江西省临川一中暨临川一中实验学校2020_2021学年高二化学上学期期中试题.doc

江西省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)（）1. （2分） (2018高三上·石景山期末) 根据下图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）A . 生成等质量H2时，①和②反应消耗n (HCl)＝n (NaOH)B . 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰3C . 反应③和④消耗等量的Al时，生成的n (Cu)︰n (Fe)＝3︰2D . 反应⑤的离子方程式为Al3+ + 3OH-=Al(OH)3↓2. （2分）在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量1 mol·L－1的盐酸反应时，速率最快的是（）A . 镁B . 铝C . 钠D . 铁3. （2分）右图表示可逆反应A（固）+B（气）nC（气）；△H=Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。

下列有关叙述中一定正确的是（）A . 其他条件相同，a表示使用了催化剂，b没有使用催化剂B . 其他条件相同，若只改变温度，则a比b的温度高且△H>0C . 其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压强大且n≥2D . 其他条件相同，若改变A的物质的量，则a比b用A的物质的量少4. （2分） (2015高二上·咸阳期末) 100mL浓度为2mol/L的盐酸跟略过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A . 加入适量的6mol/L的盐酸B . 加入数滴氯化铜溶液C . 加入适量醋酸钠溶液D . 加入适量的NaOH固体5. （2分） (2016高二上·辽源期中) 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）A . 再通入少量氯气，减小B . 通入少量SO2 ，溶液的漂白性增强C . 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动D . 加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）6. （2分） (2018高二上·红桥期中) 25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）＋Pb2＋（aq） Sn2＋（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）变化关系如图22所示。

2024届江西省抚州市临川区一中化学高二第一学期期中教学质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有人预言：H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确．．．的是（）A．生产H2的原料来源广阔B．在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多C．H2易液化，携带方便D．燃烧时无污染2、已知；(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol﹣1，下列说法中正确的是( )A．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行B．该反应中熵变、焓变皆大于0C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应3、根据“相似相溶”原理，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（）A．乙烯B．二氧化碳C．二氧化硫D．氢气4、不能溶解新制氢氧化铝的溶液是A．碳酸B．氢氧化钾C．盐酸D．硫酸5、25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是()A．5×10－13mol·L－1B．0.02 mol·L－1C．1×10－7mol·L－1D．1×10－12mol·L－16、对下列化学用语的理解正确的是A．丙烯的最简式可表示为CH2B．电子式既可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷7、下列热化学方程式中ΔH能表示可燃物燃烧热的是()A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=－184.6kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－802.3kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H₂O(g) ΔH=－571.6kJ·mol-1D．CO(g)+12O2(g)=CO2(g) ΔH=－258 kJ-mol-18、下列说法中正确的是()A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应B．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．非自发反应在任何条件下都不能发生D．熵增加且放热的反应一定是自发反应9、有机物与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．卤代烃灭火剂广泛应用于资料室、变电房、博物馆等场所B．氧炔焰温度可达3000℃以上，常用来焊接或切割金属C．苯、甲苯等简单芳香烃可用于合成炸药、染料、农药等D．苯酚具有消毒作用，现在仍在各级医院广泛使用10、下列溶液，一定呈中性的是A．c(H＋)=的溶液（K w为该温度下水的离子积常数）B．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液C．pH＝7的溶液D．由等体积、等物质的量浓度的H2SO4跟NaOH溶液混合后所形成的溶液11、电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。

江西省2020-2021版高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2019高一下·余姚月考) 2016 年国际纯粹与应用化学联合会命名第 117 号元素为 Ts(中文名，钿)。

