2022届新教材高考化学一轮复习课时练23电离平衡【含答案】1.下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是( )A.CuB.熔融NaClC.KOH溶液D.BaSO4固体2.对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,分别采取下列措施,有关叙述正确的是( )A.温度均升高20 ℃,两溶液的pH均不变B.加入适量氯化铵固体后,两溶液的pH均减小C.加水到体积为原来的100倍后,氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小D.与足量的氯化铁溶液反应,产生的氢氧化铁沉淀一样多3. 25 ℃时,用一定浓度的NaOH溶液滴定某醋酸溶液,混合溶液的导电能力变化曲线如图所示,其中b点为恰好反应点。
下列说法不正确的是( )A.溶液的导电能力与离子种类和浓度有关B.b点溶液的pH=7C.a→c过程中,n(CH3COO-)不断增大D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)4.下列事实中,不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是( )A.氢硫酸的还原性强于亚硫酸B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.0.10 mol·L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4和1.5D.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可以5.氢氰酸(HCN)是一种弱酸,在水溶液中存在电离平衡:HCN H++CN-,常温下电离常数为K a。
下列说法正确的是( )A.0.1 mol·L-1 HCN溶液的pH<1B.增大HCN溶液浓度,其电离程度减小C.升高HCN溶液温度,平衡逆向移动D.加入少量NaOH溶液,会使K a增大6.向体积和pH均相等的盐酸和醋酸中分别加入足量的镁粉,则下列关于反应产生H2的体积(同温同压下测定)和速率与时间的关系图像描述正确的是( )7.化学上把外加少量酸、碱,而pH基本不变的溶液,称为缓冲溶液。
现有25 ℃时,浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液,pH=4.76。
回答下列问题:[K a(CH3COOH)=1.75×10-5,K b为盐的水解常数](1)写出CH3COOH的电离方程式:。
(2)该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
(3)25 ℃时,K a(CH3COOH)(填“>”“<”或“=”)K b(CH3COO-)。
(4)向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化),反应后溶液中c(H+)=mol·L-1。
(5)人体血液存在H2CO3(CO2)和NaHCO3的缓冲体系,能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱,保持pH的稳定,有关机理说法正确的是(填写选项字母)。
a.代谢产生的H+被HC O3-结合形成H2CO3b.血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响c.代谢产生的碱被H+中和,H+又由H2CO3电离能力提升8.已知磷酸分子()中的三个氢原子都可与重水分子(D 2O)中的D 原子发生氢交换。
又知次磷酸(H 3PO 2)也可与D 2O 进行氢交换,但次磷酸钠(NaH 2PO 2)却不能与D 2O 发生氢交换。
则下列说法正确的是( ) A.H 3PO 2在水溶液中发生电离:H 3PO 2H ++H 2P O 2-、H 2P O 2-H ++HP O 22−B.H 3PO 4属于三元酸、H 3PO 2属于二元酸C.NaH 2PO 2属于酸式盐,其水溶液呈酸性D.H 3PO 2具有较强的还原性,其结构式为9.乙胺是一种一元碱,碱性比一水合氨稍强,在水中电离方程式为CH 3CH 2NH 2+H 2OCH 3CH 2N H 3++OH -。
298 K 时,在20.00 mL 0.1 mol·L -1乙胺溶液中滴加0.1 mol·L -1盐酸V mL,混合溶液的pH 与lg c (C 2H 5c H 3+)c (C 2H 5c H 2)的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A.在pH=7时加水稀释混合溶液,b 点向c 点移动B.b 点对应溶液中离子浓度关系:c (Cl -)=c (C 2H 5N H 3+)=c (OH -)=c (H +)C.在a 点时,V mL<10.00 mLD.298 K 时乙胺的电离常数K b 的数量级为10-1110.(双选) 25 ℃时,分别稀释pH=11的Ba(OH)2溶液和氨水,溶液pH 的变化如下图所示。
已知:K b (NH 3·H 2O)=1.8×10-5mol·L -1。
下列说法正确的是( )A.若35 ℃时分别稀释上述两种溶液,则图中Ⅰ、Ⅱ曲线将比原来靠近B.保持25 ℃不变,取A 、B 两点对应的溶液等体积混合后,pH=9C.由水电离产生的c (H +):A 点>B 点D.曲线Ⅰ上任意点对应的溶液中,c (H +)·c (NH 4+)+c 2(c H 4+)c (NH 3·H 2c )=1.8×10-5 mol·L -111.(双选)(2020江苏苏锡常镇四市调查一)25 ℃时,将SO 2通入NaOH 溶液得到一组c (H 2SO 3)+c (HS O 3-)+c (S O 32−)=0.100 mol·L -1的混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化关系曲线如下图所示。
