金太阳联考2019-2020年度高一期末调研考试 化学

2019-2020年高一下学期期末考试 化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 P 31 Si 28 Fe 56 Ag 108一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案） 1．化学与我们的生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（ ） A ．蛋白质遇浓硝酸变黄是发生了颜色反应B ．富含蛋白质的食物多属于酸性食物，蔬菜、水果多属于碱性食物C ．麻黄碱是一种天然药物，能增加人的兴奋程度，运动员可以使用D ．碘元素是人体神经系统发育所不可缺少的“智力元素”2．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。

在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。

以下反应最符合绿色化学概念的是（ ） A ．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B ．甲烷与氯气制备一氯甲烷 C ．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D ．用二氧化硅制备高纯硅 3．下列说法中正确的是（ ）A ．煤的气化是化学变化，煤的液化是物理变化B ．甲烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料C ．蔗糖与淀粉水解的最终产物都是葡萄糖D ．石油分馏可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料 4. 下列叙述中，正确的是（N A 代表阿伏加德罗常数） A. 标准状况下，22.4 L 苯分子数为N A B. 1 mol·L －1FeCl 3溶液中所含Cl －的数目为3N AC. 25℃，1.01×105Pa ，14g 乙烯所含的 碳原子数为N AD. 1 mol Na 2SO 4溶于水，所得溶液中Na +的数目为N A 5．下列化学用语表达正确的是（ ）A ．二氧化碳的电子式：B ．氯离子的结构示意图：C ．乙烯的结构简式：C 2H 4D ．质量数为18的氧原子：O 186 6．以下烃中二氯代物只有两种的是（ ）A ．(CH 3)2CHCH 3B ．CH 3CH 2CH 3C ． CH 3CH 2CH 2CH 3D ．C(CH 3)47. 只用一种试剂，区别下列四种溶液Na 2SO 4、Al 2（SO 4）3、FeCl 2、（NH 4）2SO 4，此试剂是 A. 稀盐酸 B. BaCl 2溶液 C. AgNO 3溶液 D. NaOH 浓溶液 8．下表是元素周期表的一部分，有关说法的组合中正确的是（ ）①a 、b 、e 、f 四种元素的原子半径：e > f > b > a ②h 、i 两种元素阴离子的还原性：h > i ③a 、g 两种元素氢化物的稳定性：a > g④d 、e 、f 三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强⑤八种元素中d 元素的单质还原性最强，i 元素的单质氧化性最强 A ．①③④ B ．②③⑤ C ．②④⑤ D ．①③⑤9．短周期元素X 、Y 、Z 和W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X 和Y 元素原子的原子序数比为6∶7，X 的最高正价是W 的最低负价的绝对值的2倍。

2019-2020年高一下学期期末教学质量评估化学试题含答案注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号写在答题卷密封线内对应栏目上；将试题涂或填写在答题卡上。

2.选择题用铅笔将答题卡上对应答案的标号涂黑，若要改动需用橡皮擦净后再涂。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作题，答案写在答卷各题目指定位置上；如需改动先划掉原来的答案，再在空位上写上下确的答案；不能使用铅笔和涂改液。

不按以上作答的答案无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64第Ⅰ卷选择题（共46分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个正确．．．．．．答案）1．下列说法错误．．的是( )A．浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中B．工业上利用合成氨实现人工固氮C．带磨口玻璃塞的试剂瓶保存烧碱溶液D．常温下用钢瓶贮存浓硫酸2．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面关于13C、15N叙述正确的是( )A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同3．下列离子组能大量共存的是（）A．Na+Ag+OH－Cl－B．Na+Mg2+SO42－NO3－C．K+NH4+CO32－OH－D．H+ Fe2+ClO－NO3－4．下列叙述正确的是( )A．离子化合物中一定含有离子键B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．常温常压下，18 g D2O含有6.02×1024个电子D．标准状况下，11.2L四氯化碳所含3.01×1023个分子5．右图装置不可．．用于( )A．除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质B．实验室用氯酸钾与二氧化锰制备氧气C．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气D．实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气6．下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是( )A．乙酸和水B．液溴和苯C．乙醇和乙酸 D.溴苯和水7. 下列叙述中，正确的是( )A ．硫化氢的电子式为：B ．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅C ．实验室用稀硝酸与锌单质制备氢气D ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 8．下列各组中的性质比较，正确的是 ( )①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③稳定性：HCl>H 2S>PH 3 ④原子半径：Na ＜Mg ＜Al A ．①②④ B ．②③④ C ．①②③ D ．全部都正确 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A ．乙醇和乙酸都存在碳氧双键B ．甲烷和乙烯都可以与氯气反应C ．苯和甲烷都可使高锰酸钾褪色D ．乙烯可以与氢气加成，苯不能与氢气加成 10. 下列叙述错误．．的是 ( ) A ．天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B ．空气中二氧化碳浓度升高，导致酸雨的形成 C ．淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D ．葡萄糖和蔗糖都含有C 、H 、O 三种元素，但不是同系物二、双选题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。

