新版高中化学电离平衡课时练习题与答案

高中化学电离平衡课时练习题与答案高中化学电离平衡课时练习题与答案一、选择题1.下列物质的水溶液中，存在电离平衡的是()。

A.Ca(OH)2B.CH3COOHC.BaSO4D.CH3COONa答案：B2.下列电离方程式中，正确的是()。

A.NH3H2O=NH+OH-B.KClO3=K++Cl-+3O2-C.H2S2H++S2-D.NaOH=Na++OH-答案：D3.下列离子方程式中不正确的是()。

A.碳酸氢钙溶液加足量的苛性钠溶液：Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2OB.二氧化碳通人碳酸钠溶液中：CO2+CO+H2O=2HCOC.硫化亚铁固体中加入稀硫酸：FeS+2H+=Fe2+H2S↑D.氯气通人冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2oH-=3Cl-+ClO-+H2O答案：AD4.某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。

下列关于物质A的说法中，正确的是()。

A.A是非电解质B.A是强电解质C.A是离子晶体D.A是弱电解质答案：BC5.下列说法中正确的是()。

A.强、弱电解质的导电性只由它的浓度决定B.强、弱电解质的导电性没有本质的区别C.强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多答案：B6.下列说法中正确的是()。

A.凡能溶于水的电解质，在溶液中都存在电离平衡B.强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强C.电解质电离成离子的过程都是离子键被破坏的过程D.氯化氢是电解质，因此盐酸和液态氯化氢都能导电答案：B二、填空题7.在醋酸溶液中存在着电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。

按表中要求填写有关空格：加入物质电离平衡移动方向溶液中[H+]的变化少量固体NaOH固体CH3COONa同浓度的醋酸少量硫酸溶液答案：向右；减小向左；减小不移动；无变化向左；增大8.对于同一弱电解质来说，溶液越稀，其电离程度越_________，这是因为在稀溶液中_________，温度越高，其电离程度越_________，这是因为___________________________。

弱电解质的电离平衡题型一 弱电解质的电离平衡常数和电离度 1．下列关于电离常数的说法中正确的是( ) A ．电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱 B ．电离常数与温度无关C ．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同D ．多元弱酸的各步电离常数相互关系为K a1＜K a2＜K a3解析：选A 电离常数的大小反映了该弱电解质的电离能力，A 正确；电离常数的大小与温度有关，因为弱电解质电离过程一般都吸热，温度升高，电离常数增大，除温度外，电离常数与其他因素无关，B 、C 错误；对于多元弱酸，第一步电离产生的H ＋对第二步电离起抑制作用，故K a1≫K a2≫K a3，D 错误。

2．在25 ℃时，0.1 mol ·L －1HNO 2、HCOOH 、HCN 、H 2CO 3的溶液中，溶质的电离常数分别为4.6×10－4、×10－4、4.9×10－10、K a1＝4.4×10－7和K a2＝4.7×10－11，其中氢离子浓度最小的是( )A ．HNO 2溶液B ．HCOOH 溶液C ．HCN 溶液D ．H 2CO 3溶液解析：选C 由电离常数的大小可知，酸性由强到弱的顺序是HNO 2＞HCOOH ＞H 2CO 3＞HCN ，故c (H ＋)最小的是HCN 溶液。

3．已知25 ℃时，测得浓度为0.1 mol·L －1的BOH 溶液中，c (OH －)＝1×10－3mol ·L－1。

(1)写出BOH 的电离方程式__________________________________________________。

(2)BOH 的电离度α＝________。

(3)BOH 的电离常数K ＝______________。

解析：因c 初始(BOH)＝0.1 mol·L －1，c 电离(BOH)＝c (B ＋)＝c (OH －)＝1×10－3mol ·L －1，则电离度α＝1×10－3 mol ·L －10.1 mol ·L －1×100%＝1%，BOH 不完全电离，故其电离方程式为BOHB ＋＋OH －，电离平衡时c (BOH)＝0.1 mol·L －1－1×10－3mol ·L －1≈0.1 mol ·L －1，则电离常数K ＝c （B ＋）·c （OH －）c （BOH ） ＝1×10－3×1×10－30.1＝1×10－5。

