人教版高中化学教材解读

第一节原电池在必修课程中学生已经了解，将锌片、铜片置于稀硫酸中并以导线连接起来可以组成原电池，这为本节教学奠定了基础。

但是，对于大多数学生来说，双液电池在装置和工作原理方面都比单液电池更加复杂，这会导致一些学生产生困惑。

为此，本节教材在编写时大致安排了三个阶段，引导学生逐步认识和理解原电池的工作原理及其应用。

第一阶段，以必修已学知识和课堂实验观察、分析为基础，如第一个“思考与讨论”。

结合有关锌铜原电池具体、直观的实验，引导学生描述该原电池的组成，分析金属导线及电解质溶液中形成的电流、盐桥的作用，以及在正极、负极上分别发生的还原反应和氧化反应，逐步梳理和理解锌铜原电池的工作原理。

教学中需要注意，电极材料与电极（半电池）是有区别的。

第二阶段，引导学生从一种原电池的具体装置抽象形成原电池的一般模型，如第二个“思考与讨论”。

通过一般模型的建构，要求学生既要静态地认识原电池的构成，又要动态地了解其工作过程和原理。

这时，应充分发挥语言、图示和想象等形式在高级思维活动中的作用，实现用“思维中的具体”来把握原电池及其工作原理。

通过第一阶段、第二阶段的学习，完成“从生动的直观到抽象的思维”的过程。

第三阶段，可以看作“从抽象的思维到实践”的过程。

安排在第二阶段和第三阶段之间的“方法导引”，体现了学科核心素养的要求。

对于一次电池、二次电池和燃料电池的介绍，是由简单到复杂分层递进安排的，目的是引导学生结合实例，应用原电池的原理分析一次电池、二次电池的主要工作原理，二次电池的充电原理则留待第二节电解池中研究。

对于燃料电池的引入，采用了1839年格罗夫（W R Grove）设计和发明燃料电池的史实和思路。

当时格罗夫认为：一切所谓物理力、机械力、热、光、电、磁，甚至还有所谓化学力，在一定条件下都可以互相转化，而不发生任何力的消失。

他推断电解水的逆过程也是可行的，据此设计和发明了氢氧燃料电池。

可见，本节有关燃料电池的“思考与讨论”有利于拉近学生与科学家、科学史的距离，降低学习难度。

高中化学新教材内容(人教版)根据高中化学材（人教版），该教材主要包括以下内容：1. 化学基础知识：教材首先介绍了化学的基本概念和基础知识，包括物质的构成、性质和变化等内容。

学生将研究到元素周期表、原子结构以及化学键的形成与断裂等重要概念。

2. 化学反应：教材详细介绍了化学反应的原理和类型。

学生将研究到化学方程式的表示法、化学计量以及酸碱中和等重要概念。

此外，还会涉及到一些常见的化学反应实例，如酸碱反应、氧化还原反应等。

3. 物质的结构与性质：教材探讨了物质的结构对其性质的影响。

学生将研究到晶体结构、官能团的特性以及溶液的性质等重要理论。

此外，还会介绍一些常见物质的性质与应用，如金属、非金属的性质对比以及溶解度等。

4. 化学能量与化学动力学：教材详细讨论了化学能量的转化和化学反应速率的控制。

学生将研究到热力学定律、活化能以及化学反应速率与反应条件的关系等重要概念。

此外，也会引入一些与化学能量和动力学相关的实例，如火箭发动机的原理等。

5. 化学与生活、环境：教材将化学与实际应用相结合，介绍了化学在日常生活和环境中的重要性。

学生将研究到化学在能源、材料、环境污染等方面的应用与影响。

此外，还包括一些与化学相关的社会热点问题，如化学品安全与环保等。

总结起来，高中化学材（人教版）涵盖了化学基础知识、化学反应、物质的结构与性质、化学能量与化学动力学以及化学与生活、环境等内容。

它旨在帮助学生建立起对化学知识的全面认识，并将其应用于实际生活和理解环境中化学的重要性。

以上就是我对高中化学新教材内容的简要概述。

如需进一步了解具体内容，请参考相关教材。

第二节化学平衡在上一节中，我们从动力学的角度研究了化学反应速率。

本节从热力学的角度研究化学平衡及其影响因素，在内容的设计上紧紧围绕化学平衡这条线索展开。

在学生已经有了化学反应限度基本认识的前提下，本节引言部分直接指出，在科学研究和化工生产中，只考虑化学反应速率是不够的，提示学生还需要考虑化学反应进行的程度，即化学平衡问题，明确学习化学平衡的意义。

