【名师推荐资料】安徽省淮北一中2020-2021学年高一化学上第三次月考试题(含解析)

安徽省淮北一中2017届高一上第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 Si-28 P-31 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、单项选择题（本题有25小题，每题2分，共50分）1. 著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”．下列对化学的认识不正确的是（）A. 英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生B. 化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学C. 化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学D. 现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响【答案】A【解析】试题分析：A．英国化学家波义耳1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，不是道尔顿，故A错误。

B．原子是化学变化的最小微粒，分子是保持化学性质的最小微粒，所以化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，故B正确。

C．化学研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学，是一门具有创造性和实用性的科学，故C正确。

D．现代化学与能源、材料、环境、医药与健康息息相关，故D正确。

故选A。

考点：化学的主要特点与意义；化学的发展趋势；化学史。

2. 下列关于氯气的叙述中，正确的是（）A. 氯气以液态形式存在时可称为氯水或液氯B. 红热的铜丝在氯气中燃烧，冒蓝色烟C. 有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D. 钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠【答案】D【解析】A、氯水是氯气的水溶液，液氯是纯净的氯气，氯气以液态形式存在时可称作液氯，故A错误；B、红热的铜丝在氯气中燃烧，形成棕黄色的烟，生成棕黄色的固体是氯化铜，故B错误；C、氯气和固体、气体都可以发生反应，如氯气和氢气光照反应生成氯化氢气体，氯气和铁反应生成氯化铁固体，故C错误；D、钠是活泼金属，在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠，故D正确；故选D。

点睛：考查了氯的性质，主要是反应现象、反应产物的理解应用，解题关键：掌握氯及其化合物的物理性质、化学性质，反应的现象，含氯物质的组成。

易错点：A选项，含氯物质的组成要理解、记忆要准确。

3. 在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（）A. 体积②＞③＞①＞④B. 密度②＞③＞④＞①C. 质量②＞③＞①＞④D. 氢原子个数①＞④＞③＞②【答案】D【解析】①6.72L CH4：6.72L/22.4L·mol－1=0.3mol；②3.01×1023个HCl分子物质的量为3.01×1023/6.02×1023mol -1=0.5mol；③13.6g H2S物质的量为13.6g/34g·mol－1=0.4mol；④0.2mol NH3．A、同温同压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积②＞③＞①＞④，故A正确；B、依据ρ=M/Vm可知，同温同压条件下，密度与M成正比，甲烷：16g·mol－1，氯化氢：36.5g·mol－1，硫化氢34g·mol－1，氨气：17g·mol－1，所以密度②＞③＞④＞①；C、①中质量=0.3mol×16g·mol－1=4.8g，②中质量=0.5m ol×36.5g·mol－1=18.25g，③中质量为13.6g，④中质量=0.2mol×17g·mol－1=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故C正确；D、①②③④中H原子物质的量分别是1.2mol、0.5mol、0.8mol、0.6mol，氢原子个数大小顺序是①＞③＞④＞②，故D错误；故选D。

点睛：本题考查了物质的量的有关计算，侧重考查学生分析计算能力，解题关键：掌握以物质的量为中心的基本公式及其公式间的转化。

解题技巧：先将所给的量均换算成物质的量，然后，要什么物理量就换算成什么，注意信息中的标况、物质的构成等，题目难度中等。

4. 标准状况下，nLNH3气体溶于mmLH2O中，得密度为ρg•cm-3的RL的氨水，则此氨水的物质的量浓度为（）A. mol•L-1B. mol•L-1C. mol•L-1D. mol•L-1【答案】B【解析】标准状况下nL氨气的物质的量为：nL/22.4L·mol－1=n/22.4mol，该氨气的质量为：17g·mol－1×n/22.4mol=17n/22.4g，m mL水的质量约为mg，则所得溶液质量为：mg＋17n/22.4g，所得溶液的体积为： L，所以该氨水的物质的量浓度为：=mol·L－1，故选B．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，侧重考查学生的分析能力及化学计算能力，解题关键：按公式c=n/V，计算出氨的物质的量，正确计算氨水的体积，代入公式，易错项D，注意熟练掌握物质的量浓度的概念及表达式，防止代入计算失误。