新教材高考化学一轮复习课时练习：电离平衡(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．室温下，对于0.10 mol/L的氨水，下列判断正确的是( )A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝13C解析：一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，A错误；加水稀释虽然能促进氨水的电离，但c(NH＋4)和c(OH－)都减小，即c(NH＋4)·c(OH－)减小，B错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，C正确；因为一水合氨为弱碱，部分电离，所以 0.10 mol/L的氨水中c(OH－)远远小于0.10 mol/L，pH<13，D错误。

2．把0.1 mol KOH固体分别加入下列100 mL的液体中，溶液的导电能力无变化的是( ) A．纯净水B．0.1 mol/L HClC．1.0 mol/L CH3COOHD．0.5 mol/L H2SO4D 解析：水是极弱的电解质，KOH是易溶的强电解质，二者混合后导致溶液导电能力增强，A项错误；0.01 mol HCl完全反应，KOH过量0.09 mol，生成0.01 mol KCl，溶液中离子浓度变大，因此溶液导电能力增强，B项错误；0.1 mol CH3COOH与 0.1 mol KOH完全中和，生成0.1 mol CH3COOK，由于CH3COOH部分电离而CH3COOK完全电离，离子浓度变大，因此溶液导电能力增强，C项错误；0.05 mol H2SO4与0.1 mol KOH完全中和，生成0.05 mol K2SO4，离子浓度几乎不变，因此溶液导电能力不变，D项正确。

第一节电离平衡基础达标练1.下列叙述正确的是( )A. 硫酸钡难溶于水,故硫酸钡为弱电解质B. 硝酸钾溶液能导电,故硝酸钾溶液为电解质C . 二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳为弱电解质D . 石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质答案：D2.下列电离方程式书写错误的是( )A.Ca(NO3)2=Ca2++2 NO3−B.H2O+H2O⇌H3O++OH−C.HClO=ClO−+H+D.KOH=K++OH−答案：C3.（山东淄博高二月考）对室温下c(H+)、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施,下列正确的是( )A.加适量的CH3COONa晶体,两溶液的氢离子浓度减小B.使温度升高20 ℃ ,两溶液的氢离子浓度不变C.加水稀释至2倍,两溶液的氢离子浓度增大D.恰好完全反应时,二者消耗氢氧化钠的质量相同答案：A4.下列说法正确的是( )A. 根据溶液中有CH3COOH、CH3COO−和H+即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B. 根据溶液中CH3COO−和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态C. 当NH3⋅H2O达到电离平衡时,溶液中NH3⋅H2O、NH4+和OH−的浓度相等D. H2CO3是分步电离的,电离程度依次减弱答案：D5.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( )A.电离平衡常数(K ) 与温度无关B.H 2CO 3 的电离常数表达式c c =c (H +)⋅c (CO 32−)c (H 2CO 3)C. 同温下,电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱D.多元弱酸各步电离平衡常数的相互关系为K 1＜K 2＜K 3 答案： C6.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( ) ①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电③醋酸稀溶液中既存在醋酸分子又存在醋酸根离子④醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 A.②③ B.①④ C.③ D. ②④ 答案：C解析：①只能说明醋酸易溶于水；②只能说明醋酸是电解质,而不能说明是弱电解质； ③说明醋酸没有完全电离,是部分电离,是弱电解质；④只能说明醋酸的酸性比碳酸强,且能与碳酸钙反应,但不能说明醋酸是弱电解质。

高二化学电离平衡练习题一、选择题1. 下列哪个物质是一元弱酸？A. HClB. HNO3C. CH3COOHD. H2SO42. 酸根离子为SO42-的强酸是：A. H2SO4B. H2CO3C. H3PO4D. H2S3. 以下哪个化学方程式代表了强酸的电离过程？A. HCl → H+ + Cl-B. CH3COOH → CH3COO- + H+C. HNO2 → H+ + NO2-D. H2SO4 → HSO4- + H+4. NH4OH溶液为：A. 强碱B. 弱碱C. 强酸D. 弱酸5. 以下不是弱酸的是：A. H3PO4B. HNO2C. CH3COOHD. HNO3二、填空题6. 物质X的电离方程式为：X → X2+ + 2e- ，则X是一种_________。

