农药和化肥，而不是任意提高使用量，错误；故选D。
2．“分类”是学习化学的重要方法。
下列说法正确的是（）A．单质：水银、蒸馏水、铁水B．氧化物：二氧化锰、干冰、氯酸钾C．碱：烧碱、消石灰、一水合氨D．混合物：钢、石灰石、甲烷【答案】C【解析】A、蒸馏水是氢氧元素组成的纯净物，属于化合物，A错误。
B、氯酸钾由氯元素、氧元素、钾元素三种元素组成，不属于氧化物，B错误。
C、烧碱、消石灰、一水合氨解离出的阴离子，都是氢氧根离子，属于碱，C正确。
D、甲烷由一种物质，属于纯净物，D错误。
故选：C。
3．下列实验操作不正确的是()A．读取液体体积B．称量NaOH固体C．熄灭酒精灯D．检查装置的气密性【答案】B【解析】A.视线与凹液面最低处保持水平，故正确；B.使用托盘天平时应将易潮解和腐蚀性强的药品放在玻璃器皿中称量，故错误C.在熄灭酒精灯时应该用灯帽盖灭，不能用嘴直接吹灭，故操作正确D.将导管一段浸入水中，用手紧握烧瓶外壁，有水柱上升，说明气密性良好。
故正确故选B。
4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．铁粉锈蚀吸收氧气，可用作食品脱氧剂B．活性炭具有吸附性，可用于硬水的软化C．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂【答案】A【解析】A、铁粉生锈消耗氧气和水，可用作食品脱氧剂，故A选项正确；B、活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，可用于净化水，不能软化硬水，故B选项错误；C、酒精能穿过细菌表面的膜，进入细菌内部，使构成细菌生命基础的蛋白质凝固，将细菌杀死，可用于杀菌消毒，故选项C项错误；D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故D选项错误。
2023年中考化学第二次模拟考试卷及答案解析（深圳卷）可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N -14 O-16 Na -23 Mg-24 Al -27 S -32 Cl-35.5 K-39Ca-40 Mn -55 Fe -56 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷一、选择题（本大题共12小题，1-8题每小题1.5分，9-12题每小题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1．化学家在环境问题上提出的最新构想是变废为宝，资源循环利用。
例如将燃料进行如下循环：，这样既可解决能源问题，又能消除污染。
上述构想中两个转化过程的变化为（）A．（1）为物理变化，（2）为化学变化 B．均为化学变化C．（1）为化学变化，（2）为物理变化 D．均为物理变化2．化学用语是学习和研究化学的工具。
下列表达正确的是（）A．2个氮原子：N2B．铜元素的化合价：C．3个铝离子：Al3+D．氧化镁：MgO23．下列有关酸碱溶液配制及其性质实验的操作，正确的是（）A．称量 NaOH 固体B．配制 NaOH 溶液C．稀释浓 H2SO4D．干燥 O2气体4．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用于制造人造骨B．甲醛能使蛋白质变质，用来浸泡海产品来保鲜C．电木插座具有热塑性，破裂后可以修补再使用D．霉变的食物含有黄曲霉素，加热煮熟可以食用5．在H2、H2SO4、H2O、H2O2四种物质的分子中都含有（）A．氢原子B．1个氢分子C．2个氢元素D．氢气6．推理是学习化学常用的思维方法。
下列推理正确的是（）A．单质中只含有一种元素，因此同种元素组成的纯净物一定是单质B．离子是带电的粒子，因此带电的粒子一定是离子C．在化合物中金属元素通常显正价，所以显正价的元素都是金属元素D．质子数决定元素种类，则质子数相同的微粒一定属于同种元素7．下列有关物质性质与用途的说法错误的是（）A．烧碱能中和盐酸，可用于治疗胃酸过多 B．酚醛塑料有热固性，可制成炒锅手柄C．金具有很好的延展性，可压成很薄的片 D．钨熔点很高，可用于制造灯泡中的灯丝8．黑火药是我国古代重要发明，由木炭、硫粉和硝石（硝酸钾）按一定比例混合而成。
中考化学二模试卷解析版一、选择题1．根据图2所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液C．将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体D．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质2．根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。
以下类推结果与实际相符的是①氧化物中都含有氧元素含有氧元素的化合物都是氧化物②饱和溶液不能继续溶解某种溶质饱和溶液也不能继续溶解其他溶质③氢氧化钠溶液中有OH一，能与酸反应氢氧化钾溶液中也有OH一，也能与酸反应④盐中含有金属离子和酸根离子 NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类A．①②④B．②③④C．只有③D．①②③④3．t1℃时，取a、b两种固体物质各25g于两只烧杯中，分别加入100g水，充分溶解后，两种固体均有剩余。
升温到t2℃时，a完全溶解，b固体增多。
a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。