关于 294Ts 的叙述不正确的是（）A . 原子序数 117B . 中子数 177C . 核外电子数 117D . 相对原子质量 2942. （2分） (2016高三上·上海期中) 下列有关晶体的说法正确的是（）A . 分子晶体中一定不含离子键B . 分子晶体中一定含有共价键C . 离子晶体中一定只含离子键D . 离子晶体的熔点一定比共价化合物高3. （2分） (2016高一下·惠安期末) 下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是（）A . 晶体硅B . 食盐C . 干冰D . 金属钾4. （2分）在核电荷数为24的元素Cr的原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是（）A .B .C .D .5. （2分）下列微粒只能作还原剂的是（）A . S2﹣B . Fe2+C . Fe3+D . H+6. （2分） (2018高一下·江苏期末) 下列化学用语表示正确的是（）A . 中子数为8的氮原子：B . 硫离子的结构示意图：C . 铵根离子的电子式：D . 聚丙烯的结构简式7. （2分）下列关于性质递变规律的叙述，不正确的是（）A . 还原性Na＞Mg＞AlB . 氧化性Cl2＞S＞PC . 酸性H2SO4＞H3PO4＞HClO4D . 稳定性HCl＞H2S＞PH38. （2分） (2017高一下·湖北期中) 已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍，将CD缩减到1英寸，下列有关氮化镓的说法中正确的是（）A . 氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物B . 镓元素比铝元素金属性弱C . 氮化镓中氮元素显+3价D . 氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子9. （3分）过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途．现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2（OH）n（SO4）3﹣n/2]m ， n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子．下列说法中错误的是（）A . PFS中铁显+3价B . 铁原子的价电子排布式是3d74s1C . 由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程D . 由下表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难10. （2分）以下关于晶体的说法中正确的是（）A . 晶体根据结构和性质只可分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四大类B . 任何晶体中都含有化学键，如离子键、共价键、金属键、氢键等C . 含有阳离子的晶体一定是离子晶体D . 干冰和冰都属于分子晶体11. （2分） (2016高二下·盘山期中) 下列各项所述的数字不是6的是（）A . 在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl﹣的个数B . 在二氧化硅晶体中，围成最小环的原子数C . 在金刚石晶体中，围成最小环的原子数D . 在CsCl晶体中，与一个Cs+最近的且距离相等的Cs+的个数12. （2分）“轨道”2Px与3Py上电子一定相同的方面是（）A . 能量B . 呈纺锤形C . 自旋方向D . 在空间的伸展方向13. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 下面的叙述不正确的是（）A . 晶胞空间利用率：金属铜＞金属镁＞金属钾＞金属钋B . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C . 晶体熔点由低到高：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4D . 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI14. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 水分子间存在氢键，所以水分子比较稳定B . H2SO4溶于水能电离出H+和SO42- ，所以硫酸是离子化合物C . I2加热升华过程中只需克服分子间作用力D . SiO2熔化破坏共价键和分子间作用力15. （2分） (2017高二上·射洪期中) 下列有关晶体的说法中一定正确的是①原子晶体中只存在非极性共价键；②稀有气体形成的晶体属于原子晶体；③SO2与S都属于分子晶体，且SO2的摩尔质量比S的摩尔质量大，所以SO2熔沸点高于S；④MgCO3与CaCO3都是离子晶体，且Mg2+半径比Ca2+半径小所以MgCO3的分解温度更高；⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积；⑥金属晶体和离子晶体都能导电；⑦离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键；⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体（）A . ①③⑦B . 只有⑦C . ②④⑤⑦D . ⑤⑥⑧16. （2分）下列的晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是（）A . SO3与SiO2B . NO2与H2OC . NaCl与HClD . CCl4与KCl17. （2分） (2016高一下·福建期末) 如图是氯化钠晶体和二氧化碳晶体的结构示意图，关于两种晶体说法正确的是（）A . 两种晶体内均含有共价键B . 构成两种晶体的微粒均是原子C . 两者的硬度、熔沸点差别较大D . 两种晶体均属于离子晶体18. （2分）下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（）A . Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易B . 元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C . 元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族D . F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小19. （2分） (2016高二下·江阴期中) 钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是（）A . BaTi8O12B . BaTi4O6C . BaTi2O4D . BaTiO320. （2分） (2016高二上·绵阳期中) 下面有关晶体的叙述中，错误的是（）A . 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B . 在NaCl晶体中每个Na+（或Cl﹣）周围都紧邻6个Cl﹣（或6个Na+）C . 白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°D . 离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏二、填空题 (共4题；共24分)21. （8分） (2015高二上·河北开学考) 已知A，B，C，D，E，F，G是七种原子序数依次增大的短周期元素，它们的原子结构特征或有关物质的性质等如表所示．元素原子结构特征或有关物质的性质A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍B其单质是空气中含量最多的物质C原子的最外层电子数是其电子层数的4倍D位于第ⅡA族，其原子半径比E的大E是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，且与D在同一周期F原子序数16，其单质在通常状况下为固体G原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个（1）元素F在元素周期表中的位置是________．这七种元素中，不属于主族元素的元素的名称是________．（2）在E，F，G三种元素中，原子半径最小的是________（填元素符号）．（3）元素A与G可形成化合物AG4，在该化合物中含有的化学键类型为________，分子的空间结构为________．A 与氧元素可形成化合物AO2，该化合物分子的电子式为________．（4）元素B能与氢元素形成化合物BH3，在通常状况下，BH3的水溶液呈________（填“酸”、“碱”或“中”）性，原因为________（用方程式表示）22. （5分）氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．制取原理为：Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO（1）氮化铝的晶体类型为________（2）制取氮化铝要用较为纯净的N2，N2的电子式为________ ．实验室中制备少量氮气的基本原理是：NH4Cl+NaNO2═NaCl+2H2O+N2↑．为了得到较纯净的N2，最好的收集方法是________（3）氮化铝抗酸能力极强，但抗碱蚀能力差，它能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，其化学反应方程式为：________（4）工业上制得的AlN中含有Al2O3、C杂质，取含杂质的粗氮化铝10.00g于某容器，加入足量浓硫酸，加热，收集到672mL气体（已折算成标准状况）．则该粗氮化铝中碳的质量分数为________23. （6分） (2016高二上·绵阳期中) 中国古代四大发明之一﹣﹣黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为________．除K、S外第一电离能从大到小的顺序为________．②在生成物中，A的晶体类型为________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________．③CN﹣与N2互为________，推算HCN分子中σ键与π键数目之比________．24. （5分）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：（1）ⅡA族元素的价电子数________．（2）第三周期元素的最高化合价________ ．（3）ⅠA族元素金属单质熔点________ ．（4）第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3﹣、S2﹣、Cl﹣的离子半径________ ．（5）第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化________三、选择题（二） (共5题；共10分)25. （2分）在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A . FeB . CuC . Fe 和 CuD . Cu 和 Cu26. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 在常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为NAB . 32 g氧气含的原子数目为NAC . 0.5mol的水含有的原子数是1.5 NAD . 2 L 0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中离子总数约为1.4 NA27. （2分） (2017高一上·焦作期中) 已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HN O3═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，若生成NO的体积为 0.448L（标况下），那下列说法正确的是（）A . 被氧化的Cu2O为1.44 gB . 做氧化剂的硝酸为0.14 molC . 至少需0.5 moI/L硝酸140 mL与Cu2O反应D . 转移的电子总数为0.06 NA28. （2分）有关Cl2的说法正确的是（）A . 无色无味气体B . 可用排水法收集C . 密度比空气大D . 可用碱石灰干燥29. （2分） (2019高一上·南昌期末) 甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下图所示的反应关系。

