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1 1.仅能在水溶液中导电的电解质是A.SO 3B.NH 4ClC.NaClD.Na 2CO 32.现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是A.两溶液中水电离出的c(H +)均为1×10-11mol/L B.加水稀释100倍后两溶液的pH 仍相同C.醋酸中c(CH 3COO -)和硫酸中c(SO 2-4)相同D.等体积两溶液中分别加入足量锌片放出H 2体积相同3.氨水中存在电离平衡NH 3·H 2O ⇌ NH +4 +OH -，下列叙述不正确的是A.氨水中离子浓度的关系满足:c(OH -)=c(H +)+c(NH +4)B.加水稀释0.10 mol/L 的氨水，溶液中c(H +)减小C.氨水中加少量NH 4Cl 固体，平衡逆向移动D.氨水中加少量盐酸，平衡正向移动4.把1 L 0.1 mol/L 醋酸用蒸馏水稀释到10 L ，下列叙述正确的是A.c(CH 3COOH)变为原来的1/10B.c(H +)变为原来的1/10C.c(CH 3COO -)/c(CH 3COOH)的比值增大D.溶液的导电性增强5.某醋酸溶液中存在着下列的电离平衡：CH 3COOH ⇌H ++CH 3COO -，欲使c(H +)减小，可加入下列物质中的A.醋酸钠B.氢氧化钠晶体C.同浓度的醋酸溶液D.盐酸6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH(s) ②KNO 3溶液 ③水 ④CH 3COONa(s)A.①③B.②④C.②③D.③④7.为了证明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下方案，其中错误的是A.先配制一定量的0.10 mol/L CH 3COOH 溶液, 然后测溶液的pH ，若pH 大于1，则可证明醋酸为弱电解质B.先配制一定量的0.10 mol/L 和0.01 mol/L 的CH 3COOH 溶液，分别用pH 计测它们的pH,若两者的pH 相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C.先测0.10 mol/LCH 3COOH 溶液pH,然后将其加热至100℃,再测pH,如果pH 变小,则可证明醋酸是弱电解质D.配制一定量的CH 3COONa 溶液，测其pH ，若常温下pH 大于7，则可证明醋酸是弱电解质8.用水稀释0.1 mol/L 的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.c(OH -)/c(NH 3·H 2O)B.c(NH 3·H 2O)/c(OH -)C.c(H +)·c(OH -)D.n(OH -)9.pH=1的两种酸溶液A ､B 各1 mL,分别加水稀释到1000 mL ，其pH 与溶液体积(V)的关系如右图所示，下列说法不正确的是A.A ､B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，A 酸溶液的酸性比B 酸溶液弱C.若a=4，则A 是强酸，B 是弱酸D.若1<a<4，则A ､B 都是弱酸10.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是A.a ､b ､c 三点溶液的pH:c<a<bB.a ､b ､c 三点醋酸的电离程度:a<b<cC.用湿润的pH 试纸测a 处溶液的pH ，测定结果偏小D.a ､b ､c 三点的溶液用1 mol/L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积:c<a<b11.今有①CH 3COOH ､②HCl ､③H 2SO 4三种溶液,用序号回答下列问题:(1)当它们pH 相同时，其物质的量浓度由大到小排列是________｡(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH 由大到小排列是________｡(3)中和等量同一烧碱溶液，需相同物质的量浓度的三种酸溶液的体积比为________｡(4)体积和物质的量浓度均相同的①，②，③三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比为________｡12.向等体积pH=a 的盐酸和pH=b 的醋酸中分别加入100 mL pH=12的NaOH 溶液,充分反应后,两溶液均呈中性｡则:(1)a与b的关系为a________b(填“大于”､“小于”或“等于”,下同)｡(2)向等体积的该盐酸和醋酸中分别加入足量的锌粉，充分反应后，产生H2的体积关系为V(H2)盐酸___V(H2)醋酸；反应完成所需时间t(HCl)__________t(HAc)｡(3)若盐酸的体积为10 mL，则盐酸的物质的量浓度为________｡13.现有25 ℃时，0.1 mol/L的氨水。