本节内容框架如下。

1．化学平衡状态教材以合成氨为例，通过对反应中有关物质的浓度随时间变化示意图的分析，说明在可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度均保持不变的状态就是化学平衡状态，由此完成化学平衡状态的建立，帮助学生初步建构变化观和平衡观。

但这只是定性分析，如何让学生从定量的角度认识化学平衡状态呢？为此，教材引入了化学平衡常数的内容。

教材提出如下问题：“在一定温度下，处于化学平衡体系中的物质的浓度之间有什么关系呢？”在这个问题的引导下，教材以表格的形式给出了在相同温度下H2和I2反应生成HI的各种浓度数据，希望学生能够从中找出规律，从而得出化学平衡常数。

这样编写的目的，一方面可以让学生在数据分析中了解化学平衡常数的含义，另一方面从定量的角度深化对化学平衡状态的理解。

2．化学平衡移动研究化学平衡的目的在于从理论上认识化学平衡及其影响因素，以便在科学实验和生产实践中调控化学反应，使化学平衡向人们需要的、有利的方向移动，这是学习本部分内容的实际意义。

浓度、温度等反应条件对化学反应速率的影响为本部分内容的学习奠定了一定的基础。

化学反应速率发生变化，化学平衡会发生相应的变化。

教材从浓度对化学平衡影响的实验入手，引导学生对实验现象进行观察和分析，获取证据，结合“思考与讨论”栏目的三个问题，得出在其他条件不变的情况下，反应物或生成物浓度的改变都可以使化学平衡发生移动。

紧接着，教材引导学生从定性认识走向定量认识，让学生学会依据浓度商与平衡常数的大小关系，判断化学平衡移动的方向。

第一节铁及其化合物——内容分析本节内容主要包括两部分：①铁单质；②铁的重要化合物，主要是铁的氧化物、氢氧化物、铁盐和亚铁盐。

教材按照“铁单质→铁的氧化物→铁的氢氧化物→铁盐和亚铁盐”的顺序编排。

学生在初中阶段学习过铁单质的一些性质，如物理性质，与氧气、氯气、盐酸、硫酸铜溶液等反应；在铁的化合物中，学生知道了一些铁的氧化物和氢氧化物的性质。

本节运用氧化还原反应原理，重点介绍了氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁，以及铁离子和亚铁离子间的相互转化。

在介绍铁的单质时，教材在“思考与讨论”里要求学生复习初中已学习过的铁单质的性质，并从氧化还原反应的角度分析反应的特点，提升学生对铁单质性质的认识。

介绍铁与水蒸气反应时，教材联系生产创设真实情境，呈现了钢铁生产中钢水注入模具的真实图片，以此情境为素材，提出问题“炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水。

这是为什么呢？”，教材再呈现铁粉与水蒸气反应的实验照片，引导学生深入思考与讨论，明确反应原理，从而回答了问题。

教材在介绍铁的化合物时，分为铁的氧化物、铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐三部分内容。

（1）铁的氧化物。

学生在初中已学习过铁的氧化物的性质，教材用离子方程式的方式来表达它们的化学性质。

（2）铁的氢氧化物。

教材通过实验的方式引导学生制取氢氧化亚铁和氢氧化铁，并观察到白色的氢氧化亚铁变成红褐色的氢氧化铁的实验现象。

由于白色的氢氧化亚铁易被溶解在溶液中的氧气氧化成红褐色的氢氧化铁，那么怎样才能制取氢氧化亚铁呢？教材通过“思考与讨论”的方式引导学生积极思考并讨论制取氢氧化亚铁的方法。

