人教版高中化学教材解读

第一节原电池在必修课程中学生已经了解，将锌片、铜片置于稀硫酸中并以导线连接起来可以组成原电池，这为本节教学奠定了基础。

但是，对于大多数学生来说，双液电池在装置和工作原理方面都比单液电池更加复杂，这会导致一些学生产生困惑。

为此，本节教材在编写时大致安排了三个阶段，引导学生逐步认识和理解原电池的工作原理及其应用。

第一阶段，以必修已学知识和课堂实验观察、分析为基础，如第一个“思考与讨论”。

结合有关锌铜原电池具体、直观的实验，引导学生描述该原电池的组成，分析金属导线及电解质溶液中形成的电流、盐桥的作用，以及在正极、负极上分别发生的还原反应和氧化反应，逐步梳理和理解锌铜原电池的工作原理。

教学中需要注意，电极材料与电极（半电池）是有区别的。

第二阶段，引导学生从一种原电池的具体装置抽象形成原电池的一般模型，如第二个“思考与讨论”。

通过一般模型的建构，要求学生既要静态地认识原电池的构成，又要动态地了解其工作过程和原理。

这时，应充分发挥语言、图示和想象等形式在高级思维活动中的作用，实现用“思维中的具体”来把握原电池及其工作原理。

通过第一阶段、第二阶段的学习，完成“从生动的直观到抽象的思维”的过程。

第三阶段，可以看作“从抽象的思维到实践”的过程。

安排在第二阶段和第三阶段之间的“方法导引”，体现了学科核心素养的要求。

对于一次电池、二次电池和燃料电池的介绍，是由简单到复杂分层递进安排的，目的是引导学生结合实例，应用原电池的原理分析一次电池、二次电池的主要工作原理，二次电池的充电原理则留待第二节电解池中研究。

对于燃料电池的引入，采用了1839年格罗夫（W R Grove）设计和发明燃料电池的史实和思路。

当时格罗夫认为：一切所谓物理力、机械力、热、光、电、磁，甚至还有所谓化学力，在一定条件下都可以互相转化，而不发生任何力的消失。

他推断电解水的逆过程也是可行的，据此设计和发明了氢氧燃料电池。

可见，本节有关燃料电池的“思考与讨论”有利于拉近学生与科学家、科学史的距离，降低学习难度。

高中化学新教材内容(人教版)根据高中化学材（人教版），该教材主要包括以下内容：1. 化学基础知识：教材首先介绍了化学的基本概念和基础知识，包括物质的构成、性质和变化等内容。

学生将研究到元素周期表、原子结构以及化学键的形成与断裂等重要概念。

2. 化学反应：教材详细介绍了化学反应的原理和类型。

学生将研究到化学方程式的表示法、化学计量以及酸碱中和等重要概念。

此外，还会涉及到一些常见的化学反应实例，如酸碱反应、氧化还原反应等。

3. 物质的结构与性质：教材探讨了物质的结构对其性质的影响。

学生将研究到晶体结构、官能团的特性以及溶液的性质等重要理论。

此外，还会介绍一些常见物质的性质与应用，如金属、非金属的性质对比以及溶解度等。

4. 化学能量与化学动力学：教材详细讨论了化学能量的转化和化学反应速率的控制。

学生将研究到热力学定律、活化能以及化学反应速率与反应条件的关系等重要概念。

此外，也会引入一些与化学能量和动力学相关的实例，如火箭发动机的原理等。

5. 化学与生活、环境：教材将化学与实际应用相结合，介绍了化学在日常生活和环境中的重要性。

学生将研究到化学在能源、材料、环境污染等方面的应用与影响。

此外，还包括一些与化学相关的社会热点问题，如化学品安全与环保等。

总结起来，高中化学材（人教版）涵盖了化学基础知识、化学反应、物质的结构与性质、化学能量与化学动力学以及化学与生活、环境等内容。

它旨在帮助学生建立起对化学知识的全面认识，并将其应用于实际生活和理解环境中化学的重要性。

以上就是我对高中化学新教材内容的简要概述。

如需进一步了解具体内容，请参考相关教材。

第二节化学平衡在上一节中，我们从动力学的角度研究了化学反应速率。

本节从热力学的角度研究化学平衡及其影响因素，在内容的设计上紧紧围绕化学平衡这条线索展开。

在学生已经有了化学反应限度基本认识的前提下，本节引言部分直接指出，在科学研究和化工生产中，只考虑化学反应速率是不够的，提示学生还需要考虑化学反应进行的程度，即化学平衡问题，明确学习化学平衡的意义。

