物质的量浓度的概念

物质的量浓度的概念 Modified by JACK on the afternoon of December 26, 2020物质的量浓度知识目标1.使学生理解物质的量浓度的概念。

2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。

3使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

能力目标1.在概念的教学中，培养学生的思维能力。

2.通过有关物质的量浓度计算的教学，培养学生的计算能力。

3.通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。

教学过程：引入：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢？学生回忆：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。

溶质的质量分数（说明此处的书写注意和物质的量浓度形成对比关系，以表格形式出现）定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比表达式：特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。

讲述：在使用溶质的质量分数时有不便之处。

例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。

此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。

所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。

是用溶液的体积和物质的量表示的。

本节就学习这种表示溶液组成的物理量――物质的量浓度。

一、物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。

用符号c B表示，单位mol/L或mol/m3表达式：讲解：注意和溶质的质量分数对比。

溶液体积的单位是L或m3。

1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L3.标准状况下，配成盐酸，其物质的量浓度________mol/L4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为__________mol讨论：1.将342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗？2.从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，这100mL溶液的浓度是多少取出的溶液与原溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变特点：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。

过渡：物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目如何计算呢？提问：同体积同物质的量浓度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶质的微粒个数相同吗？由于体积和浓度相同，因此酒精和蔗糖的物质的量相同，它们在溶液中存在分子，因此分子个数相同。

追问：那么对于强电解质呢例如：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗溶液中有哪些微粒微粒的数目是多少，相同吗NaCl＝Na＋ + Cl －1mol 1mol 1molMgCl2=Mg2+ + 2Cl－1mol 1mol 2mol分析：溶质的物质的量相同都是1mol，由于都是强电解质，溶于水会全部电离成离子。

其中钠离子和镁离子的数目相同，而氯离子数目不同。

小结：对于非电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质的分子数目相同；对于强电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质离子的数目不一定相同。

课堂练习：溶液中Al3＋离子的物质的量浓度是___________，SO42－的物质的量浓度是________________。

2.有5瓶溶液分别是①LNaOH水溶液，②LH2SO4水溶液，③LHCl水溶液，④L醋酸水溶液，⑤L蔗糖水溶液。

以上各瓶溶液所含分子、离子总数的大小顺序_________________物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。

二、物质的量浓度溶液的配制例如：配制LNa2CO3溶液。

1.计算学生计算，教师加以订正。

提问：知道了质量如果取固体如果是液体呢2.称量天平使用时的注意事项如果需要配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？配制用的主要仪器――容量瓶。

让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。

介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。

（此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分。

3.溶解提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。

边演示边讲解注意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。

4.转移由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。

把烧杯中的溶液转移到容量瓶中提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？5.洗涤洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。

注意：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。

因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。

但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。

6.定容向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。

改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。

若水加多了，超过了刻度线，如何处理定容后的溶液各处的浓度一样吗7.摇匀把容量瓶倒转和摇动数次，使得溶液混合均匀。

提问：此时溶液的液面不再与刻度线相切，如何处理需要再加入蒸馏水吗不能再加入蒸馏水，因为定容时体积一定，摇匀后，液面低于刻度线是因为少量液体沾在瓶塞或磨口处。

由于容量瓶不能长期存放溶液，因此应将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。

8.装瓶贴签将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。

小结：配制一定物质的量浓度溶液的方法，进行误差分析。

课堂练习：1. 用98％的浓硫酸（ =cm 3） 配制250mL10mol/L 的稀硫酸。

用量筒量取_____mL 浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。

2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的是 。

（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出； （5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水； （6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。

以配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液为例分析以下操作：能引起误差的一些操作过程分析对c 的影响 称量时间过长 m V用滤纸称NaOH 向容量瓶注液时少量流出 未洗烧杯和玻璃棒 定容时，水加多后用滴管吸出 定容摇匀时液面下降再加水 定容时俯视读数(读刻度) 定容时仰视读刻度练习基础训练1．将mol Na2CO3固体溶解于水，制得500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为( )A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．1mol/L2．将mol NaCl固体溶解于水，制得NaCl的物质的量浓度为2mol/L溶液，则溶液的体积为( )A．100mL B．250mL C．400mL D．1000mL3．100ml mol/L的氢氧化钠溶液中溶质的量为( )A．质量为g B．质量为gC．物质的量为mol D．物质的量为10mol4．在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是( )A．溶质的质量B．溶质的质量分数C．溶质的物质的量D．氢离子的物质的量5．下列说法正确的是( )A．用量筒量取mL的浓硫酸B．在100mL烧杯中加入100mL水进行溶解实验C．用托盘天平称量g氯化钠固体D．配制250ml一定物质的量浓度的溶液选用250ml容量瓶6．在用氢氧化钠固体配制成250mL溶液的过程中，不需要用的仪器是( ) A．100mL容量瓶B．托盘天平C．100mL烧杯D．胶头滴管7． 1mol/L的FeCl3溶液与 1 mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶38．NA为阿伏加德罗常数，下列关于L K2SO4溶液的正确说法是A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为 B．500mL溶液中含有个K+离子C．1L溶液中K+离子浓度是L D．2L溶液中SO42－离子浓度是L9．将5mL10mol/L的硫酸稀释到100mL，所得硫酸溶液的物质的量浓度是( ) A．mol/L B．mol/L C．2 mol/L D．5mol/L10．填写下列空格11．欲配制250mL mol/L的NaOH溶液，需NaOH固体______g，称量时将NaOH固体放在已知质量的______中，放在托盘天平的______盘上进行称量。

将所称量的NaOH 固体加入少量蒸馏水溶解，有______热现象，待溶液______后，将其沿玻璃棒转移至______中，并洗涤______和______2～3次，将洗涤液一并转移至_____________中，继续向______中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm处，改用______加水至______，盖好瓶塞，将溶液摇匀，转移至试剂瓶中贴好标签，用______(橡胶塞/磨口玻璃塞)密封保存。

能力提升1．下列各溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是( )A．1mol NaOH固体溶解在1L水中B．40g NaOH固体溶于水制成2L溶液C．10g NaOH溶液加水制成250mL溶液D．20g NaOH固体溶于水制成L溶液2．配制mol/L CuSO4溶液1L，正确的操作是( )A．取25g CuSO4·5H2O溶于1L水中B．取16g CuSO4·5H2O溶于少量水中，再稀释至1LC．取16g无水CuSO4溶于1L水中D．取25g CuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液3．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为L，SO42－的物质的量浓度为L，则此溶液中K+的物质的量浓度为A．L B．L C．L D．L4、由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为L，则原混合物中NaNO3的质量为A. 17gB. 34gC.D. 51g5．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:21 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+离子mol，个，含SO42－离子mol，个，100mL 5 mol·L－1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数与溶液中的离子数目相同。