下列叙述正确的是( )A.H 2SO 3的K a2=10-7.2B.pH=1.9的溶液中:c (Na +)>c (H 2SO 3)=c (HS O 3-)>c (S O 32−)C.c (Na +)=0.100 mol·L -1的溶液中:c (H +)+c (S O 32−)=c (OH -)+c (H 2SO 3)D.c (HS O 3-)=0.050 mol·L -1的溶液中:c (H +)+c (Na +)<0.150 mol·L -1+c (OH -)12.为了证明醋酸是弱电解质,甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验:0.1 mol·L-1醋酸、0.1 mol·L -1盐酸、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、CH 3COONa 晶体、NaCl 晶体、CH 3COONH 4晶体、蒸馏水、锌粒、pH 试纸、酚酞、NaOH 溶液等。
(1)甲取出10 mL 0.1 mol·L -1的醋酸,用pH 试纸测出其pH=a ,确定醋酸是弱电解质,则a 应该满足的关系是 ,理由是 。
(2)乙分别取pH=3的醋酸和盐酸各1 mL,分别用蒸馏水稀释到100 mL,然后用pH 试纸分别测定两溶液的pH,则可认定醋酸是弱电解质,判断的依据是 。
(3)丙分别取pH=3的盐酸和醋酸各10 mL,然后加入质量相同、规格相同的锌粒,醋酸放出H 2的速率快,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗? ,请说明理由: 。
(4)丁用CH 3COONa 晶体、NaCl 晶体、蒸馏水和酚酞做实验,也论证了醋酸是弱酸的事实,该同学的实验操作和现象是 。
13.现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸(乙),请根据下列操作回答问题:(1)常温下0.1 mol·L -1的CH 3COOH 溶液加水稀释过程,下列表达式的数值一定变小的是 (填标号)。
A.c (H +) B.c (H +)c (CH 3cccc )C.c (H +)·c (OH -)D.c (OH -)c (H +)(2)取10 mL 的乙溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动;另取10 mL 的乙溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中c (H +)c (CH 3cccc )的值将(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(3)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,分别加水稀释到体积为原来的100倍,所得溶液的pH 大小关系为pH(甲) (填“>”“<”或“=”)pH(乙)。
(4)取等体积的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH 稀溶液中和,则消耗的NaOH 溶液的体积大小关系为V (甲) (填“>”“<”或“=”)V (乙)。
(5)已知25 ℃时,三种酸的电离常数如下:化学式CH 3COOH H 2CO 3 HClOK a1 1.8×10-5 4.3×10-7 3.0×10-8K a2 - 5.6×10-11-写出下列反应的离子方程式。
CH 3COOH+Na 2CO 3(少量): ; HClO+Na 2CO 3(少量): 。
拓展深化14.(1)根据H 3BO 3的解离反应:H 3BO 3+H 2O H ++B (OH )4-,K a =5.81×10-10,可判断H 3BO 3是酸。
(2)联氨(又称肼,N 2H 4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似,联氨第一步电离反应的平衡常数值为 (已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107;K W=1.0×10-14)。
联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。
(3)25 ℃,两种酸的电离常数如下表。
酸的K a1K a2化学式H2SO31.3×10-26.3×10-8H2CO34.2×10-75.6×10-11①HS O3-的电离常数表达式K=。
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为。
答案1.B 电解质:在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动的离子的化合物。
铜是金属单质,能导电但不是电解质,不符合题意,A错误;熔融NaCl能电离出自由移动的Na+、Cl-,阴、阳离子的自由移动能导电,是电解质,符合题意,B正确;KOH溶液是混合物,不是电解质,不符合题意,C错误;BaSO4固体是电解质,但在该状态下不能导电,不符合题意,D错误。
2.B 温度升高,一水合氨电离程度增大,所以氨水的pH增大,A错误;加入适量的氯化铵固体,抑制一水合氨电离,NaOH和氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨,所以加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小,B正确;加水稀释促进一水合氨电离,则稀释后氨水的pH大于氢氧化钠,C 错误;pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,一水合氨的物质的量大于氢氧化钠,所以氨水产生的氢氧化铁沉淀多,D错误。
3.B 不同离子所带电荷量不同,导电能力不同;同种离子,浓度不同,导电能力也不同,A正确;b点为恰好反应点,即滴定终点,此时溶液可视为醋酸钠的水溶液,由于醋酸根水解,所以溶液显碱性,常温下,pH>7,B错误;a到b的过程,醋酸与加入的NaOH发生中和反应,醋酸的电离平衡正向移动,n (CH 3COO -)逐渐增大;b 到c 的过程,由于溶液中NaOH 的量逐渐增加,导致CH 3COO-的水解平衡逆向移动,n (CH 3COO -)逐渐增大;因此,从a 到c 的过程中,n (CH 3COO -)不断增大,C 正确;由题可知,c 点的溶液可视为等浓度的NaOH 与CH 3COONa 的混合溶液,由于醋酸根会发生水解,所以溶液中有:c (Na +)>c (OH -)>c (CH 3COO -),D 正确。