本节内容框架如下。

1．化学平衡状态教材以合成氨为例，通过对反应中有关物质的浓度随时间变化示意图的分析，说明在可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度均保持不变的状态就是化学平衡状态，由此完成化学平衡状态的建立，帮助学生初步建构变化观和平衡观。

但这只是定性分析，如何让学生从定量的角度认识化学平衡状态呢？为此，教材引入了化学平衡常数的内容。

教材提出如下问题：“在一定温度下，处于化学平衡体系中的物质的浓度之间有什么关系呢？”在这个问题的引导下，教材以表格的形式给出了在相同温度下H2和I2反应生成HI的各种浓度数据，希望学生能够从中找出规律，从而得出化学平衡常数。

这样编写的目的，一方面可以让学生在数据分析中了解化学平衡常数的含义，另一方面从定量的角度深化对化学平衡状态的理解。

2．化学平衡移动研究化学平衡的目的在于从理论上认识化学平衡及其影响因素，以便在科学实验和生产实践中调控化学反应，使化学平衡向人们需要的、有利的方向移动，这是学习本部分内容的实际意义。

浓度、温度等反应条件对化学反应速率的影响为本部分内容的学习奠定了一定的基础。

化学反应速率发生变化，化学平衡会发生相应的变化。

教材从浓度对化学平衡影响的实验入手，引导学生对实验现象进行观察和分析，获取证据，结合“思考与讨论”栏目的三个问题，得出在其他条件不变的情况下，反应物或生成物浓度的改变都可以使化学平衡发生移动。

紧接着，教材引导学生从定性认识走向定量认识，让学生学会依据浓度商与平衡常数的大小关系，判断化学平衡移动的方向。

第一节铁及其化合物——内容分析本节内容主要包括两部分：①铁单质；②铁的重要化合物，主要是铁的氧化物、氢氧化物、铁盐和亚铁盐。

教材按照“铁单质→铁的氧化物→铁的氢氧化物→铁盐和亚铁盐”的顺序编排。

学生在初中阶段学习过铁单质的一些性质，如物理性质，与氧气、氯气、盐酸、硫酸铜溶液等反应；在铁的化合物中，学生知道了一些铁的氧化物和氢氧化物的性质。

本节运用氧化还原反应原理，重点介绍了氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁，以及铁离子和亚铁离子间的相互转化。

在介绍铁的单质时，教材在“思考与讨论”里要求学生复习初中已学习过的铁单质的性质，并从氧化还原反应的角度分析反应的特点，提升学生对铁单质性质的认识。

介绍铁与水蒸气反应时，教材联系生产创设真实情境，呈现了钢铁生产中钢水注入模具的真实图片，以此情境为素材，提出问题“炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水。

这是为什么呢？”，教材再呈现铁粉与水蒸气反应的实验照片，引导学生深入思考与讨论，明确反应原理，从而回答了问题。

教材在介绍铁的化合物时，分为铁的氧化物、铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐三部分内容。

（1）铁的氧化物。

学生在初中已学习过铁的氧化物的性质，教材用离子方程式的方式来表达它们的化学性质。

（2）铁的氢氧化物。

教材通过实验的方式引导学生制取氢氧化亚铁和氢氧化铁，并观察到白色的氢氧化亚铁变成红褐色的氢氧化铁的实验现象。

由于白色的氢氧化亚铁易被溶解在溶液中的氧气氧化成红褐色的氢氧化铁，那么怎样才能制取氢氧化亚铁呢？教材通过“思考与讨论”的方式引导学生积极思考并讨论制取氢氧化亚铁的方法。

（3）铁盐和亚铁盐。

教材先通过实验介绍铁离子的检验，在此基础上，再通过实验讨论了铁离子被还原成亚铁离子及亚铁离子被氧化成铁离子，并运用氧化还原反应原理，总结出铁离子和亚铁离子的相互转化关系。