影响电离平衡知识点总结一、电离平衡的基本概念1.1 电离在溶液中，部分物质会发生电离。
电离是指化合物在水溶液中分解成阳离子和阴离子的过程。
比如HCl分解成H+和Cl-。
一般来说，电离是由一些强酸、强碱和强电解质引起的。
1.2 电离平衡当溶质发生电离后，生成的阳离子和阴离子会相互吸引，形成一个平衡状态，这就是电离平衡。
在电离平衡状态下，溶液中的阳离子和阴离子的浓度保持一定的比例。
1.3 离子浓度在电离平衡中，溶液中阳离子和阴离子的浓度是非常重要的参数。
通过测定溶液中离子的浓度，可以计算溶液的pH值、酸度和碱度等重要参数。
1.4 平衡常数电离平衡可以用平衡常数（K）来描述。
平衡常数是指反应达到平衡时，反应物浓度的倒数积与生成物浓度的倒数积的比值。
平衡常数越大，说明反应向生成物的方向偏移得越厉害，平衡越偏向生成物方向；反之，平衡常数越小，说明反应倾向于反应物的方向，平衡越偏向反应物方向。
平衡常数的大小反映了电离平衡的稳定程度。
1.5 影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素很多，包括温度、压力、物质浓度等因素。
这些因素会影响溶液中离子的生成和消失速率，从而影响电离平衡的位置和稳定性。
对于了解和控制电离平衡具有重要意义。
二、电离平衡在酸碱中和中的应用2.1 酸碱中和反应在溶液中，酸和碱会发生中和反应，生成盐和水。
在这一过程中，溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度会发生变化，从而影响电离平衡的位置。
通过酸碱中和反应，可以调节溶液的pH值，从而影响化学反应的进行和物质的性质。
2.2 酸度和碱度在酸碱中和过程中，溶液的酸度和碱度会发生变化。
酸度和碱度是描述溶液中酸碱性质的重要指标，它们会影响溶液的化学反应和化学性质。
电离平衡的位置和稳定性对于酸度和碱度都有重要影响。
2.3 pH值pH值是描述溶液酸碱性的重要参数。
pH值与溶液中的氢离子浓度有直接的关系，可以通过测定溶液的pH值来了解电离平衡的状态和溶液的酸碱性质。
控制溶液的pH值对于许多化学反应和生物过程都具有重要的意义。
![专题六第23讲电离平衡[可修改版ppt]](https://img.taocdn.com/s1/m/cafea94d915f804d2b16c1a7.png)
电离平衡图象专题
点对应的两种酸的溶液等体积混合，所得溶液的pH 不变
值随溶液体积变化的曲线如图所()()
OH H c -+)与盐酸体积(V)之间
4O -
和224C O -
的分布系数δ与
pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下
pH关系如图所示。
下列说法正确的是
CH COOH溶液的
溶液滴入-1
20 mL 0.01mol L⋅3
溶液体积的关系如图所示。
下列说法正确的是
20.0mL0.11
mol L-⋅丙二酸溶液中滴加
pH的关系如图所示。
已知：丙二酸在体
A(
H A的第一步电离方程式为
3
HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶，二者恰好完全反应(忽略溶液混合时体积的变
气体，混合溶液中p c[p c=-1g c(HA-)或-lg c(A 。
下列有关叙
．常温下，c 点溶液中()pOH lg OH
9.7
c -
=-=浓度均为0.10mol·L -1CH 3COOH 溶液和HCN 溶液所0.10mol·L -10.1000mol/L 的三种酸HX 、HY 、为二元弱酸，在室温下，向一定浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的KOH 溶液，溶液与溶液pH 的关系如图所示。
下列说
参考答案：
答案第11页，共11页。
【学习目标】1、会判断强弱电解质、会书写电离方程式。
2、说出电离常数的意义和影响因素，会书写其表达式。
3、说出影响电离平衡的外界条件，并会判断移动方向。
