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定量认识化学变化PPT课件2 沪教版优质课件

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【初中化学】认识化学变化复习PPT课件2 沪教版

【初中化学】认识化学变化复习PPT课件2 沪教版
第4章 认识化学变化
知识网络
燃烧的条件
燃烧
灭火的原理
促进燃烧的方法
认识化学变化
质量守恒定律
定义
化学方程式
书写
简单计算
知识网络 知识回顾 例题解析
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知识回顾
知识点1 燃烧
氧化 反应。 1.燃烧是一种发光、放热的剧烈的______ 2.燃烧需要三个条件： 可燃性 。 （1）物质具有__________ 氧气(或空气) 。 （2）可燃物接触_____________
知识网络 知识回顾 例题解析
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10.灭火原理 清除 可燃物； （1）_________ 隔绝 氧气(或空气)； （2）_________ 降温 到可燃物的着火点以下。 （3）_________
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知识点2 质量守恒定律 质量总和 ，等于 1.内容：参加化学反应 _____________的各物质的_________ 质量总和 。 反应后生成的各物质的_________
4.不完全燃烧 氧气不充足 ； （1）条件：_____________ 燃烧得慢，放出热量少 （2）特点：________________________ ；
点燃 点燃
碳 + 氧气 一氧化碳 。 （3）实例：___________________________
知识网络 知识回顾 例题解析
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5.一氧化碳 气体燃料 ； （1）可燃烧，是一种常见的____________
（2）燃烧的文字表达式为：
一氧化碳 + 氧气 二氧化碳 ____________________________________ ； 剧毒 气体，易与血液 （3）一氧化碳是无色、无味的______ 血红蛋白 结合，使血红蛋白丧失输氧功能，导致 里的__________ 人体缺氧。

九年级化学-定量认识化学变化复习-沪教版PPT课件

九年级化学-定量认识化学变化复习-沪教版PPT课件
定量认识化学变化（复习）
重点 （1） （2） （3）
质量守恒定律 化学方程式的写法和配平 根据化学方程式进行简单计算
一、质量守恒定律
运用质量守恒定律要注意以下几点：
⒈“质量守恒”对反应前的物质而言，是指“参 加反应”的物质质量的总和，不参加反应的 物质的质量不能计算在内。
⒉适用范围是化学反应，不能用来解释物理变 化。
2×18
4
4.5g
X
-2--×----1---8 = ------4-----
4.5g
X
V=-m-p---=--0-.-5--g--0.09g/L
X=0.5g
=5.56L
答:生成氢气的质量为0.5g,其体积为5.56L。
(4) 列比例式 ………….….…..比 （5）求解 ………….……..……解 (6) 简明地写出答案 …....…...答
二.根据化学方程式计算的要领和关键
要领: 1.步骤要完整.
2.格式要规范.
3.计算要准确.
关键: 1.准确书写化学式.
2.化学方程式要配平.
3.准确计算相对分子质量.
4.计算过程带单位.
原则 符合质量守恒定律
化写：左写ຫໍສະໝຸດ 应物、右写生成物，中间连短线学
原则： 质量守恒定律
方 程
书写 配
标志：短线两边每一种元素的原子 总数相等
式 步骤
方法：观察法、最小公倍数法、
奇偶配平法
等：短线改等号 注：注明反应条件和产物状态
读法
化学方程式进行计算
一.根据化学方程式进行计算的步骤 (1)设未知数 ……………....…设 (2)写出化学方程式并配平 ....写 (3) 写出有关物质的式量、 已知量和未知量 .....…....关