最后，通过“思考与交流”栏目把铁及其化合物的相互转化关系进一步系统化和网络化。

介绍了铁及其化合物的基本知识后，为了充分体现这部分内容对发展学生学科核心素养的意义，教材一方面在“方法导引”中总结了认识元素及其化合物性质的视角，另一方面依托多种真实情境设计了多个栏目。

第三节化学反应的方向
方向、限度、速率和历程是认识化学反应的四个视角。

学生已经学习了历程、速率和限度，本节内容围绕化学反应的方向展开，从学科层面看难度较大。

《普通高中化学课程标准（2021年版）》对该部分内容的要求是“知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关”。

本节教材在编写过程中严格遵循课程标准的要求，主要从以下四个方面展开。

第一，从学生熟悉的自发进行的放热反应出发，介绍化学反应有向着焓减的方向进行的倾向，于是有人认为可以依据焓变判断自发反应的方向。

紧接着，教材通过实例说明，有些吸热反应也能自发进行。

由此得出结论，不能只依据焓变判断化学反应的方向。

第二，从学生熟悉的实验现象和化学反应出发，说明体系有向着混乱度增加（熵增）的方向转变的倾向，于是有人认为可以依据熵变判断自发反应的方向。

紧接着，教材通过实例说明，有些熵减的化学反应也能自发进行。

教材中明确指出，只有孤立体系或者绝热体系，自发过程才向着熵增的方向进行。

第三，让学生明确，判断反应自发进行的方向必须综合考虑焓变和熵变，正确判断反应自发进行的方向对于生产实践具有重要的作用。

第四，以“资料卡片”的形式简单介绍自由能与化学反应自发进行方向的关系，供有兴趣的学生进一步学习和了解。

在编写中，教材试图通过对上述内容的介绍，让学生体会到事物的发展、变化常常受多种因素的制约。

因此，要形成全面分析问题的意识。

1。

第一节反应热本节主要围绕反应热展开，包括三部分内容：反应热与焓变、热化学方程式、燃烧热，编排思路如下。

由编排思路可以看出，教材首先从体系和环境的角度明确反应热的概念，并以“探究”的形式，利用简易量热计测定中和反应的反应热。

然后从体系内能及其变化的角度说明化学反应为什么会产生反应热，引出等压条件下化学反应的反应热等于反应的焓变，并结合具体的反应实例，从化学键断裂和形成时的能量变化分析反应热的微观实质。

在此基础上，教材介绍反应热的表示方法——热化学方程式，其中以热化学方程式的书写作为重点内容。

最后，介绍一种在实际中应用较广的反应热——燃烧热。

本节内容具有以下特点。

1．注意处理好与初中及必修阶段的衔接本节教材在编写时注意处理好与初中及必修阶段的衔接。

一方面，避免与初中及必修阶段的内容重复；另一方面，注意以学生已有的知识为基础，引导学生深入认识反应热。

例如，从定量的角度测定反应热，从微观角度分析反应热的实质，学习反应热的定量表示方法，从内能及其变化的角度认识反应热等。

2．在保证内容科学性的同时，充分考虑学生的可接受性本节教材涉及较多与热化学有关的概念，如体系与环境、反应热、内能、焓与焓变、热化学方程式、燃烧热等。

在叙述方式上，教材在保证内容科学性的同时，充分考虑学生的可接受性。

例如，在介绍等压条件下化学反应的反应热等于反应的焓变时，以括号的形式标注了一句话——“严格地说，对反应体系做功还有限定，中学阶段一般不考虑”，这实际上隐含了反应热用焓变表示时的另外一个条件——反应体系不做非体积功。

但考虑到高中生的知识基础，教材并没有明确说明这个条件。

另外，教材中增加了一些“注解”，如反应热概念中的“等温条件”，ΔH的常用单位“J/mo”，燃烧热概念中的“生成指定产物”等。

这样处理，既使学生能够接受，又保证了内容的科学性，并为学生进一步学习留有发展的空间。

3．注意将抽象的内容形象化本节内容概念多，抽象、理论性强，学生学习有一定的困难。

可编辑修改精选全文完整版第一章原子结构与性质本章说明本章在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入研究了原子结构，简述了构造原理及运用构造原理进行原子核外电子排布；运用电子云的概念，图文并茂地描述了原子轨道。

