浙江省宁波市高一下学期化学期末考试试卷

第 1 页 共 26 页 浙江省宁波市高一下学期化学期末考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 选择题（共48分） (共16题；共47分)

1. （3分） 为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是 （ ）

A . 在精密的铁制仪器上铆上铜钉增加美观性

B . 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中

C . 在地下输油的铸铁管上包裹一层高密度塑料

D . 在海轮舷上用铁丝系住铜板浸在海水里

2. （2分） 右图为原电池示意图，下列说法中正确的是：

A . 锌片是负极

B . 铜片是负极

C . 电子由铜片通过导线流向锌片

D . 该装置能够将电能转化为化学能

3. （3分） 下列对元素Na、Cl、O的推测不正确的是（ ）

A . 同周期元素中Na的金属性最强

B . 原子半径Na＞O，离子半径O2﹣＞Na+

C . 同族元素中O的氢化物稳定性最高

D . 同族元素中Cl的氢化物沸点最高

4. （3分） (2019高二上·惠来月考) 对于反应：N2＋O2 2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反 第 2 页 共 26 页 应速率的是（

）

A .

缩小体积使压强增大

B . 体积不变使压强减小

C . 体积不变充入He使气体压强增大

D . 使总压强不变，充入Ne

5. （3分） 利用如图装置可以模拟铁的电化学防护．下列说法不正确的是（ ）

A . 若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B . 若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应

C . 若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D . 若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应

6. （3分） (2019·钦州模拟) 新型锂空气电池能量密度高、成本低，可作为未来电动汽车的动力源，其工作原理如右图所示。下列有关该电池的说法正确的是（ ）

A . 充电时，金属锂为阳极

B . 放电时，正负两极周围都有LiOH

C . 放电时，每消耗22.4LO2 ， 转移4mol电子 第 3 页 共 26 页 D .

放电和充电时，Li+迁移方向相反

7. （3分） (2019·浙江选考) 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是（ ）

A . Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加

B . 正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O=2Ag＋2OH−

C . 锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D . 使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

8.

（3分） (2016高一下·莒南月考) 镍氢电池的总反应式是 H2+2NiO（OH）⇌2Ni（OH）2根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）

A . NiO（OH）

B . Ni（OH）2

C . H2

D . H2和NiO（OH）

9. （3分） (2016高一下·烟台月考) 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）

A . 正极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl 第 4 页 共 26 页 B .

每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子

C . Na+不断向“水”电池的负极移动

D . AgCl是还原产物

10. （3分） 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是

A . 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2

B . 充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-==FeO42-+4H2O

C . 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

D . 放电时正极附近溶液的碱性增强

11. （3分） (2020高二上·扬州会考) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（ ）

A . 原子半径：r(Y)> r(Z)> r(W)> r(X)

B . Y位于元素周期表第3周期ⅣA族

C . Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D . W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

12. （3分） (2015高二上·邵阳期末) 如图是Zn和Cu形成的原电池，下列描述合理的是（ ）

①Cu为阳极，Zn为阴极

②Cu极上有气泡产生

③SO42﹣向Cu极移动

④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体

⑤电子的流向是：Cu→导线→Zn ⑥正极反应式：Cu+2e﹣═Cu2+ ． 第 5 页 共 26 页

A . ①②③

B . ②④

C . ④⑤⑥

D . ③④⑤

13. （3分） 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HIH2＋I2。若c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需反应的时间为（ ）

A . 5s

B . 10s

C . 大于10s

D . 小于10s

14. （3分） 化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是（ ）

选项 化学反应 测量依据(单位时间内)

A 2NO2 N2O4 颜色深浅

B Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 H2体积

C CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 压强变化

D Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 沉淀质量

A . A

B . B

C . C 第 6 页 共 26 页 D . D

15.

（3分）

将两个铂电极插人KOH溶液中，向两极分别通人CH4和O2

，

构成甲烷燃料电池。已知。通人CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10OH- -

8e-＝CO32-＋7 H2O；通入Ｏ2的另一极，其电极反应式是：2O2 +

4H2O ＋8e- = 8OH-。下列叙述不正确的是（ ）。

A . 通人CH4的电极为负极

B . 正极发生氧化反应

C . 燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动

D . 该电池使用一段时间后应补充KOH

16. （3分） (2020高一下·太和期末) “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（ ）

A . 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

B . 增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快

C . 对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快

D . 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加

二、 非选择题 (共5题；共52分)

17. （12.0分） (2020·盐城模拟) 某科研小组采用如下方案拆解废钴酸锂电池并从拆解的正极片中回收锂和钴，主要的实验流程如下：

已知：①正极片中主要含LiCoO2(难溶于水)以及少量乙炔炭黑及铝箔等；负极为石墨，充电时Li+嵌入石墨电极。

②P2O4为磷酸二异辛酯，密度为0.973g.cm-3。 第 7 页 共 26 页 ③3HBrO+CO(NH2)2=3HBr+N2↑+2H2O+CO2↑。

（1）

“放电处理”时，有关说法正确的是__________(填标号)。

A . 有利于锂的回收，提高锂的回收率

B . 处理的主要目的是回收残余的电能

C . 处理过程中产生的气体只有O2

D . 可防止在电池拆解过程中，发生短路引起火灾、爆炸事故等安全问题

（2） “还原浸取”时，发生反应的离子方程式为________(S2O32-被氧化为SO42-)。

（3） “除铁、铝”时，应调整溶液的pH范围为________(下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。

（4） “萃取”与“反萃取”时，静置后(如图所示)，获得有机相的操作方法是________；“反萃取”试剂X适宜是________(填“H2SO4”或“NaOH”)溶液。

（5） 设计以流程中产品Li2CO3为原料，制取LiBr·H2O的实验方案：向烧杯中加入适量冷水，________，干燥得LiBr·H2O[实验中必须使用的试剂：饱和溴水、尿素及活性炭]。

18. （9.0分） 燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．

（1） 用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应________，________．

（2） 能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是________．