4-2定量认识化学变化第二课时-18页PPT资料

4-2定量认识化学变化第二课时-18页PPT资料

• （2）数量读法：每12份质量的碳跟32 份质量的氧气反应生成44份质量的二 氧化碳
• （3）微观读法：每1个碳原子和1个氧 分子反应生成1个二氧化碳分子
2 H2O 通电 2H2↑ + O↑2
36
4 32
①表示水在通电的条件下反应生成氢气
和氧气。
②表示每36份质量的水分解能生成4份质 量的氢气和32份质量的氧气。
S + O2 点燃 SO2
5、 NaOH+CuSO4 2NaOH+CuSO4
Na2SO4+Cu（OH）2 Na2SO4+Cu（OH）2
6、 H2O2 MnO2 H2O+O2 2H2O2 MnO2 2 H2O+O2
课堂练习：
1、根据已学知识判断下列反应方程式是 否正确。如有错误，请指出错误之处。
错！ （1）3Fe+2O2
C+O2 S＋O2 P+O
点燃 点燃 点燃
2
Al+O2
点燃
Fe+O2 点燃
CO2 SO 2P2O5 Al2O3 Fe3O4
3、写出下列反应的化学方程式：
1. 木炭在氧气中燃烧 2. 硫在氧气中燃烧 3. 白磷在空气中自燃 4. 镁条在空气中燃烧 5. 铁丝在氧气中燃烧 6. 在空气中点燃氢气 7. 氢气在氯气中燃烧 8. 电解水 9. 加热高锰酸钾 10.过氧化氢在二氧化锰催化下分解 11.点燃镁条可以在CO2气体中继续剧烈燃烧，
生成碳和氧化镁
指出下列化学方程式的错误之处，说明原因
点燃
（1）Mg + O2 MgO2
生成物的化学 式书写错误
（2） H2O 通电 H2↑+ O2↑

沪教版(上海)初中化学九年级上册 3.3 定量认识化学变化 课件

沪教版(上海)初中化学九年级上册 3.3 定量认识化学变化 课件
间固定的质量关系； 2．初步学会根据化学方程式所进行的定量
计算； 3．领会这种定量计算在工业生产中的意义。
合作与探究
1、化学反应中各物质的质量关系如何计算？ 如何具体理解这种固定的质量关系？
2、根据化学方程式所进行的这种定量计算 大致有哪几个步骤？每一个步骤中要注 意哪些问题？
【学习目标】 1．进一步理解、掌握化学变化中各物质之
2H2
+
O2
点燃
====
2H2O
物质的质量比： 4 : 32 : 36
上述化学方程式的含义有：
（1）氢气和氧气在点燃条件下反应生成水；
（2）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应
生成36份质量的水，该反应中氢气、氧气和水的质
量之比为 4 : 32 : 36 = 1 : 8 : 9；
（3）该反应中氢分子、氧分子与水分子个数之比
A．5g镁在3g氧气中反应生成8g氧化镁
B．3g镁与5 g氧气反应生成8g氧化镁
C．4g镁与4 g氧气反应生成8g氧化镁
D．4.8g镁与3.2g氧气反应生成8g氧化镁
4．能根据化学加反应的物质是什么，反
应后生成的物质又是什么
B．化学方程式表示了一种化学反应的过程
间固定的质量关系； 2．初步学会根据化学方程式所进行的定量
计算；
计算的依据就是化学反应中 各物质之间固定的质量关系
活动与探究
2．练习
（1）用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳。要制
取解4：.设4g参二加氧1、反化解应碳：的，设碳则酸参钙加质反量应为的碳X。酸钙为多少克?
CaCO32、+ 写2H出Cl化=学==方= 程Ca式Cl2 + H2O + CO2↑

