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重庆市江北中学校2012-2013学年高二上学期半期考试化学试题

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重庆市江北中学校2012-2013学年度（上）半期考试高2014级化学试题考试时间：90分钟满分：100分命题人：邱建注意事项：亲：1.请用2B铅笔将机读卡上对应题目的答案标号涂黑；2.答非选择题时, 请将答案书写在答题卡规定的位置上，在试卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（共18小题。

每小题只有一个正确选项，每小题3分）1、.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水2、下列属于电解质的是( )A.硫酸溶液B.食盐晶体C.金属铜D.氨气3、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝－114.6kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0 kJ·mol－1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热4、下列说法中，正确的是( )A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强B．强电解质都是离子化合物，共价化合物都是弱电解质C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性盐都是强电解质。

5、能源分类相关图如右图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是 ( )A．煤炭、石油、沼气B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、潮汐能D．地热能、海洋能、核能6、对A + 3B = 2C +2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是 ( )A.υ(A)= 0.25 mol/(L·min)B.υ(B)= 0.6 mol/(L·min)C.υ(C)= 0.5 mol/(L·min)D.υ(D)= 0.6 mol/(L·min)7、下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ( )A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的8、NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，下列说法都错误的是()①HSO－3的电离作用大于HSO－3的水解作用②HSO－3的电离作用小于HSO－3的水解作用③HCO－3的电离作用大于HCO－3的水解作用④HCO－3的电离作用小于HCO－3的水解作用A ．①②B ．①③C ．②③D ．②④ 9、对平衡CO 2（g ）CO 2（aq ） .△H =-19.75kJ·mol －1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是( ) A ．升温增压B ．降温减压C ．升温减压D ．降温增压10、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al 3+)=0.4mol·L -1，c(SO 42-)=0.8mol·L -1,则c(K +)为（ ）A ．0.15 mol·L -1B ．0.2 mol·L -1C ．0.3 mol·L -1D ．0.4 mol·L -1 11、在一定温度下，反应A 2(g)＋B 2(g)2AB(g) 达到平衡状态的标志是( )A ．单位时间生成n molA 2同时生成n molAB B ．容器内的总压强不随时间变化C ．单位时间生成2n molAB 同时生成n molB 2D ．单位时间生成n molA 2同时生成n molB 2 12、在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) ＋I 2(g)2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是( ) A ．T 1＞T 2，ΔH ＞0 B ．T 1＞T 2，ΔH ＜0 C ．T 1＜T 2，ΔH ＞0 D ．T 1＜T 2，ΔH ＜013、实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L ，能达到此目的的是 ( ) A ．Na ＋、K ＋、Br －、NO 3－ B ．Ba 2＋、Mg 2＋、SO 42－、Cl － C ．NO 3－、I －、H ＋、Na ＋ D ．H ＋、 K ＋、 Cl －、 CO 32－T 1 碘化氢的量时 间T 214、在0.1mol ／L 的CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH 3COOHCH 3COO -+H + 对于该平衡，下列叙述正确的是( )A ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动B ．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C ．滴加少量0.1mol ／LHCl 溶液，溶液中C(H +)减少D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动15、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是( ) ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 4③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 6④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 8 A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③16、室温下，在pH ＝11的某溶液中，由水电离的c(OH －)为( )①1.0×10－7 mol/L ②1.0×10－6 mol/L ③1.0×10－3 mol/L ④1.0×10－11 mol/L A ．③B ．④C ．①或③D ．③或④17、在密闭容器中发生如下反应：a X(g)＋b Y(g)c Ｚ(g)＋ｄW(g)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的21，当再次达平衡时，W 的浓度为原平衡时的1.8倍．下列叙述中不正确．．．的是( ) A ．平衡向逆反应方向移动 B ．a ＋b ＜c ＋d C ．z 的体积分数增加 D ．X 的转化率下降18、广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。

根据上述观点，下列说法错误的是()A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B．(CH3)3COMgBr的水解产物是(CH3)3COH和Mg(OH)BrC．PCl3的水解产物是PH3和HClOD．A1(C2H5)3的水解产物是Al(OH)3与C2H6第Ⅱ卷非选择题（共46分）二、填空题19、（6分）按要求完成下列问题（1）NaHSO4在水中电离的方程式__________________________________（2）H2CO3电离方程式____________________________（只写第一级电离）（3）Al2(SO4)3净水原理离子方程式 ___________________________20、（10分）（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式： ____________________________。