在比较系统而深入介绍原子结构知识的基础上，使学生比较容易理解元素周期表的结构及元素周期律的知识，为后续章节内容的学习奠定了基础。

本章内容比较抽象，易成为学习难点。

作为本书的第一章，教材从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，注重培养学生的化学学科核心素养。

一、教材分析本章教材充分考虑了初中化学和高中化学（必修）中的原子结构知识的基础，注意知识的衔接与深化。

本章内容包括原子结构、元素周期表和元素周期律等知识，教材以原子结构为基础，并在此基础上推演元素的性质。

本章的内容结构如下图所示。

在第一节“原子结构”中，在学生已有原子结构知识的基础上，直接给出核外电子的能层（即“电子层”）和能级（即“电子亚层”）两个概念，给出每一能层有几个能级，每个能级最多可以容纳的电子数，并在能级的基础上引出原子的基态和激发态，以及原子光谱。

有了能层和能级的概念，教材直接给出构造原理，并根据构造原理进行核外电子排布。

这样一来，教材中没有出现四个量子数的概念，降低了学习难度。

构造原理是一个经验规律，构造原理直接给出了原子核外电子排布的次序。

该节在描述原子核外电子的运动状态时，借助电子云的概念，形象地引出了原子轨道。

有了原子轨道的概念，运用原子轨道对原子核外电子的排布作进一步研究，进而介绍了泡利原理和洪特规则，以及能量最低原理。

在第二节“原子结构与元素的性质”中，首先，从元素周期律、元素周期系的角度说起元素周期表，然后，根据构造原理得出的核外电子排布，解释了元素周期系的基本结构，再通过“探究”栏目要求学生进一步认识元素周期表的结构。

关于元素周期律，教材重点讨论原子半径、电离能和电负性的周期性变化。

另外，多样化的图表是本章在呈现方式上的特点。

第一节物质的分类及转化一、教学目标1．教学目标（1）通过对生活实例的反思，提炼分类的意义和方法，并迁移至物质分类，能对酸、碱、盐、氧化物及它们之间的反应进行描述和符号表征。

（2）通过归纳相关物质问的化学反应关系，建立物质转化模型，认识物质的变化规律。

（3）通过对FeOH3胶体性质的讨论，能从微观粒子尺度和宏观性质相结合的角度解释相关自然现象。

2．教学重点和难点重点：应用分类法建立各类物质的转化关系模型。

难点：各类物质问的转化关系。

二、教学建议1．用学生熟悉的事物提炼分类的意义和方法从生活经验出发的教学能使概念更易形成，利于学生将感性认识上升为理性认识，重新认识生活，提高将化学知识与社会生活相联系的意识。

以下两个教学片段供参考。

（1）图书码放课前发放纸质表格（可以是学案）。

环节一请学生课前考察自家或书店的书籍码放情况并拍成照片，课堂上随机选取4名学生分别展示自己的照片，说明自家或书店这样码放的依据、目的各是什么。

其他同学在表格上做记录。

说明：“相同点”即被分类的对象所具备的共同属性，例如书籍都有内容、标注出版社等；“不同点”即被分类的对象表现出不同特点的属性，例如书籍内容可以是语文、数学、化学等，出版社也不同。

环节二讨论分类标准。

（2）冰箱储物由用冰箱储存食物的讨论可得如下结论：放入冰箱的食物的共同特点是需要低温储藏；食物应按“生熟”和“需冷冻还是冷藏”进行分类，放在冰箱内的不同区域。

这就为“交叉分类法”的讨论奠定了基础。

2．提出合理问题和任务，驱动学习活动关于物质分类的教学内容有以下三部分，建议更多采用学生活动的方式来组织学习，以问题或任务驱动。

（1）为使学生更好地理解物质分类的系统，建议让其对系统中各级分类标准进行判断、表述和分享，最终形成统一的结果。

在各层级分类中，大部分是以物质的组成为标准进行分类，而单质则是以性质为标准进行进一步分类的。

至于对无机化合物进一步分类的标准，则应从组成和性质两个方面综合考虑才能得到“既方便理解又总结反应规律”的分类结果（目的）。

第二节醇酚
醇和酚是重要的烃的含氧衍生物，它们的共同特点是含有羟基官能团。

本节教材分别介绍了醇和酚，内容结构如下图所示。

教材的第一部分介绍醇。

由于必修教材已经介绍了典型的一元醇——乙醇，本节在一元醇的基础上简单介绍甲醇、乙二醇和丙三醇，并以图片的形式列举它们的用途。

紧接着以表格的形式列举几种醇的熔点和沸点，再介绍醇分子间的氢键，通过“思考与讨论”栏目比较相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点。