沪教版九年级上册化学第二节定量认识化学变化.pptx

沪教版九年级上册化学第二节定量认识化学变化.pptx

倍
速
课
时
学
练
反应前
反应后
下列叙述错误的是：
• A、分子是不断运动的 • B、分子之间有间隔 • C、该反应可表示为：3X+Y=2Z • D、一个Z分子由三个原子构成
倍 速 课 时 学 练
根据质量守恒定律推导反应物或生成物的化学式 • 我国从今年5月1日起，酒驾入刑，酒精检测仪
可检测司机是否酒后驾车，其反应原理为：
倍
• 【相对原子质量：Ca40C12O16】
速
课
时
学
练
根据化学方程式计算
倍 速
不纯物质根据化学方程式计算
课
时
学
练
学习目标
• 会将不纯物质质量换算成纯物质的质量代入化学 方程式计算
• 已知气体物质的体积、密度，会换算成质量再代 入方程式计算
倍 速 课 时 学 练
自学指导
• 纯度= 纯物质的质量 不纯物的总质量 100 %
有两个条件的分别写在等号上方和下 方
倍 速 课 时 学 练
四查“箭头”
• 箭头的标写是针对生成物而然 • 如果反应物没气体，生成物有气体，在
生成物气体的化学式右边标“” • 如果在溶液中进行的反应,有沉淀生成在
沉淀的化学式右边标“”，有气体生成 倍 在气体的化学式右边标“”
速 课 时 学 练
２．化学方程式的书写步骤
• 1、知道化学方程式反映了纯物 质之间的质量关系
倍 速
• 2、会根据化学方程式进行物质
课 时
之间的质量计算
学
练
任务一：阅读教材
• 阅读教材 • 认真地读并对重、难点进行勾划 • 完成【联想与启示栏目】中的思考题 • 认真看例题，掌握解题格式，并进行规范解题【

沪教版化学九年《定量认识化学变化》精品课件

沪教版化学九年《定量认识化学变化》精品课件
无中不能生有， 任何存在的东西也不会消灭。 看起来万物是死了， 但是实则犹生； 正如一场春雨落地， 霎时失去踪影； 可是草木把它吸收， 长成花叶果实， 依然欣欣向荣。----古希腊哲学家德谟克利特
（约公元前４６０—前３７０年
序言
下载提示：该PPT课件是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解 决实际问题。PPT课件下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!
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国
至此，质量守恒定律
才获得公认。
质量守恒定律内容：
参加化学反应的各物质的 质量总和等于反应后生成 的各物质的质量总和
为什么物质在发生化学变化前后， 各物质的质量总和相等呢？
请同学们结合“物质构成的奥 秘”，阅读教材P97-98页，从微观中 寻找出其中的原因。
水分解微观示意图

九年级化学 42定量认识化学变化课件 沪教


1.“化学反应前各物质的质量总和一定等于生成的各物质的质 量总和”这句话对吗?
参加化学反应
2.根据质量守恒定律解释下列现象： （１）铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比
原来铁丝的质量大．
铁丝在氧气中燃烧时有氧气参与,所以生成物的质量比 原来铁丝的质量大．
（２）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量 比原反应物的质量小．
7.某矿石＋ O2
Fe2O3＋SO2，则该矿石中
一定含有 _铁___和_硫____元素。可能含有_氧___元素
8.已知铜绿 加热 CuO+CO2+H20 ，则铜绿中含有 _铜__、__碳__、__氢__、__氧__元素
9.黑火药爆炸原理：
2KNO3+3C+S点==燃K2S+N2↑+3X
X的化学式是__C__O_2__
化学表达式：
HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2 CO2 + Ca(OH) 2 → CaCO3 ↓ + H2O 结论：反应前物质的总质量等于反应后物质的总
质量.
通过实验我们得到的结论是： 化学反应前后物质的总质量不__变__
资料链接：质量守恒定律的发现
Hg+O2 加热 HgO
物质的总质量 变
原子种类 原子质量 原子数目
物质的种类 改变 分子的种类
元素的化合价
可能 改变
分子数目
参加化学反应的各物质
内容 的质量总和等于反应后
质
小结 生成的各物质的质量总和
结
量
“六”不变
守
本质
“两”变
恒
“一”可能变
定
律

沪教版化学-九年级上册-第二节 定量认识化学变化(第1课时)