若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的ΔH＝__ ____kJ·mol－1。

（2）pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。

（体积变化忽略不计）如果加入蒸馏水，应加_________mL；如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL。

（3）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO 4（s）Ba 2+ (aq)+ SO42－(aq) 25℃时，BaSO4的Ksp=1.1×l0—10,在0.1 mol·L一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到mol·L一1 21、（6分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A－、H＋、OH－。

根据题意回答下列问题：(1)若溶液M由0.1 mol·L－1的HA溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH不可能________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)若溶液M的pH>7，则c(Na＋)________c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)常温下，若溶液M由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，则下列说法中正确的是________(填字母)。

A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol·L－1B．若V1＝V2，则溶液M的pH一定等于7C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V222、（10分）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示化学反应进行越___________(填“彻底”、或“不彻底”)。

已知反应A(g)＋3B(g) 2C(g)在一定温度下达到平衡，若各物质的平衡浓度分别为c(A)＝2.0 mol·L－1、c(B)＝2.0 mol·L－1、c(C)＝1.0 mol·L－1，则K＝____________。

（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：O(g) CO2(g)十H2 (g) △H<0CO(g)十HCO和H2O浓度变化如下图，则0—4min的平均反应速率v(CO)＝__________ mol／(L·min)（3) t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3min—4min之间反应处于_________状态；②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)。

a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度三、实验题：23、（10分）草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4·XH2O，为测定X值，进行下列实验：①称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为C mol·L-1KMnO4溶液滴定。

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重庆市六校2012-2013学年高二化学上学期期末联考试题新人教版

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重庆市六校2012-2013学年高二化学上学期期末联考试题新人教版第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意）1．根据化学常识，下列说法正确的是( )A．施用碳铵(NH4HCO3)后应立即盖上土壤B．复合肥是两种或两种以上化肥的混合物C．可用工业用盐作食盐用于烹调D．三聚氰胺(C3N6H6)俗称“蛋白精”，加入到奶粉中，可提高蛋白质的含量2．下列反应能用勒夏特列原理解释的是( )A．煅烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成B．硫酸生产中用98％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来3．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A．用10mL量筒量取8.16mL稀盐酸B．用托盘天平称取25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL碱式滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品5．宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学是科学工作者的义务，下列各项叙述中属于伪科学的是( )A．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．与豆科植物共生的根瘤菌可以将空气中游离态的氮转变为含氮的化合物D．在高温、高压和催化剂条件下，将石墨转变为金刚石6．下列说法正确的是( )A．干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量D．明矾有净水作用，所以用明矾处理硬水，可以使硬水软化7．对于合成氨工业来说，下列叙述中正确的是( )A．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响B．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，只有压强对化学平衡状态有影响C．采用循环操作，能提高NH3的平衡浓度D．采用循环操作，能加快反应速率8．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是( ) A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9．25℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5 (g) = 4NO2 (g)+O2 (g) ΔH=+56.76kJ/mol自发进行的原因是( )A．是吸热反应 B．是放热反应C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应10．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)水=10-11mol/L。

2012-2013学年第一学期高二年级期末考试化学试卷

2012-2013学年第一学期高二年级期末考试化学试卷

2012-2013学年第一学期高二年级期末考试化学试卷本卷满分100分，考试时间75分钟。

本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题（每题3分，共15小题45分，每小题只有一个正确答案）1．热化学方程式C(s)＋H2O(g) == CO(g)＋H2(g)；△H 表示A．碳和水反应吸收能量。

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收热量。

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热。

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热。

2．下列说法正确的是A．ΔH＜0、ΔS ＞0的反应在温度低时不能自发进行。

B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH ＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向。

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据。

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向。

3．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝－110.5 kJ/molB．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H＝－283.0 kJ/molC．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H＝－241.8 kJ/molD．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝－11036 kJ/mol4．在一定温度下的恒容容器中，反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是A．混合气体的压强不随时间变化而变化B．混合气体的密度不随时间变化而变化C．气体总物质的量不随时间变化而变化D．单位时间内生成n mol C，同时消耗2n mol B5．如图是温度和压强对反应X+Y2Z的影响的示意图。

