【2014东城一模】北京市东城区2014届高三下学期综合练习(一) 化学试题和答案

东城区2014届高三二模理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 6.下列说法正确的是A.钙和氮均为人体所需的微量元素B.二氧化硅是太阳能电池的主要材料C.油脂和蛋白质均属于高分子化合物D.明矾与水作用能生成有吸附性的物质7. 右图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。

下列说法不．正确．．的是 A. 制备乙炔的反应原理是CaC 2+2H 2O Ca(OH) 2+C 2H 2↑ B. c 的作用是除去影响后续实验的杂质C. d 中的有机产物与AgNO 3溶液混合能产生沉淀D. e 中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化 8. 下列离子方程式不正确．．．的是 A. 向AgCl 悬浊液中加入Na 2S 溶液：2AgCl +S 2- == Ag 2S+ 2Cl - B. 向NaHCO 3溶液中加入NaOH 溶液： HCO 3-+OH - == + H 2OC. 向Ba(OH)2溶液中加入稀H 2SO 4：Ba 2+ + OH - + H + + == BaSO 4↓+ H 2OD. 向Cu 粉中加入过量的浓HNO 3：Cu+4H + +2== Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 9.右图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确．．．的是 A.铁钉在两处的腐蚀速率：a < b B. a 、b 两处铁钉中碳均正极C. a 、b 两处铁钉中的铁均失电子被氧化D. a 、b 两处的正极反应式均为O 2+4e -+4H + ===2H 2O 10.下表中各组物质之间不能．．通过一步反应实现右图转化的是甲乙 丙A CH 2=CH 2CH 3CH 2ClCH 3CH 2OH电石 硫酸铜溶液 溴水 高锰酸钾酸性溶液饱和食盐水铁钉饱和食盐水ba11.常温时，下列叙述正确的是A. pH ＝9的NH 4Cl 与NH 3•H 2O 混合溶液中c (Cl -)>c )B. pH ＝2.5的可乐中c (H ＋) 是pH ＝3.5的柠檬水中c (H ＋)的10倍C. AgCl 在0.1mol /L CaCl 2溶液和0.1mol/L NaCl 溶液中的溶解度相同D. 1 mL 1mol /L Na 2CO 3溶液加水稀释至100mL ， pH 和K w 均减小12.X 、Y 、Z 、Q 、W 均为短周期元素，原子序数逐渐增大。

北京市东城区2014届高三下学期质量调研理综化学试题（解析版）本试卷共14页，共300分。

考试时长150分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将答题卡交回。

以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程7．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N AB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AC．Na2O2与足量H2O反应产生0.2mol O2，转移电子的数目为0.4N AD．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1 N A【答案】C【解析】试题分析：A 、1mol 甲醇中含有C —H 键的数目是3N A ，错误；B 、缺少溶液体积，无法计算OH －的数目，错误；C 、Na 2O 2与H 2O 反应，每生成1mol 氧气转移2mol 电子，所以产生0.2mol O 2，转移电子的数目为0.4N A ，正确；D 、．标准状况下，己烷为液态，无法计算其物质的量，错误，答案选C 。

考点：考查阿伏伽德罗常数的应用8.常温下，用 0.1000 mol·L 1-NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L 1-3CH COOH 溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是A ．点①所示溶液中：()()()()33CH COO OH CH COOH H c c c c --++=+ B ．点②所示溶液中：()()()33Na CH COOH CH COO c c c +-=+ C ．点③所示溶液中：()()()()3Na OH CH COO H c c c c +--+＞＞＞ D ．滴定过程中可能出现：()()()()()33CH COOH CH COO H Na OH c c c c c -++-＞＞＞＞9．某溶液可能含有Cl -、SO 42-、CO 32-、NH 4+、Fe 3+、Al 3+和K +。

2014北京城六区一模元素化合物汇编1.（石景山一模）（14分）氮氧化合物是大气污染的重要因素。

（1）汽车排放的尾气中含NO ，生成NO 的反应的化学方程式为 。

（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。

已知： N 2(g)＋O 2(g)===2NO(g) ΔH ＝＋180.6 kJ·mol －1C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1 则反应 C(s)＋2NO(g)===CO 2(g)＋N 2(g) ΔH ＝________kJ ·mol －1。

（3）将NO 2变成无害的N 2要找到适合的物质G 与适当的反应条件，G 应为 （填写“氧化剂”或“还原剂”）。

下式中X 必须为无污染的物质，系数n 可以为0。

NO 2 + G−−−→催化剂N 2 + H 2O + nX （未配平的反应式）。

下列化合物中，满足上述反应式中的G 是 （填写字母）。

a ．NH 3b ．CO 2c ．SO 2d ．CH 3CH 2OH（4）治理水中硝酸盐污染的方法是：①催化反硝化法中，用H 2将NO －3还原为N 2，一段时间后， 溶液的碱性明显增强。