【知识点一】强弱电解质的比较和判断1、为什么0.1mol/L的盐酸比0.1mol/L的醋酸的导电能力强？2、强电解质和弱电解质的本质区别是什么？电解质电离的条件是溶于水或熔融状态，为什么区别强弱电解质不根据熔融状态呢？在溶液中强弱电解质的成分有什么区别？弱电解质的溶液中主要的微粒是什么？3、强电解质的溶解度、溶液的导电能力一定比弱电解质强吗？4、哪些类别的物质是强电解质？哪些类别的物质是弱电解质？5、写出下列物质的电离方程式①CH3COOH②NH3•H2O③Fe(OH)3④AlCl3⑤(NH4)2SO4⑥H2CO3⑦H3PO4 【由此可总结】1、强电解质一定比弱电解质强，不一定强。
2、电离方程式书写注意事项：【知识点二】弱电解质的电离平衡在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：1、“O”点为什么不导电？2、在a点溶液中存在什么过程？3、为什么从0→a溶液的导电能力增强？b点导电能力最强？从b点到c点导电能力减弱？从b点到c点溶液中所有离子的浓度都减小吗？4、画出v--t图像【由此归纳】电离平衡过程的建立和特征【知识点三】影响电离平衡的因素1、举例说明影响弱电解质电离平衡的因素。
2、平衡移动方向和电离程度的关系。
【知识点四】电离常数1、书写“知识点一”中①②⑥⑦弱电解质的电离常数表达式，2、影响因素【难点突破】1、常温下，将a mol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH4+）＝c(Cl-）时，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数bK=mol·L-1。
2、常温下，CH3COO-的水解常数Kh=5.9×10-10，求CH3COOH 的电离常数Ka？【当堂达标】1、下列物质的分类组合全部正确的是()。
【例题3】（2011山东高考）室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A. 溶液中导电粒子的数目减少B. 溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)·c(OH－)不变C. 醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 解析：醋酸属于弱酸，加水稀释有利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，同时溶液中导电粒子的数目会增大，由于溶液体积变化更大，所以溶液的酸性会降低，即：c(H＋)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)均会降低，因此选项A、C均不正确；由水的离子积常数Kw ＝c(H+)·c(OH－) 知c(OH－)＝Kw /c(H＋)，所以c(CH3COO－)/c(CH3COOH)·c(OH－) ＝c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH)·Kw＝Ka/Kw其中Ka表示醋酸的电离平衡常数，由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，所以选项B正确；pH＝3的醋酸说明醋酸的浓度大于0.001mol/L，pH＝11的NaOH溶液说明氢氧化钠的浓度等于0.001mol/L，因为在稀释过程中醋酸的物质的量是不变的，因此加入等体积的pH＝11的NaOH溶液时，醋酸会过量，因此溶液显酸性，D不正确。
练习2. 已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 值增大，可以采取的措施是：A. 加少量烧碱溶液B. 升高温度C. 加少量冰醋酸D. 加水解析：外界条件的改变，使c(H+)/c(CH3COOH) 值增大，平衡必须向正方向移动，但想正方向移动该值不一定增大，因此要具体分析，选项A加少量烧碱溶液，首先发生化学反应生成CH3COONa，其电离出的CH3COO－，对余下的CH3COOH电离起到抑制作用，故c(H+)/c(CH3COOH) 值减小；选项B是升高温度，因电离是吸热过程，升高温度向吸热方向移动，因而促进了CH3COOH 的电离，故c(H+)/c(CH3COOH) 值增大；加少量冰醋酸。
第1讲电离平衡一、电解质与非电解质1、电解质：水或熔化导电化合物2、非电解质：水和熔化都不导电化合物注意：1)、电解质和非电解质研究的对象必须是化合物2)、必须是它自身电离而导电。