教材在介绍醇的化学性质时，仍以乙醇为代表物，结合羟基官能团的结构特点介绍乙醇的消去反应、取代反应和氧化反应。

为了落实课程标准对醚的结构特点及应用的要求，教材在介绍乙醇发生脱水反应生成乙醚时，进一步介绍乙醚的性质，以及醚的结构特点和应用。

教材的第二部分介绍酚。

苯酚是酚类化合物中最典型的一元酚。

教材在介绍苯酚的物理性质后，通过实验分别介绍了苯酚的酸性、取代反应和显色反应。

教材在编排上主要采取归纳推理的方式，通过实验和分析实验结果归纳苯酚的化学性质。

教材还通过“思考与交流”栏目，要求学生从分子内基团间相互作用的角度，解释苯酚与乙醇、苯酚与苯的性质差异，让学生进一步体会有机分子中基团之间存在相互影响。

1。

第一节化学反应速率一、教学目标1．教学目标（1）知道化学反应速率的表示方法，了解测定化学反应速率的方法，能进行化学反应速率的简单计算。

（2）通过实验探究，学习运用变量控制的方法研究化学反应速率；了解反应条件对化学反应速率影响的一般规律，能运用规律解释生产、生活和科学实验中的实际问题。

（3）知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响；知道催化剂可以改变反应历程，能从调控化学反应速率的角度分析和选择反应条件。

（4）能用简单碰撞理论说明反应条件对化学反应速率的影响，体会理论模型的建构过程，强化模型认知意识。

2．教学重点和难点（1）重点：化学反应速率的简单计算；反应条件对化学反应速率的影响。

（2）难点：用简单碰撞理论说明反应条件对化学反应速率的影响。

二、教学建议1．在问题解决中促进学生理解化学反应速率的概念在必修阶段，学生学习了化学反应速率的基础知识，在本节内容中将继续学习化学反应速率的计算，从定量的角度进行深入研究。

教学时教师可以针对教材中提供的案例设计如下问题，引导学生进行思考。

（1）怎样用某种物质的浓度变化表示化学反应速率？（2）在同一反应中，用不同物质的浓度变化表示反应速率时，为什么数值可以不同？所表示的意义是否相同？（3）用不同物质的浓度变化表示同一反应的速率时，这些速率之间存在怎样的联系？（4）用实验的方法测量化学反应速率时，除了测量浓度变化，还可以测量哪些物理量的变化？请举例说明。

教学中可以通过讨论这些问题，使学生在掌握反应速率计算方法的同时，深入理解反应速率的概念，为下一步定量研究影响化学反应速率的因素打下基础。

2．从定性和定量两个角度研究反应条件对化学反应速率的影响教材中设计的“定性与定量研究影响化学反应速率的因素”这一探究活动开放度较大，教师要进行指导，启发学生多角度思考、多途径设计，不要拘泥于某个反应或某种因素，要培养学生分析和解决综合性问题的能力。

以下设计思路可供参考。

第二节水的电离和溶液的H最常见的溶液是水溶液，在水溶液中发生的酸碱中和反应是常见的化学反应之一，溶液的酸碱性在很大程度上影响着许多化学反应及其在生产和生活中的应用。

水的电离及电离平衡移动的知识，对于学生了解溶液的酸碱性及H具有重要意义，也为下一节学习盐类的水解及第四章电化学的知识奠定基础。

本节内容分为三部分：水的电离、溶液的酸碱性与H、酸碱中和滴定，它们之间的关系如下。

教材以水的电离作为突破口，直接说明水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离，并存在电离平衡，由此引出水的离子积常数。

