高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.1化学反应速率课时练新人教版选修4
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第 1 页 2-3-1 化学反响速率
1．以下有关化学反响速率说法中正确是( )
A．对任何化学反响来说，反响速率越大，反响现象就越明显
B．化学反响速率通常用单位时间内任何一种反响物浓度减少或任何一种生成物浓度增加来表示
C．假设某化学反响反响速率为0.5 mol·L－1·s－1，就是指在该时间内反响物与生成物浓度变化都为0.5 mol·L－1·s－1
D．化学反响速率是用来衡量化学反响进展快慢尺度
【答案】D
【解析】化学反响速率是用来衡量化学反响快慢物理量，D正确。故答案D。
2.甲、乙两个容器内都在进展AB+C反响,甲中每分钟减少4
mol A,乙中每分钟减少2 mol A,那么两容器中反响 ( )
A.甲快 B.乙快
C.相等 D.无法确定
【答案】D
【解析】反响快慢是用单位时间浓度变化量表示。故答案D。
3. 把0.6 mol X气体与0.4 mol Y气体混合于2 L容器中,发生反响3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),5 min末生成0.2 mol W,假设以Z浓度变化来表示,那么平均速率为0.01 mol·L-1·min-1,那么上述反响中Z气体化学计量数n值是 ( )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 第 2 页 【答案】A
【解析】先求Z气体物质量变化值Δn(Z)=Δc(Z)·V=v(Z)·Δt·V=0.01 mol·L-1·min-1×5 min×2 L=0.1 mol,再根据=,得n===1。故答案A。
4．对于化学反响3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，以下反响速率关系中，正确是( )
A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)
C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)
【答案】C
【解析】对于任一化学反响，用不同物质表示该反响速率，其数值之比等于其化学计量数之比，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3。v(W)＝v(Z)，A错误；3v(X)＝2v(Z)，B错误；2v(X)＝v(Y)，C正确；2v(W)＝3v(X)，D错误。故答案C。
5．3.aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)在一定体积密闭容器中反响5
min到达平衡时,X减少nmol·L-1,Y减少mol·L-1,Z增加mol·L-1。假设将体系压强增大,W百分含量不发生变化。那么化学方程式中各物质化学计量数之比a∶b∶c∶d应为 ( )
∶1∶2∶∶3∶2∶2
∶3∶1∶∶1∶2∶2
【答案】D 第 3 页 【解析】增大体系压强时,W百分含量不发生变化,说明a+b=c+d。由Δc(X)∶Δc(Y)∶Δc(Z)=n∶∶=3∶1∶2可知a∶b∶c∶d=3∶1∶2∶2。故答案D。
6.溴水与甲酸可以发生如下反响:Br2+HCOOH2Br-+2H++CO2↑。生成二氧化碳初始速率与反响物起始浓度关系如下:
实验
序号 起始浓度/mol·L-1
CO2(g)初始速率
/ mol·L-1·s-1 c(Br2) c(HCOOH)
1 ×10-6
2 ×10-6
3 ×10-6
现将0.02 mol·L-1溴水与0.02 mol·L-1HCOOH溶液等体积混合,此时生成二氧化碳初始速率(单位:mol·L-1·s-1)应为 ( )
×10-6×10-7
×10-6×10-7
【答案】A
【解析】由表中数据可知,生成CO2气体初始速率与反响物起始浓度成正比,且v(CO2)在数值上等于10-2×c(Br2)×c(HCOOH),故当等浓度两者等体积混合后,两者浓度都变为0.01 mol·L-1,根据总结速率计算式可知只有A正确。故答案A。 第 4 页 7．在密闭容器中，A与B反响生成C，其反响速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，那么此反响可表示为( )
A．2A＋3B===2C B．A＋3B===2C
C．3A＋2B===3C D．A＋B===C
【答案】C
【解析】由3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)可推出：vAvB＝32，vBvC＝23，即v(A)∶v(B)∶v(C)＝3∶2∶3，速率之比等于化学计量数之比。故答案C。
8．反响4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在2 L密闭容器中进展1分钟后，NH3减少了0.12 mol，那么平均每秒钟浓度变化正确是( )
①NO：0.001 mol·L－1 ②H2O：0.002 mol·L－1
③NH3：0.002 mol·L－1 ④O2：0.001 25 mol·L－1
A．①④ B．②③
C．③④ D．①②
【答案】A
【解析】v(NH3)＝ΔnΔtV＝0.12 mol60 s×2 L＝0.001 mol·L－1·s－1又因：v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6，不难得出：