江西省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2018高一上·正定期中) 下列玻璃仪器能直接加热的是（）A . 烧杯B . 试管C . 容量瓶D . 圆底烧瓶2. （2分） (2018高一上·红桥期末) 以下生活中的常见现象不涉及化学变化的是（）A . 古铜币上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B . 铝制用品表面变暗C . 粗盐潮解D . 钢铁生锈3. （2分） (2018高一上·上海期中) 配置 250mL0.100mol/L 的氯化钠溶液，操作错误的是（）A . 称量B . 溶解C . 转移D . 定容4. （2分）(2018·泉州模拟) 单质X有如右转化关系如下，单质X可能是（）A . FeB . CC . SiD . Al5. （2分）分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（）①根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液②根据是否含碳元素将化合物分为有机化合物和无机化合物③根据是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和化学变化④根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素⑤根据在水中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．A . ①②③B . ③④⑤C . ①②④D . ①③⑤⑥6. （2分）“厦钨股份”正在研究和利用的白钨矿，其有效成分CaWO4中钨元素（w）的化合价为（）A . +2B . +3C . +6D . +77. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) 下列元素的原子半径最大的是（）A . NaB . AlC . SD . Cl8. （2分） (2018高二上·太原期末) 微量元素摄入不当也会导致代谢疾病，下列做法的主要目的与补充微量元素有关的是（）A . 咖啡加糖B . 炒菜加味精C . 酱油加铁强化剂D . 加工食品加防腐剂9. （2分） (2018高二上·吉林期中) 有关微量元素的下列说法中正确的是（）A . 摄入的铁越多越有利于健康B . 微量元素又称为矿物质元素C . 婴幼儿或成人缺碘可引起甲状腺肿D . 含量低于0.01%的微量元素，对于维持生命活动、促进健康和发育极其重要10. （2分） (2016高二下·厦门期中) 一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测电压求算 Ksp（AgCl）．工作一段时间后，两电极质量均增大．下列说法错误的是（）A . 该装置工作时化学能转化为电能B . 左池中的银电极作正极C . 总反应为Ag+（aq）+Cl﹣（aq）⇌AgCl（s）D . 盐桥中的K+向右池方向移动11. （2分） (2018高二上·大庆期中) 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+ Y（g） 2Z（g）△H <0，一段时间后达到平衡。