以下判断正确的是( )A．图中曲线M表示b物质的溶解度曲线B．t1℃时，两只烧杯中剩余物质的质量不相等C．t2℃时，两只烧杯中的溶液都是饱和溶液D．t2℃时，两只烧杯中溶液的溶质质量分数相同4．实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如下图。
下列说法不正确的A．反应过程中有热量放出B．50s时，溶液中溶质为A1Cl3C．0-50s，发生稀盐酸与A12O3的反应D．100s-140s，压强减小是因为温度降低5．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是A．向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉B．向pH=2的盐酸中加水稀释C．向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液D．等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应6．下列图像能正确反映相关实验过程中量的变化关系的是( )A．氢氧化钠溶液加水稀释B．一定压强下，CO2气体在水中的溶解度与温度的变化关系C．一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体D．向生锈的铁钉缓慢滴加稀盐酸7．往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验实施绘制如图所示曲线，下列说法正确的是（）A．a至b段有蓝色沉淀生成B．d点溶质种类为三种C．c至d段，溶液pH不断减少D．c点所含的溶质种类最少8．某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是 ( ) A．X是金属时，Y一定比X活泼B．X可能是铁，Y一定是铜C．X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D．X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属9．下列有关生产生活中的化学知识整理有错误的是A ①一氧化碳会与血红蛋白结合，使人中毒②煤炉上放一壶水能防止煤气中毒B①人体含量最多的金属元素是Ca②缺Ca会引起骨质疏松C ①灌装汽水时加压，是为了增加气体溶解的量②碎鸡蛋壳加入食醋，会产生二氧化碳气体D①明矾具有净水作用②活性炭能吸附水中的色素和异味A．A B．B C．C D．D 10．下列除去物质中所含少量杂质的方法中，错误的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CO2气体CO气体通入氧气，点燃．B Na2SO4溶液Na2CO3溶液滴入适量稀硫酸至无气泡产生．C C粉CuO粉加入足量盐酸充分反应后过滤．D Cu（NO3）2溶液AgNO3溶液加足量铜粉充分反应后过滤．A．A B．B C．C D．D 11．根据下图所示的溶解度曲线(A．B都为固态物质)，判断下列说法中正确的是( )A．t1℃时，A和B饱和溶液的质量分数都为30%B．t3℃时，A的溶解度比B大，故A溶液的质量分数也一定比B溶液大C．B的浓溶液的质量分数一定比A的稀溶液大D．把c点对应A的溶液降温至t2℃可得A的饱和溶液，继续降温可析出A晶体12．向一定量的AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得溶液甲和固体乙，如图，则：①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2。
中考化学二模试卷(带解析)一、选择题（培优题较难）1．有一包白色固体，可能含有FeCl3、 CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、 BaCl2、 Na2SO4中的几种。
为确定其组成，取适量试样进行下列实验。
请根据实验现象判断:.①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B;②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C;③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。
综合上述实验现象，下列判断正确的是:A．由①得原白色固体中一定不含FeCl3，一定含有CaCO3B．由②③得原白色固体中一定含有Ba(OH)2，一定不含有Na2SO4C．由实验现象判断，白色固体中最多含4种物质D．由实验现象判断，白色固体的组成最多有3种情况【答案】C【解析】【分析】FeCl3溶液呈黄色，其沉淀为红褐色，而实验中得到的是无色澄清溶液A和白色沉淀B，所以一定不存在氯化铁；根据①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B;白色固体中可能含有碳酸钙或硫酸钡中的一种或两种；氢氧化钡溶液中通入二氧化碳可以生成能溶于硝酸的白色沉淀碳酸钡，氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中通入二氧化碳也可以产生碳酸钡，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀；而根据③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失，可判断白色沉淀不可能为硫酸钡，故判断白色固体中一定不含硫酸钠。
根据以上分析可知白色固体中一定含有碳酸钙，氢氧化钡（或氢氧化钠和氯化钡），一定不含氯化铁和硫酸钠。