2019-2020学年度第一学期期末调研考试高一化学试题命题人：王莉商桂先审定人：陶云马洪恩注意事项：1.本试卷满分100分，考试用时90分钟，2.请在答题纸上作答。

可能用到的相对原子质量:H-1 He-4 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题共17道小题，每小题3分共51分，每小题只有一个选项符合题意。

）1.下列选项中的诗句内容不涉及化学变化的是（）A.王安石的《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”B.刘禹锡的《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”C.刘琨的《重赠卢谌》“何意百炼钢，化为绕指柔”D.李商隐的《无题》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”2.下列化学用语正确的是（）A.中子数为20的氯原子B.NaHSO4在水溶液中电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-C.钠离子的结构示意图：D.赤铁矿的主要成分：Fe3O43.某矿泉水标签上印有主要矿物成分（单位：mg/L）Ca-60.00 K-39.00 Mg-3.10 Zn-0.08 F-0:02等，则对此矿泉水的叙述正确的是（）①不能导电②能导电③是电解质④是混合物，A.②③B.②C.②④D.①④4.化学是一门以实验为基础的科学，掌握基本的实验方法和操作技能是做好化学实验的基础，下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是（）A.丁达尔效应可用于区别FeCl3饱和溶液与氢氧化铁胶体B.过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同C.植物油和水的混合物可以用分液的方法分离D.萃取和洗气过程均发生的是物理变化5.根据反应：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br- ③Br2+2I-=I2+2Br- ,判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是（）A. Br-、Fe2+、I-B. I-、Fe2+、Br-C. Br-、I-、Fe2+D. Fe2+、I-、Br-6.下列反应可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（）A.硅酸与氢氧化钠溶液的反应B.稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应C.稀硫酸与氢氧化镁的反应D.盐酸与氨水的反应，7.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.足量的铝与50ml浓硫酸反应，生成N A个H2分子B.物质的量均为n mol的Na2O2和Na2O混合物中含阴阳离子总数均为6N AC.4.6克金属钠做还原剂时失去的电子数为0.1N AD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A8.为了保证实验工作的顺利开展，需要创造一个安全的实验环境，实验操作者都必须遵守安全操作规程，下列实验操作正确的是（）A.开启易挥发液体试剂前，应反复摇动再开启B.用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把瓶倒立检验容量瓶是否漏水C.完成实验室制氯气后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道D.在实验室中分离某物质进行蒸馏操作时，温度计应插入液面下9.等物质的量的氢气和氦气（He）在相同状况下具有相同的（）A.原子数B.密度C.体积D.质量10.已知在一定条件下能发生下列反应：N2+2Mg=Mg3N2（固体），空气缓缓通过下图装置时，依次除去的气体是（）A. CO2、N2、H2O(g)、O2B. H2O(g)、CO2、N2、O2C . CO2、H2O(g)、O2、N2 D. N2、O2、CO2、H2O(g)11.向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法正确的是（）A.溶液中Na+总数不变B.溶质的质量不变C. 溶质的物质的量浓度不变D.溶液的质量不变，12.某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物化学式应为（）A.ROB.R2O3C.RO2D.R2O513.等体积的硫酸铝、硫酸锌，硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。

2019-2020学年高一下学期期末联考化学试题满分：100分时间：75分钟考生注意：1.客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的水笔书写在答题卡上。

