普通高中学业水平考试化学模拟题三
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普通高中学业水平考试
化学模拟题三
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2018年普通高中学业水平考试
化学模拟题（三）
（考试分值：100分考试时间：90分钟）
注意事项：
1.本试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两个部分，第II卷（非选择题）分必修模块和选修模块两个部分。
2.选修模块的内容请考生按说明作答
本试题卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Mn-55 Cu-64
第I卷（选择题共50分）
一，选择题（本题共25个小题，每小题2分，共50分；每小题只有一个选项符合题
A.推广燃烧脱硫技术，防止SO
2
污染 B.利用科学技术，开发清洁能源
C.大量使用农药，化肥提高粮食产量
D.采用“绿色化学”工艺，减少副产品
2.下列物资中属于单指的是
60 C (OH)
2
3.创立长式元素周期表的化学家是
A.牛顿 B 道尔顿 C 阿伏伽德罗 D 门捷列夫
4.下列气体中，不能用排空气法的是
2
C
5.鉴别胶体分散系与其他分散系常用的简便方法是
A.观察分散系是否稳定
B.观察是否有丁达尔现象
C.观察分散系是否有颜色
D.分散质粒子是否带电
6.下列叙述中正确的是
A.0.5molNO质量是15g╱mol
摩尔质量是98
C.含有×1023个分子的CO
2
的质量为22g
D.在标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
7.下列化学方程式中，不能用H++OH_=H
2
O表示的是
+H
2SO +2H
2
O=NaSO
4
+2H
2
O (OH)
2
+2HCl=BaCl+2H
2
O
(OH)2+2HNO
3=Cu(NO
3
)
2
+2H
2
O +HCl=KCl+H
2
O
8.在标准状况下，等质量的下列气体所占的体积最大的是
2
C
9.分子式为C
5H
12
的烷烃的同分异构体有（不包括立体异构）
种种种种
10.下列各组离子中，在溶液里能大量共存的是 + 、Ba 2+ 、Cl -、SO 42- +、H +、NO 3-、CO 32- +
、OH -、NO 3-、SO 42- +、Cl -、Na +、Br - 11.下列说法不正确的是
A.反应物总能量高于生成物总能量的反应是放热反应
B.化学键的断裂和形成是化学反应物中能量变化的主要原因
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.氧化还原反应的化学能能转化为电能
12.下列气体中，在通常情况下最易溶于水的是 2 C 13.下列说法不正确的是
A.用托盘天平进行称量，一般可准确到0.1g
B.容量瓶上标有温度和容量，使用前要检查是否漏水
C.用四氯化碳，苯和汽油均可以从秀水中萃取溴
D.配制溶液时，可先从量筒中加入一定体积的水，在慢慢注入浓硫酸
14.实验室用大理石和盐酸制CO 2气体时往往混入HCl 杂质气体，为除去HCl 杂质气体，将混合气体通过右图装置，则装置液体试剂是 A.饱和氨水 B.澄清的石灰水
C.饱和的碳酸氢钠溶液
D.饱和的氢氧化钠溶液
15.铜，锌，稀硫酸，导线可组成原电池，则负极上发生的反应是 =Cu 2+ =Zn 2+ +O 2+4e -=4OH ++2e _=H 2
16.根据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是18572Hf 它的中子数是 .113 C
17.下列关于Na,Mg,Al 性质的叙述正确的是
A.原子半径大小：Na<Mg<Al
B.金属性强弱：Al>Mg>Na
C.碱性强弱:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
D.与水反应的剧烈程度：Na<Mg<Al 18.下列变化一定需要加入氧化剂才能实现的是
→I 2 +→Al(OH)3 C.MnO 4_→Mn 2+ →NaCl0 19.下列物质中，既能发生取代反应，又能发生加成反应的是 A.乙烷 B.乙烯 C.甲烷 D.苯 20.既能跟强酸反应又能跟强碱反应的化合物是 3 C (OH)3
21.某温度下反应4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)开始进行时, c （NH 3）=L,经min 后，c(NH 3)=L,则v(NH 3)为
A. 0.02mol/(L ·min) (L ·min) 垃圾资源化的方法是 A.填埋
B.焚烧
C.堆肥法
D.分类回收法
23.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB 2型离子化合物的是 和17 和17 C.11和16 和8 24.下列物质与水混合物后静置，不出现分层的是 A.乙烷 B.乙酸 C.苯 D.四氯化碳
25.现在已广泛使用清洁燃料，如（CNG ）和（LNG ）,它们的主要成分是 A.一氯化碳 B.甲烷 C.石油 D.氢气 第II 卷 （非选择题 共50分） 必修板块(共30分) 二、填空题（本题共2个小题，共14分）
26.（8分）有A,B,C,D,E五种短周期元素，原子序数依次增大；
①A的原子半径在周期表中最小；
②B的阴离子B2-的电子层结构与Ne原子相等
③C元素可与B元素形成C
2B，C
2
B
2
两种离子型化合物
④D元素的原子核外M电子层上有2个电子
⑤E元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子
请回答下列问题：
（1）画出B的原子结构示意图；写出C的元素符号；
（2）D元素在周期表中的位置是
（3）请写出A与E形成的化合物的电子式。
27.（6分）X是地壳中含量最高的金属，Y是赤铁矿的主要成分，它们在高温下发生剧烈反应生成Z和R两种物质，并放出大量的热。
Z和R都能与稀硫酸反应，其中R 与稀硫酸反应放出气体，所得溶液中加KSCN试剂无血红色出现。
是回答下列问题: （1）写出Z的化学式；
（2）写出X和Y在高温下反应的化学方程式；
（3）写出R与稀硫酸反应的离子方程式；
三.实验题（本题共1个小题，共10分）
28.如右图所示，实验室用NH
4Cl和Ca(OH)
2
制取NH
3
.请回答下列问题：
（1）仪器A的名称；
（2）B处的药品是；其作用是；
（3）检验D处试管中NH
3
是否收集满，除用湿润的红色石蕊纸外，还可采用的简易方法是；
（4）将收集到的氨气溶于水，所得溶液呈性（填“酸”，“碱”或“中”），原因
是。
（用方程式解释）四.计算题（本题共1个小题，共6分）
29.将一块锌片插入CuSO
4溶液中，锌片与CuSO
4
溶液恰好完全反应。
(1)求参加反应的锌的物质的量
(2)求析出铜的质量
(3)求所得溶液中ZnSO
4
的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积不变）
选修模块（共20分）
五、选择题（本题共3个小题，共20分，考生只可选做一个模块试题，若选答了两个模块的试题，只以答在前面的一个模块成绩计分）
选修I（化学与生活）
30.（6分）蛋白质分子结构的多样性，决定了蛋白质具有多种性质。
如向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐后，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫
做；蛋白质受热到一定程度发生不可逆的凝固，这种变化
叫；进入人体的蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下，水解生成。
31.(8分)下列四种物质，请将其填入对应的空格中（填序号）
①加铁酱油②亚硝酸钠③胭脂红④食盐
(1)能够做着色剂的是 (2)能够做调味剂的是
(3)能够做防腐剂的是 (4)能够做营养强化剂的是
32.(6分)造成酸雨的主要气体是；造成温室效应的主要气体
是。
光导纤维的主要成分是。