白色固体若含两种物质，则根据②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C，而在几种物质的溶液中，能与二氧化碳气体反应产生沉淀的只有氢氧化钡，因此白色固体中一定含有氢氧化钡，则这两种物质为：碳酸钙和氢氧化钡；若白色沉淀含有三种物质，则三种物质可能的组合为：（1）碳酸钙、氢氧化钡与氢氧化钠；（2）碳酸钙、氢氧化钡与氯化钡；（3）碳酸钙、氢氧化钠与氯化钡；如果白色固体含有四种物质，则它的组合为：碳酸钙、氢氧化钡、氢氧化钠和氯化钡，最多含有这四种物质。
2024年上海市徐汇区中考化学二模试卷六、选择题（共20分）1．锌是人体必需的微量元素之一，是一种益智的养分元素。
锌的元素符号是（）A．Si B．Mn C．Zn D．Al2．属于同素异形体的是（）A．石油与煤B．水银与汞C．碘酒与酒精D．氧气与臭氧3．厨房中常用的物质中，属于有机物的是（）A．食盐B．自来水C．蔗糖D．金属刀具4．生活中下列做法利用了化学反应的是（）A．用砂皮磨去铁锈B．用铅笔芯粉末放入锁芯开锁更敏捷C．用自然气作燃料煮饭D．用活性炭除去冰箱中的异味5．农业生产中常用于改良酸性土壤的物质是（）A．烧碱B．熟石灰C．氯化钾D．硝酸铵6．下图所示试验操作正确的是（）A．点燃酒精灯B．往试管里送入固体粉末C．过滤D．测定溶液的pH7．下列化学方程式书写正确的是（）A．2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑B．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4C．3Fe+2O2═Fe3O4D．H2O H2↑+O2↑8．物质的用途主要利用其化学性质的是（）A．石墨用作电极材料B．一氧化碳工业用于炼铁C．用铜制造导线D．用金刚石作钻头9．严查酒后驾驶是保障人民生命平安的重要措施．一种“酒精检测仪”的反应原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X．则X的化学式应为（）A．Cr2O3B．CrSO3C．Cr2（SO4）3D．CrS10．能用于区分稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液的是（）A．酚酞试液B．AgNO3溶液C．紫色石蕊试液D．CuSO4溶液11．氧气的试验室制取与氧气性质试验如下图所示，其中正确的操作是（）A．制备B．收集C．验满D．验证氧气性质12．绿色化学的核心理念是要求原料物质中的全部原子完全被利用且全部转入期望的产品中，工业生产中，若要符合绿色化学核心理念，优先选择的反应类型是（）A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应13．试验现象的描述正确的是（）A．黄色氯化铁溶液中加氢氧化钠溶液，有黑色沉淀生成B．电解水一段时间后，与电源正极相连的玻璃管中生成的气体能够燃烧C．红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷D．稀硫酸中滴加氯化钡溶液有白色沉淀物生成14．已知甲、乙两种物质在光照条件下能发生化学反应生成丙和丁，其微观示意图如图（说明：一种小球代表一种原子），则下列说法正确的是（）A．图示中的反应物、生成物都是化合物B．依据反应条件推想，该化学变更还伴随着能量变更C．该反应原子种类与分子种类都不变，因此符合质量守恒定律D．图示中的反应物、生成物质量比为 1：1：1：115．下列物质在水溶液中能大量共存的是（）A．HCl、Ca（OH）2、NaNO3B．NaCl、K2CO3、H2SO4C．HCl、BaCl2、CuSO4D．KNO3、NaOH、Na2CO316．化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（）A．化合物与单质属于重叠关系B．单质与游离态属于并列关系C．混合物与溶液属于交叉关系D．化合物与氧化物属于包含关系17．把氯化铜和铁粉的混合物加到确定量的盐酸中，搅拌，充分反应后，过滤。
中考化学二模试卷（解析版）一、选择题（培优题较难）1．下列物质鉴别的实验方法错误的是（）鉴别物质实验方法A．过氧化氢和蒸馏水分别加入MnO2，看是否有气泡B．镁和锌分别加入稀盐酸，看是否有气泡C、二氧化碳、氧气和空气将燃着的木条分别伸入瓶中，观察现象D．活性炭和氧化铜分别投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶中，观察现象A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、过氧化氢溶液中加入二氧化锰会生成氧气而出现气泡，蒸馏水中二氧化锰没有明显现象，可以鉴别，故A正确；B、锌和镁加入稀盐酸中都会出现气泡，不能鉴别，故B错误；C、燃着木条在二氧化碳中熄灭，在氧气中燃烧更旺，在空气中现象不变，可以鉴别，故C 正确；D、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，投入二氧化氮的集气瓶中，红棕色会褪去，氧化铜不具有该性质，可以鉴别，故D正确，答案选B。
2．氧烛是一种便携式供氧设备(如下图)。
产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为QkJ·g-1)、金属粉末(燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。
