第一章化学反应与能量单元检测(附答案)

化学人教版选修4 第一章化学反应与能量单元检测

( 时间：45 分钟满分： 100 分 )

第Ⅰ 卷 (选择题共 40 分 )

一、选择题(每小题 4 分，共 40 分 )

1． (2010 三模拟·南京高 )南京将于2014 年承办世界青奥会。下列措施不利于节能减排、

改善环境质量的是( )。

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料

B ．引进电动汽车，减少汽车尾气排放

C．积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料

D ．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

2．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋ OH－(aq)===H2O(l) ΔH ＝

－ 57.3 kJ m· ol－1。分别向 1 L 0.5 mol L·－1的 NaOH 溶液中加入：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀

硝酸，恰好完全反应的Δ H 的绝对值分别为Δ H1、ΔH2、Δ H3，它们的关系正确的是( )。

A．Δ H1> ΔH2> Δ H3 B．ΔH2< ΔH1< ΔH3

C．ΔH1 ＝ΔH2 ＝ΔH3 D．Δ H2> ΔH3> ΔH1 3．今有如下三个热化学方程式：

1

①H2(g)＋2O2(g)===H2O(g) ΔH1

②H2(g)＋ 1 O2(g)===H 2O(l) Δ H 2

③2H2(g) ＋ O2(g)===2H 2O(g) ΔH3

④H2O(l)===H 2O(g) Δ H 4

关于它们的下列表述正确的是( )。

A．Δ H4＝ΔH1－Δ H2

8．ΔH1、ΔH2、Δ H3、ΔH4均为负值

C．ΔH1＝ΔH2

D．Δ H1＝2Δ H3

4．下列说法中正确的是( )。

A．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

9． 1 mol H 2SO4与 1 mol Ba(OH) 2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

C．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

D． 1 mol H2与 0.5 mol O 2反应放出的热就是 H2的燃烧热

5．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

－1 H ＝＋ 49.0 kJ m·ol 1

1

② CH 3OH(g)＋ 21

O 2(g)===CO 2(g)＋ 2H 2(g) －1

Δ H ＝－ 192.9 kJ m ·ol

下列说法正确的是 ( )。

－1

A ． CH 3OH 的燃烧热为 192.9 kJ m ·ol

B ．反应①中的能量变化如左下图所示

C ． CH 3OH 转变成 H 2 的过程一定要吸收能量

1

－1 D ．根据②推知反应： CH 3OH(l)＋

12O 2(g)===CO 2(g)＋ 2H 2(g)的 ΔH ＞－ 192.9 kJ m ·ol

6．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( )。

A ．生成物总能量一定低于反应物总能量

B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D ．同温同压下， H 2(g)＋

Cl 2(g)===2HCl(g) 在光照和点燃条件下的 Δ H 不同

7． (2010 ·河南开封高三模拟 )下列说法正确的是 ( )。

A ． 测定 HCl 和 NaOH 反应的中和热时， 每次实验均应测量 3个温度， 即盐酸起始温度、

NaOH 起始温度和反应后终止温度

B ．在 101 kPa 时， 1 mol H 2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量， H 2的燃烧热为

－1

－ 285.8 kJ ·mol － 1

C ．在 101 kPa 时， 1 mol C 与适量 O 2反应生成 1 mol CO 时，放出 110.5 kJ 热量，则 C 的燃烧热为 110.5 kJ m· ol － 1

D ．在稀溶液中： H ＋ (aq)＋ OH － (aq)===H 2O(l) ΔH ＝－ 57.31 kJ ·mol － 1

，若将含 0.5 mol

H 2SO 4的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量等于 57.31 kJ 8． 已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关， 例如图 (Ⅰ )

① CH 3OH(g)＋

H O(g)=

所示：ΔH1＝Δ H2＋Δ H3，根据上述原理和图(Ⅱ )所示，判断各对应的反应热关系中不正确的

是 ( )。

9．A→F Δ H＝－ΔH6

10．A→D ΔH＝Δ H1＋ΔH2＋Δ H3

C．ΔH 1＋ΔH2＋Δ H3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH 6＝0

D ．Δ H l ＋Δ H 6＝Δ H2 ＋Δ H3 ＋ΔH4＋Δ H5

9．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。

已知：①S(s，单斜)＋ O2(g)===SO2(g) Δ H1＝－297.16 kJ m· ol

② S(s，正交)＋ O2(g)===SO2(g) Δ H2＝－296.83

kJ ·mol －1

下列说法正确的是( )。

－1

A． S(s，单斜)===S(s，正交)Δ H3＝＋ 0.33 kJ m· ol

B ．正交硫比单斜硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高