3)、化合物隐含的条件必须是纯净物二、强、弱电解质1、强电解质：水中完全电离电解质常见种类：强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物注意：象BaSO4、AgCl的溶解度虽然很小，但是溶于水的部分完全电离，所以它们属于是难溶的强电解质。
2、弱电解质：水中不完全电离电解质常见种类：弱酸、弱碱、水、某些盐(CH3COO)2Pb区分的关键是：看它们在水溶液中能否完全电离；三、电离方程式的书写强：HCl=H++Cl- KOH=K++OH- NaNO3=Na++NO3-弱：CH3COOH⇌CH3COO-+H+ NH3·H2O⇌NH4++OH- H2O⇌H++OH-多元弱酸：H2CO3⇌H++HCO3-第一级电离→难HCO3-⇌H++CO32-第二级电离→更难（因为一级电离产生的H+对二级电离起到抑制作用）四、溶液导电能力强弱：关键：取决于溶液中自由移动离子浓度的大小。
五、电离程度的判断（对弱电解质而言）：电离程度=（已电离的量/起始的总量）×100%注意：“量”是指：物质的量或物质的量浓度等。
六、电离平衡（弱电解质）1、定义：在一定条件下、弱电解质、分子→离子的速率与离子→分子的速率相等、且各微粒浓度保持不变；2、特征：逆、等、定、动、变、3、外界条件对电离平衡的影响（一）浓度（1）C分子↑：向电离方向移动；电离程度减小、各粒子的浓度增大；C离子↓：（加入能与离子反应的物质来实现）向电离方向移动；电离程度增大；各微粒的浓度具体确定；（2）C离子↑：（加入含同种离子的物质来实现）向合成分子方向移动；电离程度↓；各微粒浓度具体确定；（3）加水稀释：向电离方向移动；电离程度↑；各微粒浓度均↓；（二）温度（电离都是吸热的）T↑：向电离方向移动；电离程度↑、C分子↓、C离子↑T↓：向合成分子方向移动；电离程度↓、C分子↑、C离子↓4、电离平衡常数（1）定义：一定温度下，弱电解质电离到达平衡时，离子浓度的系数次方的积与分子浓度的比值。
1 1.仅能在水溶液中导电的电解质是A.SO 3B.NH 4ClC.NaClD.Na 2CO 32.现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是A.两溶液中水电离出的c(H +)均为1×10-11mol/L B.加水稀释100倍后两溶液的pH 仍相同C.醋酸中c(CH 3COO -)和硫酸中c(SO 2-4)相同D.等体积两溶液中分别加入足量锌片放出H 2体积相同3.氨水中存在电离平衡NH 3·H 2O ⇌ NH +4 +OH -，下列叙述不正确的是A.氨水中离子浓度的关系满足:c(OH -)=c(H +)+c(NH +4)B.加水稀释0.10 mol/L 的氨水，溶液中c(H +)减小C.氨水中加少量NH 4Cl 固体，平衡逆向移动D.氨水中加少量盐酸，平衡正向移动4.把1 L 0.1 mol/L 醋酸用蒸馏水稀释到10 L ，下列叙述正确的是A.c(CH 3COOH)变为原来的1/10B.c(H +)变为原来的1/10C.c(CH 3COO -)/c(CH 3COOH)的比值增大D.溶液的导电性增强5.某醋酸溶液中存在着下列的电离平衡：CH 3COOH ⇌H ++CH 3COO -，欲使c(H +)减小，可加入下列物质中的A.醋酸钠B.氢氧化钠晶体C.同浓度的醋酸溶液D.盐酸6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH(s) ②KNO 3溶液 ③水 ④CH 3COONa(s)A.①③B.②④C.②③D.③④7.为了证明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下方案，其中错误的是A.先配制一定量的0.10 mol/L CH 3COOH 溶液, 然后测溶液的pH ，若pH 大于1，则可证明醋酸为弱电解质B.先配制一定量的0.10 mol/L 和0.01 mol/L 的CH 3COOH 溶液，分别用pH 计测它们的pH,若两者的pH 相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C.先测0.10 mol/LCH 3COOH 溶液pH,然后将其加热至100℃,再测pH,如果pH 变小,则可证明醋酸是弱电解质D.配制一定量的CH 3COONa 溶液，测其pH ，若常温下pH 大于7，则可证明醋酸是弱电解质8.