v(O2)＝54v(NH3)＝0.001 25 mol·L－1·s－1 第 5 页 v(NO)＝v(NH3)＝0.001 mol·L－1·s－1
v(H2O)＝32v(NH3)＝0.001 5 mol·L－1·s－1。
故答案A。
9．一定温度下，在 2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质量随时间变化曲线如下图。以下描述正确是( )
A．反响在0～10 s内，用Z表示反响速率为0.158 mol·L－1·s－1
B．反响在0～10 s内，X物质量浓度减少了0.79 mol·L－1
C．反响进展到10 s时，Y转化率为79.0%
D．反响化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)
【答案】C
【解析】此题主要考察化学反响速率计算及含义。从图像上看，反响在0～10 s内，Z反响速率为v(Z)＝1.58 mol2 L10 s＝0.079 mol·L－1·s－1；X物质量浓度减少为mol,2 L)＝0.395 mol·L－1；反响进展到10 s时，Y转化率为mol,1.00 mol)×100%＝79.0%；反响化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)。故答案C。
10．将4 mol A气体与2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生如下反响：2A(g)＋B(g)2C(g)。假设经2 s后测得C浓度为0.6 mol·L－1，现有以下几种说法：
①用物质A表示反响平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 第 6 页 ②用物质B表示反响平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2 s时物质B浓度为0.7 mol·L－1
④2 s末，物质A转化率为70%
其中正确是( )
A．①④ B．①③ C．②④ D．③④
【答案】B
【解析】2 s末C浓度为0.6 mol·L－1，那么2 s末n(C)＝0.6
mol·L－1×2 L＝1.2 mol，由三段式表示
2A(g) ＋ B(g) 2C(g)
开场物质量/mol 4 2 0
转化物质量
2 s末物质量
v(A)＝1.2 mol2 L×2 s＝0.3 mol·L－1·s－1
v(B)＝0.6 mol2 L×2 s＝0.15 mol·L－1·s－1
A转化率为1.2 mol4 mol×100%＝30%
2 s末时B浓度[B]＝1.4 mol2 L＝0.7 mol·L－1。
故答案B。
11．某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小根本一样)， 通过分液漏斗参加40 mL 2.5 mol·L－1硫酸溶液，将产生H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气第 7 页 体体积为50 mL(假设折合成273 K、100 kPa条件下H2体积为44.8
mL)，在该温度下，以下说法不正确是( )
A．用锌粒来表示10 s内该反响速率为0.013 g·s－1
B．忽略锥形瓶内溶液体积变化，用H＋来表示10 s内该反响速率为0.01 mol·L－1·s－1
C．忽略锥形瓶内溶液体积变化，用Zn2＋来表示10 s内该反响速率为0.01 mol·L－1·s－1
D．用H2来表示10 s内该反响速率为0.000 2 mol·s－1
【答案】C
【解析】 10 s时产生H2为0.002 mol。
Zn ＋ H2SO4 === ZnSO4 ＋ H2↑
1 1 1 1
0．002 mol 0.002 mol 0.002 mol 0.002 mol
反响掉m(Zn)＝0.002 mol×65 g·mol－1＝0.13 g
v(Zn)＝0.13 g10 s＝0.013 g·s－1
v(H＋)＝0.004 mol0.04 L10 s＝0.01 mol·L－1·s－1
v(Zn2＋)＝0.002 mol0.04 L10 s＝0.005 mol·L－1·s－1
v(H2)＝0.002 mol10 s＝0.000 2 mol·s－1。 第 8 页 故答案C。
12．某温度时，在V L密闭容器中，A、B、C三种物质物质量
随时间变化曲线如下图，由图中数据分析：
(1)反响化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)从开场到t1 min末，用物质C表示反响速率为
________________________________________________________________________。
【答案】(1)4A＋2B3C (2)6Vt1 mol·L－1·min－1
【解析】 Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝(12－4) mol∶(8－4)
mol∶(6－0) mol＝4∶2∶3，所以该反响化学方程式为4A＋2B3C，v(C)＝6 mol－0Vt1＝6Vt1 mol·L－1·min－1。
13．在2 L恒容密闭容器中，800 ℃时反响2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间变化如下表：
时间(s) 0 1 2 3 4 5
n(NO)(mol)
(1)图中表示NO2变化曲线是________(填字母序号，下同)。
(2)能说明该反响已经到达平衡状态是________。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