（3）铁盐和亚铁盐。

教材先通过实验介绍铁离子的检验，在此基础上，再通过实验讨论了铁离子被还原成亚铁离子及亚铁离子被氧化成铁离子，并运用氧化还原反应原理，总结出铁离子和亚铁离子的相互转化关系。

最后，通过“思考与交流”栏目把铁及其化合物的相互转化关系进一步系统化和网络化。

介绍了铁及其化合物的基本知识后，为了充分体现这部分内容对发展学生学科核心素养的意义，教材一方面在“方法导引”中总结了认识元素及其化合物性质的视角，另一方面依托多种真实情境设计了多个栏目。

第三节化学反应的方向
方向、限度、速率和历程是认识化学反应的四个视角。

学生已经学习了历程、速率和限度，本节内容围绕化学反应的方向展开，从学科层面看难度较大。

《普通高中化学课程标准（2021年版）》对该部分内容的要求是“知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关”。

本节教材在编写过程中严格遵循课程标准的要求，主要从以下四个方面展开。

第一，从学生熟悉的自发进行的放热反应出发，介绍化学反应有向着焓减的方向进行的倾向，于是有人认为可以依据焓变判断自发反应的方向。

紧接着，教材通过实例说明，有些吸热反应也能自发进行。

由此得出结论，不能只依据焓变判断化学反应的方向。

第二，从学生熟悉的实验现象和化学反应出发，说明体系有向着混乱度增加（熵增）的方向转变的倾向，于是有人认为可以依据熵变判断自发反应的方向。

紧接着，教材通过实例说明，有些熵减的化学反应也能自发进行。

教材中明确指出，只有孤立体系或者绝热体系，自发过程才向着熵增的方向进行。

第三，让学生明确，判断反应自发进行的方向必须综合考虑焓变和熵变，正确判断反应自发进行的方向对于生产实践具有重要的作用。

第四，以“资料卡片”的形式简单介绍自由能与化学反应自发进行方向的关系，供有兴趣的学生进一步学习和了解。

在编写中，教材试图通过对上述内容的介绍，让学生体会到事物的发展、变化常常受多种因素的制约。

因此，要形成全面分析问题的意识。

1。

第一节反应热本节主要围绕反应热展开，包括三部分内容：反应热与焓变、热化学方程式、燃烧热，编排思路如下。

由编排思路可以看出，教材首先从体系和环境的角度明确反应热的概念，并以“探究”的形式，利用简易量热计测定中和反应的反应热。

然后从体系内能及其变化的角度说明化学反应为什么会产生反应热，引出等压条件下化学反应的反应热等于反应的焓变，并结合具体的反应实例，从化学键断裂和形成时的能量变化分析反应热的微观实质。

在此基础上，教材介绍反应热的表示方法——热化学方程式，其中以热化学方程式的书写作为重点内容。

最后，介绍一种在实际中应用较广的反应热——燃烧热。

本节内容具有以下特点。

1．注意处理好与初中及必修阶段的衔接本节教材在编写时注意处理好与初中及必修阶段的衔接。

一方面，避免与初中及必修阶段的内容重复；另一方面，注意以学生已有的知识为基础，引导学生深入认识反应热。

例如，从定量的角度测定反应热，从微观角度分析反应热的实质，学习反应热的定量表示方法，从内能及其变化的角度认识反应热等。

2．在保证内容科学性的同时，充分考虑学生的可接受性本节教材涉及较多与热化学有关的概念，如体系与环境、反应热、内能、焓与焓变、热化学方程式、燃烧热等。

在叙述方式上，教材在保证内容科学性的同时，充分考虑学生的可接受性。

例如，在介绍等压条件下化学反应的反应热等于反应的焓变时，以括号的形式标注了一句话——“严格地说，对反应体系做功还有限定，中学阶段一般不考虑”，这实际上隐含了反应热用焓变表示时的另外一个条件——反应体系不做非体积功。