教材中表3－1中的数据可以让学生体会温度对水的电离平衡的影响。

在溶液的酸碱性与H部分，教材首先设计了“思考与讨论”栏目，通过对问题的分析引导学生关注酸或碱的稀溶液中c（H＋）和c（OH－）的相对大小，为理解H的大小与溶液酸碱性的关系进行铺垫。

在溶液H的介绍中，教材按照H的概念、H的大小与溶液酸碱性的关系、溶液H的测定方法和H的应用这一顺序展开。

为了扩大学生视野，教材以“资料卡片”的形式介绍了H的测定方法，以图示和表格的方式介绍了H与农业生产的密切关系，以“科学·技术·社会”栏目的方式介绍了人体血液内存在的酸碱平衡，这些内容理论联系实际，突出了H的应用。

教材通过介绍酸碱中和滴定，突出了运用定量方法研究化学反应的视角。

这部分内容涉及中和滴定的原理、所用仪器、中和滴定过程中溶液的酸碱性与H的动态变化等方面。

通过中和滴定曲线图，让学生清晰地看到滴定过程中溶液H的变化；通过“资料卡片”，向学生介绍中和滴定过程中指示剂发生颜色变化的原理；通过例题分析，让学生了解中和滴定实验中数据的分析和处理方法；通过“方法导引”栏目，让学生理解定性分析与定量分析，关注科学方法。

这部分内容既体现了H的应用，又为后面的实验活动打下基础。

第二节氯及其化合物一、教学目标1．教学目标（1）能通过实验探究氯气的物理性质、化学性质，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养证据推理意识。

（2）能用氧化还原反应、离子反应的观点预测并解释氯气的化学性质，并能用化学方程式正确表达。

（3）以氯及其化合物知识的学习为线索，建立含氯元素的物质问的转化关系，进一步了解研究物质的思路和方法。

（4）通过含氯物质性质和用途的学习，感受物质性质与用途的关系，体会化学对生活、环境保护的重要意义，增强社会责任感。

（5）了解氯气的发现史，学习科学家的研究精神及勤于钻研、严谨求实的科学态度。

2．教学重点和难点重点：氯气的化学性质、氯离子的检验；氯及其化合物的研究思路和方法的建构。

难点：氯气分别与水、氢氧化钠的反应。

二、教学建议1．从回忆钠及其化合物的知识开始学习氯气的性质学生在第一章中学习了有关分类的知识，认识了氧化还原反应、离子反应等化学反应类型。

在本章第一节中又学习了钠及其化合物的知识，初步了解了金属元素的研究思路，即贯彻分类的思想，从单质到化合物，从物理性质到化学性质，再到用途。

因此，本节可从复习钠及其化合物的研究思路入手，提出问题：“我们学习了含钠元素的哪些物质？这些物质的研究顺序是什么？具体到每一种物质，又是从哪些方面展开研究的？”由此强调金属单质及其化合物的研究思路，之后引入本节课的教学。

在教学中应紧紧围绕氧化还原反应、离子反应的特征来分析氯气分别跟金属、非金属、化合物所发生的反应，引导学生理解氯气的氧化性，最终建立非金属及其化合物的研究方法，为进一步学习硫、氮及其化合物的知识奠定基础。

在初中化学的学习中，学生已了解了盐酸、NaC分别与AgNO3溶液的反应。

在介绍C－的检验时，可以先复习这两个反应，带领学生完成实验并观察现象，引出“与银离子反应生成白色沉淀的是否只有氯离子”的问题，最终通过实验让学生掌握氯离子的检验方法。