7. 酸性溶液中的[H+]浓度可能是____________。

8. 最简化的H2CO3溶液电离方程式为_____________。

9. 若溶于水的铝盐是弱电解质，则传导电流的电解质离子是____________。

10. 弱酸溶液中的[H+]浓度小于、等于或大于水的[H+]浓度？_______________三、解答题11. 描述一下HCl溶液电离的化学方程式。

12. 30 mL 0.1 mol/L HNO2与30 mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合后，得到的混合溶液是否为缓冲溶液？解释原因。

13. 当溶液中的强酸和强碱完全反应后，溶液中还有什么电离物质？14. 电导率与浓度之间有何关系？解释原因。

15. 由于电离平衡的存在，强酸溶液中[H+]浓度始终保持在一个相对较高的水平。

解释为什么？参考答案：一、选择题1. C2. A3. A4. B5. D二、填空题6. 一价阳离子或氧化态为+1的元素7. 10^-pH8. H2CO3 → HCO3- + H+9. Al3+10. 小于三、解答题11. HCl溶液电离的化学方程式为：HCl → H+ + Cl-12. 是缓冲溶液。

1．将铂电极放置在KOH 溶液中，然后分别向两极通入CH 4和O 2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。

下列叙述中正确的是( )①通入CH 4的电极为正极； ②正极的电极反应式为：O 2+2H 2O+4e －=4OH －； ③通入CH 4的电极反应式为：CH 4+2O 2+4e －=CO 2+2H 2O ；④负极的电极反应式为：CH 4+10OH －－8e －=CO 32－+7H 2O ；⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动； ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。

A ．①③⑤B ．②④⑥C ．④⑤⑥D ．①②③【答案】B【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。

甲烷在反应中失去电子，氧气得到电子，所以甲烷在负极通入，氧气在正极通入。

由于溶液显碱性，所以选项②④⑥正确，答案选B 。

2． 银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn ＋2OH －－2e -＝ZnO ＋H 2O ；Ag 2O ＋H 2O ＋2e - ＝ 2Ag ＋2OH － ；总反应为：Ag 2O ＋Zn ＝2Ag ＋ZnO ，下列推断正确的是（ ）A 、锌为正极，Ag 2O 为负极B 、锌为负极，Ag 2O 为正极C 、原电池工作时，正极区PH 减小D 、原电池工作时，负极区PH 增大【答案】B【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。

所以依据电极反应式可知，锌失去电子，作负极，负极区pH 降低。

氧化银得到电子，作正极，正极区pH 增大。

依据总反应式可知，溶液的pH 不变，所以正确的答案选B 。

3． 电解稀H 2SO 4、Cu(NO 3)2、NaCl 的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是（ ）A ．H 2和Cl 2B ．Cu 和Cl 2C ．H 2和O 2D ．Cu 和O 2【答案】B【解析】考查电解产物的推断。

高中化学：电离平衡练习(含答案)一、单选题1．下列说法正确的是A.可以用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体B. FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应得至UC 40gNaOH固体溶解于500mL水中,所得溶液的物质的量浓度为2mol/LD.根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质2.现有常温下pH=2的醋酸溶液,下列有关叙述正确的是()A. c(H+)=c(CHCOO-)3B.醋酸的物质的量浓度为0.01mol-L-iC.与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性口.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变3.在室温下,0.1mol/L100mL的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少,应采取A.加入少量CH3COONa固体B.通入少量HCl气体C.升高温度口.加入水4.下列说法正确的是A.酸碱盐都是电解质，其电离的过程属于物理变化B.电解质是可以导电的化合物C.在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸D .强电解质易溶于水导电性强,而弱电解质难溶于水导电性弱5.已知常温时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。

该温度下向20 mL 0.1 mol-L _1 CH 3COOH 溶 液中逐滴加入0.1 moll —i NaOH 溶液,其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

