2019-2020学年安徽省黄山市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)

2019-2020学年安徽省黄山市高一上学期期末化学试卷

一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）

1. 钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是( )

A. 都是金属元素 B. 最外层电子数相同

C. 原子半径相差不大 D. 最高化合价相同

2. 下列有关合金的说法错误的是( )

A. 青铜是我国使用最早的合金 B. 钢是用量最大、用途最广的合金

C. 合金的硬度一般高于各成分金属 D. 合金的熔点一般高于各成分金属

3. 下列物质的保存方法正确的是

A. 少量金属钠保存在四氯化碳中

B. 氢氟酸存放在带塑料盖的玻璃瓶中

C. 新制氯水存放在密封的棕色试剂瓶中

D. 液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中

4. 下列实验操作正确的是( )

A. 读液体体积 B. 引燃酒精灯

C. 滴加液体 D. 取固体药品

5. 下列关于胶体的说法中正确的是( )

A. 胶体外观不均匀

B. 胶体粒子不能通过滤纸

C. 胶体粒子作不停的、无秩序的运动

D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

6. 下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是( )

A. 甲装置用来制备氧气

B. 乙装置用来尾气处理氯化氢气体

C. 丙装置用来制取氯气

D. 丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体

7. 标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水(密度1g/cm3)中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为( )

A. VdMV+2240 B. 1000VdMV+2240 C. 1000VdMMV+2240 D. MV22.4(V+0.1)d

8. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )

A. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B. 常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA

C. 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

D. 常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

9. 下列物质按纯净物、混合物、强电解质和非电解质顺序排列的是( )

A. 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、H2S、

B. 胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸

C. 明矾、水煤气、盐酸、铜

D. 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、乙醇

10. 下列溶液中导电性最强的是( )

A. 1L0.1mol/L醋酸 B. 0.1L0.21mol/LHNO3溶液

C. 0.5L0.1mol/L盐酸 D. 2L0.1mol/LH2SO3溶液

11. 下列各组物质中，所含分子数相同的是( )

A. 10g H2和10g O2

B. 5.6L N2(标准状况)和22g CO2

C. 9g H2O和0.5mol Br2

D. 224mL H2(标准状况)和0.1mol N2

12. 下列除去杂质的方法正确的是( )

A. 除去N2中少量的O2，通过灼热的CuO粉末，收集气体

B. 除去CO2中少量的HCl，通入Na2CO3溶液，收集气体

C. 除去KCl溶液中少量的MgCl2，加入足量的NaOH溶液，过滤

D. 除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，加入足量铁屑，充分反应后，过滤

13. 甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入A克的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲：乙=3：4，下列说法正确的是( )

A. 参加反应的H2SO4为0.2mol B. 参加反应的NaOH约为0.27mol

C. 加入铝粉的质量A=5.4g D. 与硫酸反应的铝粉的质量2.7g

14. 有关钠的化合物的说法正确的是( )

A. Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOH，所以他们是碱性氧化物

B. 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，反应的离子方程式为CO32−+CO2+H2O=2HCO3−

C. NaCl可作为工业冶炼钠的原料，冶炼应在无水条件下进行

D. 固体NaOH的潮解和Na2CO3·10H2O的风化均为物理变化

15. 下列各组中的离子在强酸性水溶液里能大量共存的是( )

A. Ba2+、Na+、CO32−、NO3− B. K+、 CH3COO−、I−、Fe3+

C. Cu2+、Fe2+、SO42−、Cl−                  D. K+、Cl−、NO3−、HCO3−

16. 下列各组物质，不能按 (“−→”表示反应一步完成)关系转化的是( )

A. A B. B C. C D. D

二、填空题（本大题共1小题，共12.0分）

17. 按要求回答下列问题(1)有反应：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，______原子得到电子，被______(填“氧化”或“还原”)； ________是还原剂；________是还原产物，

(2)在2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2反应中：________是氧化剂，________是氧化产物。

三、实验题（本大题共1小题，共15.0分）

18. 某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol⋅L−1 NaOH 溶液以备使用

(1)该同学应选择______mL的容量瓶。

(2)该同学应称取NaOH固体______g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaoH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小______ (填字母)，并在图中选出能正确表示游码位置的选项______(填字母)。

(3)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？

①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会______(填“偏大”、“偏小”或无影响，下同)