《第四章第二节定量认识化学变化》教案第1课时【教学课型】：新课◆课程目标导航：【教学课题】：4.2定量认识化学变化【教学目标】：1、知识与技能1）通过实验的测定，能理解质量守恒定律的含义及守恒的原因2）在理解守恒定律的基础上能解释一些简单的实验事实并能推测物质的组成2、过程和方法：从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

3、情感、态度与价值观：通过本课的学习，逐步树立相信科学、尊重科学的思想，逐步培养学生由感性到理性；由个别到一般的研究问题的科学方法。

【教学重点】：质量守恒定律含义的理解和应用【教学难点】：质量守恒定律含义的理解和应用◆课前预习质量守恒定律的内容解释◆教学情景导入由成语：“点石成金”引入，联系第二章的分子、原子。

由分子构成的物质在发生化学反应时，分子分成原子，而原子不能再分，原子再重新组合展开，导入化学反应不仅在质的方面有一定的规律，而且在量的方面也存在一定规律。

教学过程设计1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2、碳酸钙和盐酸反应两个实验所得结果是巧合，还是具有普遍意义？分析实验现象和测定的数据，试着总结化学反应前、后物质质量的变化规律，引导学生从实验中总结出具有普遍性意义的结论。

1、铁生锈后的质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律来解释？2、蜡烛燃烧后就没有了，与质量守恒定律是否矛盾？讲解：①参加反常反应的各物质质量总和的“总和”二字是指真正参加化学反应的各物质（有的反应并未全部参加反应）②反应物、生成物的质量应包括气体、沉淀等全部物质的质量③审题时要注意关键的字，如“充分反应”“恰好反应”“足量反应”等表示的意义。

为什么“质量守恒定律”能够成立？水分解示意图、碳和氧气在化全生成二氧化碳的示意图学生分析化学变化的微观实质，指导学生看书，引导学生分析质量守恒的原因◆课堂板书设计第四章第二节定量认识化学变化一、质量守恒定律1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。

4-2+定量认识化学变化+课件-2023-2024学年九年级化学沪教版全国上册


通电
2H2OM2 nO2 O2↑+2H2O
催化剂
知识再现
检查 方程式
01
化学式 书写
02
反应条件
03
↓↑标注
04
是否配平
05
短线 变等号
学以致用
判断下列化学方程式书写的是否正确？若不正确，说明理由并修改 。
（1）铁丝在氧气中燃烧： （2）工业上用赤铁矿石炼铁： （3）红磷在空气中燃烧： （4）石灰水检验二氧化碳： （5）木炭不完全燃烧：
定量研究化学变化
多角度认识化学变化
物质变化
反应现象
反应类型 能量变化
元素守恒
质量关系 微粒观点
宏观认识 微观认识
定性认识 定量认识
学习任务
1.学会表达 化学变化
3.利用守恒关系定 量认识化学变化
定量研究 化学变化
2.利用比例关系定 量认识化学变化
复习的核心知识：化学方程式书写及根据方程式计算
课标要求
方法3：观察归一法
杭运会主火炬绿色燃料甲醇（CH3OH）是利用工业尾气中捕集的二氧化碳和焦炉气中 的氢气在热催化的条件下反应转化而成，同时生成水。请用化学方程式表示其信息。
1
CO2
+3
H2
催化剂 Δ
1
CH3OH1+ H2O
观察归一法
一找：复杂化学式 二设：系数暂为“1”
学以致用
（走进生活）生活中可利用稀盐酸浸泡的方法除去铜制品表面的铜锈。 其原理是铜锈中的碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳。 该原理用化学方程式表示为 Cu2(OH)2CO3+4HCl= 2CuCl2+3H2O+CO2↑

定量认识化学变化PPT课件(2)