下列说法中错 误的是( )A. a 点表示的溶液中c(H +)等于10-3 mol-L —iB. b 点表示的溶液中c(CH 3COO -)>c(Na +)C. c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全6 .下列说法正确的是() A. H 2S 溶于水的电离方程式为3s2H ++ S2 -,向H 2S 溶液中加入少量CuCW 体，电离平衡正向移动B. KHSO 在熔融状态下的电离方程式为KHSO = K ++ H ++ SO 2-，向醋酸中加入少量KHSO 4 444固体,电离平衡逆向移动C .向稀氨水中滴加少量2mol/LNH NO ,溶液，NH +与OH -结合生成NH • H 。

课时作业25 电离平衡一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．已知室温时，0.1mol·L －1某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )A ．该溶液的pH ＝4B ．升高温度，溶液的pH 增大C ．此酸的电离常数约为1×10－7D ．HA 电离出的c (H ＋)约为水电离出的c (H ＋)的106倍 2．下列说法正确的是( )A ．浓度为0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液，加水稀释，则c （CH 3COO －）c （CH 3COOH ）减小B ．浓度为0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液，升高温度，K a (CH 3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C ．浓度为0.1mol·L －1HA 溶液的pH 为4，则HA 为弱电解质 D ．CH 3COOH 的浓度越大，CH 3COOH 的电离程度越大则下列说法中不正确的是( ) A ．碳酸的酸性强于氢硫酸B ．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C ．常温下，加水稀释醋酸，c （CH 3COO －）c （CH 3COOH ）·c （OH －）增大D ．向弱酸溶液中加少量NaOH 溶液，电离常数不变4．醋酸为一元弱酸，25℃时，其电离常数K a ＝1.75×10－5。

下列说法错误的是( )A ．0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液的pH 在2～3范围内B ．CH 3COONa 溶液中，c (CH 3COOH)＋c (H ＋)＝c (OH －) C ．将0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液加水稀释，其电离常数和c （H ＋）c （CH 3COOH ）均不变D ．等体积的0.1mol·L －1NaOH 溶液和0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液混合后，溶液pH>7，且c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (OH －)>c (H ＋)5．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是⎣⎢⎡⎦⎥⎤提示：电离度＝n 电离（弱电解质）n 总（弱电解质） ( )A.K 1＞K 2＞K 3＝0.01B ．室温时，若在NaZ 溶液中加少量盐酸，则c （Z －）c （HZ ）·c （OH －）的值变大C ．表格中三种浓度的HX 溶液中，从左至右c (X －)浓度逐渐增大 D ．在相同温度下，电离常数：K 5<K 4<K 36．NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H 2A 的K al ＝1.1×10－3，K a2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。

高考化学电离平衡练习题附答案1.下列电离方程式中，错误的是A.Al2SO43====2Al3++3B.HF H++F-C.HI H++I-D.CaOH2 Ca2++2OH-解析：弱电解质存在电离平衡，强电解质全部电离。

Al2SO43、HI、CaOH2为强电解质。

书写电离方程式用“====”，HF为弱电解质，书写电离方程式用“ ”。

故答案为C、D。

答案：CD2.把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是A.自来水B.0.5 mol•L-1 盐酸C.0.5 mol•L-1醋酸D.0.5 mol•L-1 NH4Cl溶液解析：离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。

在水中、CH3COOH中加入NaOH固体，离子浓度都增大;向HCl中加入NaOH固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大;向NH4Cl中加入NaOH固体，离子浓度基本不变。

答案：BD3.能影响水的电离平衡，并使溶液中cH+ >cOH-的操作是A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2D.向水中加入食盐晶体解析：A项中加入钠，Na与H2O反应生成NaOH，影响水的电离平衡，使cOH->cH+;B项中加热使电离平衡右移，cH+=cOH-;C项中通入CO2，CO2+H2O====H2CO3，使cH+>cOH-;而D项中cH+=cOH-，故选C。

答案：C4.水的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其平衡常数为K25 ℃=1.0×10-14,K35 ℃=2.1×10-14。

则下列叙述正确的是A.cH+随着温度的升高而降低B.在35 ℃时，cH+>cOH-C.水的电离百分率α25 ℃>α35 ℃D.水的电离是吸热的解析：本题考查水的电离的实质及水的电离平衡的影响因素。