②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会______。

(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：

______MnO4−+______C2O42−+______=______Mn2++______CO2↑+______。

四、简答题（本大题共2小题，共25.0分）

19. 单质A、B与化合物甲、乙有如图所示的转化关系(必要的反应条件未标出)，回答下列问题：

(1)若A、B为日常生活中常见的两种金属，且甲为红棕色粉末，相应的化学方程式为______.乙分别溶解于适量的盐酸和NaOH溶液中，将所得两种溶液加热蒸干并灼烧，最终所得固体的化学式分别是______、______．

(2)若A是黄绿色气体，甲、乙两种气体相遇会产生白烟．甲与A反应的化学方程式为______．

20. 有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl、NH4NO3六种物质中的某几种组成，现进行如下实验：

①将白色粉末加水溶解，得无色溶液．

②向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热，仅观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B．

根据上述现象判断：

(1)白色沉淀A的化学式是______，白色沉淀B的化学式是______．

(2)原白色粉末中一定含有______(全部填正确才得分)，

(3)一定不含______(全部填正确才得分)，

(4)可能含有______，对可能含有的物质，可通过______反应进一步检验．

-------- 答案与解析 --------

1.答案：B

解析：解：A.金属元素有很多种，但性质不完全相似，只有位于同一主族的元素，性质才相似，故A错误；

B.钠和钾都位于周期表第Ⅰ主族，最外层电子数相同，性质相似，故B正确；

C.同主族原子半径相差较大，但性质相似，同周期元素原子半径相差不大，但性质不同，故C错误；

D.化合价相同的元素性质不一定相同，如Mg、Cu最高化合价都为+2价，但性质不同，故D错误。

故选：B。

原子的结构决定元素的性质，当原子最外层电子数或价电子数相同时，元素性质相似，与元素的种类、半径以及化合价无关．

本题考查原子结构与元素的性质，题目难度不大，本题注意把握原子结构决定性质的规律，当原子最外层电子数或价电子数相同时，元素性质相似．

2.答案：D

解析：解：A.我国使用最早的合金是青铜，故A正确；

B.目前世界上用量最大的合金是铁合金，即钢材，故B正确；

C.合金的硬度比它的各成分金属大，故C正确；

D.合金熔点低于成分金属，故D错误；

故选：D。

A.人类最早使用的合金是由铜、锡形成的青铜；

B.目前世界上用量最大的合金是铁合金，即钢材；

C.依据合金硬度大于成分金属的性质解答；

D.依据合金熔点低于成分金属的性质解答；

本题考查了合金的性质，熟悉合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀的性质是解题关键，题目难度不大．

3.答案：C

解析：

本题考查药品的保存，掌握物质的性质为解题关键，难度不大。

A.钠的密度小于四氯化碳，但大于煤油，少量金属钠应该保存在煤油中，故A错误；

B.氢氟酸会腐蚀玻璃，不能存放在带塑料盖的玻璃瓶中，故B错误；

C.新制氯水见光易分解，可存放在密封的棕色试剂瓶中，故C正确；

D.液溴保存时液面覆盖一层水，可减少挥发，液溴会腐蚀橡胶，不能使用橡胶塞，故D错误。

故选C。

4.答案：C

解析：

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的使用、实验基本操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

A.视线与凹液面的最低处相平，图中为俯视，故A错误；

B.用酒精灯引燃酒精灯，易失火，应利用火柴点燃，故B错误；

C.胶头滴管滴加液体，悬空正放，则图中操作合理，故C正确；

D.瓶塞要倒放，防止污染，图中瓶塞未倒放，故D错误。

故选C。

5.答案：C

解析：

本题考查学生有关胶体的性质，是对学生所学基础知识的考查，要求学生熟记教材知识，学以致用，容易题。

A.胶体是一种均匀的分散系，故A错误；

B. 胶体的分散质微粒较大，不能通过半透膜，但能透过滤纸，故B错误；

C.胶体粒子在水分子的作用下，不停地作无规则运动，故C正确；

D.胶体不带电，胶体微粒因吸附带电荷离子而带电荷，同一胶体胶粒带同种电荷，如氢氧化铁胶粒带正电，因为胶粒都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，达不到100nm以上，沉不下来，所以胶体稳定，故D错误。

故选C。

6.答案：C