一、单项选择题（共12小题，每小题5分，满分60分）1.下列化学用语表示正确的是A．氢氧根离子式：B．甲烷的球棍模型：C．氯离子结构示意图：D．乙烯的结构简式：CH2CH22．下列叙述中不正确．．．的是A．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质B．硫酸的酸性比次氯酸的酸性强，所以硫的非金属性比氯强C．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素D．人们在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料3. 判断下图中装置，哪些能形成原电池A B C D4．下列关于影响化学反应速率的条件的说法正确的是A．增大压强一定能加快化学反应速率B．使用催化剂对化学反应速率没影响C．增加反应物的量一定能加速化学反应速率D．升高温度，一般能加快化学反应速率5．下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式与工业生产实际不相符．．．的是A．海水提溴时用SO2吸收Br2蒸气：SO2 +Br2 +2H2O=H2SO4 +2HBrB．将煤气化为可燃性气体：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)C．用电解法从海水中提取镁：2MgO(熔融)2Mg+O2↑D．燃煤时加入CaCO3脱硫：2CaCO3 +2SO2 +O22CaSO4 +2CO26．铜制品上的铝质铆钉，在潮湿的空气中易腐蚀，下列说法正确的是A．形成原电池，铝作负极B．形成原电池，铜作负极C．形成原电池时，电流由铝流向铜D．铝铆钉发生了化学腐蚀7．下列关于铝的叙述不正确的是A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．在化学反应中，铝容易失去电子，是氧化剂C．在常温下，铝能与NaOH溶液反应D．铝是一种比较活泼的金属8．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色9．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。

2019-2020年高一下学期期末质量检测化学试题含答案本卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56Ⅰ卷（选择题，共50分）下列每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共25小题。

1.NMR C 136—（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关C 136的说法正确的是（ ） A. 质子数为6 B. 电子数为13 C. 中子数为6D. 质量数为62. 下列物质在一定条件下不能．．发生水解的是 （ ） A. 蔗糖B. 葡萄糖C. 蛋白质D. 油脂3. 下列物质与水反应最剧烈的是 （ ） A. RbB. KC. NaD. Li4. 常温下，下列物质不是．．气体的是 （ ） A. 甲烷B. 一氯甲烷C. 乙烯D. 苯5. 随着卤素原子半径的增加，下列递变规律正确的是 （ ） A. 单质的熔沸点逐渐降低 B. 卤素离子的还原性逐渐增强 C. 最高正化合价逐渐增大D. 单质的氧化性逐渐增强6. 下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确．．．的是 （ ） A. 形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B. 大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D. 水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的 7. 下列递变规律正确的是 （ ） A. Na 、Mg 、Al 的金属性依次减弱 B. P 、S 、Cl 元素的最高正价依次降低 C. +3Al 、+2Mg 、+Na 的离子半径依次减小 D. HNO 3、H 3PO 4、H 2SO 4酸性依次增强8. 下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是 （ ） A. Na 2O 2B. MgCl 2C. HClD. KOH9. 砷是第4周期第ⅤA 族非金属元素，下列关于砷的推测不正确．．．的是 （ ） A. 属于短周期元素B. 可以存在－3、+3、+5等多种化合价C. 砷在通常情况下是固体D. 最高价氧化物As 2O 5属于酸性氧化物10. 在2L 密闭容器中进行如下反应：22H 3N +3NH 2，5min 内氨的质量增加了1.7g ，则反应速率为 （ ）A. 13min)L (mol 02.0)NH (v -⋅⋅=B. 13min)L (mol 01.0)NH (v -⋅⋅=C. 12min)L (mol 01.0)N (v -⋅⋅= C. 12min)L (mol 03.0)H (v -⋅⋅=11. 下列常见金属的冶炼原理中不合理．．．的是 （ ） 金属 冶炼原理A Fe 232CO 3Fe 2CO 3O Fe ++高温B Hg ↑+∆2O Hg 2HgO 2C Al ↑+∆232O 3Al 4O Al 2 DNa↑+2Cl Na 2)(NaCl 2通电熔融12. 下列各组物质中，互为同系物的是 （ ） A. CH 4和CH 3CH 2CH 3 B.Cl 3517和Cl 3717C.D.13. 在用Zn 片、Cu 片和稀硫酸组成的电池装置中，下列有关说法不正确．．．的是 （ ） A. 该装置将化学能转变为电能B. 溶液中的阴离子向锌电极移动C. Cu 极上有气泡产生，发生还原反应D. 电流方向是从锌片流向铜片 14. 下列化学用语书写正确的是 （ ） A. -2O 的离子结构示意图：B. CH 4分子的比例模型：C. 四氯化碳的电子式：D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：15. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 （ ） A. 化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化B. 22)OH (Ca O H CaO =+是放热反应，说明CaO 的能量大于2)OH (Ca 的能量C. O H 8)OH (Ba 22⋅晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应D.由H 2→2H 的过程需要吸收能量16. 汽车尾气中的有毒气体NO 和CO ，在一定条件下可发生反应生成N 2和CO 2。