5. 下列关于胶体的叙述正确的是（）A. 过滤实验可以据此把胶体、溶液分开B. 胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象C. 用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过D. 胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象【答案】C【解析】试题分析：A．胶体、溶液都能透过滤纸，过滤无法分开，故A错误；B．胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小，胶体的分散质微粒直径介于1～10nm之间，而溶液的分散质微粒直径小于1nm，故B错误；C．用渗析的方法可以分离胶体和溶液，溶液能通过半透膜，而胶体不能，半透膜只能让小分子和离子通过，故C正确；D．胶体不带电，胶体具有吸附性导致胶粒带电，故胶粒在电场作用下会产生电泳现象，故D错误；故选C。

考点：考查了胶体的性质的相关知识。

6. 下列说法正确的是( )①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；⑤两种盐反应一定生成两种新盐．A. ①③④B. ②③④C. ②③⑤D. ①③⑤【答案】B【解析】试题分析：①某物质只含有一种元素可以是同素异形体的混合物，如金刚石和石墨的混合物，错误；②质子数相同，电子数也相同的微粒不可能一种是分子和一种是离子，因为分子是电中性，而离子是带电的，所以说两者不可能同时相等的，正确；③碱性氧化物一定是金属氧化物，正确；④依据酸性氧化物和碱性氧化物的概念判断，NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物，正确；⑤两种盐反应不一定生成两种新盐，如AlCl3和Na2S在水溶液中反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，错误；综上所述：②③④正确；选B。

考点：考查物质的组成和分类。

7. 下列说法正确的是( )A. 电解质在熔融状态下都能导电B. 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离C. 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因D. 某物质中仅含一种元素，该物质可能是单质也可能是化合物【答案】C【解析】A、属于离子化合物的电解质在熔融状态下都能导电，属于共价化合物的电解质在熔融状态下，以分子形式存在，都不能导电，故A错误；B、酸、碱、盐溶于水发生电离，不需要能电，故B错误；C、导电是在电场作用下，带电粒子定向移动，存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因，故C正确；D、某物质中仅含一种元素，该物质只能是单质，不可能是化合物，化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，故D错误；故选C。

8. 下列离子方程式正确的是（）A. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B. 在过氧化钠中加入稀硫酸：O22-+4H+═2H2O+O2↑C. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓【答案】C考点：考查离子方程式正误判断。

9. 下列离子检验的方法正确的是（）A. 某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B. 某溶液加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-C. 某溶液加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D. 某溶液加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32·【答案】C【解析】试题分析：A项要先加入稀硝酸，排除CO32-等离子的干扰；B项要先加入盐酸，排除CO32-、SO32-的干扰；C项蓝色沉淀说明是氢氧化铜，原溶液中含有Cu2+，正确；D项产生气体的可能是CO32-或HCO3-等离子。

考点：考查常见离子的检验。

点评：常见的离子的检验属于中等题。

视频10. 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是( )A. 氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B. 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C. 饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D. 有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种【答案】D【解析】A、氧化物可能是还原产物，也可能是氧化产物，如反应2H2O22H2O+O2↑中，H2O就是还原产物，故A错误；B、一种元素可能有多种氧化物，同种化合价只对应氧化物可能不止一种，如钠元素的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种，其中钠元素的化合价只有+1价，故B错误；C、不同的溶质溶解度不同，如KNO3在常温下，溶解度较大，形成的不饱和溶液的浓度也可能比饱和石灰水浓度大，故C错误；D、有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种，如二氧化锰与浓盐酸的反应，故D正确；故选D。

点睛：本题考查较为综合，多角度考查元素化合物知识以及反应类型的比较和判断，侧重于双基的考查，难度中等，本题属于易错题，注意相关基础知识的积累，对事物不能全面认识，以偏概全，是本题出错的主要原因。

11. 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷(As)元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜”．下面有关解释不正确的应该是( )A. 维生素C具有还原性B. 青菜中含有维生素CC. 维生素C能将+5价砷氧化成As2O3D. 致人中毒过程中砷发生还原反应【答案】C【解析】体内含有+5价的砷(As)元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，从而引起中毒。