2．精心设计有关氯气性质的实验，突破教学难点本节教学内容的重点之一是氯气的化学性质。

第四节化学反应的调控化学反应速率和化学平衡的综合调控在生产、生活和科学研究中具有重要的作用。

工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。

本节围绕合成氨这个调控化学反应的成功案例，从速率和平衡两个方向展开，引导学生讨论化学反应条件的选择与优化，进一步体会理论的指导意义，加深对所学理论的理解。

本节内容按照“原理分析→联系实际→形成思路→研究概况”这一顺序编写。

1．原理分析——讨论合成氨可能的条件教材从学生熟悉的生活中的实例及化学反应引入，引发对化学反应调控的关注。

紧接着，针对合成氨的反应是放热的、气体体积缩小的可逆反应的特点，在“思考与讨论”栏目中，围绕这个反应提出了两个问题，要求学生利用已有的知识进行分析和讨论。

一是从合成氨的原理入手，从速率和平衡两个角度预测合成氨的适宜条件；二是从不同条件下达到平衡时氨的含量入手，分析压强和浓度的改变对氨的产量的影响。

最终对这两个问题的分析结果进行综合，从反应条件的一致性出发，思考合成氨的适宜条件。

2．联系实际——介绍合成氨的条件在上述讨论的基础上，教材结合生产的实际情况，如材料的强度和设备的制造要求、工业生产中的效益问题、催化剂的活性等，具体分析了合成氨中压强、温度和催化剂等的选择情况。

教材中的两幅插图，即同一温度下平衡时氨的体积分数随压强的变化示意图、同一压强下平衡时氨的体积分数随温度的变化示意图，给了学生直观性的认识，学生可以从中体会到调控合成氨反应的意义。

结合合成氨生产过程示意图，教材简单提及浓度等条件对合成氨生产的影响，以及原料的循环使用问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以提高综合经济效益为目的。

3．形成思路——形成选择适宜生产条件的基本思路在工业合成氨适宜条件选择的讨论中，教材让学生明确：化学反应的调控，就是通过改变反应条件使一个可能发生的反应按照某一方向进行；在实际生产中还要综合考虑设备、成本、环境保护、社会效益等诸多因素。

由此，帮助学生形成选择适宜生产条件的基本思路。

人教版化学教材解读人教版化学教材是中国教育部批准的高中化学教材之一。

该教材以系统的知识点、清晰的思路和丰富的例题为特点，旨在帮助学生全面掌握化学的基本概念、原理和方法。

本文将对人教版化学教材的课程设置、教学理念和知识点进行解读，以期帮助学生更好地理解和学习化学知识。

一、课程设置人教版化学教材共分为五个部分：基础化学、无机化学、有机化学、分析化学和化学工业过程与产品。

每个部分根据知识的难易程度进行递进性的设置，从基础概念出发，逐步引入更加深入的原理和应用。

这种设置方式使得学生能够循序渐进地学习化学知识，提高学习效果。

二、教学理念人教版化学教材秉承“探究、讨论、合作、实践”的教学理念。

通过引导学生思考、解决问题和实验实践，激发学生的学习热情和创造力。

教材中充满了各类案例和实例，让学生在实际问题中学习化学的应用，培养学生的分析和解决问题的能力。

三、知识点解读1. 基础化学基础化学部分主要介绍了化学的基本概念和基本理论。

包括化学元素和化合物的性质、元素周期表及其应用、化学键和化学反应等内容。

这些知识是学习化学的基石，通过对这些基础知识的掌握，学生能够更好地理解和应用后续的化学知识。

2. 无机化学无机化学部分介绍了无机化合物的性质和反应，涉及到各类无机化合物的分类、离子反应、酸碱中和反应等。

学生在学习过程中需要掌握各种离子反应的原理和方程式，明确酸碱中和反应的条件和特点。

3. 有机化学有机化学部分介绍了有机化合物的结构、命名和反应。

学生需要学习有机化合物的命名规则、结构式的绘制和各种有机反应的机理等。

这部分内容相对复杂，需要学生通过大量的练习和实验来加深理解和掌握。

4. 分析化学分析化学部分主要介绍了化学分析的基本方法和技术。

学生需要学习物质的定性和定量分析，掌握化学试剂的使用和化学仪器的操作。

这部分内容侧重于学生的实验能力培养，通过实验让学生亲身体验化学分析的过程和方法。

5. 化学工业过程与产品化学工业过程与产品部分介绍了化学工业的基本过程和产品。

第三节金属的腐蚀与防护一、教学目标1．教学目标（1）通过查阅金属腐蚀的资料等活动，认识金属腐蚀的严重性及危害；能用电化学原理解释金属腐蚀的现象，进一步增强社会责任感。