2019-2020年高一下学期期末考试 化学 含答案一．选择题（每小题有一个正确答案，每题3分，共3×16=48分） 1．下列原子或原子团中，不属于官能团的是( )A ．氯原子B ．甲基C ．硝基D ．羧基 2．下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是：（ ）A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HFB. 原子半径大小: Na > S > OC. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOHD. 还原性强弱: F - > Cl - > I -3．下列说法中正确的一组是( ) A.H 2和D 2互为同位素B.和互为同分异构体C.正丁烷和异丁烷是同系物D.金刚石与石墨是同素异形体4．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ） A ．2HgO 2Hg+O 2↑ B ．4Al+3MnO 22Al 2O 3+3Mn C ．2MgO2Mg+O 2↑ D ．4CO+Fe 3O 43Fe+4CO 25．下列热化学方程式书写正确的是（H ∆的绝对值均正确） （ ） A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2 (g)＋3H 2O(g) 1367.0H ∆=-kJ/mol （燃烧热）B ．NaOH(aq)＋HCl (aq)===NaCl (aq) ＋H 2O(l) 57.3H ∆=+kJ/mol （中和热）C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) 269.8H ∆=-kJ/mol （反应热）D ．Fe ＋S ===FeS 95.6H ∆=-kJ/mol （反应热） 6．山梨酸(CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH)是一种常用的食品防腐剂。

下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )A ．可与钠反应B ．可与碳酸钠溶液反应C ．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D ．可生成高分子化合物7．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )A ．铜片是负极B ．铜片质量逐渐减少C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．氢离子在铜片表面被还原8．可以用分液漏斗直接分离的一组混合物是( )稀硫酸A．酒精和碘B．苯和水C．乙酸和水D．溴和四氯化碳9．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行10．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )A．氯气与氢气反应B．次氯酸分解C．甲烷与氯气反应D．甲烷与氧气反应11.对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液( )A．①③④⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①②④12．下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（）A. CH2=CH—CH2OHB. CH3COOHC. CH2=CH—COOC2H5D. CH2=CH—COOH13.使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多为（）A.3molB.4molC.5molD.6mol14.食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是（）A. 乙酸是有刺激性气味的液体B. 乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸C. 乙酸在常温下就能发生酯化反应D. 乙酸酸性较弱，不能使石蕊试液变红15．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N +11n → 14C+11H，下列说法正确的是（）A．14C和14N互为同位素 B．14C和C60是同素异形体C．地球上活着的生物体内，由于新陈代射作用也存在14CD．14CO2的摩尔质量为46g16. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：A （g ）+2B （g ）C （g ）+D （g ）已达到平衡状态的是（ ）① 混合气体的压强；② 混合气体的密度；③ B 的物质的量浓度；④ 气体总物质的量；⑤ 混合气体的平均相对分子质量；⑥ C 、D 反应速率的比值A. ③④⑤B. ①②③C. ②③④⑥D. ①③④⑤ 二、非选择题（共52分）17．（9分）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

金太阳联考20192020年度高一期末调研考试化学金太阳联考2019-2020年度高一期末调研考试化学近年来，随着社会的发展和人们对知识的要求日益提高，考试已成为检验学生学习成果的重要手段。