但考虑到高中生的知识基础，教材并没有明确说明这个条件。

另外，教材中增加了一些“注解”，如反应热概念中的“等温条件”，ΔH的常用单位“J/mo”，燃烧热概念中的“生成指定产物”等。

这样处理，既使学生能够接受，又保证了内容的科学性，并为学生进一步学习留有发展的空间。

3．注意将抽象的内容形象化本节内容概念多，抽象、理论性强，学生学习有一定的困难。

可编辑修改精选全文完整版第一章原子结构与性质本章说明本章在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入研究了原子结构，简述了构造原理及运用构造原理进行原子核外电子排布；运用电子云的概念，图文并茂地描述了原子轨道。

在比较系统而深入介绍原子结构知识的基础上，使学生比较容易理解元素周期表的结构及元素周期律的知识，为后续章节内容的学习奠定了基础。

本章内容比较抽象，易成为学习难点。

作为本书的第一章，教材从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，注重培养学生的化学学科核心素养。

一、教材分析本章教材充分考虑了初中化学和高中化学（必修）中的原子结构知识的基础，注意知识的衔接与深化。

本章内容包括原子结构、元素周期表和元素周期律等知识，教材以原子结构为基础，并在此基础上推演元素的性质。

本章的内容结构如下图所示。

在第一节“原子结构”中，在学生已有原子结构知识的基础上，直接给出核外电子的能层（即“电子层”）和能级（即“电子亚层”）两个概念，给出每一能层有几个能级，每个能级最多可以容纳的电子数，并在能级的基础上引出原子的基态和激发态，以及原子光谱。

有了能层和能级的概念，教材直接给出构造原理，并根据构造原理进行核外电子排布。

这样一来，教材中没有出现四个量子数的概念，降低了学习难度。

构造原理是一个经验规律，构造原理直接给出了原子核外电子排布的次序。

该节在描述原子核外电子的运动状态时，借助电子云的概念，形象地引出了原子轨道。

有了原子轨道的概念，运用原子轨道对原子核外电子的排布作进一步研究，进而介绍了泡利原理和洪特规则，以及能量最低原理。

在第二节“原子结构与元素的性质”中，首先，从元素周期律、元素周期系的角度说起元素周期表，然后，根据构造原理得出的核外电子排布，解释了元素周期系的基本结构，再通过“探究”栏目要求学生进一步认识元素周期表的结构。

关于元素周期律，教材重点讨论原子半径、电离能和电负性的周期性变化。

另外，多样化的图表是本章在呈现方式上的特点。

第一节物质的分类及转化一、教学目标1．教学目标（1）通过对生活实例的反思，提炼分类的意义和方法，并迁移至物质分类，能对酸、碱、盐、氧化物及它们之间的反应进行描述和符号表征。

（2）通过归纳相关物质问的化学反应关系，建立物质转化模型，认识物质的变化规律。

（3）通过对FeOH3胶体性质的讨论，能从微观粒子尺度和宏观性质相结合的角度解释相关自然现象。

2．教学重点和难点重点：应用分类法建立各类物质的转化关系模型。

难点：各类物质问的转化关系。

二、教学建议1．用学生熟悉的事物提炼分类的意义和方法从生活经验出发的教学能使概念更易形成，利于学生将感性认识上升为理性认识，重新认识生活，提高将化学知识与社会生活相联系的意识。

以下两个教学片段供参考。

（1）图书码放课前发放纸质表格（可以是学案）。

环节一请学生课前考察自家或书店的书籍码放情况并拍成照片，课堂上随机选取4名学生分别展示自己的照片，说明自家或书店这样码放的依据、目的各是什么。

其他同学在表格上做记录。

说明：“相同点”即被分类的对象所具备的共同属性，例如书籍都有内容、标注出版社等；“不同点”即被分类的对象表现出不同特点的属性，例如书籍内容可以是语文、数学、化学等，出版社也不同。

