浙江省宁波市高一下学期期末试卷(化学).doc
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浙江省宁波市高一下学期期末试卷（化学）
考生须知：
1．本卷试题分为第I卷、第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟。
2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。
3．答题时将答案均填在答题卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。
4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24
Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第I卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）
1．美国在科索沃战场上投下了至少10吨贫铀弹，贫铀弹的主要成分是低放射性的238U，它与制造原子弹的235U属于
A．同位素 B．同一物质 C．同分异构体 D．同素异形体
2．化学在自然资源的利用中具有重要的意义，下列对其认识不正确．．．的是
A．利用化学知识和化学规律，人们可以更好地开发和利用资源
B．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界
C．人们在利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力
D．人们对资源的开发和利用过程中，不能忘记可持续性发展
3．节能减排是现阶段实现经济可持续发展的重大举措。下列举措不符合．．．这一要求的是
A．大力发展洁净煤燃烧技术和煤液化技术
B．减少木材的使用，用聚苯乙烯生产包装盒、快餐盒
C．农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源
D．推广使用乙醇汽油作汽车燃料
4．下列叙述正确的是
A．一般来说，金属活动性越强的金属，人类大规模开发、利用的时间越早
B．FeCl3溶液与Cu不会反应
C．为减少高炉炼铁产生的污染，可以将烟囱造高一些
D．根据酸碱质子理论，HCO3—也可归类为酸碱两性物质
5．天然气是植物残体在隔绝空气的条件下，经过微生物的发酵作用而逐渐形成的，因此天然气中所贮藏的化学能最初来自于
A．化学能 B．生物质能 C．太阳能 D．地热能
6．下列化学用语表达错误．．的是
A．S2—的结构示意图： B．NH3的结构式：H N H
H
C．CO2分子的比例模型： D．CaCl2的电子式： -Ca2+-
7．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置
相符的一组是
A
B C
D
8．下列有关元素周期表的说法中不正确．．．的是
A．Na处于第三周期 B．Br处于第VⅡA族
C．第ⅤA族元素全部是非金属元素 D．第五周期共有18种元素
9．下列叙述正确的是
A．B、C、N元素最高化合价依次升高
B．P、S、Cl元素的单质与氢气化合逐渐变难
C．N、O、F元素原子半径依次增大
D．Li+、Na+、K+的还原性依次减弱
10．已知短周期元素的离子 aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述
正确的是
A．原子半径 A＞B＞D＞C B．离子半径 C2—＞D—＞B+＞A2+
C．原子序数 d＞c＞b＞a D．单质的还原性 A＞B＞D＞C
11．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y的原子得到2个电子后形成的离
子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为
A．XY2 B．XY C．X3Y2 D．X2Y3
12．下列叙述中，能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是
A．M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少
B．常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质不能反应
C．1mol M从稀H2SO4中置换出的H2比l mol N从稀H2SO4中置换出的H2多
D．在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高。
13．下列各组物质的变化过程，所克服的微粒间作用力，属于同种类型的是 1 2
11
19
5 6 7
12 13 4
10 11 12
20 2
8
16 17 18 Cl Cl
A．I2单质的升华和HCl的分解 B．SiO2和NaCl的熔化
C．CCl4汽化和干冰的升华 D．Al2O3和冰的熔化
14．反应C（s）+H2O(g) CO(g) + H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件
的改变能使瞬间正反应速率增大的是
A．增加碳单质的量（不计固体接触面积变化对反应速率的影响）
B．保持体积不变，充入N2使体系压强增大
C．将容器的体积缩小一半
D．保持压强不变，充入N2使体系体积增大
15．下图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上记录如
右图，卡片上描述合理的是
CuZn稀硫酸
A．①②③ B．④⑤⑥
C．③④⑤ D．②③⑥
二、选择题（包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一．．．个．选项符合题意。）