由题中条件可以看出，温度升高后，K值增大。

25 ℃时cH+=cOH-=1.0×10-7 mol•L-1。

弱电解质的电离平衡练习精选命题人:郁俊峰201２.11.１21．(镇江市09第二次调研测试）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。

以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SＯ4ＨCl HNO3K a 1.6×１0-5 6.3×10-9 1.6×10－9 4.2×1０-１0从以上表格中判断下列说法正确的是( ）Ａ.在冰醋酸中这四种酸都完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SＯ4=２H++ＳO42-Ｄ.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱2.在体积均为1Ｌ，pH均等于２的盐酸和醋酸溶液,分别投入０．２３g Na,则下图中比较符合反应事实的曲线是（)３. 水是一种极弱的电解质，在常温下平均每ｎ个水分子只有１个分子发生电离，n的值是( )Ａ．1×101４ B.５5.6×107Ｃ.1×１07Ｄ.55.64.ｐH=5的盐酸和ｐH=９的氢氧化钠溶液以体积比１１∶9混合,则混合液的ｐH为(）A．7.2 Ｂ．8 Ｃ.６D．无法计算5．有人建议用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lｇ错误!。

下列表述正确的是() A．在2５℃时,若溶液呈中性,则pH＝7，ＡG=1B．在２５℃时，若溶液呈酸性，则ｐH<7，AG＜0C.在２５℃时,若溶液呈碱性，则ｐH＞7，AG＞０Ｄ.在2５℃时,溶液的pＨ与AG的换算公式为：AG＝２(７-pＨ)６. 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为０.10 ｍol·L-1时,甲酸中的c(H＋)约为乙酸中ｃ(H+）的3倍。

现有两种浓度不等的甲酸溶液a和ｂ，以及0.１0 mｏｌ·Ｌ-１的乙酸，经测定它们的ｐＨ从大到小依次为a、乙酸、b。

由此可知(）A．ａ的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度C.b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度7．2５℃时,水的电离达到平衡：H 2ＯＨ++OH－；ΔＨ>0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,ｃ(OＨ-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K W不变C.向水中加入少量固体CH３COONa，平衡逆向移动，c(H+)减小D．将水加热,KＷ增大，pH不变８．(2008·广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

第2节　弱电解质的电离　盐类的水解第1课时　弱电解质的电离平衡必备知识基础练进阶训练第一层知识点1电离平衡常数1.下列说法正确的是 （ ）A．弱酸电离平衡向右移动，其电离平衡常数一定增大B．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同C．相同温度下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱D．相同温度下，弱电解质的电离平衡常数越大，则其溶液中的离子浓度越大2．下列关于电离常数（K a）的说法正确的是（ ）A．电离常数K a与温度无关B．电离常数只与温度有关，升高温度，K a减小C．多元弱酸各步电离常数大小关系为K a1<K a2<K a3D.相同温度下，电离常数（K a）越小，表示弱电解质的电离能力越弱3．某一元弱酸溶液中存在1.9×1022个弱酸分子和1.0×1021个氢离子，则该酸的电离度为 （ ）A．1.0% B．2.0% C．5.0% D．10.0%4．常温下，向氨水中加水稀释的过程中，NH3·H2O的电离平衡常数、电离程度、溶液导电性的变化正确的是（ ）A．增大、增大、减小 B．不变、增大、减小C．不变、减小、减小 D．减小、减小、增大5．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ）酸HX HY HZ电离常数/mol·L－19×10－79×10－610－2A.三种酸的酸性强弱关系：HX>HY>HZB．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C．酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为Z－>Y－>X－D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX6．25 ℃时，将pH＝a的氢氧化钠溶液与pH＝b的醋酸溶液等体积混合，二者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数为（ ）A．1014－a－2b B．10a＋b－14C．10a－2b D．10a－2b＋147．已知25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：K a＝1.8×10－4 mol·L－1，HCN：K a＝6.2×10－10 mol·L－1，H2CO3：K a1＝4.5×10－7mol·L－1，K a2＝4.7×10－11 mol·L－1。