图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。

2012-2013学年高二上学期期末考试化学

2012-2013学年高二上学期期末考试化学

2012-2013学年度上学期期末考试高二化学试题【新课标】本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 Fe 56 S 32 O 16 C 12 Si 28第I卷选择题（共49分）一．选择题（共14题，每题只有一个选项正确，共28分）1．下列物质一定不是天然高分子的是A ．橡胶B．蛋白质 C ．尼龙 D ．纤维素2．下列各组化合物中，不论以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧生成H2O 的量和消耗O2的量不变的是：A．C3H8．C4H6B．C3H6．C4H6O3C．C2H2．C6H6D．CH4O．C3H4O5 3．取少量某有机物分别进行如下实验，结果是①能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②与水混合静置后分层；③加入滴有酚酞试液的强碱共热后酚酞变无色。

此有机物是A．乙酸钠B．油酸甘油酯C．乙酸乙酯D．甲苯4．三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7．5，加入适量硫酸钠后进行电解。

电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍。

以下说法正确的是A．可用铁作阳极材料B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高C．阳极反应方程式是：2Cl- —2e- =Cl2D．生成1mol三氧化二镍时，外电路中通过了1mol电子5．某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H2，甲和乙反应生成有机物丙，甲和丙都能发生银镜反应，该有机物是：A．CH3CHO B．CH3COOH C．CH3OH D．HCHO6．分子式为C5H12O的某醇与溴化钠．硫酸混合加热得卤代烃，该卤代烃与强碱醇溶液共热后，不发生消去反应，该醇可能是：A．1-戊醇B．3-戊醇C．2，2-二甲基-1-丙醇D．2-甲基-2-丁醇7．下列五种物质中：①水②乙醇③醋酸④苯酚⑤乙醚。

氢原子的活性从大到小顺序是A．③④①②⑤ B．③④②①⑤C．④①②⑤③D．③②④①⑤8．某酯完全燃烧生成等物质的量的CO2和水，该酯水解可得羧酸B和醇C，把醇C氧化可得羧酸D，且B与D互为同分异构体。

重庆市江北中学高2013级半期考试试卷

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重庆市江北中学高2013级半期考试试卷理科综合理科综合试题分选择题和非选择题两部分。

满分300分。

考试时间150分钟。

注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答第一部分试题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答第二部分试题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

5.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第一部分(选择题，共126分)本题包括21小题。

每小题6分，每小题只有一个选项符合题意1．有关下列几种单细胞生物的叙述，错误的是（）①衣藻②变形虫③硝化细菌④酵母菌⑤蓝藻A．上述各生物细胞内含有5种碱基、8 种核苷酸B．①②④与另外两种生物的主要区别是具有核膜C．②的摄食行为体现了细胞膜的流动性，④的无氧呼吸也称洒精发酵D．①③⑤是自养型生物，其中③细胞中氨的氧化叫做化能合成作用2．下图是生物体内几种有机物组成以及它们各自功能的关系图，m1、m2、m3、m4分别是大分子物质M1、M2、M3、M4的组成单位。

下列说法正确的是A．相同质量的M1和M2被彻底氧化分解，则M1的耗氧量多B．同一个体不同细胞中M3的种类不同取决于基因的选择性表达C．m3和m4之间的区别主要是五碳糖和碱基的种类不同D．不同的M4在结构上的区别主要是m4的连接方式不同3．分子马达，又名分子发动机。

是分布于细胞内或细胞表面的一类蛋白质，如RNA聚合酶、肌球蛋白等。

它能利用细胞中的化学能推动自身或与其结合的化合物产生运动，下列分析错误的是（）A．“分子马达”所需的能量直接由ATP提供B．RNA聚合酶是沿RNA模板进行移动的“分子马达”C．“分子马达”的基本组成单位中可能含有多个氨基D．细胞内分子马达的合成需要经过转录和翻译两个过程4．利用新鲜菠菜的叶片为实验材料，可以完成的相关实验有（）①可溶性还原糖的鉴定②观察细胞中DNA和RNA的分布③观察植物细胞的质壁分离与复原④探究光照对光合作用强度的影响⑤绿叶中色素的提取和分离⑥观察植物细胞有丝分裂A．②⑤⑥ B．①③④C．③④⑤ D．②③⑥5．图甲表示某植物光合作用速率与光照强度之间的关系；图乙表示某种植物的非绿器官在不同的氧浓度下，O2吸收量和CO2释放量之间的关系。