盐酸 + 碳酸钙 → 氯化钙+ 水 +二氧化碳
M1
=
M2
质量守恒定律
参加反应的 各物质的质
量总 和
生生成 成的各物 质的质量
总和
参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律概念要点:
参加化学反应的各物质的质量总和，等 于反应后生成的各物质的质量总和。
1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在
（两个氧原子，四个氢原子）
分成
重新组合
聚集成
分子－→原子－－→新分子－－→新物质
化学反应前后
分子数 目变了 吗？
可能改变
宏观
微观
元素种类 不 原子种类
原子数目
元素质量 变 原子质量
物质的种类 改变 分子的种类
可能 改变
分子数目
课后探究
• 某同学在实验中发现：铁器生锈后，质量 增加；木材燃烧后，质量减少。据此他推 断质量守恒定律有例外。你认为这位同学 的推断对吗？为什么？
A、X2Y3 C、X2Y6
B、XY3 D、 X2Y4
3、加热铜丝，观察是否保持平衡
小结：
内定容义
质
量
守
原因
恒
定 律
应用
参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
进行有关的计算 推测一些物质的组成 解释一些实验事实
今日作业
身体健康，学习进步！ 立志欲坚不欲锐，成功在久不在速。——张孝祥
别太注重自己和他人的长相，能力没写在脸上。如果你不是靠脸吃饭，关注长相有个屁用！
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有A、B、C、D四种物质，25gA与 5gB充分反应后生成11gC和9gD，同时 剩余10gA。若A、B、C、D的相对分子 质量依次为30、20、44、18。则下列 化学方程式正确的是（ ） A、A＋2B＝2C＋D B、2A＋B＝C＋2D C、A＋B＝C＋D D、2A＋B＝2C＋D
分析： aA ＋ bB ＝ mC ＋ nD 30a 20b 44m 18n 15g 5g 11g 9g
二、化学方程式
5、化学方程式的涵义 （1）表示该化学反应
（反应物、生成物和反应条件） （2）表示各物质的质量比
（物质的质量份数＝ 相对分子质量×化学计量数）
（3）表示各物质的分子个数比 （分子构成的物质：化学计量数之比）
二、化学方程式
5、化学方程式的涵义
2H2＋O2 点燃 2H2O
4 32
36
二、化学方程式
3、书写步骤
◇ 写 写出反应物和生成物的化学式 ◇ 配 配平化学方程式（配化学计量数） ◇ 等 将短线改为等号 ◇ 注 注明反应条件，生成物的状态
二、化学方程式
3、书写步骤
左反右生一横线 H2O2
H2O + O2
配平以后加一线 2H2O2 2H2O + O2 等号上下注条件 2H2O2MnO22H2O + O2
30a:20b:44m:18n==15:5:11:9 a:b:m:n==2:1:1:2
答案为：（B） 即：2A＋B＝C＋2D
黑火药是我国古代的四大发明之 一。它是由木炭、硫粉和硝石（硝酸 钾）按一定比例混合而成的，黑火药 爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。 该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿ 3＿C＋＿S＿＋＿2K＿NO＿3 ＿点燃＿＿K2＿S＋＿N＿2↑＿＋。3CO2↑
三、根据化学方程式计算
1、解题一般步骤： （1）设未知量
（2）写出化学方程式
（3）在有关物质化学式的下方写出质量 份数并将已知量、未知量写在其下面。
（4）列比例式，求出未知量
（5）简明写出答案
2、特别注意： 化学方程式一定要配平 找准已知量和未知量 代入的是纯物质的质量 严格按照解题格式书写
例2：在实验室中用6.5g锌与足量盐酸 反应，可制得H2和ZnCl2 各多少g？
箭号标气或沉淀 2H2O2MnO22H2O + O2
二、化学方程式