某兴趣小组拟自制氧烛，火帽为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m(金属)]，查得下表数据：金属铁铝镁下列说法正确的是A ．m(金属)只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得B ．m(金属)只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论药块计算确定C ．m(金属)过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量D ．不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m(Fe)最小 【答案】C 【解析】A 、m(金属)既可以通过实验获得也可以通过计算确定，错误；B 、m(金属)既可以通过实验获得也可以通过计算确定，错误；C 、该装置应是利用金属燃烧放出热量，供氯酸钠分解，分解产生的氧气又供给金属燃烧，所以金属的质量过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大过度消耗氯酸钠分解产生的氧气，正确；D 、不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m(Fe)最大。
故选C 。
3．将铝和镁组成的混合物 10g 加入到 200g 稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液 209g ，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，最终生成沉淀的质量为（ ） A ．12g B ．14.25gC ．17.25gD ．27g【答案】D 【解析】 【分析】铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠。
【详解】铝和镁组成的混合物 10g 加入到 200g 稀盐酸中恰好完全反应后得到溶液 209g ，则生成氢气的质量为200g+10g-209g=1g设参加反应的铝的质量为x ，生成氢气的质量为y23H Al 2273xy273=x yx=9y 2MgH 24210g-x 1g-y242=10g-x1g-y 12y-x=2由x=9y和12y-x=2得，2y=g3，x=6g生成氢氧化铝的质量为276g17.3g78÷≈，生成氢氧化镁的质量为()2410g-6g9.7g58÷≈，最终生成沉淀的质量为17.3g+9.7g=27g故选D。
4．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是A．碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液一定是碱溶液B．单质只含一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应D．有机化合物都含碳元素，含碳元素的化合物一定是有机化合物【答案】B【解析】A、碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，错误；B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质只含一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质，正确；C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，错误；D、有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，错误。
故选B。
5．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A．铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，因此银也能将铜从硫酸铜溶液中置换出来B．物质燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也需要同时破坏这三个条件C．碱溶液的pH＞7，因此测得某溶液的pH=12，该溶液一定是碱溶液D．NaOH溶液中OH﹣能与酸反应，因此KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应【答案】D【解析】A. 金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，金属的位置越靠前，金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
铁在铜前，所以铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，银在铜后，因此银不能将铜从硫酸铜溶液中置换出来；B. 物质燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火时只需要破坏一个条件就能到达灭火的目的；C. 碱溶液的pH＞7，如测得某溶液的pH=12，该溶液一定是碱性溶液，但不一定是碱的溶液；D. 溶液的化学性质是由溶质溶于水产生的离子决定的，同样的微粒决定同样的性质。
NaOH溶液中OH﹣能与酸反应，因此KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应，选D点睛：1、溶液的性质决定于溶液中的溶质产生的微粒。
2、熟记金属活动顺序表及其三个意义6．有NaHCO 3与NaCl 的混合物20.0g ，加热一段时间，得剩余固体16.9g 。