江西省2020-2021版高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）(2016·分宜模拟) 关于反应CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（l）的有关说法错误的是（）A . 该反应放出大量的热，甲烷可用作气体燃料B . 如温度超过100℃，反应前后气体的体积不变C . 可用干燥的冷烧杯检验生成的产物为CO2和H2OD . 此式中使用箭头表示此反应主产物为CO2和H2O，还可能有其他副产物如CO、C等2. （2分） (2018高二下·盘县期末) 一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（）A . 加入少量NaOH固体B . 加入少量CH3COONa固体C . 加入少量Na2SO4固体D . 加入少量Na2CO3固体3. （2分） (2015高一下·吉林期中) 室温时，将同种规格的铝片分别投入下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是（）A . 0.1mol/L盐酸15mLB . 0.2mol/L盐酸12mLC . 0.15mol/L硫酸8mLD . 18mol/L硫酸15mL4. （2分） (2016高三上·滕州期中) 一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X（g）═Y（g）+Z（g）△H＜0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是（）反应时间（min）05151720X的浓度（mol/L） 1.00.40.40.70.7A . 0～5 min时，该反应的速率为v（X）=0.12 mol/（L•min）B . 5 min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625C . 15 min时改变的条件不可能是升高温度D . 从初始到18 min时，X的转化率为30%5. （2分） (2017高二上·广州期中) 反应4NH3（g）+5O2═4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此段时间内，该反应的速率v可表示为（）A . v（NH3）=0.010mol/（L．s）B . v（O2）=0.010mol/（L．s）C . v（NO）=0.0010mol/（L．s）D . v（H2O）=0.045mol/（L．s）6. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6 mol·L－1的Q后会发生如下反应：2Q(g) M(g) 。

江西省2020-2021年高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共49分)1. （2分） (2018高一上·织金期中) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，以任意比例混合的氧气和二氧化碳混合物22.4 L，所含的分子数为NAB . 标准状况下，1 L汽油(分子式为C8H18)完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4C . 标准状况下，1 L SO3所含分子数为NA/22.4D . 标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.4NA2. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 将下列物质溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾（KSCN）溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（）A . FeB . Fe2O3C . FeCl3D . Fe（OH）33. （3分） a、b、c三种短周期金属元素，原子序数依次增大，单质的物质的量分别为n（a）、n（b）、n（c），它们与足量盐酸反应产生的氢气体积（标准状况下）为V（H2）a、V（H2）b、V（H2）c ．当n（a）=n（b）=n（c），则2V（H2）a=V（H2）b+V（H2）c ，下列说法中正确的是（）A . a、b、c可能是同周期元素B . a可能是镁元素C . b、c两者的最高价氧化物对应的水化物能反应D . 工业上冶炼b、c通常是用电解法制得4. （2分） (2016高二上·西安期末) 氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A . 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B . HCN易溶于水C . 10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D . HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱5. （2分） (2016高一下·大同期中) 根据下列事实：①A+B2+═A2++B；②D+2H2O═D（OH）2↓+H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e﹣═E，B﹣2e﹣═B2+ ．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（）A . D2+＞A2+＞B2+＞E2+B . B2+＞A2+＞D2+＞E2+C . D2+＞E2+＞A2+＞B2+D . E2+＞B2+＞A2+＞D2+6. （2分） (2018高三上·曹县期中) K2FeO4具有强氧化性，是一种重要的水处理剂，可由如下反应制得：xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O。

2024届江西省临川第一中学高二化学第一学期期中联考模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、提纯固体有机物常采用重结晶法，提纯苯甲酸（混有泥沙）的实验不正确的是（）A．本实验需要趁热过滤B．过滤时采用短颈漏斗比长颈漏斗好C．粗苯甲酸全溶后一般要补加少量蒸馏水D．只需过滤一次就可以得到纯苯甲酸晶体2、25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．降温，使平衡左移，c(H＋)减小，溶液呈碱性D．将水加热，K w增大，pH不变3、CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g )C2H4(g)+4H2O(g)。

0.1Mpa时，按n(CO2):n(H2)=1:3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图，下列叙述不正确．．．的是（）A．该反应的ΔH<0B．曲线b代表H2OC．N点和M点所处的状态c(H2)不一样D．其它条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大4、如图是氢氧燃料电池构造示意图。