3.1 电离平衡同步练习题一、选择题1．小明利用家庭用品进行如图所示的导电性实验。

用自来水配制约0.2 mol/L的下列物质的溶液，实验时灯泡亮度最弱的是A．白醋B．食盐C．蔗糖D．小苏打2．常温下，向20mL浓度均为0.1 mol/L的HCl和HF的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(忽略混合时溶液体积变化)。

利用传感器测得该过程中溶液的pM随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。

已知溶液中阳离子总浓度用c(M)表示，pM=-lg[c(M)]；常温下K a(HF)=10-3.45，lg3.5≈0.55。

下列说法正确的是A．a、b、c点中，导电率最大的是b点B．在a、b点之间的某点存在c(Na+)=c(Cl-)+c(F-)C．滴加的NaOH溶液浓度为0.1 mol/LD．常温下，a点溶液中c(F-)= 3.5×10-2mol/L3．下列属于强电解质的是A．硫酸钡B．醋酸C．二氧化硅D．盐酸4．下列各项中电解质的电离方程式中正确的是CO-A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3 = Na＋＋H＋＋23HSO-B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4 = Na＋＋4C．HClO的水溶液：HClO=H＋＋ClO－D．H2S 的水溶液：H2S2H＋＋S2－5．下列属于强电解质的是A ．AlB ．CH 3OHC ．CH 3COOHD ．BaSO 46．下列各项中物质的分类组合正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D 7．下列物质属于强电解质的是A ．3CH COOHB ．FeC ．3KNOD ．22C H 8．相同条件下，体积相同、pH 相同的氨水和 NaOH 溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的 m 倍和 n 倍，若稀释后两种溶液的 pH 仍相同，则 m 和 n 的关系是A ．m ＞nB ．m ＜nC ．m=nD ．无法判断 二、非选择题9．电离常数(1)表达式一元弱酸：33CH COOHCH COO +H -+，a K =_______。

第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡课后篇素养形成必备知识基础练1.关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( ),Cl 2是单质,氨水、盐酸都是混合物,既不属于电解质,也不属于非电解质;CaCO 3、BaSO 4虽难溶于水,但溶解的部分全部电离,属于强电解质;HClO 、CH 3COOH 都是弱电解质;SO 2的水溶液能导电,但不是自身电离导致的,C 2H 5OH 水溶液不导电,SO 2、C 2H 5OH 都是非电解质,所以A 、B 、C 项错误,D 项正确。

2.下列叙述正确的是( ) A.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡为弱电解质 B.硝酸钾溶液能导电,故硝酸钾溶液为电解质 C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳为弱电解质 D.石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质4溶于水的部分全部电离,BaSO 4是强电解质,A 项不正确;KNO 3溶液为混合物,不属于电解质,B 项不正确;CO 2与水反应生成的H 2CO 3为弱电解质,CO 2为非电解质,C 项不正确;石墨为单质,既不是电解质,也不是非电解质,D 项正确。

3.将浓度为0.1 mol·L -1 HF 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( ) A.c (H +) B.K a (HF)C.c (F -)c (H +) D.c (H +)c (HF )解析HF 为弱酸,存在电离平衡:HFH ++F -。

加水稀释,平衡虽正向移动,但c (H +)减小,A 错误;电离常数与温度有关,温度不变,电离常数K 不变,B 错误;当溶液无限稀释时,c (F -)不断减小,但c (H +)无限接近10-7 mol·L -1,所以c (F -)c (H +)减小,C 错误。

4.下列电离方程式正确的是()A.NaHSO4溶于水:NaHSO4Na++H++S O42-B.次氯酸电离:HClO ClO-+H+C.HF溶于水:HF+H2O H3O++F-D.NH4Cl溶于水:N H4++H2O NH3·H2O+H+解析A项,NaHSO4是强电解质,电离方程式不应使用“”;B项,HClO是弱酸,电离方程式中应使用“”;D项不是电离方程式。

第三章课时练答案第一节第一课时1、C2、D3、D4、C5、C6、A7、D8、B9、D 10、B11、⑴⑵⑺⑻⑿；⑷⑹⒀；⑶⑸⑽⑾⑿⒁；⑶⑸⑽⑿⒁；⑾12、（2）；（1）、（3）；（4）13、第一种溶液的导电能力强。