环节二讨论分类标准。

（2）冰箱储物由用冰箱储存食物的讨论可得如下结论：放入冰箱的食物的共同特点是需要低温储藏；食物应按“生熟”和“需冷冻还是冷藏”进行分类，放在冰箱内的不同区域。

这就为“交叉分类法”的讨论奠定了基础。

2．提出合理问题和任务，驱动学习活动关于物质分类的教学内容有以下三部分，建议更多采用学生活动的方式来组织学习，以问题或任务驱动。

（1）为使学生更好地理解物质分类的系统，建议让其对系统中各级分类标准进行判断、表述和分享，最终形成统一的结果。

在各层级分类中，大部分是以物质的组成为标准进行分类，而单质则是以性质为标准进行进一步分类的。

至于对无机化合物进一步分类的标准，则应从组成和性质两个方面综合考虑才能得到“既方便理解又总结反应规律”的分类结果（目的）。

第二节醇酚
醇和酚是重要的烃的含氧衍生物，它们的共同特点是含有羟基官能团。

本节教材分别介绍了醇和酚，内容结构如下图所示。

教材的第一部分介绍醇。

由于必修教材已经介绍了典型的一元醇——乙醇，本节在一元醇的基础上简单介绍甲醇、乙二醇和丙三醇，并以图片的形式列举它们的用途。

紧接着以表格的形式列举几种醇的熔点和沸点，再介绍醇分子间的氢键，通过“思考与讨论”栏目比较相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点。

教材在介绍醇的化学性质时，仍以乙醇为代表物，结合羟基官能团的结构特点介绍乙醇的消去反应、取代反应和氧化反应。

为了落实课程标准对醚的结构特点及应用的要求，教材在介绍乙醇发生脱水反应生成乙醚时，进一步介绍乙醚的性质，以及醚的结构特点和应用。

教材的第二部分介绍酚。

苯酚是酚类化合物中最典型的一元酚。

教材在介绍苯酚的物理性质后，通过实验分别介绍了苯酚的酸性、取代反应和显色反应。

教材在编排上主要采取归纳推理的方式，通过实验和分析实验结果归纳苯酚的化学性质。

教材还通过“思考与交流”栏目，要求学生从分子内基团间相互作用的角度，解释苯酚与乙醇、苯酚与苯的性质差异，让学生进一步体会有机分子中基团之间存在相互影响。

1。

第一节化学反应速率一、教学目标1．教学目标（1）知道化学反应速率的表示方法，了解测定化学反应速率的方法，能进行化学反应速率的简单计算。

（2）通过实验探究，学习运用变量控制的方法研究化学反应速率；了解反应条件对化学反应速率影响的一般规律，能运用规律解释生产、生活和科学实验中的实际问题。

（3）知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响；知道催化剂可以改变反应历程，能从调控化学反应速率的角度分析和选择反应条件。

（4）能用简单碰撞理论说明反应条件对化学反应速率的影响，体会理论模型的建构过程，强化模型认知意识。

2．教学重点和难点（1）重点：化学反应速率的简单计算；反应条件对化学反应速率的影响。

（2）难点：用简单碰撞理论说明反应条件对化学反应速率的影响。

二、教学建议1．在问题解决中促进学生理解化学反应速率的概念在必修阶段，学生学习了化学反应速率的基础知识，在本节内容中将继续学习化学反应速率的计算，从定量的角度进行深入研究。

教学时教师可以针对教材中提供的案例设计如下问题，引导学生进行思考。

（1）怎样用某种物质的浓度变化表示化学反应速率？（2）在同一反应中，用不同物质的浓度变化表示反应速率时，为什么数值可以不同？所表示的意义是否相同？（3）用不同物质的浓度变化表示同一反应的速率时，这些速率之间存在怎样的联系？（4）用实验的方法测量化学反应速率时，除了测量浓度变化，还可以测量哪些物理量的变化？请举例说明。

教学中可以通过讨论这些问题，使学生在掌握反应速率计算方法的同时，深入理解反应速率的概念，为下一步定量研究影响化学反应速率的因素打下基础。

2．从定性和定量两个角度研究反应条件对化学反应速率的影响教材中设计的“定性与定量研究影响化学反应速率的因素”这一探究活动开放度较大，教师要进行指导，启发学生多角度思考、多途径设计，不要拘泥于某个反应或某种因素，要培养学生分析和解决综合性问题的能力。

以下设计思路可供参考。