4、配平方法 （1）最小公倍数法 4 P＋ 5 O2 － 2 P2O5 （2）观察法 y CO＋ FexOy－ xFe＋ y CO2 （3）待定系数法
C2HC3HO32OHxH＋+＋1=32xO23 +2 2O－2－2CO2＋23xC=O24＋H2O 2 H2O
第四章 第二节 《定量认识化学变化》(2)
细铁丝在氧气中燃烧 ① 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁 ② Fe + O2 点燃 Fe3O4
点燃
③ 3Fe+ 2O2 ======= Fe3O4
二、化学方程式
1、用化学式来表示化学反应的式子 2、书写原则 （1）以客观事实为依据 （2）符合质量守恒定律
（1）氢气与氧气在点燃条件下生成水
（2）每4份质量的氢气与32份质量的氧 气在点燃条件下生成36份质量的水
（3）每2个氢分子与1个氧分子在点燃条 件下生成2个水分子
二、化学方程式 1、定义 2、书写原则 3、书写步骤 4、配平方法 5、化学方程式的涵义
配平下列化学反应：
（1） 2 Al+ 3 H2SO4 － Al2(SO4)3+ 3 H2 （2） N2＋ 3 H2 － 2 NH3 （3） 3 CO＋ Fe2O3 － 2 Fe＋ 3 CO2 （4）2CC22HH22＋＋55/2OO22 －－ 42 CCOO22＋＋2 HH22OO （（56））若3244设FNNeHHHS332＋＋O2+前161为NONO2O“1－－－”，则62HFHH、e22O2OOO＋＋个3+数8 5S可65 ONN222
程式为
4C3H5N3O9 引爆剂 12CO2↑
＋10H2O↑＋6X↑＋O2↑ （1）X的化学式为＿N＿2 ＿＿
（2）推断X化学式的依据是＿化＿学＿反＿应＿
前＿后＿原＿子＿的＿种＿类＿、＿数＿目＿不＿改＿变＿。＿＿＿＿
吗啡C17H19NO3、大麻C21H30O2等都 是我国明令禁止的毒品。其中吗啡的 组成元素有＿C、＿H＿、＿N、＿O，大麻中碳元 素的质量分数为＿8＿0.＿25＿% 。在空气中 焚烧查获的大麻（设可完全燃烧）产 生二氧化碳和水，该反应的化学方程 式为2＿C2＿1H3＿0O＿2＋＿5＿5O＿2 点＿燃＿＿42＿CO＿2＋＿3。0H2O
解：设氢气质量为x，氯化锌质量为y
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65
136 2
6.5g
yx
65 6.5g 2x
x=0.2g
65 6.5g 136 y
y=13. 6g
答：可制得氢气0.2g，氯化锌13.6ห้องสมุดไป่ตู้。
3、常见题型 （1）有关纯物质间的一步计算
若完全加热3.16g高锰酸钾，理 论上可制的氧气多少克？ 0.32g
例1：完全加热3.16g高锰酸钾，理论上 可制的氧气多少克？
解：设制得的氧气质量为x
△
注
2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
意
316
32
格
3.16g
x
316 3.16g
式
32
x
X=0.32g 答：加热3.16g高锰酸钾可制得氧气0.32g。
三、根据化学方程式计算
高锰酸钾受热发生反应的化学方程 式 2K_M__n_O__4 __△___K__2_M_n__O_4_+__M＿nO＿2 + O2，↑ 反应物是K__M_n__O_4,生成物是 K__2M__n_O_ 4 、 M__n_O__2_ 、 __O__2___。每_3_1_6_份质量的 高锰酸钾受热就生成了___1_9_7____份质量 的 锰 酸 钾 、 ___8_7____ 份 质 量 的 二 氧 化 锰 、 ____3_2_份质量的氧气
典型例题：
有化学方程式 aC2H2+bO2=点==燃=mCO2+nH2O，据此
判断下列关系式正确的是（ A ）
A.2a=m
B.a=2m
C.b=m
D.a+b=m+n
点燃
2C2H2+5O2====4CO2+2H2O
著名发明家诺贝尔经过长期研究
与试验，发明了安全炸药－－三硝酸
甘油酯，该物质发生爆炸时的化学方