其中，高一期末调研考试在学生学习过程中具有重要的地位和作用。

本文将对金太阳联考2019-2020年度高一期末调研考试化学部分进行分析和总结。

一、考试概况金太阳联考2019-2020年度高一期末调研考试化学部分旨在全面评估学生对化学知识的掌握程度，包括基础概念、反应机理、实验操作和解题能力等方面。

考试形式主要为选择题和解答题，以期能够考察学生的综合能力。

二、试题结构本次考试分为两个部分：选择题和解答题。

1. 选择题选择题占据了本次考试的大部分，题目类型包括单项选择题和多项选择题。

选择题旨在考察学生对基本概念和知识点的理解和掌握。

2. 解答题解答题设计了一些较为复杂的题目，旨在考察学生的综合分析和解决问题的能力。

学生需要灵活运用所学的知识，进行实际情境的分析和解答。

三、考试内容分析本次考试主要涵盖了化学的基本原理、常见元素、离子间相互作用、反应速率、酸碱平衡等内容。

1. 基本原理考生需要了解化学的基本原理，包括原子结构、化学键、化学方程式等，这些知识是理解化学本质的基础。

2. 常见元素考生需要熟悉常见元素的性质、周期表的排列规律以及元素间的关系。

这些知识对于理解元素的化学行为和反应至关重要。

3. 离子间相互作用离子间相互作用是化学中重要的概念和现象。

学生需要了解离子的电荷、化学键的形成和断裂过程，以及溶液中离子的行为等内容。

4. 反应速率反应速率是化学反应速度的衡量指标。

学生需要了解影响反应速率的因素，并能够进行速率方程和反应机制的推导和分析。

5. 酸碱平衡酸碱平衡是化学中常见的化学反应类型。

学生需要理解酸碱概念、酸碱溶液的性质以及酸碱反应的机制，能够进行pH计算和酸碱滴定等实验操作。

四、备考建议为了顺利完成金太阳联考2019-2020年度高一期末调研考试化学部分，考生应采取以下备考策略：1. 夯实基础知识学生应加强对化学基本概念和知识点的学习和掌握。

2020年安徽省马鞍山市金太阳高级中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列关于硝酸的认识中，正确的是A．浓、稀硝酸光照和受热都会分解B．浓硝酸与金属反应不放出氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C．常温下，因为铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D．铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸参考答案：A试题分析：A．硝酸不稳定，见光或受热易分解，故A正确；B．浓硝酸有强氧化性，金属与浓硝酸反应生成二氧化氮，不生成氢气，故B错误；C．铝在常温下遇浓硝酸发生钝化现象，阻止反应进行，常温下可用铝制品盛装浓硝酸，而不是不反应，故C错误；D．硝酸的浓度越大其氧化性越强，所以浓硝酸氧化性大于稀硝酸，故D错误；故选A。

2. 下列实验中,所采取的分离方法与对应的原理都正确的是参考答案：DA、乙醇与水互溶，不能萃取水中的碘，A错误；B、乙醇和乙酸乙酯互溶，不能直接分液，B错误；C、氯化钠的溶解度受温度影响小，C错误；D、丁醇与乙醇的沸点相差较大。

蒸馏即可实现分离，D 正确，答案选D。

3. 下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是()A．FeCl3 B．CuCl2C．HCl D．FeCl2参考答案：D4. 下列物质中，只含离子键的是( )A．NH4Cl B．CaCl2 C．HCl D．NaOH参考答案：B略5. 下列实验操作中，错误的是( )A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．过滤可以除掉粗盐中可溶于水的杂质C．碘易溶于有机溶剂，可用CCl4萃取碘水中的碘D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入25mL沸水中制备Fe(OH)3胶体参考答案：C略6. 下列物质暴露在空气中不容易变质的是A. Na2OB. Na2O2C. NaOHD. Na2SO4参考答案：D试题分析：A、Na2O和空气中水蒸气或CO2生成NaOH或Na2CO3，故错误；B、Na2O2和空气中水蒸气、CO2生成NaOH、Na2CO3和氧气，故错误；C、NaOH吸收空气中的CO2生成Na2CO3，故错误；D、不容易变质，故正确。