向剩余固体中加入足量稀盐酸，并将该反应生成的气体通入澄清石灰水中，得到白色固体15.0g ，下列说法正确的是（ ）A ．NaHCO 3加热生成CO 2的质量为3.1gB ．剩余固体为Na 2CO 3和NaCl 的混合物C ．反应后，所得溶液中NaCl 的质量为11.7gD ．原混合物中NaHCO 3与NaCl 的质量比为63:37 【答案】D 【解析】 【分析】混合物20.0g ，加热一段时间，得剩余固体16.9g ，减少的3.1g 是水和CO 2的质量，设NaHCO 3分解产生CO 2的质量为x ，分解的NaHCO 3的质量为y ，32322Δ2NaHCO Na CO +CO H O44183.1g x x↑+- 4418 3.1g x x=- ，解得x =2.2g 32322Δ2NaHCO Na CO +CO H O168442.2gy↑+ 16844 2.2gy=，解得y =8.4g ； 得剩余固体中加入盐酸后产生的二氧化碳，被石灰水吸收，得到碳酸钙15.0g ，根据质量守恒定律这些二氧化碳来自NaHCO 3，设NaHCO 3的质量为1y ，生成NaCl 的质量为z ，则有：332158.58410015NaCl NaHCO CO CaCO gzy 18410015gy =，解得1y =12.6g ， 58.510015gz=，解得z =8.775g ，则原混合物中NaCl 的质量为20g-12.6g=7.4g 。
根据以上计算分析作答。
【详解】A.由计算可知，混合物20.0g ，加热一段时间，得剩余固体16.9g ，生成CO 2的质量是2.2g ，不符合题意；B. 原混合物中NaHCO 312.6g ，加热一段时间，分解的NaHCO 38.4g ，得剩余固体16.9g 中还有NaHCO 3，所以剩余固体为NaHCO 3、Na 2CO 3和NaCl 的混合物，不符合题意；C. 反应后，所得溶液中NaCl 的质量为：原混合物中NaCl 的质量为7.4g 和生成NaCl 的质量为8.775g 之和，共16.175g ，不符合题意；D. 原混合物中NaHCO 3与NaCl 的质量比为12.6g ：7.4g= 63:37，符合题意。
故选D 。
7．向500g 3AgNO 溶液中加入11.2克Fe 和Cu 的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤、干燥得34.8g 滤渣和一定质量的滤液，经测定得知，铜元素在滤液和滤渣中的质量比为4∶3（洗涤液也一起合并入滤液中），下列判断错误的是 A ．滤渣中不含铁B ．11.2克Fe 和Cu 的混合粉末中，铜的质量分数为40%C ．向滤液中加入稀盐酸没有沉淀产生D ．原3AgNO 溶液的溶质质量分数是10.2% 【答案】B 【解析】 【分析】滤液中含有铜元素，说明铜与银离子发生了置换反应，铁的活泼性大于铜，可知此时铁应该已经完全反应，没有剩余，滤渣的组成为银和铜。
已知，铜的相对原子质量为64，铁为56。
设混合粉末中含有x 克的铁，含有y 克的铜。
则混合粉末质量：11.2x y +=；设与铁反应生成的银为m 1克，与铜反应生成的银为m 2克，与铁反应的硝酸银为m 3克，与铜反应的硝酸银为m 4克，参与置换反应的铜的质量为47y 克，未参与反应的铜的质量为37y 克。
则： 3331Fe +2AgNO =Fe(NO )+2Ag 56340216xm m 156216x m = ；356340xm = 1277m x =；38514m x = 3342Cu +2AgNO =Cu(NO )+2Ag 6434021647m m y24647216y m =；44647340ym =22714m y =48528m y = 生成银的质量：122727714m m x y +=+ 滤渣的质量：12334.87m m y ++= 联立解得：x=5.6，y=5.6，m 1=21.6，m 2=10.8，m 3=34，m 4=17 【详解】A 、滤液中含有铜元素，说明铜与银离子发生了置换反应，铁的活泼性大于铜，可知此时铁应该已经完全反应，没有剩余，滤渣的组成为银和铜，故A 选项正确；B 、11.2克Fe 和Cu 的混合粉末中，铜的质量分数 5.6=100%=50%11.2⨯，故B 选项错误； C 、铜未完全反应则说明溶液中的硝酸银已完全反应，滤液中没有银离子，向滤液中加入稀盐酸不会有沉淀产生，故C 选项正确； D 、原3AgNO 溶液的溶质质量分数34+17=100%=10.2%500⨯，故D 选项正确。
故本题选B 。
8．下列四位同学分别设计实验方案，你认为可行的是（ ）A ．分离碳酸钙和氯化钠的混合物，先加入足量的水，然后充分溶解、过滤、洗涤、烘干B ．某无色溶液中滴加稀硝酸无明显现象，再加BaCl 2溶液，产生白色沉淀，证明无色溶液中一定含有SO 42-离子C ．将CO 、CO 2、N 2的混合气体，依次通过浓NaOH 溶液，浓硫酸，灼热CuO 后（假设每次反应均完全），最后得到N 2D ．不用其它试剂就能鉴别NaOH 、H 2SO 4、Mg （NO 3）2、FeCl 3、NaNO 3 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A 、碳酸钙不溶于水，氯化钠易溶于水，分离碳酸钙和氯化钠的混合物，先加入足量的水，然后充分溶解、过滤、洗涤、烘干得碳酸钙，再将滤液蒸发结晶得氯化钠，选项错误；B. 某无色溶液中滴加稀硝酸无明显现象，再加BaCl 2溶液，产生白色沉淀，不能证明无色溶液中一定含有SO 42-离子，也可能有银离子，因氯化银、硫酸钡都是白色的不溶于硝酸的沉淀，选项错误；C 、将CO 、CO 2、N 2的混合气体，通过浓NaOH 溶液，能吸收二氧化碳；通过浓硫酸，能吸收水蒸气；通过灼热CuO，一氧化碳能与灼热CuO反应生成铜和二氧化碳，最后得到N2、CO2，选项错误；D、NaOH、H2SO4、Mg（NO3）2、FeCl3、NaNO3中黄色的是氯化铁溶液，能和氯化铁生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，能和氢氧化钠生成白色沉淀的是硝酸镁，能和上述两种沉淀反应，将沉淀溶解的是硫酸，余下物质是硝酸钠，不用其它试剂就能鉴别，选项正确。