（2）通过钢铁腐蚀的实验，了解金属腐蚀的本质；能书写钢铁腐蚀的电极反应及总反应；能根据电化学原理选择并设计金属防护的措施。

2．教学重点和难点（1）重点：金属的电化学腐蚀及电化学防护原理。

（2）难点：金属发生吸氧腐蚀的原理。

二、教学建议1．用对比的教学策略助力学生理解金属腐蚀的原理及防护措施本节知识难度不大，但新概念比较多，学生容易产生混乱，以致影响对重点内容的理解。

运用对比的方法进行教学，充分发挥教材中几组对照实验的功能，可以较好地化解这一难题。

（1）对比认识两类金属腐蚀实验4－3（2）中的实验内容是模拟化学腐蚀和电化学腐蚀。

作为对照实验，鲜明的实验现象能让学生认识到，原电池的形成会增大金属腐蚀的速率。

教学中可以结合实验现象，让学生从金属腐蚀的本质、发生条件及相互关系等角度，对比认识化学腐蚀与电化学腐蚀。

应明确告诉学生，绝大多数金属不是纯金属，所以金属发生的腐蚀大多为电化学腐蚀。

为突出教学效果，有条件的学校可将此实验设计为学生实验。

（2）对比学习两类电化学腐蚀实验4－3（1）中的实验内容是模拟钢铁的吸氧腐蚀。

建议教师补充以下模拟钢铁析氢腐蚀的实验：将经过酸洗除锈的铁钉用稀盐酸浸泡一下，放入教材图4－21所示的具支试管中。

几分钟后，观察导管中水柱的变化，解释引起这种变化的原因。

结合实验现象，教师可以提出问题引导学生进行讨论：①由导管中水柱的变化推测，具支试管内的物质发生了哪些变化？②如何检验反应中的正极产物和负极产物？明确这些内容后，再让学生从反应发生的条件、电极反应、总反应等方面列表进行对比，归纳钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀。

（3）对比研究金属的防护措施在教学中，教师可以利用教材中的图4－25创设情境，请学生思考牺牲船体上镶嵌的锌块，避免船体遭受腐蚀的化学原理，并引导学生设计实验方案模拟上述过程。

第三节氧化还原反应——内容分析本节包括两部分内容：氧化还原反应，氧化剂和还原剂。

教材首先设置了“思考与讨论”，以初中学过的两个化学反应为载体，引导学生从三个方面（①得氧物质、失氧物质及其发生的反应，②反应前后元素化合价的变化情况，③氧化反应或还原反应与元素化合价升降的关系）进行分析，在此基础上，得出氧化还原反应的概念，并将物质发生氧化反应或还原反应与元素化合价升降联系起来。

然后，教材以Fe与CuSO4的反应为例，将氧化还原反应的内涵从得氧、失氧扩展到反应前后有元素化合价发生变化，并说明元素化合价发生变化是氧化还原反应的重要特征。

最后，教材从微观角度引导学生认识氧化还原反应的本质，这是本节的重点内容。

教材以Na与C2、H2与C2的反应为例，从原子结构的角度讨论氧化还原反应中电子得失、共用电子对偏移的情况，引导学生认识氧化还原反应中一定存在着电子转移，从而形成认识氧化还原反应的微观视角。

同时，教材给出4种基本类型的反应与氧化还原反应的关系示意图，将依据不同标准对化学反应进行的分类有机地联系在一起，起到了帮助学生巩固概念和提高认识的作用。

在认识氧化还原反应本质的基础上，教材从电子转移的角度定义氧化剂和还原剂，并以CuO与H2、Na与C2的反应为例，说明氧化剂和还原剂的关系，同时介绍了中学化学中常用的氧化剂和还原剂等。

随后，教材安排了“思考与讨论”，以汽车尾气系统的催化转化器中发生的化学反应为例，引导学生从科学·技术·社会·环境（STSE）视角感受氧化还原反应的社会价值，形成“绿色化学”的理念，增强社会责任感。

本节内容的特点是概念多、抽象，理论性强。

在呈现方式上，教材一方面注意初、高中的衔接，结合具体的化学反应实例，以氧化还原反应概念的发展过程为线索，即“得氧、失氧→元素化合价升降→电子转移”，从宏观视角（元素）到微观视角（电子），由表及里，环环相扣，逐步揭示氧化还原反应的本质，引导学生建构氧化还原反应的认识模型。