《钠的重要化合物》说课稿
说课内容：人教版高一化学必修一第三章第二节第一课时
一、 教材的地位与作用
1. 承上启下：与前面的章节相关联，为后继学习打基础
2. 实际意义：与生活联系紧密
二、 三维目标
1. 知识目标：掌握相关化合物的性质及应用
2. 能力目标：自主探究能力与思维能力
3. 情感目标培养学生严谨的科学研究态度
三、 教学重难点
重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其在鉴别中的应用
难点：过氧化钠的化学性质
四、 学生基础分析
高一的学生已有相关入门知识；本节课知识点易懂易记，但系统掌握仍有难度。
五、 教法与学法
教法：演示法、对比法、实验探究法
学法：观察法、归纳法、自主探究法
六、 教学设计
第一板块：氧化钠与过氧化钠的性质
引入——钠单质活泼→多以化合态存在
性状观察——两种氧化物的颜色与状态
实验演示——学生演示——Na2O2与H2O的反应
提出问题——实验现象产生的原因
联系实际——Na2O2着火不可用普通灭火方法
第二板块：碳酸钠与碳酸氧钠的性质
碳酸钠与碳酸氢钠的水溶性比较
性状观察——Na2CO3与NaHCO3的性状对比 实验演示——演示Na2CO3与NaHCO3溶于水的实验
观察现象——实验现象的对比
联系应用——利用该现象鉴别Na2CO3与NaHCO3
Na2CO3与NaHCO3的热稳定性比较
实验演示——演示Na2CO3与NaHCO3加热的实验
提出问题——实验现象产生的原因
联系应用——不仅可鉴别还可除杂质
碳酸钠与碳酸氢钠与强酸反应的比较
实验演示——演示Na2CO3与NaHCO3与盐酸反应
观察现象——哪一个反应速率更快
联系应用——NaHCO3适用于制造灭火器
第三板块：焰色反应
实验演示——常见元素的焰色反应
联系应用——焰色反应在烟花中的应用
归纳小结与作业布置
附加题：往一个试管中加入10克碳酸钠（有杂质氯化钡），往里滴入盐酸，得到0.05mol的二氧化碳。请该粉末里碳酸钠的含量（%）？
1 3.2.1氧化钠与过氧化钠导学案
一、氧化钠的性质
1、Na2O是一种 色的 氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。
2、写出下列反应的化学方程式：
①与水反应：
②与盐酸反应：
③与CO2反应：
二、过氧化钠的性质
1、Na2O2是一种 色的 氧化物。
活动一：探究过氧化钠与水的反应：
【实验探究】
实验一：
【猜想】向上述反应后的溶液中滴加2-3滴酚酞溶液，会有什么现象呢？ 。
实验二：
操作 现象 结论
步骤3：用A试管取适量上述反应后的溶液,向其中滴加2-3滴酚酞溶液，振荡，观察现象。
【提问】这种物质是什么呢？
提示：①Na2O2的构成微粒有Na+和O2－2 ②H2O是弱电解质，在溶液中电离出H+、OH-
③科学研究表明，Na2O2和水首先生成H2O2 ④部分具有强氧化性的物质，具有漂白性。
该反应方程式： 。
【思考】如何验证生成的具有漂白性物质是H2O2呢？
实验三：
操作 现象 结论
步骤4：用B试管取适量上述反应后的溶液，向B试管中加入少量MnO2,并立即用带火星的木条伸到试管口,观察现象。
步骤5：过滤B试管中溶液于C试管中后，再滴加几滴酚酞溶液，振荡，观察现象。
【实验结论】
由上述实验可知，Na2O2与水反应有
和 生成，且过氧化钠具有 。
结论：Na2O2与水反应的化学方程式
高中化学学习材料
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《 钠及其化合物》测试题
一、选择题
1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )
A．钠的熔点低 B．钠的密度小
C．钠的硬度小 D．钠有强还原性
2．观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是 ( )
A．①发生了氧化还原反应 B．②变白色是因为生成了碳酸钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化
3．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 ( )
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色
B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是
( )
A．加热时无气体放出
B．滴加盐酸时有气泡放出
C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成
D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
5．钡和钠相似，也能形成O2－2的过氧化物，则下列叙述错误的是( )
A．过氧化钡的化学式是Ba2O2
B．1 mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol氧气
C．过氧化钡是离子化合物
D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂
6．16.8 g NaHCO3和7.8 g Na2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。最后容器内的物质是( )
A．Na2CO3、Na2O2和O2 B．Na2CO3、O2和H2O(g)
C．Na2CO3、CO2、O2和H2O(g) D．NaHCO3、Na2CO3和O2 7．200℃时，11.6 g由CO2和H2O组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6 g，则原混合气体的平均摩尔质量为(g·mol－1)( )
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钠及其化合物
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1．钠的性质；
2．钠的重要化合物及其相互转化。
知识点一.钠
1．钠的原子结构特点：
Na的原子结构示意图： 。Na最外层只有1个电子，因此Na很容易失去1个电子，具有很强的还原性，是强还原剂，具有金属的通性。由于钠的活泼性很强，在表现金属通性的同时，又有其特殊之处。
2．钠的化学性质：
（1）与氧气反应： 实验操作步骤 实验现象 实验结论及反应的化学方程式
用小刀切取一小块金属钠 银白色光亮切面 钠是银白色质软的金属
放置片刻 光亮切面变暗 常温下钠极易与氧反应 4Na+O2==2Na2O
放在坩埚中加热 钠先熔化，后剧烈燃烧，黄色火焰，生成淡黄色固体 钠极易燃烧，产物是过氧化钠，
2Na+O2Na2O2
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（2）与非金属反应：
钠除了能跟氧气直接化合外，还能与很多非金属直接化合。如与硫化合剧烈反应，发生爆炸，生成Na2S。
2Na + Cl2 2 NaCl 2Na + SNa2S
（3）与水、酸、盐的反应：
①．钠与水（滴有酚酞）反应的实验现象与结论。
实验现象 实验结论
浮：钠浮在水面上 钠的密度比水小
熔：立即熔化成一个闪亮的小球 钠的熔点低，钠与水反应放热
游、响：钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声，最后完全消失 钠与水反应剧烈，产生气体
红：反应后溶液由无色变为红色 钠与水反应生成可溶性碱（NaOH）
3．钠元素的存在：
由于钠的强还原性，在自然界中不会以游离态存在，全部以化合态（钠盐）存在。