关于该电池的说法不正确的是（）A．a极是负极B．正极的电极反应是O2+2H2O+4e-=4OH-C．电流由b通过灯泡流向aD．氢氧燃料电池是环保电池5、下列各组物质的燃烧热相等的是A．C和CO B．红磷和白磷C．3molC2H2（乙炔）和1molC6H6（苯）D．1gH2和2gH26、下列有机物的命名正确的是A．2-甲基-4-乙基戊烷B．4-甲基-2-戊烯C．二氯丙烷D．2，2-二甲基-3-戊炔7、N A为阿伏加德罗常数的值。

江西省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2017高二上·新疆期末) 下列关于0.10mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是（）A . 溶质的电离方程式为NaHCO3→Na++H++CO32﹣B . 25℃时，加水稀释后，n（H+）与n（OH﹣）的乘积变大C . 离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）D . 温度升高，c（HCO3﹣）增大2. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，则25℃时的电离常数K（NH3•H2O）＞K（HCN）B . 25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01mol•L﹣1氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol•L﹣1 NH4Cl溶液中的Ksp小C . pH试纸测得新制氯水的pH为4.5D . FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O33. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) 下列说法正确的是（）A . 淀粉与稀H2SO4共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成，说明淀粉水解产物无还原性B . SiO2+2C Si+2CO 说明碳的非金属性大于硅的非金属性C . 向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生，是因为两者都发生了水解反应，且相互促进D . 将CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成，证明H2CO3酸性比H2SiO3强4. （2分） 1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH （）A . 9.0B . 9.5C . 10.5D . 11.55. （2分） (2015高二上·邢台月考) 在25℃时，某溶液中由水电离出的[H+]=1×10﹣12 mol•L﹣1 ，则该溶液的pH可能是（）A . 12B . 10C . 6D . 46. （2分） (2019高二上·泉州期末) 常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是（）化学式HCOOH H2CO3HCN电离平衡常数K=1.8×10－4K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11K=4.9×10－10A . 酸性强弱顺序是：HCOOH>HCN>H2CO3B . 物质的量浓度均为0.1mol·L－1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa<NaCNC . HCOOH的电离平衡常数表达式为K＝D . H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+2CN－＝2HCN+CO32－7. （2分） (2016高一上·平罗期中) 下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是（）A . Na+、OH﹣、SO42﹣B . H+、Cl﹣、SO42﹣C . Na+、K+、OH﹣D . Na+、K+、NO3﹣8. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列有关说法正确的是（）A . 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B . 为处理锅炉水垢中的CaSO4 ，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D . 吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S＜09. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量：（）A . 相等B . 中和HCl的量多C . 中和CH3COOH的量多D . 无法比较10. （2分）(2018·鄂州模拟) 在25℃时，将1.0Lw mol·L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。

江西省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（文科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共19题；共38分)1. （2分） (2018高二下·湛江期末) 调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂，有关其说法正确的是（）。