用水稀释0.1 mol/L 的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.c(OH -)/c(NH 3·H 2O)B.c(NH 3·H 2O)/c(OH -)C.c(H +)·c(OH -)D.n(OH -)9.pH=1的两种酸溶液A ､B 各1 mL,分别加水稀释到1000 mL ，其pH 与溶液体积(V)的关系如右图所示，下列说法不正确的是A.A ､B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，A 酸溶液的酸性比B 酸溶液弱C.若a=4，则A 是强酸，B 是弱酸D.若1<a<4，则A ､B 都是弱酸10.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示,下列说法正确的是A.a ､b ､c 三点溶液的pH:c<a<bB.a ､b ､c 三点醋酸的电离程度:a<b<cC.用湿润的pH 试纸测a 处溶液的pH ，测定结果偏小D.a ､b ､c 三点的溶液用1 mol/L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积:c<a<b11.今有①CH 3COOH ､②HCl ､③H 2SO 4三种溶液,用序号回答下列问题:(1)当它们pH 相同时，其物质的量浓度由大到小排列是________｡(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH 由大到小排列是________｡(3)中和等量同一烧碱溶液，需相同物质的量浓度的三种酸溶液的体积比为________｡(4)体积和物质的量浓度均相同的①，②，③三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比为________｡12.向等体积pH=a 的盐酸和pH=b 的醋酸中分别加入100 mL pH=12的NaOH 溶液,充分反应后,两溶液均呈中性｡则:(1)a与b的关系为a________b(填“大于”､“小于”或“等于”,下同)｡(2)向等体积的该盐酸和醋酸中分别加入足量的锌粉，充分反应后，产生H2的体积关系为V(H2)盐酸___V(H2)醋酸；反应完成所需时间t(HCl)__________t(HAc)｡(3)若盐酸的体积为10 mL，则盐酸的物质的量浓度为________｡13.现有25 ℃时，0.1 mol/L的氨水。
一、1.了解水的电离平衡的概念和平衡移动方向,了解水的离子积。
K w只与温度有关，温度越高，K w越大。
2.理解水的电离与温度、各种电解质浓度的关系;理解水的离子积只与温度。
3.掌握pH的定义公式和计算方法,理解pH值大小与溶液酸碱性强弱的关系。
4.掌握有关溶液pH的计算和近似判断。
（1）c(H+)=c(OH-)溶液一定是中性溶液T （2）某溶液中c(H+)/c(OH-)= 106，则该溶液可能呈碱性，也可能呈酸性F （3）常温下，pH=6的溶液一定是酸性溶液T （4）100℃时，某溶液的pH=6，则该溶液呈酸性F （5）在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强F 2、影响水电离平衡的因素+-3、室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离出的c(OH-)可能为___________ 10-3 mol·L-1或10-11 mol·L-14、室温下，某溶液中由水电离出的c(OH-)为10-3mol·L-1，则该溶液的pH可能为___________ 1或11想一想：下列溶液呈什么性？1、NaHCO3溶液水解大于电离，碱性2、NaHSO4溶液只电离不水解，酸性3、NaHSO3溶液、NaH2PO4溶液电离大于水解，酸性4、含等浓度NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液含等浓度CH3COOH和CH3COONa的混合溶液电离大于水解，酸性含等浓度HCN和NaCN的混合溶液水解大于电离，碱性二、溶液的酸碱性溶液的酸碱性的判断依据c(H+)与c(OH-)的相对大小若c(H+)＞c(OH-) 酸性溶液若c(H+) = c(OH-) 中性溶液若c(H+)＜c(OH-)碱性溶液三、溶液中离子浓度大小的比较（1）电荷守恒（2）物料守恒（3）质子守恒1、电离平衡理论：弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的。
同时注意考虑水的电离的存在。
(1) 0.1 mol·L-1 的CH 3COOH 溶液中的离子、分子大小关系如何?(2)在0.1 mol/L 的NH 3·H 2O 溶液中，NH 3·H 2O 、 NH 4+、 OH -、 H +的浓度由大到小的顺序是C(NH 3·H 2O)＞C(OH -)＞C(NH 4+)＞C(H +)2、水解平衡理论：弱离子(弱酸根离子、弱碱的阳离子)的水解一般是微弱的。