因为第一种混合液相当于2mol/L的NaOH溶液，第二种溶液相当于2mol/L 的NH3·H2O溶液，NaOH是强电解质，NH3·H2O是弱电解质，故浓度相同时前者溶液中自由移动的离子浓度大，导电能力强。

CO32-+Ba2+=BaCO3↓2NH4++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2NH3·H2O第一节第二课时1、D2、D3、D4、D5、CD6、A7、A8、CD9、BC 10、B11、B；Na2CO3溶液中存在大量CO32—，加入强酸时：H+ +CO32—= HCO3—H+与CO32—结合先生成HCO3—，使HCO3—浓度增大，生成的HCO3—再与H+结合生成H2CO3而放出CO2，使HCO3—浓度减小。

12、（1）都产生无色气泡a的反应速率较快因为盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸中c(H+)大。

（2）大于等于因为开始反应时盐酸中c(H+)较大，但n (H+)相等。

13、⑴在“O”点处没有水，醋酸未电离，无离子存在；⑵c＜a＜b ⑶c ⑷①加入NaOH固体；②加入Na2CO3固体；③加入镁、锌等金属。

第一节第三课时1、AD2、D3、A4、D5、B6、AD7、C8、BC9、D 10、A11、NH3·H2O；HF；HCN12、＞；＞；＞；＜13、1.1×10－3；1.1×10－314、55.4mol/L；1.8×10－16第二节第一课时1、D2、A3、A4、CD5、C6、BC7、A8、A9、C 10、B11、H2O2 H++HO2—HO2—H++O22—；Ba(OH)2+ H2O2= Ba O2+2H2O；H2O2+ H2O2 H3O2++HO2—。

第一节电离平衡基础练习题1.下列物质的分类组合中全部正确的是( )选项强电解质弱电解质非电解质A NaCl HF Cl2B NaHCO3NH3·H2O CCl4C Ba(OH)2HCl CuD AgCl H2S CH3COOH2.下列叙述正确的是( )3.下列电离方程式中，书写正确的是( )A.Ba(OH)2Ba2++2OH-B. H3PO43H++PO43-=H++F-D.NH3·H2O NH4++OH-4.在氨水中，NH3·H2O的电离达到平衡的标志是( )A.溶液显电中性B.溶液中无氨水分子-浓度保持不变+和OH-共存45.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）℃C.向醋酸中加入氢氧化钠溶液，溶液pH增大气体26.（双选）下列说法中正确的是（）溶于水能导电，但CO2不是电解质2只有在电流作用下才能电离成K+、H+和SO42-4C.强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱D.AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质7.把0.05 mol NaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( )·L-1盐酸C.·L-1CH3COOH溶液·L-1KCl溶液8.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4++OH-,如想减小NH4+的浓度，而增大OH-的浓度，采取措施有效的是( )A.通入HClCl固体439.相同体积、相同c(H+)的某一元强酸溶液①和一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是（）解析：根据溶液中c(H+)相同，可知两一元酸的物质的量浓度：①<②,刚开始c(H+)相同，与Zn反应的速率相同，但②电离出的H+物质的量大，产生的H2多，结合上述分析可知C项正确。

答案：C·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入水时，平衡逆向移动B.加入少量NaOH固体，平衡正向移动·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小COONa固体，平衡逆向移动3解析：A项，加入水促进弱电解质的电离；B项，加入NaOH固体，与H+反应，c(H+)变小，平衡正向移动；C项，加11.下列叙述正确的是( )A.硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质B.硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质D.石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质12.下列说法正确的是( )COOH、CH3COO-和H+即可证明CH3COOH达到电离平衡状态3COO-和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH4+和OH-的浓度相等3CO3是分步电离的，电离程度依次减小2·L-1的氨水，下列判断正确的是( )溶液反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓3B.加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大·L-1HNO3溶液恰好完全中和D.溶液中存在电离平衡：NH3·H2O=NH4++ OH-14.醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )·L-1的醋酸溶液中c(H+)=10-2mol·L-1O互溶2C.10mL 1mol·L-1的醋酸溶液恰好与10mL 1mol·L-1的NaOH溶液完全反应15.(双选)某温度下，等体积、相同c(H+)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。