16．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能．．．是
A．6 B．16 C．26 D．36
17．下列说法或表示方法不正确．．．的是
A．燃料的燃烧反应都是放热反应
B．绿色植物进行光合作用时，能把光能转化为化学能
C．分子的热稳定性主要取决于分子内化学键的键能大小，与分子间作用力无关
D．已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1，则说明相同条件下，在密闭容器中，1
mol N2和3 mol H2混合充分反应后放热92．4 kJ
18．根据右图提供的信息，下列所得结论正确的是
A．该反应是吸热反应
B．该反应的生成物比反应物稳定
C．该反应一定可以设计成为原电池
D．该反应向外界放出的热量为E2-E3
卡片No.10 Date: -3-11
实验记录：
①导线中电流方向：锌铜。②铜极上有气泡产生。③锌片变薄。
实验结论：④Zn为正极，Cu为负极。⑤铜比锌活泼。⑥H+向铜片移动
能量
反应物
生成物 E3 E1 E2
反应过程
19．某条件下在密闭容器中发生反应X2 + 3Y2 2Z2 ，右图是反应过程中，反应速
率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是
A．0~t1时，X2、Y2、Z2的物质的量浓度由于反应
进行而减小
B．t2~t3时，反应体系中Y2的浓度没有变化
C．到t3以后，反应已达限度，不管如何改变条件，
反应不再进行
D．从关系曲线可知，反应开始时体系中只有X2和Y2
通干电池的电极分别为碳棒和锌筒，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入
MnO2吸收H2，ZnCl2吸收NH3），电极反应可简化为：Zn－2e－=Zn2＋，2NH4＋＋2e－
= 2NH3＋H2。根据以上所述判断下列结论不正确．．．的是
A．工作时Zn为负极，发生还原反应
B．工作时电流由碳极经外电路流向Zn极
C．输出电流时碳棒上发生还原反应
D．长时间使用后内装糊状物可能流出，腐蚀用电器
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
三、填空、简答题（本大题包括6小题，共55分。）
21．（7分）某微粒的结构示意图为 试回答：
（1）当x－y=10时，该粒子为 （选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”）；
（2）当y=8时，该粒子可能是（用化学式表示，任填3种） 、 、 ；
（3）请写出工业上制取y=7元素对应单质时的离子方程式：
。
22．（9分）有下列一组物质： He、Cl2、CH4、Na2O2、Ba(OH)2、NO2、KNO3、H2SO4，请从中选择，用化学式填写下列空白：
（1）只含有共价键，不含其他化学键的化合物有 ；
（2）既含有共价键又含有离子键的物质有 ；
（3）能在水中发生氧化还原反应的有 。
23．（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，O V(逆) V(正)
t1 t2 t3 t v
8 2 y +x
在周期表中的位置如右图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物，
E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。
请回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置为 ；
（2）A与氢元素能形成原子物质的量之比为1:1的化合物，其电子式为 ；
（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量，观察到的现象是 ，最后阶段反应的离子方程式为 ；
（4）B、C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为（物质用化学式表示） 。
24．（10分）某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉，用排水集气法收集反应放出的H2，实验记录如下（累计值）：
时间（min） 1 2 3 4
5
氢气体积（mL） 50 120 232 290
310
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大 ，你认为原因是 ；
（2）4～5 min时间段的反应速率最小，你认为原因是 ；
（3）求2～3 min时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率（假设溶液体积保持不变）V（HCl）= ；
（4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质： A．H2O
B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．Cu粉 E．CuSO4粉末；
你认为可行的是（填编号） 。
25．（9分）“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的“气”是指天然气，其主要成分是甲烷。水煤气中主要成分是CO和H2，二者的体积比为l ：l。已知：在1一个大气压下，H－H键能为436 kJ/mol，O=O键能为496 kJ/mol，H－O键能为463 kJ/mol ；1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量；l mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和气态水放出802 kJ热量。
（1）写出1一个大气压下，H2完全燃烧生成气态水的热化学方程式 ；