如：CH3COONa 溶液中存在如下关系：C(Na +)＞C(CH 3COO -)＞C(OH -)＞C(CH 3COOH)＞C(H +)3、三大守恒（1）电荷守恒：电解质溶液总是呈电中性的，即：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。
如：NH 4Cl 溶液：C(NH 4+) + C(H +)＝C(Cl -)+C(OH -)（2）物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如：NH 4Cl 溶液：C(Cl -)＝C(NH 4+)+C(NH 3·H 2O)（3）质子守恒（水的电离守恒）:电解质溶液中，分子(或离子)得失质子(H+)的物质的量是相等。
如：NH 4Cl 溶液：c(H +)＝c(OH -)+c(NH 3·H 2O)1、下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是 ( )A 、电离平衡常数(K)只与弱电解质本身和温度有关B 、电离平衡常数(K)随浓度的变化而变化C 、电离平衡常数(K)越大标志着该电解质电离程度越小D 、电离平衡常数(K)只与弱电解质本身有关,与其它外部因素无关2、使某弱酸HX 的电离程度增大，溶液中的C （H +）减小的措施有 （ ）A 、加水稀释 B.加NaX C .加热 D .加镁粉3、欲使醋酸溶液中的CH 3COO -浓度增大,且不放出气体,可加入的少量固体是( )A .NaOH B.NaHCO 3 C .CH 3COOK D.Mg4、用水稀释0.1mol/L 氨水是，溶液中随水的量增加而减小的是（ ）A 、c(OH -)/ c(NH 3·H 2O)B 、c(NH 3·H 2O)/ c(OH -)C 、c(OH -)D 、n(OH -)5、在25 ℃时，某溶液中由水电离出的c(H +)=1×10-12 mol·L -1，则该溶液的pH 可能是（ ）A.12B.7C.6D.2解析：纯水中由水电离出的c 水(H +)=c 水(OH -)，向纯水中加酸或碱，水的电离均受到抑制，水的电离平衡左移，水电离出的H +和OH -的量相应减少，但C 水(H +)=C液(OH -)。
若为酸，则C 液(OH -)= C 水(OH -)= C 水(H +)=1×10-12 mol·L -1。
由K W = C 液(H +)·C 液(OH -)，有：C 液(H +)=1214101101--⨯⨯mol·L -1=1×10-2mol·L -1，pH=-lgc(H +)=-lg1×10-2=2。
故D 选项符合题意。
若为碱，则C 液(H +)= C 水(H +)=1×10-12mol·L -1，则由pH=-lgc(H +)=-lg1×10-12=12。
故A 选项符合题意。
6、实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH 溶液的浓度，用甲基橙为指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（ ）A.酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2—3次B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失)()()()(33--+>>>OH C COO CH C H C COOH CH CC .锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用NaOH 溶液润洗2—3次解析：进行误差分析时要紧扣公式，确定不变量和变量。
C 液V 标=c(NaOH)V(NaOH)，此题中标准液浓度为定值，NaOH 的体积为定值，故NaOH 浓度与标准液体积成正比。
A 项酸式滴定管未用标准盐酸润洗，则导致盐酸实际浓度低，耗HCl 比实际应消耗HCl 体积大，则c(NaOH)偏高。
B 选项开始有气泡，后无气泡，实际读出的盐酸体积偏大，则c(NaOH)偏高。
C 选项变色后立即记录所在刻度，实际此时还未达到滴定终点，即实际读出的数值偏小，所以c(NaOH)偏低。
D 选项，盛NaOH 的锥形瓶润洗，导致耗酸增多，V 标增大，c 偏高。