则反应的离子方程式为： 。

②在酸性条件下，电化学降解NO －3的原理如下图，电源正极为： （选填“A ”或“B ”），阴极反应式为： 。

2（1）反应Ⅰ的反应过程与能量变化的关系如下：①反应Ⅰ是反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是。

② 1 mol Na(s)全部氧化成Na2O(s)的热化学方程式是。

（2）反应Ⅱ是Na2O与水的反应，其产物的电子式是。

（3）白色粉末为Na2CO3。

将其溶于水配制为0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列说法正确的是（填字母）。

a．升高温度，溶液的pH降低b．c(OH－)－c (H＋)＝c (HCO3－)＋2 c (H2CO3)c．加入少量NaOH固体，c (CO32―)与c (Na＋)均增大d．c (Na＋) > c (CO32―) > c (HCO3―) > c(OH―) > c (H＋)（4）钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题。

北京市东城区普通高中示范校2014届高考化学模拟试卷（一）一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．某合作学习小组讨论辨析以下说法正确的是（）①粗盐和酸雨都是混合物②沼气和水煤气都是可再生能源③冰和干冰既是纯净物又是化合物④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸⑥纯碱和熟石灰都是碱⑦豆浆、雾、烟都是胶体2．（3分）一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣905.9kJ•mol﹣1，下列叙述正确的是（）3．（3分）下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是（）①CO2与NaOH溶液②NaHCO3溶液与盐酸③AgNO3溶液与氨水④C与O24．（3分）下列图象表达正确的是（）5．（3分）下列叙述中，正确的是①纯铁比碳素钢易生锈②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因③硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料④可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C＞Si⑤氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似⑥用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质⑦日本福岛核电站泄露的放射性核素13153Ⅰ和13755Cs，前者比后者少8个中子）CuCHNO239．（3分）（2012•太原一模）X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和11．（3分）镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4Mg x Mo3S4．在镁原电池放电时，下列说法错误的是（）12．（3分）已知某一温度下，0.1mol•L﹣1 NaHA的强电解质溶液中，c（H+）＜c（OH﹣），=二、解答题（共5小题，满分58分）15．（14分）（2012•南昌三模）X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）（1）X的气态氢化物分子的电子式是，Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是HClO4＞HNO3＞H2CO3．（3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH＜7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是：Al3++3H2O Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．（4）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是（用离子方程式表示）Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．（5）25℃、101kPa时，32g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol．对，电子式为族，故答案为：；第三周期第ⅦOO16．（14分）CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．（1）某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液．他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，随后，他向烧杯中加入了一定量的硫酸溶液，得到了澄清的CuSO4溶液．（2）该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究．①图一是根据反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池．Cu极的电极反应式是Cu2++2e﹣═Cu，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向乙移动（填“甲”或“乙”）．②图二中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是O2（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O；当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为0.28L．（3）反应一段时间后，燃料电池的电解质溶液完全转化为K2CO3溶液，以下关系正确的是BD．A．c（K+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）B．c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．c（K+）＞c（CO32﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．c（K+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）E．c（K+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）×，molmol17．（6分）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），△H＜0．CO和H2O浓度变化如图，（1）则0～4min的平均反应速率υ（CO）=0.03mol/（L•min），此时该反应的平衡常数为1．①表中3min～4min之间反应处于平衡状态；c1＞0.08 （填“＞”、“＜”或“=”）．②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是d（填序号，下同），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是a．a．增加了水蒸气的量b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气的浓度．===0.03mol/ K==18．（10分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴过程如下：（1）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的新产品有H2、Cl2_、NaOH或H2、NaClO．（2）步骤Ⅱ中用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣．（3）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论：①实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件利用温度计控制产生蒸气的温度，并收集59℃时的馏分．②C中液体产物颜色为深红棕色，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr 溶液，充分反应后，再进行的分离操作是分液（或蒸馏）．③用离子方程式解释NaOH浓溶液的作用Br2+2OH﹣═BrO﹣+Br﹣+H2O．19．（14分）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．（1）用电离方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因：HC2O4﹣H++C2O42﹣；（2）常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系，用＞连接：c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c （HC2O4﹣）＞c（H+）；（3）配平以下氧化还原反应方程式：（4）称取6.0g含H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL 溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H+的物质的量为0.005mol；②第二份溶液滴加0.10mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为4×10﹣3mol．③原试样中H2C2O4•2H2O的物质的量为10﹣3mol mol，KHC2O4的质量分数为 6.4%．﹣﹣=4所以。