A . 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应B . 食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中各离子的浓度都减小C . 味精的主要成分是谷氨酸钠，向其中加入盐酸可得谷氨酸，谷氨酸具有两性D . 木糖醇(C5H12O5)是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同分异构体2. （2分） (2018高一下·北京期末) 下列有机物中，属于糖类的是（）A . 油脂B . 淀粉C . 酒精D . 蛋白质3. （2分）(2016·成武模拟) 化学与生活密切相关，下列叙述正确的是（）A . 光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B . 点燃爆竹后，硫燃烧生产SO3C . 海水中含有溴元素，只进行物理变化就可以得到溴单质D . “地沟油”禁止使用，但可以用来制取肥皂4. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列说法中不正确的是（）A . 可用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B . 镁着火，不能用CO2灭火C . 毛料与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别D . 容量瓶使用前必须检漏，洗涤，干燥5. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 胃酸过多可服用抗酸药予以缓解，下列属抗酸药有效成分的是（）A . 水杨酸B . 糖C . 碳酸氢钠D . 淀粉6. （2分） (2017高二上·岐山期末) 下列措施能有效地减少环境污染的是（）A . 废旧电池做填埋处理B . 焚烧废旧电器回收贵金属C . 随意排放生活污水D . 减少燃放烟花爆竹7. （2分）下列气体不会造成大气污染的是（）A . NOB . COC . SO2D . N28. （2分） (2018高一下·深圳期中) 下列关于环境污染的原因叙述错误的是（）A . 重金属、农药等会造成水体污染B . 装饰材料中的甲醛、苯等会造成居室污染C . CO会导致酸雨的形成D . CO2的大量排放会加剧温室效应9. （2分）(2016·宜丰模拟) 已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体．若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3 ，另一个收集HCl和N2的混合气体，如图所示．喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是（不考虑烧瓶内溶质的扩散，氨水的溶质按NH3计算）（）A . 溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B . 溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同C . 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D . 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同10. （2分） (2018高一下·天津期中) 现有① SiO2② Na2CO3③ (NH4)2CO3④ Al(OH)3四种物质，其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）A . ① ②B . ② ④C . ③ ④D . ① ② ③11. （2分）1mol•L﹣1硫酸溶液的含义是（）A . 1 L水中含有1 mol硫酸B . 1 L溶液中含1 mol H+C . 将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D . 指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO412. （2分） (2018高一上·温州期中) 已知a g CH4中含有b个H原子，则NA为（）A . 4b/aB . b/aC . 16b/aD . a/4b13. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB . 常温常压下，10.6g Na2CO3含有的Na+离子数为0.2 NAC . 通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1 NA14. （2分） (2017高二下·湖北期中) 某溶液中大量存在NH4+、Fe2+、Br﹣、CO32﹣、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣七种离子中的几种．向该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生并生成橙色澄清溶液；向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成．根据上述实验事实推断，在该溶液中能大量存在的离子组是（）A . NH4+、SO32﹣、AlO2﹣B . NH4+、Br﹣、CO32﹣C . Fe2+、S2﹣、SO32﹣D . NH4+、Br﹣、AlO2﹣15. （2分） (2018高二下·宾阳期末) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 7.8 g Na2O2固体中所含离子数为0.4NAB . 12g金刚石中含有的C—C键个数为1.5NAC . 124 g P4含有的P―P键个数为6NAD . 60 g SiO2中含Si―O键的个数为2NA16. （2分） (2015高一上·兴国月考) 配制200mL0.1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是（）A . 定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线B . 用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数C . 定容时，俯视刻度线D . 用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒2～3次，洗液倒入烧杯中17. （2分）在从碘水中萃取碘的实验中，下列说法正确的是（）A . 萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解B . 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液C . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D . 实验室如果没有四氯化碳，可以用酒精代替18. （2分） (2016高一上·南昌期中) 在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（）A . 同温同压下A，B两气体的密度之比为a：bB . 同质量气体A与B的分子数之比为b：aC . 两种气体A与B的相对分子质量之比为b：aD . 相同状况下同体积A，B质量之比为a：b19. （2分） (2017高二上·成都期中) 用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3＞V1＞V2 ，则所使用仪器可能是（）A . 容量瓶B . 量筒C . 碱式滴定管D . 以上仪器均不可能二、非选择题 (共3题；共16分)20. （6分） (2018高二下·淇滨月考) 实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中；②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；③在50～60℃下发生反应，直至反应结束；④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净的硝基苯。

江西省抚州市临川区第一中学2020┄2021学年高二上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Br-80 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-l08 Mn-55 Cr-52一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1. 冰融化成水的过程的焓变和熵变正确的是（）Ａ．△H>〇，△S<0 Ｂ．△H<0，△S>0Ｃ．△H>0，△S>0 Ｄ．△H<0，△S<0【答案】C【解析】试题分析：同种物质，液态的能量大于固态，则冰融化为水的过程是吸热过程，即△H>0，液态时的熵大于固态时的熵，则冰融化为水的过程是熵增加的过程，即△S>0；故选C。

考点：考查了焓变和熵变的相关知识。

2. 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）Ａ． K值不变，平衡可能移动Ｂ． K值变化，平衡一定移动Ｃ．平衡移动，K值一定变化Ｄ．平衡移动，K值可能不变【答案】C【解析】影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等。

Ａ． K值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，K值不变，平衡向右移动，故A正确；Ｂ． K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故B正确；Ｃ．若是改变浓度或压强使平衡发生移动，而温度不变，则K值不变，故C错误；Ｄ．若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，故D正确，故答案选C。

【名师点睛】本题考查化学平衡常数的意义、影响化学平衡常数的因素及与平衡移动的关系等，要注意基础知识的理解掌握，平衡常数是衡量反应进行程度的物理量，平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，平衡常数越小，反应进行的程度越小，反应物的转化率越小；化学平衡常数只受温度影响。