7、0.1mol/L 某酸HA 溶液的pH=3，将溶液稀释100倍后，溶液的pH 值可能为( )A. 1 B . 4 C. 5 D. 88、将足量CO 2通入KOH 和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n ）和通入CO 2体积（V ）的关系正确的是（如图） （ ）解析：通入CO 2发生的反应是①CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3↓+H 2O ；②CO 2+2KOH==K 2CO 3+H 2O ，两个反应可认为同时发生，但因为有难溶物生成，可认为①先反应；当CaCO 3完全生成后，反应②再发生。
当继续通入CO 2后，又面临③K 2CO 3+CO 2+H 2O==2KHCO 3④CaCO 3+CO 2+H 2O==Ca(HCO 3)2，由起始时c(-23CO )较大，则CaCO 3不会溶解，先是③反应，当c(-23CO )较低时，才发生反应④，沉淀逐步完全溶解。
综合以上，表现在图象上，开始生成沉淀，逐渐增大，达到最大，后沉淀量不变，到沉淀量逐渐减小，至为0，选D 。
9、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液和Ba(OH)2溶液混合：2HCO 3-+Ba 2++2OH -====BaCO 3↓+ CO 32-+2H 2OB.饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H +====Ca 2++2H 2OC.向稀氨水中加入稀盐酸：NH 3·H 2O+H +====+4NH +H 2OD.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO 3+2H +====Ca 2++H 2O+CO 2↑解析：A 中应是等物质的量反应，-3HCO +Ba 2++OH -====BaCO 3↓+H 2O ，B 中是饱和石灰水，应用离子形式表示，D中应用CH3COOH化学式表示。
10、下列说法正确的是（）A.相同温度下，1 mol·L-1醋酸溶液与0.5 mol·L-1醋酸溶液中，c(H+)之比是2∶1B.向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，使混合液的pH=7，此时混合液中c(Na+)=c(CH3COO-)C.pH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同D.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)解析：对一定浓度的弱酸溶液加水稀释时，由于在稀释的过程中，又电离出H+，稀释的倍数比c(H+)的倍数小，依电荷守恒， B正确，D右边漏c(OH-)是错误的。
11、某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是（）A.溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)B.若溶液中部分粒子间满足：c(CH3COO-)=c(Na+)则该溶液一定呈中性C.若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)D.若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：C(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)解析：据电荷守恒，B正确；A中c(OH-)＞c(H+)溶液显碱性，若溶质是CH3COONa，应符合C项，但若是NaOH和CH3COONa作溶质，就可以满足关系；D中思考的切入点放在若在CH3COONa溶液中滴加少量CH3COOH时，溶液中c(H+)也可能小于c(OH-)，故D项错误。
一、盐类水解的原理1、盐类水解的条件：盐中必须有弱酸或弱碱形成的离子。
2、盐类水解的实质：盐中的离子结合水中的H 或OH-生成了弱电解质。
3、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。
二、影响盐类水解的因素内因：盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。
外因：1、温度：温度越高，水解程度越大。
2、浓度：浓度越小，水解程度越大酸＋碱盐＋水3、水解离子方程式的书写：①盐类水解是可逆反应，要写“”符号②一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↑”“↓”符号。
